Rekordi zinātnē un tehnoloģijā. Elementi. Svarīgāko vārdu atrašana

Dabā ir 94 ķīmiskie elementi. Visai stundai pa gabalam tiek izņemti 15 transurāna elementi (elementi no 95. līdz 109.), 10. bāze bez skaitļa.

Visplašākā

Litosfēra. Kisen (O), 46,60% uz vagu. Vidkritiy 1771 r. Karls Šēle (Zviedrija).

atmosfēra. Slāpeklis (N), 78,09% lielajai masai, 75,52% automašīnai. Vidkritiy 1772 r. Rezerfords (Lielbritānija).

Vsesvit. Voden (N), 90% runas. Dekrēts 1776. gadā Henrijs Kavendišs (Lielbritānija).

Nairіdkіnіshy (z 94)

Litosfēra. Astatīns (At): 0,16 g zemes garozā. Vidkritija 1940. gads Korsons (ASV) ar spivrobitnikami. Izotops astatīns 215 (215 Аt) ir uzturviela dabā (1943. gadā pārskatīja B. Kārliks ​​un T. Bernerts, Austrija), ir mazāks par 4,5 nanogramiem.

atmosfēra. Radons (Rn): kopā 2,4 kg (6 10 -20 apmēram viena daļa uz 1 miljonu). Vidkritiy 1900 r. Dorna (Nimechchina). Šīs radioaktīvās gāzes koncentrācija granīta iežu nogulumu zonās ir izraisījusi zemu saslimstību ar vēzi. Radona masa, kas zemes garozā palielina atmosfēras gāzu rezerves, ir 160 tonnas.

vieglākais

Gāze.Ūdens (H) blīvums 0,00008989 g / cm 3 0 ° C temperatūrā vice 1 atm. Vidkritiy 1776 r. Cavendish (Lielbritānija).

metāls Litijs (Li), kura biezums ir 0,5334 g / cm 3, ir vieglākais no visām smagajām runām. Vidkritija 1817. gads Arfvedsons (Zviedrija).

Maksimālais platums

Osmіy (Os), kura biezums ir 22,59 g / cm 3, ir vissvarīgākā no visām smagajām runām. Vidkritiy 1804 r. Tennant (Lielbritānija).

Naivazhchiy gāze

Tas ir radons (Rn), kura biezums ir 0,01005 g / cm 3 0 ° C temperatūrā. Vidkritiy 1900 r. Dorna (Nimechchina).

Pārējais otrimanihs

Elements 108, vai uniloktіy (Uno). Iepriekšējo nosaukumu piešķīra Starptautiskā teorētiskās un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC). Izstāšanās no 1984. gada ceturkšņa Mincenbergs un viņa līdzstrādnieki (Zahidna Nimechchina), it kā viņi būtu atbildīgi par kopumā 3 elementa atomiem Partnerības svarīgo jonu pēctecības laboratorijā Darmštatē. Pie melnā likteņa bija atgādinājums, ka elementu aizveda arī Yu.Ts. Oganesjans un kolēģi Apvienotajā kodolpētījumu institūtā Dubnā, SRSR.

Viens iznīcināšanas atoms (Une) tika noņemts bombardēšanas rezultātā ar gaisā esošiem joniem Partnerības svarīgo jonu izpētei laboratorijā, Darmštate, Zahidna Nimechchina, 1982. gada 29. aprīlis. Jaunajam ir lielākais sērijas numurs (elements 109) un lielākais atomskaitlis. Aiz agrākajiem cieņas vārdiem radjanskas včeni posterigali pieņēma elementa 110 izotopu ar atommasu 272 (priekšējais nosaukums ir unily (Uun)).

Vistīrākais

Hēlijs-4 (4 He), izņemšana no 1978. gada ceturkšņa P.V. McLintock no Lankasteras universitātes, ASV, var būt mazāk nekā 2 mājas daļas uz 10 15 istabas daļām.

Stingrākais

Vuglets (C). Allotropā formā dimanta cietība ir 8400 pēc Knoop metodes.

Naydorochchiy

Californian (Cf) tika pārdots 1970. gadā. par cenu 10 dolāri. uz mikrogramu. Vidkritijs 1950. gads Seaborg (ASV) ar spivrobitnikami.

Lielākā daļa plastmasas

Zelts (Au). No 1 g jūs varat uzkāpt drіt zavdovka 2,4 km. Redzēts no 3000.g.pmē

Nayvischa starp garīgumu attīstībai

Bir (B) - 5,7 DPa. Vidkritiy pie 1808 r. Gay-Lussac un Tenard (Francija) un X. Maiden (Lielbritānija).

Kušanas/viršanas temperatūra

Nainižča. Vidējam nemetāla hēlijam-4 (4He) zemākā kušanas temperatūra ir –272,375°C pie spiediena 24,985 atm un zemākā viršanas temperatūra –268,928°C. Hēlija ūdens 1868. gadā Lokers (Lielbritānija) un Jansens (Francija). Monoatomiskais ūdens (H) var neizdalīties virs virsmas gāzes. Vidējiem metāliem ir tādi paši parametri kā dzīvsudrabam (Hg): -38,836 ° С (kušanas temperatūra) un 356,661 ° С (viršanas temperatūra).

