अम्ल धातू मजबूत पाणी. ऍसिडसह धातूंचा परस्परसंवाद. केंद्रित नायट्रिक ऍसिड

"आम्लांचे वर्गीकरण" - पाण्यातील अणूंच्या संख्येसाठी ऍसिडचे वर्गीकरण. ऍसिडस् बोरिक ऍसिड. ऍसिडचे वर्गीकरण. फ्लोरिक. ऍसिडची ओळख. तह भाषणे. अन्न उत्पादने. ऍसिडची वैशिष्ट्ये. ऑप्टिक ऍसिड. ग्रुपी. मुंग्या चावतात. सुरक्षा अभियांत्रिकी नियम. आम्हाला काय चालेल. क्लोरोव्होडिन (हायड्रोक्लोरिक) ऍसिड.

"8 व्या वर्गातील ऍसिडस्" - आंबट चवसाठी पेयमध्ये ऍसिड कसे घालावे? कोणत्या वर्गाच्या भाषणात आम्ल असू शकते? shlunkovoy रस कोणत्या प्रकारचे ऍसिड बदला आहे? बट वर ऍसिडस् बद्दल आम्हाला काय माहित आहे याचा अंदाज लावा. धातू (नॉन-मेटल) मीठ तयार करणारे (खारविरहित) आम्लयुक्त (मूलभूत). ऑक्साइडचे वर्णन करा.

"ऑरगॅनिक ऍसिड" - सायट्रिक ऍसिड शेग आणि गवताच्या पानांमधून बाहेर पडतो. लॅक्टिक ऍसिड. बर्याच काळापासून, ऑक्टोव्हा ऍसिड जलीय जाती म्हणून पाहिले जात होते. अन्न उद्योगात लैक्टिक ऍसिड. उद्योगात ऑप्टिक ऍसिड. निसर्गात मुराशिक ऍसिड. virobnitstvі मध्ये सायट्रिक ऍसिड. एक विभाग निवडा.

"ऍसिड्सच्या प्रतिक्रिया" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. आम्लांच्या ठराविक प्रतिक्रिया. ऍसिडस् ऍसिडचे वर्गीकरण. स्वतःला उलट करा. उझागलनेन्या. विडपोविडी.

"रसायनशास्त्र वर्ग 8 ऍसिडस्" - ऍसिडस्. ऍसिडचे मूल्य. मॅलिक ऍसिड. निसर्गात ऍसिडस्. सारण्यांचे अंदाज. HCN. ऍसिडसह कामाच्या एका तासासाठी सुरक्षा अभियांत्रिकीचे नियम. ऍसिडमध्ये निर्देशकांचा रंग बदलणे. ऍसिड: कोठार, वर्गीकरण, मूल्य. लिंबाच्या रसामध्ये सापडणारे आम्ल. हानिकारक ऍसिड. ऍसिडऐवजी ऍसिडचे वर्गीकरण.

"ऍसिडस् आणि पाणी" - फॉर्मिक ऍसिडचा बदला घेण्यासाठी मुराखा खरवडीच्या चाव्याने जखमेत vporskuє. प्राण्याच्या जगात आम्ल. उष्णकटिबंधीय स्पायडर मध्यम जमिनीच्या फुलांच्या शिंगांवर शूट करतो, जे 84% ऑक्युलर ऍसिडचा बदला घेते. लोकांमध्ये ऍसिडस्. ओत्सोवा. सल्फ्यूरिक ऍसिडचे ऐतिहासिक नाव विट्रिओल ओलिया आहे असे वाटते. Deyakі बीटल diluted सल्फ्यूरिक ऍसिड एक पेला vistrіlyuyut.

प्रतिक्रिया 1. धातू + आम्ल \u003d मजबूत + पाणी

प्रतिक्रिया प्रकार - प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया.
प्रतिक्रियेचे लक्षण म्हणजे वायू दिसणे.

पी अगदी प्रतिक्रियांना फोल्ड करताना, डायटॉमिक एच 2 रेणूंच्या दृष्टीक्षेपात पाणी दिसते हे विसरू नका!

