Όξινο μέταλλο ισχυρό νερό. Αλληλεπίδραση μετάλλων με οξέα. συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ
"Ταξινόμηση οξέων" - ταξινόμηση οξέων για τον αριθμό των ατόμων στο νερό. οξέα. Βορικό οξύ. Ταξινόμηση οξέων. Φθορικό. Αναγνώριση οξέων. Αναδιπλούμενες ομιλίες. Τρόφιμα. Χαρακτηριστικά των οξέων. Οπτικό οξύ. Groupie. Τα μυρμήγκια δαγκώνουν. Κανόνες μηχανικής ασφάλειας. Τι θα μας οδηγήσει. Χλωροβοδίνη (υδροχλωρικό) οξύ.
"Οξέα της 8ης τάξης" - Πώς να προσθέσετε οξύ στο ποτό για μια ξινή απόλαυση; Ποια κατηγορία λόγου μπορεί να έχει οξύ; Τι είδους οξύ εκδικείται ο χυμός shlunkovoy; Μαντέψτε τι γνωρίζουμε για τα οξέα στον πισινό. Μέταλλο (μη μεταλλικό) Αλατοποιητικό (μη αλατούχο) Όξινο (βασικό). Περιγράψτε τα οξείδια.
"Οργανικά οξέα" - Το κιτρικό οξύ βγαίνει από το φύλλο του σάκου και το γρασίδι. Γαλακτικό οξύ. Για πολύ καιρό, το octova acid θεωρούνταν υδρόβιες ποικιλίες. Γαλακτικό οξύ στη βιομηχανία τροφίμων. Οπτικό οξύ στη βιομηχανία. Μουρασικό οξύ στη φύση. Κιτρικό οξύ σε virobnitstvі. Επιλέξτε ένα τμήμα.
«Αντιδράσεις οξέων» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. Τυπικές αντιδράσεις οξέων. οξέα. Ταξινόμηση οξέων. Αντιστρέψτε τον εαυτό σας. Uzagalnennya. Βιδποβίδη.
"Chemistry class 8 Acids" - Οξέα. Η αξία των οξέων. Μηλικό οξύ. Οξέα στη φύση. Εκτιμήσεις πινάκων. HCN. Κανόνες μηχανικής ασφάλειας για μια ώρα εργασίας με οξέα. Αλλαγή του χρώματος των δεικτών σε οξέα. Οξέα: αποθήκη, ταξινόμηση, αξία. Κιτρικό οξύ. Επιβλαβές οξύ. Ταξινόμηση οξέων για αντί για οξύ.
"Οξέα και νερό" - Murakha vporskuє στην πληγή με ένα δάγκωμα ψώρας για να εκδικηθεί το μυρμηκικό οξύ. Οξύ στον κόσμο του πλάσματος. Η τροπική αράχνη εκτοξεύει τα κέρατα του άνθους του μεσαίου εδάφους, η οποία εκδικείται το 84% του οφθαλμικού οξέος. Οξέα στους ανθρώπους. Οτσόβα. Ακούγεται σαν το ιστορικό όνομα του θειικού οξέος είναι vitriol oliya. Τα σκαθάρια Deyakі vistrіlyuyut ένα ποτήρι αραιωμένο θειικό οξύ.
Αντίδραση 1. Μέταλλο + οξύ \u003d ισχυρό + νερό
Τύπος αντίδρασης - αντίδραση υποκατάστασης.
Το σημάδι της αντίδρασης είναι να δεις το αέριο.
Π όταν διπλώνετε ομοιόμορφες αντιδράσεις, μην ξεχνάτε ότι το νερό φαίνεται στη θέα των διατομικών μορίων H 2!
Zdіysnennіst - nebhіdne vykonannya dvoh μυαλό:
1) Μόνο τα μέταλλα αντιδρούν με οξέα (νιτρικό οξύ κριμίου και συμπυκνωμένο θειικό οξύ), τα οποία βρίσκονται σε μια σειρά από μεταλλικές δραστηριότητες έως και μία ημέρα (διαιρ. σχήμα).
2) κατά την αντίδραση των μετάλλων με νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ, το νερό δεν είναι ορατόΤα οξέα Qi βρίσκονται στο μέταλλο σύμφωνα με τους δικούς τους νόμους. Το πυριτικό οξύ δεν αντιδρά με μέταλλασε αυτό που δεν διαφέρει από το νερό.