Naivišča. Vidējam nemetālam ir kušanas temperatūra un viršanas temperatūra zināmajā aizvēsturiskajā ogļu stundā (C): 530°С un 3870°С. Mēs apgalvojam, ka grafīts ir stabils augstā temperatūrā. Pārejot 3720°С cietā viela tvaikam līdzīgās dzirnavās, grafīts var tikt sagriezts kā cieta viela 100 atm spiedienā un 4730°С temperatūrā. Vidējiem metāliem ir tādi paši parametri kā volframam (W): 3420 ° С (kušanas temperatūra) un 5860 ° С (viršanas temperatūra). Vidkritiy 1783 r. H.H. un F. d ​​"Eluyarami (Spānija).

Izotopi

Lielākais izotopu skaits (36 katrs ādai) ir ksenonam (Xe), kas tika deklarēts 1898. gadā. Ramsay un Travers (Lielbritānija) un cēzijs (Cs), deklarēts 1860. gadā. Bunsens un Kirhhofs (Nimechchina). Mazākais daudzums (3: protijs, deitērijs un tritijs) ūdenī (N), deklarēts 1776 r. Cavendish (Lielbritānija).

Visstabilākais. Telūrs-128 (128 Ti) subvarianta beta sabrukšanas dēļ recidīva periods var būt 1,5 10 24 gadi. Telūrs (Ti) minēts 1782. gadā. Millers fon Reihenšteins (Austrija). Izotops 128 Ti pirmo reizi tika atklāts dabiskā vidē 1924. gadā. F. Astons (Lielbritānija). Datus par jogas stabilitāti 1968. gadā atkārtoti apstiprināja E. Alexander Jr., B. Shrinivasan un O. Manuel (ASV). Alfa sabrukšanas rekords samarijai-148 (148 Sm) ir 8 10 15 gadi. Beta sabrukšanas rekords pieder kadmija izotopam 113 (113 Cd) - 9 10 15 gadi. Obidvas izotopus dabiskajā nometnē atklāja F. Astons, acīmredzot, 1933. un 1924. gadā. 148 Sm radioaktivitāti noteica T. Vilkinss un A. Dempsters (ASV) 1938. gadā, bet 113 Cd radioaktivitāti 1961. gadā. autori D. Vats un R. Glovers (Lielbritānija).

Visstabilākais. Litija-5 (5 Li) dzīves stundu ieskauj 4,4 10 -22 s. Pirmo reizi izotopu identificēja E. Titertons (Austrālija) un T. Brinklijs (Lielbritānija) 1950. gadā.

Mājas rinda

Atšķirība starp kušanas temperatūru un viršanas temperatūru, elements ar īsāko dabisko sēriju ir inertās gāzes neons (Ne) - tikai 2,542 grādi (no -248,594 ° С līdz -246,052 ° С), tāpat kā visintensīvākā radioaktīvā viela sērijas (345) transurāniskais elements neptūnijs (Np) (pie 637°С līdz 4090°С). Tomēr, ja ņemam vērā labo rіdīna rindu - no kušanas punkta līdz kritiskajam punktam, tad elementa hēlija (He) īsākais periods ir tikai 5,195 grādi (no absolūtās nulles līdz -268,928 ° С), un pēdējais - 10200 grādi - volframam (vіd 3420°C līdz 13620°C).

Vecgada vakars

Starp neradioaktīvām runām visefektīvākā apmaiņa tika noteikta berilijam (Be) - šī elementa maksimālā pieļaujamā koncentrācija (HDC) ir lielāka par 2 μg / m 3. No radioaktīvajiem izotopiem, kas sastopami dabā vai tiek ģenerēti kodoliekārtās, visefektīvākās apmaiņas vietas tika ierīkotas torijam-228 (228 Th), kas bija agrāk nekā Oto Gana (Nimechchina) izpausmes 1905. gadā. (2,4 10 -16) g / m 3), un ūdens vietā - rādijam-228 (228 Ra), ko atklāja O. Hāns 1907. gadā. (1,1 10 -13 g/l). No ekoloģijas viedokļa smaka var būt nozīmīgi pēkšņas sabrukšanas periodi (tas prasīs apmēram 6 mēnešus).

Ginesa rekordu grāmata, 1998

Mēs piedāvājam ķīmisko rekordu izlasi no Ginesa rekordu grāmatas.
Saiknē ar Timu, ka nemitīgi izskan jaunas runas, bet kārtība nav ātra.