Zdіysnennіst - nebhіdne vykonannya dvoh मन:
1) केवळ धातू आम्लांसह प्रतिक्रिया देतात (क्रिमियम नायट्रिक ऍसिड आणि केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड), जे एका दिवसापर्यंत अनेक धातूच्या क्रियाकलापांमध्ये आढळतात (div. योजना);
2) धातूंच्या प्रतिक्रिया दरम्यान नायट्रिक आणि केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिडसह, पाणी दिसत नाहीक्यूई ऍसिड त्यांच्या स्वतःच्या नियमांनुसार धातूवर आढळतात. सिलिकिक ऍसिड धातूंवर प्रतिक्रिया देत नाहीजे पाण्याने वेगळे नसते.

बट:क्लोरीन (हायड्रोक्लोरिक) ऍसिड perepahanovyh rechovina सह कसे प्रतिक्रिया देते: Na 2 Pro, Сu, SO 3, Zn? समान संभाव्य प्रतिक्रिया साठवा.

1. हे स्पष्ट आहे की भाषणांच्या मनातील असाइनमेंट वेगवेगळ्या वर्गांपर्यंत आहेत आणि दुर्गंधी ऍसिडसह प्रतिक्रिया देते की नाही हे त्वरित तपासले जाते. बाहेर पडा:

Na 2 Pro - मूलभूत ऑक्साईड - प्रतिक्रिया (सशक्त पाणी बाहेर येण्यासाठी);

सी - धातू, जे पाण्यानंतर कमी क्रियाकलापांवर पुन्हा खरेदी करत आहे, - प्रतिक्रिया देत नाही;

SOz - ऍसिड ऑक्साईड - प्रतिक्रिया देत नाही;

Zn - धातू, जे दिवसापर्यंतच्या क्रियाकलापांच्या श्रेणीमध्ये असते, - प्रतिक्रिया देते (तेथे सामर्थ्य आणि पाणी आहे).

2. प्रतिक्रियांची समानता जोडण्यासाठी, धातूंची व्हॅलेन्सी (सोडियम - I, जस्त - II) महत्त्वपूर्ण आहे आणि क्षारांचे फोल्ड करण्यायोग्य सूत्र सुरक्षित आहे, जेणेकरून Cl च्या जादा ऍसिडची व्हॅलेन्स I होईल. प्रतिक्रियांच्या समानीकरणाचे आणखी रेकॉर्डिंग नाही:

Na 2 Pro + 2HCl = 2NaCl + H 2 प्रो;
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

प्रतिक्रिया 2. बेसिक ऑक्साइड + ऍसिड \u003d सिल + पाणी
प्रतिक्रिया प्रकार - विनिमय प्रतिक्रिया.
प्रतिक्रियांची समान संख्या सोपी करा, कमी समान प्रतिक्रिया 1, आम्ल सूत्र आधीच ज्ञात आहे; її जाणून घेतल्यास, ऍसिड अतिरिक्त, आणि योगो व्हॅलेन्सीचे सूत्र घेणे सोपे आहे.
Dali robimo अगदी तसाच, समोरच्या बटातल्यासारखा. समसमान प्रतिक्रियांची घडी करताना, पाणी दिसले हे आपण विसरणार नाही!

बट: अॅल्युमिनियम ऑक्साईड आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये समान प्रतिक्रिया साठवा.

1. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या सूत्राचा अंदाज लावा - HCl, її अतिरिक्त Cl (क्लोराईड) व्हॅलेन्सी I.
2. नियतकालिक प्रणालीसाठी D.I. मेंडेलीव्ह, हे शक्य आहे की अॅल्युमिनियम III चे व्हॅलेन्सी हे आयगो ऑक्साइड Al2Oz चे सूत्र आहे.
3. आम्ही प्रतिक्रियेच्या उत्पादनामध्ये सूत्र जोडतो - मीठ (अॅल्युमिनियम क्लोराईड): AlClz.
4. समान प्रतिक्रिया लिहून नवीन गुणांकात घेऊ:

Al2Oz + 6HCl = AlClz + 3H2O

प्रतिक्रिया 3. बेस + आम्ल \u003d मजबूत + पाणी

Tsya प्रतिक्रियेचे विशेष नाव असू शकते - तटस्थीकरण प्रतिक्रिया,त्यामध्ये आम्ल आणि निबीचा आधार परस्पर कमी होतो.

प्रतिक्रिया प्रकार - विनिमय प्रतिक्रिया.

प्रतिक्रियेची चिन्हे: उष्णता पाहणे, इंडिकेटरचा बॅरेज बदलणे, न ओळखता येण्याजोगा हायड्रॉक्साईड-वेढा तयार करणे.