Βαρέλι:Πώς αντιδρά το χλώριο (υδροχλωρικό) οξύ με το perepahanovyh rechovina: Na 2 Pro, Сu, SO 3, Zn; Αποθηκεύστε ίσες πιθανές αντιδράσεις.
1. Είναι προφανές ότι οι αναθέσεις στο μυαλό των ομιλιών ανήκουν σε διαφορετικές τάξεις και ελέγχονται αμέσως για να διαπιστωθεί εάν η δυσοσμία αντιδρά με οξέα. Εξοδος:
Na 2 Pro - βασικό οξείδιο - αντίδραση (για να βγει δυνατό νερό);
Si - μέταλλο, το οποίο επαναγοράζεται σε χαμηλή δραστηριότητα μετά το νερό, - δεν αντιδρά.
SOz - οξείδιο οξέος - δεν αντιδρά.
Ο Zn - μέταλλο, που βρίσκεται στο εύρος δραστηριότητας μέχρι την ημέρα, - αντιδρά (υπάρχει δύναμη και νερό).
2. Για να αθροίσουμε την ομαλότητα των αντιδράσεων, το σθένος των μετάλλων (νάτριο - Ι, ψευδάργυρος - II) είναι σημαντικό και η αναδιπλούμενη φόρμουλα των αλάτων είναι ασφαλής, έτσι ώστε το σθένος της περίσσειας του οξέος του Cl να γίνεται Ι. Όχι άλλη καταγραφή της εξισορρόπησης των αντιδράσεων:
Na 2 Pro + 2HCl = 2NaCl + H 2 Pro;
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Αντίδραση 2. Βασικό οξείδιο + οξύ \u003d sil + νερό
Τύπος αντίδρασης - αντίδραση ανταλλαγής.
Διπλώστε τον ίσο αριθμό αντιδράσεων απλούστερες, χαμηλότερες ίσες αντιδράσεις 1, ο τύπος του οξέος είναι ήδη γνωστός. γνωρίζοντας її, είναι εύκολο να λάβουμε τον τύπο της περίσσειας οξέος και του σθένους του γιόγκο.
Dali robimo ακριβώς έτσι, όπως στον μπροστινό πισινό. Όταν διπλώνουμε ίσες αντιδράσεις, δεν θα ξεχνάμε ότι φαίνεται το νερό!
Βαρέλι: Αποθηκεύστε ίσες αντιδράσεις μεταξύ οξειδίου του αργιλίου και υδροχλωρικού οξέος.
1. Μαντέψτε τον τύπο του υδροχλωρικού οξέος - HCl, її περίσσεια Cl (χλωριούχο) σθένος I.
2. Για το περιοδικό σύστημα Δ.Ι. Mendeliev, είναι πιθανό ότι το σθένος του αλουμινίου III είναι ο τύπος του οξειδίου του ιογο Al2Oz.
3. Προσθέτουμε τον τύπο στο προϊόν της αντίδρασης - άλας (χλωριούχο αργίλιο): AlClz.
4. Ας γράψουμε την ίση αντίδραση και ας την πάρουμε σε νέο συντελεστή:
Al2Oz + 6HCl = AlClz + 3H2O
Αντίδραση 3. Βάση + οξύ \u003d ισχυρό + νερό
Η αντίδραση Tsya μπορεί να έχει ένα ειδικό όνομα - αντίδραση εξουδετέρωσης,σε ότι κατά την πορεία του οξέος και η βάση της μύτης μειώνονται αμοιβαία.
Τύπος αντίδρασης - αντιδράσεις ανταλλαγής.
Σημάδια αντίδρασης: θέαση θερμότητας, αλλαγή του μπαράζ του δείκτη, για μη αναγνωρίσιμο υδροξείδιο-σχηματισμός πολιορκίας.
Για να αθροίσετε την ίση αντίδραση εξουδετέρωσης, είναι απαραίτητο να αυξήσετε την προώθηση:
1) την τιμή του σθένους της όξινης περίσσειας μετάλλου.
2) Προσθέστε την φόρμουλα του αλατιού, η οποία καθιζάνει?
3) Σημειώστε την ίση αντίδραση και επιλέξτε τους συντελεστές.
