Προσθήκη: Μεταλλ. Dopovіd z khіmії "Metali Metali vznachennja khіmії

Αν στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων του χρώματος Δ.Ι.). Στοιχεία, βολάν κοντά στη διαγώνιο - τραγούδησαν ή μεταλλικά (B, Si, Ge, Sb και in.), έχουν διπλό χαρακτήρα (βλέπεται σε χρώμα ερυσίπελας).

Ως προφανώς ένα μωρό, ο μεγαλύτερος αριθμός στοιχείων είναι πιο σημαντικός από τα μέταλλα.

Για τη χημική τους φύση, τα μέταλλα είναι τα ίδια χημικά στοιχεία, τα άτομα των οποίων εκπέμπουν ηλεκτρόνια από το εξωτερικό στρώμα του μπροστινού εξισωτή ενέργειας, ικανοποιώντας τα θετικά φορτισμένα ιόντα τους.

Σχεδόν όλα τα μέταλλα μπορούν να έχουν εξίσου μεγάλες ακτίνες και μικρό αριθμό ηλεκτρονίων (τύπου 1 έως 3) σε επίπεδο ενέργειας. Τα μέταλλα χαρακτηρίζονται από χαμηλές τιμές ηλεκτραρνητικότητας και σημαντική ισχύ.

Τα μεγαλύτερα είδη μετάλλων roztashovani στο στάχυ των περιόδων (ξεκινώντας από άλλο), έδωσαν το κακό στο σωστό μέταλ αυθεντίες αποδυναμώνουν. Σε μια ομάδα θηρίων, οι δυνάμεις του μετάλλου μειώνονται προς τα κάτω, ώστε η ακτίνα των ατόμων να αυξάνεται (για την αύξηση του αριθμού της ενέργειας ίση). Είναι απαραίτητο να επιφέρει μια αλλαγή στην ηλεκτραρνητικότητα (την ικανότητα έλξης ηλεκτρονίων) των στοιχείων και την ισχύ των δυνάμεων που επηρεάζουν (την ικανότητα να δίνουν ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα σε χημικές αντιδράσεις).

Τυπικόςμέταλλα є s-στοιχεία (στοιχεία ΙΑ-ομάδες από Li έως Fr. Στοιχεία από ομάδες PA από Mg έως Ra). Ο παγκόσμιος ηλεκτρονικός τύπος των ατόμων їх ns 1-2. Їх χαρακτηριστικό στάδιο οξείδωσης + I і + II vіdpovіdno.

Ένας μικρός αριθμός ηλεκτρονίων (1-2) στο επίπεδο των ενεργειακών επιπέδων των ατόμων σε τυπικά μέταλλα μεταφέρει εύκολα την κατανάλωση αυτών των ηλεκτρονίων και εμφανίζει ισχυρές δυνάμεις επιρροής, οι οποίες προκαλούν χαμηλές τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Μπορείτε να δείτε την ανταλλαγή χημικών δυνάμεων και τις μεθόδους κυριαρχίας τυπικών μετάλλων.

Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα των τυπικών μετάλλων είναι η ικανότητα των ατόμων τους να διαλύουν κατιόντα και ιοντικούς χημικούς δεσμούς με άτομα μη μετάλλων. Τα μισά τυπικά μέταλλα με αμέταλλα - κρύσταλλοι ιόντων ce "μη μεταλλικό κατιόν ανιόντος μετάλλου", για παράδειγμα, K + Br -, Ca 2+ Pro 2-. Τυπικά μεταλλικά κατιόντα εισέρχονται επίσης στην αποθήκη με πτυσσόμενα ανιόντα - υδροξείδια και άλατα, για παράδειγμα, Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2-.

Τα μέταλλα της ομάδας Α, τα οποία καθορίζουν τη διαγώνιο της αμφοτερικότητας στο Περιοδικό σύστημα Be-Al-Ge-Sb-Po, καθώς και τα μέταλλα που γειτνιάζουν με αυτά (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) δεν παρουσιάζουν τυπική μεταλλική κυριαρχία . Παγκόσμιος ηλεκτρονικός τύπος ατόμων їх ns 2 np 0-4 μεταφέροντας μεγαλύτερη μεταβλητότητα των επιπέδων οξείδωσης, μεγαλύτερη ικανότητα δόμησης για μείωση της ισχύος των ηλεκτρονικών, προοδευτική μείωση της ελαστικότητάς τους και εμφάνιση επιπέδων οξείδωσης, ειδικά σε υψηλά στάδια οξείδωσης (χαρακτηριστικό των T, IV, Vl πισινών - πλευρές). Μια παρόμοια χημική συμπεριφορά είναι επίσης χαρακτηριστική των μεγάλων (d-στοιχείων, όπως στοιχεία της ομάδας B του Περιοδικού Συστήματος (τυπικά παραδείγματα είναι τα αμφοτερικά στοιχεία του Cr και του Zn)).

Το όλο θέμα, εκδηλώνοντας τη δυαδικότητα (αμφοτερικότητα) της δύναμης, ταυτόχρονα μεταλλικό (βασικό) και μη μέταλλο, επηρεάζεται από τη φύση του χημικού δεσμού. Σε έναν συμπαγή χάλυβα, η ένωση μη τυποποιημένων μετάλλων με μη μέταλλα, είναι σημαντικό να τοποθετούνται ομοιοπολικοί δεσμοί (αν και υπάρχουν μικρότεροι δεσμοί μεταξύ των μη μετάλλων). Σε διάφορες γλώσσες, οι σύνδεσμοι σπάνε εύκολα και τα μισά διαχωρίζονται σε ιόντα (κυρίως ή συχνά). Για παράδειγμα, το μεταλλικό γάλλιο σχηματίζεται από μόρια Ga 2 σε στερεά κατάσταση χλωριούχου αργιλίου και υδραργύρου (II) AlCl 3 και HgCl 2 για να έχει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά σε διαφορετικά AlCl 3 η διάσταση μπορεί να είναι πιο παρόμοια και το HgCl 2 - ακόμη λίγο (αυτό και μετά σε ιόντα HgCl + και Cl -).

Zagalnі φυσική κυριαρχία των μετάλλων

Τα σημάδια της παρουσίας ελεύθερων ηλεκτρονίων («ηλεκτρονικό αέριο») στο κρυσταλλικό διάλυμα όλου του μετάλλου αποκαλύπτουν την ακόλουθη χαρακτηριστική άγρια ​​δύναμη:

1) Πλαστικότητα- Zdatnіst αλλάζει εύκολα τη μορφή, vtyaguvatisya σε drіt, περιφέρεται σε λεπτά φύλλα.