तटस्थतेची समान प्रतिक्रिया जोडण्यासाठी, आगाऊ वाढ करणे आवश्यक आहे:

1) अम्लीय अतिरिक्त धातूच्या व्हॅलेन्सीचे मूल्य;

2) मिठाचे सूत्र जोडा, जे स्थायिक आहे;

3) समान प्रतिक्रिया लिहा आणि गुणांक निवडा.

(अॅसिड जोडताना रास्पबेरी रंगातील छायाचित्राप्रमाणे, एक रंगाचा प्रोझोरियम बाहेर येतो; फोटो 2 - ब्लॅकाइट सीजमध्ये अॅसिड ओतले गेले आणि वाइन उघडली)

आम्ल आणि बेस यांच्यातील प्रतिक्रिया, ज्यानंतर ताकद स्थापित केली जाते आणि पाण्याला प्रतिक्रिया म्हणतात तटस्थीकरण .

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

4. प्रतिक्रिया 4. ऍसिड + सिल \u003d नवीन ऍसिड + नोव्हा सिल

प्रतिक्रिया प्रकार - विनिमय प्रतिक्रिया.
प्रतिक्रियेची चिन्हे - वायूच्या दृष्टीच्या वेढा पडणे. प्रतिक्रिया शक्य आहे, कारण ती अस्पष्ट शक्ती (डिव्ह. टेबल ऑफ डिफरेंशन) किंवा अस्पष्ट, स्थिर किंवा अस्थिर आम्ल दिसू शकते.

Korisno माहित आहे:जे सर्वात महत्वाचे ऍसिड आहेत, जे टेबलमध्ये सूचीबद्ध आहेत:

नॉन-मजबूत - सिलिकॉन (H2SiO3);
नॉन-स्टेबल - कोळसा (H 2 COz \u003d H 2 O + CO 2) आणि सल्फर (H 2 SOz \u003d H 2 O + SO 2);
letki - दिवसाचे प्रकाश तास (H 2 S), तसेच HCl, HBr, HI, HNOz - परंतु फक्त गरम झाल्यावर पाण्याच्या उपस्थितीत.

समान प्रतिक्रिया फोल्ड करण्यासाठी, आक्षेपार्ह ऑपरेशन पूर्ण करणे आवश्यक आहे:
1) प्रतिक्रिया योजना जोडा, ज्यासाठी मीठ आणि आम्लाची सूत्रे निवडली पाहिजेत (परिवर्तनशीलतेचे सारणी किंवा व्हॅलेन्सीचे ज्ञान असणे चांगले आहे);
2) प्रतिक्रियेची मानसिक प्रतिक्रिया सुधारित करा (टेबल भविष्यात मदत करेल);
3) प्रतिक्रिया बरोबर असल्यास - समान प्रतिक्रिया लिहा. परिणामी, सल्फ्यूरिक ऍसिडचे कार्बनिक ऍसिड दिसून येते - त्यांच्या वितरणाच्या उत्पादनांची नोंद करण्यासाठी (ऑक्साइड आणि पाणी).

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3

Vikoite proponovanі उजवीकडे:

1. प्रतिक्रियांचे समीकरण पूर्ण करा आणि गुणांक घ्या:
a) CaO + HzRO4 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. रेचोव्हिन्स दरम्यान समान प्रतिक्रिया साठवण्यासाठी: अ) हायड्रोआयोडिक ऍसिड आणि बेरियम ऑक्साईड; b) सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि ऑक्साईड (III); c) नायट्रिक ऍसिड आणि लिथियम ऑक्साईड; d) फॉस्फोरिक ऍसिड आणि पोटॅशियम ऑक्साईड.