Ķīmiskie ieraksti neorganiskām runām

• Zemes mizas platkais elements ir kisen O. Jogo vmist kst par 49% no zemes masalu masas.
• Vissvarīgākais elements zemes garozā ir astatīns At. Jogo visas zemes garozas vietā, lai kļūtu mazāks par 0,16 gr. Francija aizņemas citu vietu par naudu Fr.
• Visplašākais elements Visumā ir ūdens N. Apmēram 90% no visiem Visuma atomiem ir ūdens. Vēl viena vieta pasaules plašumam ir hēlija He aizņemšanās.
• Spēcīgākais stabilais oksīds ir kriptona difluorīda un surmi pentafluorīda komplekss. Pateicoties spēcīgai oksidējošai iedarbībai (oksidējot visus elementus citā oksidācijas stadijā, tostarp atkārtoti oksidējot skābekli), ir svarīgi samazināt elektroda potenciālu jaunam. Vienīgais mazumtirgotājs, kas uz viņu reaģē, dosit pareizi - bezūdens fluora ūdens.
• Lielākā runa uz planētas Zeme ir osmijs. Osmija blīvums ir 22,587 g/cm3.
• Vieglākais metāls ir litijs Li. Litija saturs ir 0,543 g/cm3.
• Visplašāk izmantotais materiāls ir divolframa karbīds W 2 C. Divolframa karbīda blīvums ir 17,3 g/cm 3 .
• Šajā stundā smaga runa ar vismazāk blīvajiem є grafēna aerogeliem. Smaka ir grafēna un nanocauruļu sistēma, kas piepildīta ar noberztām bumbiņām. Vieglākā no šiem aerogēliem biezums ir 0,00016 g/cm 3 . Priekšpusē ir cieta runa ar mazāko atstarpi - silīcija aerogelu (0,005 g / cm3). Silīcija aerogela vikorozs tiek izmantots mikrometeorītu selekcijai, kas atrodas komētu astēs.
• Vieglākā gāze i, ūdens stunda, vieglākais nemetāls - visu dienu. 1 litra ūdens svars ir vairāk nekā 0,08988 gr. Pirms tam ūdens ir arī zemas kušanas nemetāls ar lielu spiedienu (kušanas temperatūra līdz -259,19 0 C).
• Nailegsha dzimtā zeme ir rets ūdens. 1 litra reta ūdens svars kļūst mazāks par 70 gramiem.
• Svarīgākā neorganiskā gāze istabas temperatūrā ir volframa heksafluorīds WF 6 (viršanas temperatūra ir +17 0 C). Volframa heksafluorīda kā gāzes saturs kļūst 12,9 g/l. Starp gāzēm, kuru viršanas temperatūra ir zemāka par 0 °C, rekords ir TeF 6 telūrija heksafluorīdam no atvērtas gāzes pie 25 0 С 9,9 g/l.
• Pasaulē dārgākais metāls ir Kalifornijas sk. Izotopa 252 Cf 1 grama cena ir 500 tūkst. ASV dolāri.
• Hēlijs He є rechovina іz zemākā viršanas temperatūra. Viršanas temperatūra ir pat -269 0 С. Navіt pie absolūtās nulles vіn ir piepildīts ar retu un var tikt atņemts no cietā, kas izskatās mazāk kā vice (3 MPa).
• Ugunsizturīgākais metāls un runa ar augstāko viršanas temperatūru ir volframs W. Volframa kušanas temperatūra ir +3420 0С, un viršanas temperatūra ir +5680 0С.
• Ugunsizturīgākais materiāls - karbīda sakausējums hafnijs un tantals (1:1) (kušanas temperatūra +4215 0 C)
• Vieglākais metāls ir dzīvsudrabs. Dzīvsudraba kušanas temperatūra ir karsta -38,87 0 С. Dzīvsudrabs ir arī vissvarīgākā dzimtene, biezums 25 ° C temperatūrā kļūst par 13,536 g / cm 3.
• Nastіykishim uz skābēm metāla є іridіy. Līdz šai stundai nav iespējams atrast skābumu un chi yogo sumishi, dažos no tiem ir daudz irīdija. Tomēr jogu var atrast pļavās ar oksidētājiem.
• Spēcīgākā stabilā skābe ir antimona pentafluorīda izcelsme ūdens fluorīdā.
• Cietākais metāls ir hroms Cr.
• Mīkstākais metāls 25 0 C temperatūrā ir cēzijs.
• Cietākais materiāls, tāpat kā iepriekš, ir dimants, lai gan ir jau gandrīz ducis runu, kas ir tuvu jaunam pēc cietības (karbīds un bora nitrīds, titāna nitrīds, tad).
• Visvairāk elektriski vadošais metāls istabas temperatūrā ir Ag.
• Retā hēlija skaņas mazākais ātrums 2,18 K temperatūrā kļūst tikai 3,4 m / s.
• Labākā skaņas kvalitāte dimantā ir 18600 m/s.
• Li-5 izotops ar visīsāko sabrukšanas periodu, kas sadalās 4,4 10-22 sekundēs (protonu dakts). Pēc tik mazas dzīves stundas ne visi včeni zina šī iemesla faktu.
• Izotops ar vēlu sabrukšanas periodu ir Te-128 un vēlāku sabrukšanas periodu 2,2 1024 gadus (ilgstoša β-sabrukšana).
• Lielākais stabilo izotopu skaits ir ksenons un cēzijs (katram 36).
• Īsākie ķīmisko elementu nosaukumi ir bors un jods (katrs 3 burti).
• Atrastie ķīmiskā elementa nosaukumi (vienpadsmit burti katrā) ir protactin Pa, rutherford Rf, Darmstadt Ds.