2) μεταλλική λάμψηαυτή η αφάνεια. Αυτό οφείλεται στην αλληλεπίδραση των ελεύθερων ηλεκτρονίων με το φως που πέφτει στο μέταλλο.

3) Ηλεκτρική αγωγιμότητα. Εξηγείται με την κατεύθυνση της ροής των ελεύθερων ηλεκτρονίων από τον αρνητικό πόλο στον θετικό υπό την εισροή μιας μικρής διαφοράς δυναμικών. Κάτω από την ώρα θέρμανσης αλλάζει η ηλεκτρική αγωγιμότητα, γιατί Με την άνοδο της θερμοκρασίας, αυξάνεται η διάσπαση των ατόμων και των ιόντων στους κόμβους των κρυσταλλικών κορυφογραμμών, γεγονός που διευκολύνει την ευθυγράμμιση του «ηλεκτρονικού αερίου».

4) Θερμική αγωγιμότητα.Προσέχει την υψηλή τραχύτητα των ελεύθερων ηλεκτρονίων, γι' αυτό είναι απαραίτητο να δούμε τις διακυμάνσεις της θερμοκρασίας του μετάλλου μάζας. Η μεγαλύτερη θερμική αγωγιμότητα είναι στο βισμούθιο και στον υδράργυρο.

5) Σκληρότητα.Το πιο σκληρό - χρώμιο (λιγότερο συχνά). Naym'yakіshі - λακκούβες από μέταλλο - κάλιο, νάτριο, ρουβίδιο και καίσιο - κομμένες με μαχαίρι.

6) Γκάστιν.Κέρδισε λιγότερο χρόνο, λιγότερη ατομική μάζα μετάλλου και μεγαλύτερη ακτίνα ατόμου. Ελαφρύ - λίθιο (ρ=0,53 g/cm3); naivazhchy - osmіy (ρ=22,6 g/cm3). Τα μέταλλα που μπορεί να έχουν πάχος μικρότερο από 5 g/cm3 θεωρούνται «ελαφριά μέταλλα».

7) Σημείο τήξεως και σημείο βρασμού.Το ελαφρύτερο μέταλλο είναι ο υδράργυρος (m.p. = -39 ° C), το πιο πυρίμαχο μέταλλο είναι το βολφράμιο (t ° pl. = 3390 ° C). Μέταλλα από t°pl. πάνω από 1000°C θεωρούνται πυρίμαχα, χαμηλότερο χαμηλό σημείο τήξης.

Παγκόσμια χημική δύναμη των μετάλλων

Ισχυροί ηγέτες: Me 0 - nē → Me n +

Ένας αριθμός τάσεων χαρακτηρίζει τη σχετική δραστηριότητα των μετάλλων στις αντιδράσεις οξειδίου-νερού σε πηγές νερού.

I. Αντιδράσεις μετάλλων με αμέταλλα

1) Ξινίζουμε:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) Με τον Sirkoy:
Hg + S → HgS

3) Με αλογόνα:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) Με άζωτο:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) Με φώσφορο:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) Με νερό (μόνο οι λακκούβες και τα μέταλλα της γης-λακκούβες αντιδρούν):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. Αντιδράσεις μετάλλων με οξέα

1) Τα μέταλλα που βρίσκονται στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μέχρι Η είναι όξινα μη οξειδωτικά μέχρι το νερό:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) Με οξειδωτικά οξέα:

Όταν αλληλεπιδρά με νιτρικό οξύ, είτε πρόκειται για συγκέντρωση είτε για συμπυκνωμένο θειικό οξύ με μέταλλα δεν φαίνεται νερό!

Zn + 2H 2 SO 4 (K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (c) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (c) + Сu → Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. Αλληλεπίδραση μετάλλων με νερό

1) Ενεργό (λακκούβες και λακκούβες από γήινο μέταλλο) για τη δημιουργία της βάσης (λιβάδι) και το νερό:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) Μέταλλα μέσης δραστικότητας οξειδώνονται με νερό όταν θερμαίνονται σε οξείδιο:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) Ανενεργό (Au, Ag, Pt) - μην αντιδράτε.

IV. Με περισσότερα ενεργά μέταλλα λιγότερα ενεργά μέταλλα από διαφορετικά άλατα:

Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

Στη χειροτεχνία, συχνά το βίκοριστ δεν είναι καθαρό μέταλλο, όπως το sumish - κράμα, Σε ορισμένες κορυφαίες δυνάμεις ενός μετάλλου, συμπληρώνονται με ακάλυπτες δυνάμεις ενός άλλου. Έτσι, ο χαλκός έχει χαμηλή σκληρότητα και δεν είναι κατάλληλος για την παρασκευή εξαρτημάτων μηχανής, κραμάτων χαλκού με ψευδάργυρο ( ορείχαλκος) є ακόμα πιο ανθεκτικό και ευρέως οινοποιημένο στη μηχανουργική. Το αλουμίνιο έχει υψηλή πλαστικότητα και επαρκή ελαφρότητα (μικρό πάχος), αλλά πολύ μαλακό. Στη βάση αυτή παρασκευάζουν ένα κράμα με μαγνήσιο, μεσαίο και μαγγάνιο - ντουραλουμίνιο (duralumin), το οποίο, χωρίς να χάσει την καφέ ισχύ του αλουμινίου, αποκτά υψηλή σκληρότητα και προστίθεται στο αεροσκάφος. Κράμα της αίθουσας με άνθρακα (με την προσθήκη άλλων μετάλλων) - δεν χρησιμοποιείται ευρέως chavunі ατσάλι.

Έριξε στο προσκήνιο καινοτόμους.Ωστόσο, η αντιδραστική ιδιότητα τέτοιων μετάλλων είναι μικρή λόγω αυτών που καλύπτονται με βρωμιές τήξη επιφανειακών οξειδίων, διαφορετική παγκόσμια αντίσταση σε τέτοια χημικά αντιδραστήρια, όπως το νερό, τα διαφορετικά οξέα και τα λιβάδια.

Για παράδειγμα, ο μόλυβδος καλύπτεται με τήξη οξειδίων, για τη μετάβασή του στη λιανική πώληση, χρειάζεται όχι μόνο ένα αντιδραστήριο (για παράδειγμα, αραιό νιτρικό οξύ), αλλά και θέρμανση. Η τήξη οξειδίου στο αλουμίνιο αλλάζει τις αντιδράσεις με το νερό, η αλόη υπό τη δράση οξέων και τα λιβάδια καταρρέουν. Τήξη οξειδίου χνουδιού (Ιρζά), που επικάθεται στην επιφάνεια της αίθουσας κοντά στην υγρασία, δεν επηρεάζει την περαιτέρω οξείδωση της αίθουσας.