धातूसाठी ऍसिडपासून पाण्यात अणूंच्या प्रतिस्थापनाचे मीठ उत्पादन. सोडामधील रोझमेरी ग्लायकोकॉलेट मेटल कॅशन आणि अॅसिड अतिरिक्त आयनमध्ये विलग होतात. मीठ विभाजित:

मधला

· मुख्य

· सर्वसमावेशक

· पोडविनी

झमिशानी

मधले क्षार.धातूच्या अणूंसाठी आम्लातील पाण्यात अणूंच्या एकूण प्रतिस्थापनाचे उत्पादन किंवा अणूंचा समूह (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

मधल्या क्षारांची नावे धातू आणि आम्लांच्या नावांसारखी दिसतात: CuSO 4 - मिडी सल्फेट, Na 3 PO 4 - सोडियम फॉस्फेट, NaNO 2 - सोडियम नायट्रेट, NaClO - सोडियम हायपोक्लोराइट, NaClO 2 - सोडियम क्लोराईट, NaClO 3 - सोडियम क्लोराईट , NaClO 4 परक्लोरेट सोडियम, CuI-आयोडाइड मिडी (I), CaF 2 -कॅल्शियम फ्लोराइड. त्यामुळे काही क्षुल्लक नावे लक्षात ठेवणे आवश्यक आहे: NaCl-किचन मीठ, KNO3-पोटॅशियम नायट्रेट, K2CO3-पोटाश, Na2CO3-calcined सोडा, Na2CO3∙10H2O-क्रिस्टलाइन सोडा, CuSO4-medny vitriol, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O-बोरॅक्स, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauber ची ताकद. पॉडवाइन लवण.त्से मीठ , बदला घेण्यासाठी दोन प्रकारचे कॅशन (अणू आणि पाणी श्रीमंत मूलभूतदोन भिन्न केशन बदलणारी ऍसिडस्): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .भूगर्भातील क्षार, वैयक्तिक spoluchy प्रमाणे, स्फटिकासारखे दिसण्याची शक्यता कमी असते. पाण्यात फरक पडला की दुर्गंधी सुटतेमेटल आयन आणि अम्लीय अतिरेकांमध्ये पृथक्करण (गुलाबाचे मीठ म्हणून), उदाहरणार्थ:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

हे लक्षात घेण्यासारखे आहे की पाण्याच्या गुलाबांमध्ये सबवेरिएंट लवणांचे पृथक्करण एक पाऊल उचलते. या प्रकारच्या क्षारांना नाव देण्यासाठी, एक आयन आणि दोन केशनचे नाव माहित असणे आवश्यक आहे: MgNH4PO4 - मॅग्नेशियम अमोनियम फॉस्फेट.

जटिल लवण.Ce कण (तटस्थ रेणू किंवाते )आयन (किंवा अणू) ), म्हणतात कॉम्प्लेक्स-फॉर्मिंग, तटस्थ रेणू किंवा इतर आयन, शीर्षके लिगँड्स. जटिल क्षारांमध्ये विभागलेले आहेत:

1) कॅशन कॉम्प्लेक्स

Cl 2 - डायक्लोरिडेटेट्राअॅमोनझिंक (II)
Cl2- di हेक्सामिनिकोबाल्ट (II) क्लोराईड

2) आयन कॉम्प्लेक्स

K2- टेट्राफ्लुरोबेरिलेट (II) पोटॅशियम
लि-लिथियम टेट्राहायड्रोअल्युमिनेट (III)
K3-हेक्सास्यानोफेरेट(ІІІ) पोटॅशियम

जटिल संरचनांच्या अस्तित्वाचा सिद्धांत स्विस केमिस्ट ए. वर्नर यांनी विकसित केला होता.

ऍसिड ग्लायकोकॉलेट- धातूच्या कॅशन्सवर समृद्ध मूलभूत ऍसिडमध्ये पाण्यात अणूंच्या अपूर्ण प्रतिस्थापनाची उत्पादने.

उदाहरणार्थ: NaHCO 3

रासायनिक शक्ती:
धातू सह प्रतिक्रिया.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

अशा प्रतिक्रियांसाठी धातूचे डबके घेणे सुरक्षित नाही हे मानण्यासारखे आहे, कारण दुर्गंधी पाण्यावर मोठ्या उर्जेने प्रतिक्रिया देईल आणि ते विबु होईल, ज्यावर सर्व प्रतिक्रिया वेगवेगळ्या प्रकारे आढळतात.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

आम्ल क्षार वेगवेगळ्या कुरणांवर प्रतिक्रिया देतात आणि मध्यम शक्ती आणि पाणी बनवतात:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

आम्ल क्षार मधल्या क्षारांच्या फरकांसोबत प्रतिक्रिया देतात, जसे वायू दिसतो, वर्षाव किंवा पाणी पाहिले जाते:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

ऍसिड लवण ऍसिडसह प्रतिक्रिया देतात, उदाहरणार्थ, प्रतिक्रियाचे ऍसिड उत्पादन कमकुवत किंवा अस्थिर असेल, कमी जोडले जाईल.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