Organisko runu ķīmiskie ieraksti

• Vissvarīgākā organiskā gāze istabas temperatūrā un vissvarīgākā gāze istabas temperatūrā ir N-(oktafluorbut-1-ilen)-O-trifluormetilhidroksilamīns (bp. +16 C). Jogo sabiezējums gāzes klātbūtnē kļūst par 12,9 g / l. Starp gāzēm, kuru viršanas temperatūra ir zemāka par 0°C, perfluorbutāna rekords no atklātas gāzes 0°C temperatūrā ir 10,6 g/l.
• Naigirshoy rechovina є denatoniya sacharinate. Denatonija benzoāta un nātrija saharīna kombinācija deva runu 5 reizes augstāka, zemākais rekordists (denatonia benzoate).
• Netoksiskākā organiskā rehovina ir metāns. Palielinoties koncentrācijai, intoksikāciju izraisa skābuma trūkums, nevis pēc tam.
• Spēcīgākais adsorbents ūdens izņemšanai 1974. gadā ir līdzīgas cietes, akrilamīda un akrilskābes izmantošana. Tsya runa ir veidota, lai pieradinātu ūdeni, it kā es 1300 reizes esmu pakustinājusi ūdeni.
• Spēcīgākais naftas produktu adsorbents ir ogleklis saturošs aerogels. 3,5 kg dabiskās runas un 1 tonna eļļas.
• Smirdīgākie piesārņotāji ir etilselenols un butilmerkaptāns – to smarža atgādina trūdošu kāpostu, ziedkāpostu, cibulu un notekūdeņu smaržu kombināciju vienlaikus.
• N-((2,3-metilēndioksifenilmetilamino)-(4-cianofenilimino)metil)aminooktova skābe (lugduname). Tsya rechovina 205 000 reižu pārņem iesala 2% no saharozes šķirnēm. Izmantojiet jogas analogu šprotes no līdzīga iesala. No industriālajām runām visvairāk iesals ir talīns (taumatīna un alumīnija sāļu komplekss), kas tiek iesals saharozei 3500-6000 reižu. Atlikušajā stundā neotam parādījās pārtikas rūpniecībā, kas saharozei iesalu izgatavoja 7000 reižu vairāk.
• Vissvarīgākais enzīms ir slāpekļa īpašība, kas katalizē bulbar baktēriju veikto atmosfēras slāpekļa asimilāciju. Jaunais cikls vienas molekulas pārvēršanai slāpeklī 2 amonija jonos aizņem divas sekundes.
• Organiskā runa ar lielāko slāpekļa daudzumu - vai nu bis (diazotetrazolil) hidrazīns C2H2N12, kas saturēs 86,6% slāpekļa, vai tetraazidometāns C (N3) 4, kas saturēs 93,3% slāpekļa ) . Tse vibukhovi runa, super-jutīga pret triecienu, berzē šo siltumu. No neorganiskām runām ieraksts ir ārkārtīgi tuvu gāzei līdzīgajam slāpeklim, tas ir, no apakšas - slāpekļskābei HN 3.
• Atrastais ķīmiskais nosaukums ir pieejams 1578 rakstzīmēm angļu valodā un modificēta nukleotīdu secība. Šo runu sauc: Adenosēns. N-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)adenil-(3'→5')-4-deamino-4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5) ')-4-deamino-4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3) '→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)guanil-(3'→5')-N- -2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)guanil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)adenil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil) )citidil-(3'→5')-4-deamino-4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-4-deamino-4-( 2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)guanil-(3'→5')-4-deamino- 4-(2,4-dimetilfenoksi)-2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N --2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)adenil-(3'→5')-N-2' -O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahidrometoksipiranil)citidil-(3'→5')-N--2',3'-O-(metoksimetilēn) )-oktadecakis(2-hlorfenil)esteris. 5'-.
• DNS, kas ir atradusi savu ķīmisko nosaukumu, ir redzama cilvēka mitohondrijās un sastāv no 16569 bāzes pāriem. Povna nosaukšana tsієї ar atriebības palīdzību ir tuvu 207 000 rakstzīmju.
• Sistēma ar lielāko ridīnu skaitu, kas nemainās, pēc 5 ridīnu sajaukšanas tiks no jauna pielāgota sastāvdaļām: minerāleļļai, silikoneļļai, ūdenim, benzilspirtam un N-perfluoretilperfluorpiridīnam.
• Labākā organiskā dzimtene istabas temperatūrā ir ce diodometāns. Jogo sabiezē līdz 3,3 g / cm3.
• Ļoti ugunsizturīgas atsevišķas organiskas runas un aromātiskas plāksnes. Kondensējošais cetetrabenzheptacēns (kušanas temperatūra +570 C), nekondensējošs - p-septifenils (kušanas temperatūra +545 C). Ir organiski iemesli, kuru dēļ kušanas temperatūra nav precīzi zināma, piemēram, heksabenzokoronēnam ir parādīts, ka kušanas temperatūra ir augstāka par 700 C. Temperatūras blīvēšanas produkts poliakrilnitrils sadalās temperatūrā, kas ir tuvu 1000 C.
• Organiskā runa, kurai ir visaugstākā viršanas temperatūra, ir ce-heksatriakonilcikloheksāns. Vīnu uzvāra +551°С.
• Atrastais alkāns ir nekontatrictāns C390H782. Jogo tika īpaši sintezēts tālākai polietilēna kristalizācijai.
• Atrastais proteīns ir m'azovoy audu titīna proteīns. Dovzhina yogo apgulties, ņemot vērā dzīvo organismu un lokalizāciju. Titīna pelēm, piemēram, var būt 35213 aminoskābju nogulsnes (mol. vaga 3906488 Da), cilvēka titīnā var būt līdz 33423 aminoskābju nogulsnēm (mol. vaga 3713712 Da).
• Atrastais genoms ir roslin paris japonica (Paris japonica) genoms. Vіn atriebība 150 000 000 000 bāzes pāru - 50 reizes vairāk, cilvēkiem mazāk (3200000000 bāzes pāru).
• Lielākā molekula ir pirmās cilvēka hromosomas DNS. Izcīnījis atriebību gandrīz 10000000000 atomu.
• Individuāla vibuhoviskā runa ar visvairāk virpuļojošu detonāciju є 4,4′-dinitroazofuroksāns. Yogo vimiryan swidk_detonation kļuva par 9700 m/s. Aiz neaptveramajiem pierādījumiem lielākai detonācijas pakāpei var pievienot etilperhlorātu.
• Individuāla vibukhovy runa ar vislielāko vibukha є etilēnglikola dinitrāta siltumu. Yogo heat vibuhu 6606 kJ/kg.
• Spēcīgākā organiskā skābe ir pentaciānciklopentadiēns.
• Spēcīgākais atbalsts var būt є 2-metilciklopropenillitijs. Spēcīgākā nejonogēnā bāze ir fosfazēns, ar to viegli pabeigt ražu.