Pіd deіyu συγκεντρωτικόςτα οξέα στα μέταλλα διαλύονται στάσητήξη οξειδίου. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται παθητικοποίηση. Σε συγκεντρώσεις λοιπόν θειικό οξύπαθητικοποιούν (και στη συνέχεια δεν αντιδρούν με οξύ) τέτοια μέταλλα όπως Be, Bi, Z, Fe, Mg και Nb και σε συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ - μέταλλα A1, Be, Bi, Z, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Тh και U.

Κατά την αλληλεπίδραση με οξειδωτικά μέσα σε όξινα διαλύματα, τα περισσότερα μέταλλα μετατρέπονται σε κατιόντα, το φορτίο των οποίων καθορίζεται από το σταθερό στάδιο οξείδωσης αυτού του στοιχείου στα μισά κελύφη (Na + Ca 2 + A1 3 + Fe 2 + και Fe 3 + )

Η αντιδραστική δραστηριότητα των μετάλλων στο όξινο περιβάλλον μεταδίδεται με φορτίο τάσης. Τα περισσότερα μέταλλα μετατρέπονται σε υδροχλωρικά και αραιωμένα θειικά οξέα, ale Cu, Ag και Hg - λιγότερο θειικό (συμπυκνωμένο) και νιτρικά οξέα, και Pt και AI - "βασιλικό κέρατο".

Διάβρωση μετάλλων

Η αναξιόπιστη χημική ισχύς των μετάλλων είναι є їх, έτσι ώστε καταστρέφεται (οξειδώνεται) πιο ενεργά κατά την επαφή με το νερό και υπό την έγχυση ξινής σε αυτό (ξινή διάβρωση).Για παράδειγμα, παρατηρείται ευρέως διάβρωση των ψυχρών ιόντων στο νερό, ως αποτέλεσμα, η σκουριά δημιουργείται και τα ιογενή σωματίδια διασκορπίζονται σε σκόνη.

Η διάβρωση των μετάλλων ρέει στο νερό επίσης μέσω της παρουσίας διάχυτων αερίων CO 2 και SO 2. δημιουργείται το όξινο μέσο και τα κατιόντα H + σπλαχνίζονται με ενεργά μέταλλα όπως το νερό H 2 ( διάβρωση του νερού).

Ιδιαίτερα διαβρωτικό-ασφαλές μπορεί να είναι η επαφή δύο διαφορετικών μετάλλων ( διάβρωση επαφής).Ανάμεσα σε ένα μέταλλο, για παράδειγμα, Fe, ένα άλλο μέταλλο, για παράδειγμα, Sn ή Cu, τοποθετημένο κοντά στο νερό, παράγεται ένα γαλβανικό ζεύγος. Η ροή των ηλεκτρονίων στην περίπτωση του ενεργού μετάλλου, το οποίο θα πρέπει να είναι αριστερό σε μια σειρά τάσεων (Re), σε λιγότερο ενεργό μέταλλο (Sn, Cu) και πιο ενεργό μέταλλο θα καταρρεύσει (διαβρωθεί).

Από μόνη της μέσω ce іrzhavіє ludzhenа την επιφάνεια των τενεκέδων (zalіzo, καλυμμένα με κασσίτερο) όταν προστατεύει την ατμόσφαιρα από το νερό και δεν τα προκαλεί άσχημα (το zalіzo swidko καταρρέει μετά την εμφάνιση μιας μικρής απόχρωσης, η οποία επιτρέπει την επαφή της zalіza με το νερό). Navpaki, η γαλβανισμένη επιφάνεια του ανέμου ηλιοροφής δεν είναι σκουριασμένη για πολύ καιρό, τα θραύσματα είναι χυτά για προφανή, το υπόστρωμα δεν είναι διαβρωμένο, αλλά ψευδάργυρος (ενεργό μέταλλο, κάτω ψευδάργυρος).

Η διάβρωση οπής για αυτό το μέταλλο είναι δυνατή όταν καλύπτεται με ενεργό μέταλλο ή όταν είναι λιωμένο. Έτσι, επικάλυψη του φέρινγκ με χρώμιο ή προετοιμασία του κράματος του φέρινγκ με χρώμιο για τη μείωση της διάβρωσης του φέρινγκ. Επιχρωμιωμένος χάλυβας και χάλυβας για να εκδικηθεί το χρώμιο ( ανοξείδωτο ατσάλι), μπορεί να είναι υψηλή αντοχή στη διάβρωση.

ηλεκτρομεταλλουργία, δηλαδή η κατοχή μετάλλων με ηλεκτρόλυση τήγματος (για τα πιο ενεργά μέταλλα) ή αλάτων.

πυρομεταλλουργίαδηλ. η ανάκτηση μετάλλων από μεταλλεύματα σε υψηλές θερμοκρασίες (για παράδειγμα, η αφαίρεση της χύτευσης στη διαδικασία της υψικαμίνου).

υδρομεταλλουργία, έτσι ώστε τα μέταλλα να διακρίνονται από τη διαφορά των αλάτων τους από πιο ενεργά μέταλλα (για παράδειγμα, παράλειψη midi από τη διαφορά μεταξύ CuSO 4 και ψευδαργύρου ή αλουμινίου).

Στη φύση, μερικές φορές τα αυτοφυή μέταλλα είναι ακονισμένα (χαρακτηριστικά άκρα είναι τα Ag, Au, Pt, Hg) και τις περισσότερες φορές τα μέταλλα βρίσκονται σε spoluk ( μεταλλικό ρούντι). Για το πλάτος στον φλοιό της γης, υπήρχαν διαφορετικά: από το ευρύτερο - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti) έως το ευρύτερο - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Τα μέταλλα ονομάζονται χημικά στοιχεία, καθώς μπορεί να έχουν τη δύναμη της υψηλής ηλεκτρικής αγωγιμότητας. Τα άτομα των μετάλλων μπορούν να δώσουν την ίδια ποσότητα της κατανομής τους στο εξωτερικό και εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ταυτόχρονα τα ιόντα (θετικά φορτισμένα σωματίδια).

Φέτος έχουν παρατηρηθεί 114 χημικά στοιχεία. Από αυτά, τα 96 ήταν τεκτονικά. Χωρίς μέταλλα, η ζωή στη Γη θα ήταν αφόρητη, λόγω της δυσοσμίας σε καθαρή όψη, καθώς και της σημαντικότερης αποθήκης οργανικού και ορυκτού μέσου, που συμμετέχει ενεργά στις διαδικασίες της ζωής όλων των ζωντανών οργανισμών.