आम्ल लवण मूलभूत ऑक्साईड्ससह पाणी आणि मध्यम क्षारांसह प्रतिक्रिया देतात:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

आम्ल ग्लायकोकॉलेट (झोक्रेमा हायड्रोकार्बोनेट) तापमानानुसार घातली जाते:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

कडून:

जेव्हा कुरणात बेसिक ऍसिड जास्त प्रमाणात असते तेव्हा ऍसिड लवण विरघळतात (न्युट्रलायझेशन प्रतिक्रिया):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

आम्ल क्षार समृद्ध मूलभूत ऍसिडमध्ये वेगवेगळ्या मूलभूत ऑक्साईडच्या उपस्थितीत विरघळतात:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

अॅसिड लवण वेगवेगळ्या धातूंच्या बाबतीत विरघळले जातात ज्यामध्ये जास्त प्रमाणात बेसिक अॅसिड असते:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

मध्यम मीठ आणि ऍसिडच्या परस्परसंवादाच्या परिणामी ऍसिड लवण विरघळतात, जे मध्यम मीठाच्या आयनचे समाधान आहे:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

मूलभूत क्षार:

बेसिक लवण हे अम्लीय अतिरेकांवर समृद्ध ऍसिड बेसच्या रेणूंमध्ये हायड्रॉक्सोग्रुप्सच्या अपूर्ण प्रतिस्थापनाचे उत्पादन आहेत.

स्टॉक: MgOHNO 3 FeOHCl.

रासायनिक शक्ती:
मूलभूत क्षार जास्त ऍसिडसह प्रतिक्रिया देतात, पाण्याची मधली ताकद शांत करतात.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

मुख्य ग्लायकोकॉलेट तापमानानुसार घातली जातात:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

मूळ क्षार काढून घेणे:
मध्यम क्षारांसह कमकुवत ऍसिडचे क्षारांचे परस्परसंवाद:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
कमकुवत बेस आणि मजबूत ऍसिडसह तयार केलेल्या क्षारांचे हायड्रोलिसिस:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

बहुतेक मूळ क्षार हे थोडे विविध प्रकारचे असतात. त्यापैकी काही खनिजे समृद्ध आहेत, उदाहरणार्थ मॅलाकाइट Cu 2 CO 3 (OH) 2 आणि hydroxylapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH.

बदलत्या क्षारांचे वर्चस्व रसायनशास्त्राच्या शालेय अभ्यासक्रमात दिसत नाही, परंतु त्याचा अर्थ जाणून घेणे आवश्यक आहे.
Zmіshanі क्षार - त्से क्षार, एका धातूच्या कॅशनच्या कोठारात, दोन भिन्न ऍसिडचे अम्लीय अतिरेक जोडलेले असतात.

Naochny बट -Ca(OCl)Cl bіlinne vapno (ब्लीच).

नामकरण:

1. कॉम्प्लेक्स कॅशन बदला घेण्याची ताकद

पाठीला केशन असे म्हणतात, नंतर ते लिगांडी-एनियनच्या आतील गोलामध्ये प्रवेश करते, शेवटपासून "ओ" पर्यंत ( Cl - - क्लोरीन, OH - -हायड्रॉक्सो), नंतर लिगँड्स, जे तटस्थ रेणू आहेत ( NH 3 -amine, H 2 O -aquo). समान लिगँड्सपैकी 1 पेक्षा जास्त असल्यास, त्यांची संख्या ग्रीक अंकांद्वारे दर्शविली जाते: 1 - मोनो, 2 - di, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा, 7 - हेप्टा, 8 - ऑक्टा, 9 - नोना, 10 - डेका. बाकीच्याला आयन-कॉम्प्लेक्स-फॉर्मिंग एजंट म्हणतात, कमानीमध्ये ते समान व्हॅलेन्स दर्शवते, जे बरेच वेगळे आहे.

[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH -हायड्रॉक्साइड डायमाइन श्रीबला (मी)

[Co(NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -क्लोराईड डिक्लोरो o टेट्रामाइन कोबाल्ट ( III

2. जटिल anion बदला करण्यासाठी शक्ती.