Ķīmiskais elements ir vispārīgs termins, kas vienkāršā runā raksturo atomu aglomerāciju, lai to nevarētu sadalīt vienkāršās (aiz to molekulu struktūras) noliktavās. Parādi sev, ka atņemsi no maisiem gabaliņu tīra gaisa un pievienosi hipotētiskām noliktavām jogu, lai palīdzētu jebkāda veida pieķeršanās metodei, ja to atradīs ķīmiķi. Tomēr jūs nevarat darīt neko, jūs nevarat šķirties vēl vieglāk. Vienkārša runa - zalizu - vydpovidaє ķīmiskais elements Fe.

Teorētiski iecelts

Eksperimentālāka fakta nozīmi var izskaidrot ar šāda apzīmējuma palīdzību: ķīmiskais elements ir līdzīgas vienkāršas runas abstrakts atomu (nevis molekulu!) kopums, t.i., atomi vienā un tajā pašā formā. Jakbijs, atklājis veidu, kā brīnīties par ādu ar desmit atomiem, par tīru siekalu shmatku, paslēptu, visi smirdēji būtu vienādi - salvešu atomi. Tam pretējā pusē ķīmiskā puse, piemēram, sāls oksīds, atriebj vismaz divus dažādus atomu veidus: sāls atomus un skābes atomus.

Noteikumi, jakі blakus zināt

atomu masa: protonu, neitronu un elektronu masa, kas veido ķīmiskā elementa atomu.

atomskaitlis: protonu skaits elementa atoma kodolā

Ķīmiskais simbols: burts vai latīņu burtu pāris, kas ir šī elementa apzīmējums.

Spoluka ir ķīmiska: runa, kas sastāv no diviem vai vairākiem ķīmiskiem elementiem, kas apvienoti ar vienu dziedāšanas proporcijā

Metāls: elements, kas absorbē elektronus ķīmiskās reakcijās ar citiem elementiem

Metaloīds: elements, kas dažādi reaģē kā metāls un dažreiz arī kā nemetāls.

Nemetāls: elements, kas neņem elektronus no ķīmiskām reakcijām ar citiem elementiem

Periodiska ķīmisko elementu sistēma: ķīmisko elementu klasifikācijas sistēma līdz to atomu skaitam.

sintētiskais elements: tāds, kas laboratorijā tiek noņemts pa gabalu, un, kā likums, dabā neaug

Dabiskie un sintētiskie elementi

Zemes dabā plaukst deviņdesmit divi ķīmiskie elementi. Citi tika ņemti pa gabalu laboratorijās. Sintētiskais ķīmiskais elements parasti nav kodolreakciju produkts pievienotajās daļiņās (piestiprinājumi, kas vibrē, lai palielinātu subatomisko daļiņu, piemēram, elektronu un protonu, ātrumu) vai kodolreaktoros (piestiprinājumi, kas tiek vibrēti enerģijas pārvaldībai, kas ir reaktīvi). Pirmais, kas atņēma sintētisko elementu ar atomskaitli 43, kļuva tehnēcijs, ko 1937. gadā atklāja itāļu fiziķi K. Perē un E. Segre. Tehnēcija un prometija krēms, visi sintētiskie elementi padara kodolus lielākus, zemākus par urāna kodoliem. Pārējais sintētiskais ķīmiskais elements, kas, izlaižot savu nosaukumu, ir vesels livermorijs (116), un tā priekšā ir Flerovijs (114).

Divi desmiti plašu un svarīgu elementu

* Ja vērtība nav norādīta, elements kļūst mazāks par 0,1 cm.