Τα μόρια όλων των μετάλλων, για μια χαλκομανία vinyatk, έχουν μεγάλες ακτίνες και μικρό αριθμό roztasovannyh στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας των ηλεκτρονίων. Ο αριθμός τέτοιων ηλεκτρονίων μπορεί να είναι από ένα έως τρία. Ο μόλυβδος είναι ο ένοχος, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο είναι 4. βισμούθιο από 5 ηλεκτρόνια. γεμάτο 6 ηλεκτρόνια. γερμάνιο, αντιμόνιο και κασσίτερο.

Επίσης, το χαρακτηριστικό ρύζι όλων των στοιχείων της ομάδας είναι η μικρή αξία της ηλεκτραρνητικότητας και η δυνατότητα ανανέωσης.

Ο πίνακας του Μεντελίεφ χωρίζει όλα τα στοιχεία σε μέταλλο και δεν το πέταξε νοερά. Schob z'yasuvati, chi ψέμα ομιλία σε μέταλλα, είναι απαραίτητο να σχεδιάσετε μια διαγώνιο σε αστίνη-βόριο. Δεξιά, στις κύριες υποομάδες, θα κατανεμηθούν μη ρίπτες και αριστερός - ρίπτες (για λίγο αδρανές αέριο). Όλα τα στοιχεία, που βρίσκονται σε άμεση γειτνίαση με αυτό το όριο, μπορούν να ονομαστούν μεταλλοειδή, πράγμα που σημαίνει ότι εκδηλώνουν και μεταλλικές και μη μεταλλικές δυνάμεις. Τέτοια στοιχεία είναι το βόριο, το πυρίτιο, το mish'yak, το γερμάνιο, το τελούριο, το αντιμόνιο και το πολώνιο.

Επίσης, προσθέτουν μέταλλο σε μεταβάσεις και μη. Μια τέτοια ταξινόμηση προέρχεται από την κατανομή του στοιχείου στον πίνακα περιοδικότητας του Mendeliev. Τα μεταβατικά μεταφέρθηκαν στις δευτερεύουσες υποομάδες και τα μη μεταβατικά - στις κύριες. Τα μόρια των μετάλλων των υποομάδων κεφαλής μπορούν να αντικατασταθούν από ηλεκτρόνια s- και p-drives. και τα μόρια των πλευρικών υποομάδων είναι d- και f-ίσα.

Πίσω από τη χημική τους κυριαρχία, όλα τα μέταλλα αναταράσσονται από την απελευθέρωση φωτός ηλεκτρονίων σθένους, ικανοποιώντας θετικά ιόντα. Γι' αυτό όλα πετάχτηκαν στο ελεύθερο στρατόπεδο στο vіdnovnikіv.

Τέτοια είναι η ζωτικότητα του δικού του στοιχείου δέρματος και ξεχωρίζει έναντι της κακής χρήσης του μετάλλου στην ηλεκτροχημική σειρά τάσης. Αυτή η σειρά δίνει μια περιγραφή της χημικής δραστηριότητας των μετάλλων, όπως η δυσοσμία που αποκαλύπτεται όταν οι αντιδράσεις οξειδωτικού νερού περνούν μέσα από το υδατικό μέσο, ​​και μπορεί να μοιάζει με αυτό:

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Οι πρώτοι στη σειρά που στάθηκαν ήταν αυτοί με τις μέγιστες δυνάμεις κυριαρχίας και τις ελάχιστες οξειδωτικές αντοχές. Καθώς τα στοιχεία υποχωρούν, οι κυρίαρχες δυνάμεις τους αλλάζουν και τα οξείδια τους αυξάνονται.

Οι μεταλλικές λακκούβες μπορούν εύκολα να οξειδωθούν από την παρουσία ξινιού. Έτσι οι βρωμιές μπαίνουν σε αντιδράσεις με απλό λόγο, παρόλο που ο χαλκός και ο χρυσός αντιδρούν μόνο όταν θερμανθούν και η πλατίνα και ο χρυσός δεν θα οξειδωθούν καθόλου. Το μέταλλο Deyakі δημιουργεί οξείδιο που λιώνει στην επιφάνεια και η διαδικασία περαιτέρω οξείδωσης δεν θα είναι πλέον.

Τα μέταλλα είναι τα στοιχεία που κάνουν τη φύση περιττή. Skіlki є Earth, stilkі іsnuyut і μέταλλο.

Ο φλοιός της γης για να εκδικηθεί ένα τέτοιο μέταλλο:

• αλουμίνιο - 8,2%,
• zalizo - 4,1%,
• ασβέστιο - 4,1%,
• νάτριο - 2,3%,
• μαγνήσιο - 2,3%,
• κάλιο - 2,1%,
• τιτάνιο - 0,56% λεπτό.

Αυτή τη στιγμή, η επιστήμη έχει πληροφορίες για 118 χημικά στοιχεία. Vіsіmdjatty πέντε στοιχεία αυτής της λίστας θεωρούνται μέταλλα.

Χημική ισχύς μετάλλων

Προκειμένου να κατανοήσουμε γιατί πρέπει να βρεθεί η χημική κυριαρχία των μετάλλων, φτάνουμε στους έγκυρους πίνακες dzherel του περιοδικού συστήματος στοιχείων, λεγόμενοι. πίνακες του Μεντελίεφ. Ας σχεδιάσουμε μια διαγώνιο (μπορούμε να σκεφτούμε) μεταξύ δύο σημείων: θα ξεκινήσουμε με το Be (βηρύλλιο) και θα τελειώσουμε με το At (αστατίνη). Podіl tse zvichayno διανοητικά, αλλά εξακολουθεί να επιτρέπει poddnuvati khіmіchі elementi vіdpovіdno μέχρι τις αρχές їkh. Στοιχεία που είναι κακά κάτω από τη διαγώνιο θα είναι μέταλλα. Τι liviche, πώς να διαγώνια, rozashuvannya στοιχείο, tim πιο έντονο θα είναι στη νέα μεταλλική δύναμη:

• κρυσταλλική δομή - schіlna,
• θερμική αγωγιμότητα - υψηλή,
• ηλεκτρική αγωγιμότητα, η οποία αλλάζει με τις αλλαγές θερμοκρασίας,
• επίπεδο σταδίου ιονισμού – χαμηλό (τα ηλεκτρονικά ποτίζονται ελεύθερα)
• κτίριο μέχρι τον οικισμό της ημέρας (σχεδία),
• rozchinnіst (διακρίνεται σε ισχυρά οξέα και καυστικά λιβάδια),
• οξείδωση (εξάντληση οξειδίων).