मणक्याला लिगांडी-एनियन म्हणतात, नंतर तटस्थ रेणू जे आतील गोलामध्ये प्रवेश करतात, "ओ" मध्ये समाप्त होतात, त्यांची संख्या ग्रीक अंकांसह दर्शवते.आयन-कॉम्प्लेक्सायझरला लॅटिन म्हणू या, प्रत्यय "at" सह कंसातील व्हॅलेन्स दर्शवितो. पुढे, कॅशनचे नाव लिहिलेले आहे, जे बाह्य गोलामध्ये आहे, कॅशनची संख्या निर्दिष्ट केलेली नाही.

K 4 -हेक्सास्यानोफेरेट (II) पोटॅशियम (Fe 3+ आयनसाठी अभिकर्मक)

K 3 - हेक्सास्यानोफेरेट (III) पोटॅशियम (Fe 2+ आयनसाठी अभिकर्मक)

Na 2 -टेट्राहाइड्रोक्सोसिंकेट सोडियम

गुंतागुंतीच्या धातूमध्ये अधिक आयन. d घटकांद्वारे जटिलतेसाठी सर्वात मोठी शिल्लन_स्ट दर्शविली जाते. मध्यवर्ती कॉम्प्लेक्स-फॉर्मिंग आयनच्या पुढे, विरुद्ध चार्ज केलेले आयन किंवा तटस्थ रेणू-लिगँड्स किंवा जोडलेले असतात.

आयन-कॉम्प्लेक्स-फॉर्मिंग लिगँड्स कॉम्प्लेक्सच्या आतील गोलाकार (चौकोनी कमानीजवळ) तयार करतात, मध्य आयनभोवती समन्वित असलेल्या लिगँड्सच्या संख्येला समन्वय क्रमांक म्हणतात.

ते, जसे की ते आतल्या गोलाकारातून गेले आहेत, बाह्य गोलाकार स्थापित करतात. जटिल आयन-केशन प्रमाणे, नंतर बाह्य गोलामध्ये आयन आणि नवपाक असते, जटिल आयन-आयन प्रमाणे, नंतर बाह्य गोला-केशन असते. डबके आणि डबके-पृथ्वी धातू, अमोनियम केशन कॉल केशन. जटिल स्प्राउट्सचे पृथक्करण झाल्यास, फोल्ड करण्यायोग्य कॉम्प्लेक्स आयन द्या, जेणेकरून तुम्ही वेगवेगळ्या ठिकाणी रेषा पूर्ण करू शकता:

K 3 ↔3K + + 3-

जसे की भाषा आंबट क्षारांची आहे, तर सूत्र वाचताना, उपसर्ग हायड्रो-, उदाहरणार्थ:
सोडियम हायड्रोसल्फाइड NaHS

सोडियम बायकार्बोनेट NaHCO 3

मुख्य क्षारांसह, एक उपसर्ग आहे हायड्रॉक्सो-किंवा डायहाइड्रोक्सो-

(मिठात मेटल ऑक्सिडेशन स्टेज म्हणून जमा करा), उदाहरणार्थ:
मॅग्नेशियम हायड्रॉक्सोक्लोराइड Mg(OH)Cl, अॅल्युमिनियम डायहाइड्रोक्सोक्लोराइड Al(OH) 2 Cl

मीठ ठेवण्याच्या पद्धती:

1. धातू आणि नॉन-मेटल दरम्यान थेट संवाद . या पद्धतीमध्ये आम्ल-मुक्त ऍसिडचे क्षार असू शकतात.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. ऍसिड आणि बेस परस्परसंवाद (न्युट्रलायझेशनची प्रतिक्रिया). या प्रकारच्या प्रतिक्रिया खूप व्यावहारिक महत्त्वाच्या असू शकतात (जसे की अधिक केशनवरील प्रतिक्रिया), दुर्गंधी नेहमी पाण्याच्या दृष्टान्तांसह असते:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. मूलभूत ऑक्साईड आणि आम्लीय यांच्यातील परस्परसंवाद :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. ऍसिड ऑक्साईड आणि बेस दरम्यान परस्परसंवाद :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. मूलभूत ऑक्सिडायझिंग ऍसिडचे परस्परसंवाद :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. आम्लासह धातूचा थेट संवाद. ही प्रतिक्रिया पाणी पाहण्यासोबत असू शकते. ची हे पाणी आणि धातूच्या क्रिया, आम्लाची रासायनिक शक्ती आणि її एकाग्रता (div. एकाग्र सल्फ्यूरिक आणि नायट्रिक ऍसिडची शक्ती) मध्ये पाहिले जाऊ शकते.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. आम्लासह मीठाचा परस्परसंवाद . Tsya प्रतिक्रिया वॉशसाठी घेतली पाहिजे, कोणते ऍसिड, जे कमकुवत ऍसिड मजबूत करते, किंवा अधिक अस्थिर, कमी ऍसिड, जे अभिक्रियामध्ये प्रवेश करते:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. अम्लीय ऑक्साईडसह मिठाचा परस्परसंवाद. प्रतिक्रिया फक्त गरम झाल्यावरच जातात, ऑक्साईड, जो प्रतिक्रियेत प्रवेश करतो, कमी प्राणघातक असण्याचा दोष आहे, प्रतिक्रियेनंतर ते कमी स्थिर होते:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. कुरणासह नॉन-मेटलचा परस्परसंवाद . हॅलोजन, सिरका आणि इतर घटक, कुरणांसह, आम्लमुक्त आणि आंबट क्षार देतात:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (हीटिंग न करता प्रतिक्रिया)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (हीटिंगसह प्रतिक्रिया)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. दोन क्षारांमधील परस्परसंवाद. पद्धतीचा विस्तार करण्याचा सर्वोत्तम मार्ग म्हणजे लवण काढणे. त्या आक्षेपार्ह मीठासाठी, जे चांगल्या आणि दयाळूपणामुळे अभिक्रियामध्ये प्रवेश करते आणि आयन एक्सचेंजची प्रतिक्रिया, नंतर, ते शेवटपर्यंत जाण्यासाठी, प्रतिक्रियेच्या उत्पादनांपैकी एक असणे आवश्यक आहे. स्पष्ट नाही:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. खिडकीच्या चौकटीचा खालचा आडवा आणि धातू दरम्यान परस्पर संबंध . प्रतिक्रिया तशाच प्रकारे पुढे जाते ज्याप्रमाणे मिठात होणाऱ्या धातूंपेक्षा जास्त असलेल्या धातूंच्या अनेक ताणांच्या पुढे धातू उभी राहते:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. क्षारांचे थर्मल वितरण . काही आंबट क्षार गरम करताना, नवीन स्थापित केले जातात, थोड्या प्रमाणात आंबट, अन्यथा त्याचा बदला घेऊ नका:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. नॉन-मेटल आणि खिडकीच्या चौकटीचा खालचा आडवा दरम्यान परस्परसंवाद. डेयाकीने नवीन क्षारांसह इमारती परत फेकल्या नाहीत:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. खिडकीच्या चौकटीचा खालचा आडवा पासून पाया संवाद . तर, आयन एक्सचेंजची प्रतिक्रिया म्हणून, नंतर ती शेवटपर्यंत जाण्यासाठी, प्रतिक्रिया उत्पादनांपैकी 1 अस्पष्ट असणे आवश्यक आहे (मध्यभागी ऍसिड लवणांच्या हस्तांतरणासाठी प्रतिक्रिया स्वतःच गंजलेली आहे):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

तर, अशा प्रकारे, आपण सबवाइन लवण काढून टाकू शकता:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. कुरण सह धातूचा संवाद. अ‍ॅम्फोटेरिकसारखे धातू, कुरणांवर प्रतिक्रिया देतात, कॉम्प्लेक्स बनवतात:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. परस्परसंवाद लिगँड्ससह क्षार (ऑक्साइड, हायड्रॉक्साइड, धातू):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

संपादक: खारलामोवा गॅलिना मायकोलायव्हना

I) आम्ल + धातू = मजबूत

1. H पर्यंत उभ्या असलेल्या धातू, अनेक ताणतणावांमध्ये, मजबूत ऍसिडस् H पासून विटाळतात.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2. धातू, जे एच नंतर उभे असतात, इतर वायू खाली लटकतात.

3Cu + 8HNO 3 (rozb) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) ऍसिड + बेस(R-I तटस्थीकरण)

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) आम्ल + मूलभूत ऑक्साईड

H 2 SO 4 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) ऍसिड क्षारांवर प्रतिक्रिया देतात,प्रतिक्रियाशील आम्ल मजबूत आहे म्हणून, ते कमकुवत आहे, किंवा वेढा स्थापित आहे म्हणून.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

ओट्रीमन्या.