Lielisks vibuhs kā matērijas pieņemšanas iemesls

Kurš ķīmiskais elements bija vissvarīgākais visā pasaulē? Vcheni vvazhayut, scho pie vіdpovіd tse pitannya gulēt pie zvaigznēm un pie procesiem, ar kuru palīdzību veidojas zvaigznes. Vsesvit, kā vvazhayut, vinik šajā brīdī stundā pirms 12 līdz 15 miljardiem gadu. Līdz šim brīdim nekas neeksistē, sārta enerģija, nedomā. Diemžēl tas notika, ka pārvērta šo enerģiju majestātiskā vibuhā (tā sauktajā Lielajā vibuhā). Nākamajā sekundē pēc Lielās vibrācijas sāka veidoties matērija.

Pirmās vienkāršākās matērijas formas, kas parādījās, bija protoni un elektroni. Deyakі їх apvienojas atomā ūdenī. Pārējo veido viens protons un viens elektrons; vienkāršākais atoms, kāds var būt.

Atklāti sakot, uz stundu izstiepjot 3. periodus, atomi uzreiz sāka kāpt no plašuma dziedāšanas zonām, apmierinot dziļo drūmumu. Ūdens no šīm drūmajām vietām tika iegūts no kompaktajiem gravitācijas spēkiem. Viņi sāka pabeigt ūdeni ar ķemmīšgliemenēm, lai iegūtu veselīgu cji drūmu ūdeni, lai veidotu zvaigznes.

Zirki jaku jauno elementu ķīmiskie reaktori

Zirka ir tikai runas masa, jo tā ģenerē kodolreakciju enerģiju. Plašākā no šīm reakcijām ir četru atomu kombinācija ūdenī, veidojot vienu hēlija atomu. Tiklīdz sāka veidoties mazas zvaigznes, hēlijs kļuva par vēl vienu elementu, kas parādījās Visā pasaulē.

Ja zvaigznes kļūst vecākas, smaka pāries no ūdens un hēlija kodolreakcijām uz citiem veidiem. Hēlija atoma smaka apmierina ogļu atomu. Pіznіshe аtomy uglezyu utvoryuyut kisen, neona, nātrija un magnija. Vairāk pіznіshe neona un kisen apvienos vienu ar vienu ar magniju. Turpinās šķembas un reakcijas, tad veidojas arvien vairāk ķīmisko elementu.

Pirmās ķīmisko elementu sistēmas

Pirms vairāk nekā 200 gadiem ķīmiķi sāka meklēt veidus, kā tos klasificēt. 19. gadsimta vidū tika atrasti gandrīz 50 ķīmiskie elementi. Viens ēdiens, kā virishiti ķīmiķi lēkāja. zvodivsya uz šo: ķīmiskais elements - tse povnistyu vіdmіnne vіd vai kāds cits runas elements? Kas deyakі elementi, pov'yazanі z іnshimi dziedātā pasaule? Chi є spilny likums, kāda veida їх ob'ednuє?

Ķīmiķi izplatīja dažādas ķīmisko elementu sistēmas. Tā, piemēram, angļu ķīmiķis Viljams Prouts 1815. gadā. ja atzīst, ka visu elementu atomu masas atoma masu daudzkārtnēs ir ūdens, lai pieņemtu її vienādu vienotību, tad smaka var būt tikai veselos skaitļos. Tolaik bagāto elementu atommasu jau J. Daltons aprēķināja pēc ūdens daudzuma. Tomēr, lai gan oglekļa, slāpekļa un skābuma gadījumā tas ir aptuveni vienāds, hlors ar masu 35,5 uz qi neietilpst shēmā.

Vācu ķīmiķis Johans Volfgangs Dobereiners (1780 - 1849) 1829. gadā parādīja, ka trīs elementus no tā sauktās halogēnu grupas (hlors, broms un jods) var klasificēt kā to atomu masas. Šķita, ka broma (79,9) atomu enerģija bija tieši hlora (35,5) un joda (127) atomu enerģijas vidusdaļa, un tā pati bija 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (tuvu 79,9). Tse buv vispirms pіdkhіd līdz pobudovi vienai no ķīmisko elementu grupām. Doberainers, atklājis vēl divas tādas pašas elementu triādes, taču viņam neizdevās formulēt kritisko periodisko likumu.

Kā radās periodiska ķīmisko elementu sistēma

Lielākā daļa agrīno klasifikācijas shēmu bija veiksmīgākas. Tad, tuvu 1869. gadam, divi ķīmiķi izšķīrās vienu dienu vienlaikus un vienlaikus. Krievu ķīmiķis Dmitro Mendeļjevs (1834-1907) un vācu ķīmiķis Jūlijs Lotars Meijers (1830-1895) pieprasīja tādu elementu organizēšanu, kas varētu radīt analogu fizikālo un ķīmisko spēku, un pasūtīja grupu un periodu sistēmu. Tajā pašā laikā Mendeļjevs un Meiers norādīja, ka ķīmisko elementu spēks periodiski atkārtojas papuvē atomenerģijas veidā.

Mūsdienās Mendeļejevs, kā likums, ievēro periodiskā likuma pirmo līkni, uz to, ka viņš ir izaudzis vienu tīģeli, tāpat kā Mejeris nav pieaudzis. Ja visi elementi bija paslēpti periodiskajā tabulā, tajos bija nepilnības. Mendeļevs sacīja, ka elementiem ir vieta, bet viņi vēl nezināja.