Τα υψηλότερα επίπεδα ισχύος των μετάλλων βρίσκονται στην παρουσία ηλεκτρονίων, τα οποία θα κινούνται ελεύθερα στο κρυσταλλικό διάλυμα. Στα στοιχεία, roztashovanih που ανατίθενται από τη διαγώνιο, ή στην ομίχλη του περάσματος, υπάρχουν δύο σημάδια υγρασίας, δηλαδή. στη δύναμη των μετάλλων και των μη μετάλλων.

Οι ακτίνες των ατόμων των μετάλλων μπορεί να είναι ίσες με μεγαλύτερα μεγέθη. Zovnіshnі elektroni, zvіnі valentnymi, znachnії vіdlіnі vіd іd і πυρήνα, yak naslіdok, ασθενώς po'yazanі z αυτόν. Επομένως, τα άτομα μετάλλου είναι εύκολο να δώσουν ηλεκτρόνια σθένους και να δημιουργήσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Η ειδικότητα Tsya είναι η κύρια χημική δύναμη των μετάλλων. Τα άτομα των στοιχείων με τις πιο ισχυρές μεταλλικές δυνάμεις στο τρέχον ενεργειακό επίπεδο μπορούν να φανούν από ένα έως τρία ηλεκτρόνια. Χημικά στοιχεία με χαρακτηριστικά έντονα σημάδια μετάλλων φορτίζουν μόνο θετικά ιόντα, οι βρωμές δεν είναι καλές για τα ηλεκτρονικά.

Λουκιδική σειρά από τον M. V. Beketov

Η δραστηριότητα του μετάλλου και η ταχύτητα της αντίδρασης της αλληλεξάρτησής του με άλλες ρεχοβίνες εξαρτώνται από την τιμή του δείκτη της ικανότητας του ατόμου να "διαχωρίζεται από τα ηλεκτρόνια". Η υγεία με διαφορετικό τρόπο εκφράζεται σε διαφορετικά μέταλλα. Τα στοιχεία που δημιουργούν οθόνες υψηλού προφίλ είναι ενεργοί ηγέτες. Όσο μεγαλύτερη είναι η μάζα του ατόμου προς το μέταλλο, τόσο πιο ισχυρό είναι το κτίριο του γιόγκο. Οι ισχυρότερες πηγές είναι δεξαμενές μετάλλου K, Ca, Na. Παρόλο που τα άτομα του μετάλλου δεν είναι σε θέση να αναγνωρίσουν ηλεκτρόνια, ένα τέτοιο στοιχείο θα θεωρείται οξειδωτικό, για παράδειγμα: το αυρίδιο καισίου μπορεί να οξειδώσει άλλα μέταλλα. Ποιος έχει το πιο ενεργό μισό μέταλλα κασσίτερου.

Οι ρωσικές διδασκαλίες του M. U. Beketov έγιναν αρχικά μια εκδήλωση της εμφάνισης κάποιων μετάλλων, κατασκευασμένων από αυτούς, άλλων μετάλλων. Του πρόσθεσε πολλά μέταλλα, για τα οποία η δυσοσμία ανέβηκε στο επίπεδο των αυξημένων κανονικών δυναμικών, διαγράφοντας το όνομα της «ηλεκτροχημικής σειράς τάσεων» (σειρά του Βιτίσνι Μπεκέτοφ).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Το οποίο είναι πιο σωστό από τη σήψη του μετάλλου σε αυτή τη σειρά, τόσο χαμηλότερο είναι το yogo στη δύναμη της εξουσίας, και τόσο ισχυρότερο είναι το οξείδιο της δύναμης του ιόντος iogo.

Ταξινόμηση μετάλλων σύμφωνα με τον Mendelev

Σύμφωνα με τους Μεντελικούς πίνακες, διακρίνονται οι παρακάτω τύποι (υποομάδες) μετάλλων:

• λακκούβες - Li (λίθιο), Na (νάτριο), K (κάλιο), Rb (ρουβίδιο), Cs (καισίου), Fr (γαλλικά);
• λιβάδι γη - Be (βηρύλιο), Mg (μαγνήσιο), Ca (ασβέστιο), Sr (στρόντιο), Ba (βάριο), Ra (ράδιο);
• θρύλοι - AL (αλουμίνιο), In (ίνδιο), Cd (κάδμιο), Zn (ψευδάργυρος).
• μεταβάσεις?
• τραγούδησε μέταλ

Τεχνικά μέταλλα zastosuvannya

Τα μέταλλα που γνώριζαν περισσότερο ή λιγότερο ευρεία τεχνική zastosuvannya χωρίζονται διανοητικά σε τρεις ομάδες: μαύρα, έγχρωμα και gentry.

Πριν μαύρο μέταλλο vodnositsya zalizo και κράμα yogo: χάλυβας, chavun και σιδηροκράμα.

Το επόμενο πράγμα που πρέπει να πούμε, το scho είναι το πιο φαρδύ μέταλλο στη φύση. Yogo χημικός τύπος Fe (ferum). Ο Zalіzo έπαιξε έναν μεγαλειώδη ρόλο στην εξέλιξη των ανθρώπων. Η Lyudina μπόρεσε να μάθει νέες δεξιότητες μαθαίνοντας πώς να λιώνει τον πάγο. Στη σημερινή βιομηχανία, φυτεύονται ευρέως κράματα φυσιολογικού ορού, ο τρόπος συμπλήρωσης του αλοιφού με άνθρακα και άλλα μέταλλα.

Έγχρωμο μέταλλο - όλα τα μέταλλα της αίθουσας της Κριμαίας, κράματα γιόγκα και μέταλλα gentry. Για τη φυσική τους ισχύ, το έγχρωμο μέταλλο ταξινομείται ως εξής:

· σπουδαίοςμέταλλα: χαλκός, νικέλιο, μόλυβδος, ψευδάργυρος, κασσίτερος.

· πνεύμονεςμέταλλα: αλουμίνιο, τιτάνιο, μαγνήσιο, βηρύλλιο, ασβέστιο, στρόντιο, νάτριο, κάλιο, βάριο, λίθιο, ρουβίδιο, καίσιο.

· μικρόμέταλλα: βισμούθιο, κάδμιο, αντιμόνιο, υδράργυρος, κοβάλτιο, mish'yak.