1. ऍसिड ऑक्साईड + पाणी

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3

2. ऍसिड मुक्त

o साध्या भाषणांचा संवाद

o मजबूत ऍसिडसह मीठ वापरल्यास, कमकुवत दिसतात.

K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S

8. मीठ, त्यांचे वर्गीकरण, रासायनिक शक्ती आणि otrimannya.

लवण -वाणीचे पट जे धातूंचे अणू आणि अम्लीय अतिरेकांनी बनलेले असतात.

वर्गीकरण.

1. मधले मीठ- धातूच्या जागी अॅसिडमध्ये अणू आणि पाणी वापरा.

2. आम्ल ग्लायकोकॉलेट- आम्लातील पाण्याचे सर्व अणू धातूने बदलले जात नाहीत. समजण्यासारखे आहे, आम्ल लवण फक्त दोन किंवा अधिक समृद्ध मूलभूत ऍसिड बनवू शकतात. मोनोबॅसिक ऍसिड आणि ऍसिड लवण देऊ शकत नाहीत: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 इ. d

3. मूळ लवण- अम्लीय अतिरेक असलेल्या बेसच्या हायड्रॉक्सिल गटांच्या कायमस्वरूपी किंवा आंशिक प्रतिस्थापनाचे उत्पादन म्हणून पाहिले जाऊ शकते: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl पातळ.

4. अंडरवाइन लवण- पाण्याचा एक अणू दोन-किंवा मोठ्या प्रमाणात मूलभूत आम्ल आणि एका धातूचा नव्हे तर दोन भिन्न धातूंचा प्रतिस्थापन: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 इ.

जटिल लवण

रासायनिक शक्ती.

गरम झाल्यावर सक्रिय क्षार टाकले जातात

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

२) सिल + आम्ल \u003d नोव्हा सिल ते नवीन आम्ल. प्रतिक्रियेच्या उद्देशाने, सामर्थ्यासाठी आम्ल मजबूत असणे आवश्यक आहे, याकमध्ये आम्ल जोडले जाते:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) ताकद + पाया =नवीन शक्ती आणि नवीन आधार :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4) सामर्थ्य + सामर्थ्य = नवीन शक्ती

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

Vzaєmodіyut z धातू

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

ओट्रीमन्या.

1. ऍसिड + बेस

3 . बेस + ऍसिड ऑक्साईड

5 . आम्ल + मजबूत

7 . सामर्थ्य + सामर्थ्य

9 . धातू + नॉन-मेटल

9. डिझाइन. फैलाव प्रणाली पहा. लागू करा rozchinіv च्या Vіdsotkova एकाग्रता. vіdsotkovu एकाग्रता वर Razvyazati zavdannya.

रोझचीनी- ही एक एकसंध भौतिक आणि रासायनिक प्रणाली आहे ज्यामध्ये 2 किंवा अधिक घटक आणि त्यांच्या परस्परसंवादाची उत्पादने असतात.

वितरणाचे एक महत्त्वाचे वैशिष्ट्य म्हणजे गोदाम.

एकूण गिरणीचे घटक, जे बदलत नाहीत, त्यांना फरकाच्या मंजुरीच्या वेळी किरकोळ विक्रेता म्हणतात. जर आक्षेपार्ह घटक एकाच स्थितीत (इथेनॉल आणि पाणी) असल्याचे ज्ञात असेल, तर किरकोळ विक्रेता तोच होता जो जास्त होता.

किरकोळ विक्रेते वेगवेगळ्या agr मध्ये आढळू शकतात.

१) गॅस (पुन्हा)

2) Rіdkі (पाणी आणि जलीय नसलेले: अल्कोहोल आणि तेल)

3) घन (धातूचे मिश्रण)

वाणीच्या अष्टपैलुत्वाला म्हणतात zdatnіst yogo कण rozchinnik च्या कण दरम्यान समान rozpodіlyatisya.

फरकाची एकाग्रता म्हणतातविभाजित भाषणांची संख्या, ज्याचा बदला फरक किंवा प्रवर्तकाच्या गायन संख्येद्वारे घ्यायचा आहे.

I) विभाजित भाषणाचा वस्तुमान भाग

II) मोलर कॉन्सन्ट्रेशन ऑफ स्पीच (Cm) - स्पीचचे प्रमाण व्हॉल्यूममध्ये समायोजित करणे