Tomēr vīnu deva vairāk. Mendeļejevs nodod šo citu kritisko elementu spēku. Vіn zinot, de smirdēt roztashovanі periodiskajā tabulā, tas brīdis paredzēja to spēku. Zīmīgi, ka Mendeļjeva ķīmiskā elementa, iespējams, gallija, skandija un germānija, pārnešana caur ādu tika atklāta desmit gadus pēc periodiskā likuma publicēšanas.

Periodiskās tabulas īsa forma

Ja centāties uzlabot, daži periodiskās sistēmas grafiskā attēla varianti tika caurstrāvoti ar dažādiem viedokļiem. Tas parādījās vairāk nekā 500. Turklāt 80% no kopējā opciju skaita - tse tabulas un reshta - ģeometriskas figūras, matemātiskas līknes utt. Tā rezultātā praktiski zastosuvannya zināja chotiri skatīt tabulu: īss, navdovga, dovga un skhoda (piramīdveida). Pārējo bulu iedvesmoja izcilais fiziķis M. Bors.

Mazais zemāk parāda īso formu.

Mūsu ķīmiskie elementi ir paslēpti, lai palielinātu to atomu skaitu pa kreisi un uz leju. Tātad periodiskās tabulas pirmajam ķīmiskajam elementam ir atomu skaits 1, tāpēc atomu kodoli var aizstāt vienu un tikai vienu protonu. Līdzīgi atomskaitlis ir 8, visu atomu kodola lauskas ir 8 protoni (dalīt. mazos zemāk).

Periodiskās sistēmas galvenie strukturālie fragmenti ir elementu grupas periodi. Sešos periodos visas šūnas ir pabeigtas, dažas vēl nav pabeigtas (elementi 113, 115, 117 un 118, lai gan tie ir sintezēti laboratorijās, nav oficiāli reģistrēti un nav nosaukti).

Grupas ir sadalītas galvenajās (A) un apakšgrupās (B) apakšgrupās. Pirmo trīs periodu elementi, kas jāaizstāj vienā rindā-rindā, ir iekļauti tikai A-apakšgrupā. Citi chotiri periodi ietver divas rindas-rindas.

Vienas grupas ķīmiskajiem elementiem, skaņai, var būt līdzīga ķīmiskā spēja. Tātad pirmo grupu veido metāla peļķes, otru - zemes peļķes. Elementi, kas atrodas vienā periodā, var būt spēcīgi, kas brīvi mainās no peļķes metāla uz cēlgāzi. Zemāk redzamajā attēlā parādīts, kā mainās viena no pakāpēm - atoma rādiuss - četriem tabulas elementiem.

Periodiskās tabulas ilgtermiņa forma

Vons ir parādīts nedaudz zemāk un dalīts ar divām taisnām līnijām rindās un rindās. Є sіm ryadkіv-periodi, piemēram, і īsā formā, ka 18 stoptsіv, ierindojas grupās vai sim'ami. Faktiski grupu skaita pieaugumu no 8 īsajā formā uz 18 ilgtermiņā atņēma visu elementu izvietošana periodos, sākot no 4., nevis pa diviem, bet vienā rindā.

Grupām tiek izmantotas divas dažādas numerācijas sistēmas, kā parādīts tabulas augšdaļā. Sistēma, kuras pamatā ir romiešu cipari (IA, IIA, IIB, IVB vai tamlīdzīgi), tradicionāli ir bijusi populāra ASV. Cita sistēma (tad 1, 2, 3, 4) tradicionāli ir nelaba Eiropā, un kādu laiku tā tika ieteikta vicināšanai ASV.

Periodisko tabulu apskatīšana skaitļos ir vairāk nekā pietiekama, lai Omānā ieviestu it kā šādu publicētu tabulu. Iemesls tam ir tas, ka divas elementu grupas, kas parādītas tabulas apakšējā daļā, faktiski var tikt sakārtotas to vidū. Piemēram, lantanīdi atrodas līdz 6 periodam starp bāriju (56) un hafniju (72). Turklāt aktinoīdi atrodas starp 7. periodu starp rādiusiem (88) un rutherfordii (104). Tabulā iebāza jaku smirdoņus, patskanis kļuva pārāk plats, lai ietilptu uz loka papīra vai īstas diagrammas. Šo elementu skaitu ir pieņemts ievietot tabulas apakšējā daļā.

Vsesvit prishovuє savos bezpersonisko noslēpumu dziļumos. Jau ilgu laiku cilvēki ir sākuši tos uzminēt vairāk, un neatkarīgi no tiem, kuriem nav jāiet, zinātne iet uz priekšu ar lēcieniem un robežām, ļaujot mums uzzināt arvien vairāk par mūsu ceļojumu. Tā, piemēram, bagātais būs cicavo, kas ir visplašākais visā pasaulē. Lielāko daļu laika viņi domās par ūdeni, un bieži vien viņiem būs taisnība, jo visbiežāk izmantotais elements ir ūdens.