· πυρίμαχοςμέταλλα: βολφράμιο, μολυβδαίνιο, βανάδιο, ζιρκόνιο, νιόβιο, ταντάλιο, μαγγάνιο, χρώμιο.

· rіdkіsnіμέταλλα: γάλλιο, γερμάνιο, ίνδιο, ζιρκόνιο.

Gentry Metals : χρυσός, ασήμι, πλατίνα, ρόδιο, παλλάδιο, ρουθήνιο, όσμιο.

Είναι απαραίτητο να πούμε ότι ένα άτομο γνώρισε τον χρυσό πλούσια νωρίτερα, χαμηλότερα από τον κόλπο. Διακοσμήστε με χρυσό το μέταλλο του ορυχείου στην Αρχαία Αίγυπτο. Στην εποχή μας, ο χρυσός είναι νικητής στη μικροηλεκτρονική και σε άλλες βιομηχανίες.

Το ασήμι, όπως ο χρυσός, νικητής στη βιομηχανία κοσμημάτων, μικροηλεκτρονικής, φαρμακευτικής βιομηχανίας.

Τα μέταλλα συνοδεύουν ανθρώπους με μια έκταση της ιστορίας του ανθρώπινου πολιτισμού. Δεν υπάρχουν τέτοιες γαλέρες, για να μην κερδίζει το μέταλλο. Χωρίς μέταλλα, αυτή η μέρα είναι αδύνατο να εκδηλωθεί η σημερινή ζωή.

Η κυριαρχία των χημικών στοιχείων επιτρέπεται να εντάσσεται σε διαφορετικές ομάδες. Με βάση αυτή την αρχή, δημιουργήθηκε ένα περιοδικό σύστημα, καθώς άλλαξε τις πληροφορίες για τον ουσιαστικό λόγο και επέτρεψε την εισαγωγή νέων, άγνωστων προηγουμένως στοιχείων.

Σε επαφή με

Περιοδικό σύστημα του Μεντελίεφ

Ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων συντάχθηκε από τον D.I. Μεντελεβίμ στο άλλο μισό του 19ου αιώνα. Ποια είναι η τιμή και γιατί χρειάζεται; Θα πάρει όλα τα χημικά στοιχεία πίσω από την ανάπτυξη της ατομικής δύναμης, επιπλέον, όλες οι βρωμιές είναι διατεταγμένες με τέτοιο τρόπο ώστε οι δυνάμεις τους να αλλάζουν περιοδικά.

Το περιοδικό σύστημα του Μεντελίεφ έφερε σε ένα ενιαίο σύστημα όλα τα ουσιαστικά στοιχεία που προηγουμένως γίνονταν σεβαστά απλώς με απλούς λόγους.

Με βάση το vivchennya, μεταφέρθηκε και στο μεταξύ συντέθηκαν νέες χημικές ομιλίες. Η αξία αυτής της γνώμης για την επιστήμη δεν μπορεί να υπερεκτιμηθεί, προώθησε σημαντικά την ώρα του και έδωσε ταχυδρομείο στην ανάπτυξη της χημείας για πολλά δέκα χρόνια.

Υπάρχουν τρεις ευρύτερες επιλογές τραπεζιού, οι οποίες ονομάζονται συλλογικά "σύντομο", "μακρύ" και "υπερχρέωση" ». Το κύριο πράγμα είναι το τραπέζι dovga, κερδισμένο επιβεβαιώθηκε επίσημα. Vіdminnistyu mіzh τους є τακτοποίηση στοιχείων και περιόδους dozhina.

Ποια είναι η περίοδος

Εκδίκηση συστήματος 7 περίοδοι. Η δυσοσμία παρουσιάζεται γραφικά σαν οριζόντιες σειρές. Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, μπορείτε να δημιουργήσετε μία ή δύο σειρές, που ονομάζονται σε σειρές. Το δέρμα του επιθετικού στοιχείου ανασταίνεται από την προς τα εμπρός αύξηση του φορτίου του πυρήνα (αριθμός ηλεκτρονίων) κατά ένα.

Πώς να μην κάνουμε περίπλοκο, η περίοδος είναι η οριζόντια σειρά του περιοδικού πίνακα. Το δέρμα τους ξεκινά από μέταλλο και τελειώνει με ένα αδρανές αέριο. Vlasne, tse δημιουργεί περιοδικότητα - η δύναμη των στοιχείων αλλάζει στα μέσα μιας περιόδου, επαναλαμβανόμενη ξανά στην επόμενη. Η πρώτη, η άλλη και η τρίτη περίοδος δεν είναι καινούργια, η δυσοσμία λέγεται μικρή και η εκδίκηση είναι προφανώς 2, 8 και 8 στοιχεία. Інші - povnі, δυσωδία mayut 18 στοιχεία το καθένα.

Ποια είναι η άκρη

Ομάδα - tse κάθετες εστίεςΠώς να εκδικηθείς τα στοιχεία με το ίδιο ηλεκτρονικό νοικοκυριό, ή, πιο απλά, προφανώς, με το ίδιο πράγμα. Εγκρίθηκε επίσημα ο νέος πίνακας των 18 ομάδων, οι οποίοι βασίζονται σε μέταλλα κασσίτερου και τερματίζονται με αδρανή αέρια.

Η ομάδα δέρματος μπορεί να ονομαστεί, γεγονός που διευκολύνει την αναζήτηση ή την ταξινόμηση των στοιχείων. Η δύναμη του μετάλλου ασκείται ανεξάρτητα από το στοιχείο σε ευθεία γραμμή μέχρι το τέρας-κάτω. Ο λόγος για τον μεγαλύτερο αριθμό ατομικών τροχιών είναι ότι υπάρχουν περισσότερες από αυτές, ενώ ο ηλεκτρονικός σύνδεσμος είναι πιο αδύναμος, έτσι ώστε το κρυσταλλικό πλέγμα να είναι πιο καθαρά καμπυλωμένο.

Μέταλλα στον περιοδικό πίνακα

Μέταλλα στο τραπέζιΟ Mendeliev μπορεί να κατακλυστεί από την ποσότητα, την ομοιότητά τους για να τελειώσει το μεγάλο. Η δυσοσμία χαρακτηρίζεται από κραυγαλέα σημάδια, για τη δύναμη της δυσοσμίας, η δυσοσμία είναι ετερογενής και υποδιαιρείται σε ομάδες. Οι πράξεις τους μπορεί να έχουν λίγο ύπνο με μέταλλα με φυσική έννοια, και άλλες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για περισσότερο από μερικά δευτερόλεπτα και στη φύση δεν μεγαλώνουν απολύτως (αποδεκτά στον πλανήτη), θραύσματα δημιουργίας, πιο συγκεκριμένα, υπολογισμένα και επιβεβαιωμένα από εργαστηριακά μυαλά, κομμάτι-κομμάτι. Η ομάδα δέρματος μπορεί να έχει υγρά σημάδια, ονομάζοντας αυτό το dosit pomitno vіdіznyaєtsya vіd іnshih. Ειδικά tsya vіdminnіst προφέρεται στην πρώτη ομάδα.

Θέση μετάλλων

Ποια είναι η εγκατάσταση των μετάλλων στο περιοδικό σύστημα; Στοιχεία ανάμειξης για αύξηση της ατομικής μάζας ή του αριθμού ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Αυτές οι αρχές αλλάζουν περιοδικά, επομένως δεν υπάρχει ακριβής τοποθέτηση της αρχής «ένα προς ένα» στους πίνακες. Πώς να ορίσετε το μέταλλο και τι μπορεί να γίνει πίσω από τον περιοδικό πίνακα; Για χάρη του φαγητού, επινοώντας ένα ειδικό τέχνασμα: διανοητικά, σύμφωνα με τις αποστολές σχηματισμού των στοιχείων, χαράσσεται μια διαγώνια γραμμή από το Bor έως την Polonia (ή την Astata). Tі, scho vyyavlyayutsya levoruch - πέταξε, δεξιόχειρας - δεν πετάχτηκε. Το όλο θέμα θα ήταν απλά και υπέροχο, αλλά υπήρχαν μερικά βινιάτκι - Nіmechchina και Surma.

Μια τέτοια "μέθοδος" είναι ένα φύλλο εξαπάτησης στο είδος του, επινοήθηκε περισσότερο από τη διαδικασία της απομνημόνευσης. Για ακριβέστερη ένδειξη της ακόλουθης μνήμης, τι ο κατάλογος των μη μετάλλων περιέχει συνολικά 22 στοιχεία,για να υποστηρίξει το φαγητό, ο αριθμός όλων των μετάλλων στο σύνολο μπορεί να εκδικηθεί στον περιοδικό πίνακα

Μπορείτε να χτυπήσετε το μικρό το βράδυ, όπως στοιχεία με αμέταλλα και σαν βρωμές αναγράφονται στους πίνακες για ομάδες και περιόδους.

Zagalni φυσικές αρχές

Іsnuyut zagaln_ φυσική κυριαρχία των μετάλλων. Μπροστά τους μπορεί κανείς να δει:

• Πλαστικότητα.
• Χαρακτηριστική λάμψη.
• Ηλεκτρική αγωγιμότητα.
• Υψηλή θερμική αγωγιμότητα.
• Μουστάκι, κρυστάλλινο υδράργυρο, σε σταθερή βάση.

Ακολουθεί την αντίληψη ότι η ισχύς των μετάλλων πρέπει να διαφέρει ανάλογα με τη χημική και φυσική τους ουσία. Τα Deyakі їх μοιάζουν λίγο με το μέταλ με την κοινή έννοια του όρου. Για παράδειγμα, ο υδράργυρος καταλαμβάνει ένα ειδικό στρατόπεδο. Vaughn για μεγάλα μυαλά perebovaya σε ένα σπάνιο στρατόπεδο, δεν υπάρχει κρυστάλλινο πλέγμα, το προφανές μιας βρογχοκήλης είναι δεμένο με τη δύναμη των άλλων. Η κυριαρχία του υπόλοιπου χρόνου του μυαλού, από αυτόν ο υδράργυρος είναι πιο σημαντικός για τη χημική δύναμη.

Τσίκαβο!Στοιχεία της πρώτης ομάδας, λακκούβες πετάχτηκαν, δεν φαίνονται να τρυπώνουν, να τριγυρίζουν στην αποθήκη διαφόρων πτυχών.

Η πρόσληψη μετάλλου, που βρίσκεται στη φύση - το καίσιο - φέρεται σε όλη την ομάδα. Vіn, yak και іnshі λακκούβες όπως ο λόγος, λίγο πιο συνηθισμένοι, πετάχτηκαν περισσότεροι τύποι. Deyakі dzherel stverdzhuyut, scho πραγματικά naim'yakshiy μέταλλο κάλιο, scho συνεργατικά καυγάδες chi επιβεβαιώνουν, θραύσματα ούτε του ενός ούτε του άλλου στοιχείου δεν είναι από μόνα τους - όπως φαίνεται στο αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης, η δυσοσμία οξειδώνεται γρήγορα ή εισέρχεται σε αντίδραση.

Μια άλλη ομάδα μετάλλων - η λιβάδι γη - είναι πιο κοντά στις κύριες ομάδες. Το όνομα "luzhnozemelni" προέρχεται από τα αρχαία χρόνια, αν τα οξείδια ονομάζονταν "γη", τα θραύσματα της βρώμας τρίζουν το χνούδι της δομής. Μεγαλύτερες-λιγότερες δυνάμεις zvichnymi (στην καθημερινή αίσθηση) μπορούν να πεταχτούν από 3 ομάδες. Με την αύξηση του αριθμού της ομάδας αλλάζει και ο αριθμός των μετάλλων, που αντικαθίστανται από μη μεταλλικά στοιχεία. Η υπόλοιπη ομάδα αποτελείται από αδρανή (ή ευγενικά) αέρια.

Ονομασία μετάλλων και μη μετάλλων στον περιοδικό πίνακα. Συγχωρέστε αυτόν τον διπλωμένο λόγο.

Συγχωρέστε τις ομιλίες (πεταγμένες και μη)

Visnovok

Το Spivvіdshenie metalіv i nemetalіv στον Μεντελικό πίνακα αντισταθμίζεται σαφώς από τη μελαγχολία του πρώτου. Ένα τέτοιο στρατόπεδο πρέπει να γνωρίζει ότι η ομάδα των μετάλλων έχει ενωθεί ευρέως και θα απαιτήσει πιο λεπτομερή ταξινόμηση, η οποία αναγνωρίζεται ως επιστημονική γνώση.

Πιο σημαντικό (93 από 117) με την παρουσία τυχόν χημικών στοιχείων να ξαπλώσετε στο μέταλλο.
Τα άτομα διαφόρων μετάλλων μπορεί να είναι πολύ υπνηλία στην καθημερινή ζωή και η απλή και διπλωμένη ομιλία που γίνεται από αυτά μπορεί να είναι παρόμοια σε ισχύ (φυσική και χημική).

Η θέση στο περιοδικό σύστημα και τα μελλοντικά άτομα των μετάλλων.