Visplašākais visas pasaules elements

Reti kad cilvēki iestrēgst ūdenī ar tīru izskatu. Tims nav mazāks, dabā vīni bieži aug saiknē ar citiem elementiem. Piemēram, nonākot reakcijā ar skābu, ūdens pārvēršas ūdenī. Un tas nebūt nav vienīgais, kura noliktavā šis elements nonāk, tas ir izplatīts ne tikai uz mūsu planētas, bet arī kosmosā.

Kā parādījās Zeme

Miljoniem likteņu tajā dienā bez pārtraukuma kļūstot par materiālu, kas maina dzīvi visai pasaulei. Aje pēc lieliskās vibrācijas, kas kļuva par pirmo pasaules radīšanas posmu, nekas nenotika, tumšsarkanā stihija. elementāri, skaidas sastāv no mazāk nekā viena atoma. Gadu no gada plašākais All-Svita elements, kas, tāpat kā gadu, sāka nomierināties, kļuva par zvaigznēm. Un tomēr pa vidu tām bija reakcijas, pēc kurām parādījās jauni, salokāmi elementi, kas radīja planētas.

Voden

Gandrīz 92% atomu atrodas uz šī elementa. Ale zustrіchaєtsya vіn vіn vіn vіn vіn vіrok, іzhzoryanоgo gāze, un аnd plašāki elementi uz mūsu planētas. Lielākā daļa vainas ir savienotajā tēmēklī, un visizplatītākā ir z'ednanny є skaņa, protams, ūdens.

Krim tsyogo, ūdens, lai ievadītu noliktavā zemu ogļu plātnes, kas utvoryuyut ligroīna un dabasgāzes.

Višnovok

Neatkarīgi no tiem, kuriem ir vislielākie stihijas paplašinājumi visā pasaulē, nav pārsteidzoši, ka cilvēkam vīni var būt nedroši, lauskas reizēm šļakstās, nonākot reakcijā ar atkārtošanos. Lai saprastu, ūdens nozīmīgā loma ir bijusi Vispasaules izveidē, lai informētu mūs, ka bez tā nekas dzīvs uz Zemes neparādījās.

Mēs visi zinām, ka ūdens mums par 75% atgādina mūsu visu pasauli. Bet vai jūs zināt, kas ir citi ķīmiskie elementi, kas nav mazāk svarīgi mūsu pamatam un spēlē nozīmīgu lomu cilvēku, radījumu un visas mūsu Zemes dzīvē? Elementi no šī vērtējuma veido visu mūsu Vsesvit!

10. Sirka (platums silīcijam - 0,38)

Šis ķīmiskais elements periodiskajā tabulā ir norādīts ar simbolu S, un to raksturo atomskaitlis 16. Sirka dabā.

9. Zalizo (platums silīcijam - 0,6)

To apzīmē ar simbolu Fe, atomskaitlis ir 26. Zalizo bieži redzams dabā, īpaši svarīga ūdens loma ir Zemes kodola iekšējā un ārējā apvalka veidošanā.

8. Magnijs (platums līdz silīcijam — 0,91)

Mendeļa tabulās magnijs ir atrodams zem simbola Mg, un tā atomskaitlis ir 12.

7. Silīcijs (platums pēc silīcija - 1)

Tas ir apzīmēts kā Si. Silīcija atomskaitlis ir 14. Šo pelēki melno metaloīdu pat reti raupjina zemes garoza tīrā izskatā un pat izplešas citu runu noliktavā. Piemēram, jogo var atrast roslīnās.

6. Ogles (platums silīcijam — 3,5)

Ogleklis Mendeļjeva ķīmisko elementu tabulā apzīmēts ar simbolu C, tā atomskaitlis ir 6. Visslavenākā oglekļa alotropā modifikācija ir viens no dārgākajiem akmeņiem pasaulē – dimanti. Vuglets aktīvi zastosovuyt un citos rūpnieciskos nolūkos vairāk nekā ikdienas atpazīstamību.

5. Slāpeklis (platums līdz silīcijam — 6,6)

Simbols N, atomskaitlis 7. Iepriekš atzinis skotu ārsts Daniels Raterfords, slāpeklis visbiežāk sastopams slāpekļskābes un nitrātu veidā.

4. Neons (platums līdzīgs silīcijam — 8,6)

To apzīmē ar simbolu Ne, atomskaitlis ir 10. Nav noslēpums, ka pats ķīmiskais elements ir saistīts ar tērpiem.

3. Kisen (platums pēc silīcija - 22)

Ķīmiskais elements zem simbola O un ar atomskaitli 8, skābe mūsu iemesla dēļ ir neaizstājama! Als nenozīmē, ka tagadne tikai uz Zemes kalpos tikai cilvēku leģendām. Visa pārsteigumu pasaule.

2. Hēlijs (silīcijam līdzīgs platums — 3100)

Hēlija simbols ir Viņš, atomskaitlis ir 2. Vīns ir bez mieža, nesmaržo, nav sasists, un pirmais viršanas punkts ir zemākais vidējais no visiem ķīmiskajiem elementiem. Un zavdyaki youmu maisi zlіtayut kalnup!

1. Voden (platums silīcijam - 40 000)

Pareizais numurs mūsu sarakstā, diena ir Mendeļa tabulā zem simbola H un maija atomskaitlis 1.