Στο περιοδικό σύστημα, το μέταλλο roztashovuetsya levoruch και χαμηλότερα στη νοητική γραμμή laman, η οποία περνά από το βόριο στην ασατίνη (διαιρ. πίνακας παρακάτω). Πριν από τα μέταλλα, όλα τα στοιχεία s μπορούν να φανούν (με έναν υπαινιγμό του H, He), περίπου τα μισά R-στοιχεία, όλα ρε- І φά-στοιχείο ( λανθανίδηі ακτινίδη).

Τα περισσότερα άτομα μετάλλων έχουν μικρό αριθμό (έως 3) ηλεκτρονίων στο ίδιο ενεργειακό επίπεδο, μόνο μερικά άτομα των στοιχείων p (Sn, Pb, Bi, Po) είναι μεγαλύτερα (σε ορισμένες περιπτώσεις έως έξι). Τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων μετάλλου συνδέονται ασθενώς (εξίσου ίσα με τα άτομα μη μετάλλου) στον πυρήνα. Επομένως, τα άτομα των μετάλλων μπορούν εύκολα να εκπέμπουν ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα, εμφανίζονται στις χημικές αντιδράσεις μόνο ως φορείς και μετατρέπονται σε θετικά φορτισμένα κατιόντα:

Me - ne - \u003d Me n +.

Στην επιφάνεια των μη μετάλλων, τα άτομα των μετάλλων χαρακτηρίζονται από λιγότερο θετικά βήματα οξείδωσης από +1 έως +8.

Η ελαφρότητα, με την οποία τα άτομα μετάλλου δίνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους σε άλλα άτομα, χαρακτηρίζει την επανορθωτική δραστηριότητα του μετάλλου. Όσο πιο ελαφρύ είναι το άτομο από το μέταλλο και δίνει τα ηλεκτρόνια του, τόσο ισχυρότερος είναι ο ηγέτης. Yakshcho roztashuvati σε μια σειρά έριξε με τη σειρά αλλαγής του їх στο vіdnovlyuvalї zdatnostі σε τριαντάφυλλα νερού, το παίρνουμε σε εμάς λαμπερή σειρά μετάλλων, η οποία ονομάζεται επίσης ηλεκτροχημική σειρά τάσεων (αλλιώς σειρά δραστηριότητας) μέταλλο (διαιρ. πίνακας παρακάτω).

Πλάτος mλεπτομέρειες στη φύση.

Το πρώτο τρίο από τα ευρύτερα στον φλοιό της γης (η επιφανειακή σφαίρα του πλανήτη μας είναι περίπου 16 km) περιλαμβάνει αλουμίνιο και ασβέστιο. Mensh διογκωμένο νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο. Στους παρακάτω πίνακες, υποδεικνύονται τα κλάσματα μάζας των πιο κοινών μετάλλων στο φλοιό της γης.

γεμάτη με ασβέστιο. Mensh διογκωμένο νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο. Στους παρακάτω πίνακες, υποδεικνύονται τα κλάσματα μάζας των πιο κοινών μετάλλων στο φλοιό της γης.

Το πλάτος των μετάλλων στο φλοιό της γης

Τα στοιχεία, το κλάσμα μάζας των οποίων στον φλοιό της γης γίνεται μικρότερο από 0,01%, ονομάζονται σπάνια απογειώνονται. Στα σπάνια μέταλλα μπορεί κανείς να δει, για παράδειγμα, όλες τις λανθανίδες. Όπως ένα στοιχείο που δεν χτίζεται, είναι συγκεντρωμένο στον φλοιό της γης, επομένως δεν αποτελεί τα πλούσια μεταλλεύματα, αλλά μεγαλώνει σαν ένα σπίτι με άλλα στοιχεία, μπορεί να μεταφερθεί μέχρι roz_yanimστοιχεία. Τα Roz_yanimi, για παράδειγμα, είναι τα ίδια μέταλλα: Sc, Ga, In, Tl, Hf.

Στη δεκαετία του '40 του ΧΧ αιώνα. Ο Γερμανός vcheni Walter και η Ida Nolla έκαναν μια σκέψη για αυτά. ότι όλα τα χημικά στοιχεία του περιοδικού συστήματος υπάρχουν στο δερματικό μπρούκιβτσι στο μπρουκίβτσι. Το πίσω μέρος της λέξης πιάστηκε από τους συναδέλφους μου μακριά από ένα κοπάδι επαίνους. Ωστόσο, ο κόσμος έχει εμφανιστεί dedales των ακριβών μεθόδων στην ανάλυση του vcheni dedalys επανεξετάζονται περισσότερο στη δικαιοσύνη αυτών των λέξεων.

Τα θραύσματα όλων των ζωντανών οργανισμών βρίσκονται σε στενή επαφή με το κακόβουλο μέσο, ​​τότε δεν φταίνε όλοι για το δέρμα, αλλά τα περισσότερα από τα χημικά στοιχεία του περιοδικού συστήματος. Για παράδειγμα, στον οργανισμό ενός ώριμου ατόμου, το κλάσμα μάζας της ανόργανης ομιλίας γίνεται 6%. Τα μέταλλα σε αυτά τα πεδία περιέχουν Mg, Ca, Na, K. Στην αποθήκευση πλούσιων ενζύμων και άλλων βιολογικά ενεργών οργανικών ενώσεων στον οργανισμό μας, υπάρχουν V, Mn, Fe, Cu, Zn, Co, Ni, Mo, Cr και άλλα μέταλλα.

Στο σώμα ενός ενήλικου άνδρα, ο μέσος όρος είναι περίπου 140 g ιόντων καλίου και περίπου 100 g ιόντων νατρίου. Ωστόσο, είναι ασφαλές να λαμβάνετε 1,5 g έως 7 g ιόντος καλίου και 2 g έως 15 g ιόντος νατρίου. Η ανάγκη για ιόντα νατρίου στο δάπεδο είναι μεγάλη, επομένως πρέπει να προστεθούν ειδικά στον σκαντζόχοιρο. Η σημαντική κατανάλωση ιόντων νατρίου (όπως το NaCl από το κόψιμο και τον ιδρώτα) υποδηλώνεται απαράδεκτα από υγιείς ανθρώπους. Για το λόγο αυτό, οι γιατροί συστήνουν την κατανάλωση μεταλλικού νερού. Ωστόσο, η περίσσεια αλατιού στον σκαντζόχοιρο δηλώνεται αρνητικά στην εργασία των εσωτερικών μας οργάνων (η καρδιά αυτού του nirok είναι μπροστά μας).