(Φωτογραφία σαν από χρώμα βατόμουρου όταν προσθέτουμε οξύ, βγαίνει ένα προζώριο ενός χρώματος· φωτογραφία 2 - το οξύ χύθηκε σε μια πολιορκία του blackite και το κρασί άνοιξε)
Η αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, μετά την οποία εδραιώνεται η ισχύς, και του νερού ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωση .
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
4. Αντίδραση 4. Acid + sil \u003d new acid + nova sil
Τύπος αντίδρασης - αντίδραση ανταλλαγής.
Σημάδια αντίδρασης - πτώση της πολιορκίας της θέας αερίου. Η αντίδραση είναι δυνατή, καθώς μπορεί να εμφανίζεται ασαφής ισχύς (διαιρ. πίνακας διαφοροποίησης) ή δυσδιάκριτο, μη σταθερό ή πτητικό οξύ.
Ο Κορίσνο γνωρίζει:που είναι από τα πιο σημαντικά οξέα, τα οποία παρατίθενται στους πίνακες:
- μη στιβαρό - πυρίτιο (H2SiO3);
- μη σταθερό - άνθρακας (H 2 COz \u003d H 2 O + CO 2) και θείο (H 2 SOz \u003d H 2 O + SO 2).
- letki - ώρες φωτός της ημέρας (H 2 S), καθώς και HCl, HBr, HI, HNOz - αλλά μόνο με την παρουσία νερού όταν θερμαίνεται.
Για να διπλώσετε την ίση αντίδραση, είναι απαραίτητο να ολοκληρώσετε την επιθετική λειτουργία:
1) προσθέστε το σχήμα αντίδρασης, για το οποίο θα πρέπει να επιλεγούν οι τύποι του άλατος και του οξέος (είναι καλύτερο να έχετε έναν πίνακα μεταβλητότητας ή γνώση του σθένους).
2) αναθεωρήστε την ψυχική αντίδραση της αντίδρασης (ο πίνακας θα βοηθήσει στο μέλλον).
3) εάν η αντίδραση είναι σωστή - γράψτε την ίση αντίδραση. Ως αποτέλεσμα, εμφανίζεται το ανθρακικό οξύ του θειικού οξέος - να καταγράφει τα προϊόντα της διανομής τους (οξείδιο και νερό).
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3
Vikoite proponovanі σωστά:
1. Ολοκληρώστε την εξίσωση των αντιδράσεων και πάρτε τους συντελεστές:
α) CaO + HzRO4 -> β) Na2O + H2CO3 ->
γ) Fe2Oz + H2SO4 -> δ) ZnO + HNO3 ->
2. Για αποθήκευση ίσων αντιδράσεων μεταξύ ρεχοβινών: α) υδροϊωδικό οξύ και οξείδιο του βαρίου. β) θειικό οξύ και οξείδιο (III). γ) νιτρικό οξύ και οξείδιο λιθίου. δ) φωσφορικό οξύ και οξείδιο του καλίου.
Προϊόν άλατος αντικατάστασης ατόμων σε νερό από οξύ για μέταλλο. Τα άλατα δεντρολίβανου στη σόδα διασπώνται σε ένα κατιόν μετάλλου και ένα ανιόν περίσσειας οξέος. Αλάτι διαιρούμενο με:
μεσαίο
· Κύρια
· Περιεκτικός
· Podviniy
Ζμισάνι
Μεσαία άλατα.Το προϊόν της ολικής υποκατάστασης ατόμων σε νερό σε οξύ για άτομα μετάλλου ή ομάδα ατόμων (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Τα ονόματα των μεσαίων αλάτων μοιάζουν με τα ονόματα μετάλλων και οξέων: CuSO 4 - midi θειικό, Na 3 PO 4 - φωσφορικό νάτριο, NaNO 2 - νιτρώδες νάτριο, NaClO - υποχλωριώδες νάτριο, NaClO 2 - χλωριώδες νάτριο, NaClO 3 - χλωριούχο νάτριο , NaClO4 υπερχλωρικό νάτριο, CuI-ιωδιούχο midi (Ι), CaF2-φθοριούχο ασβέστιο. Επομένως, είναι απαραίτητο να θυμάστε μερικά ασήμαντα ονόματα: NaCl-αλάτι κουζίνας, KNO3-νιτρικό κάλιο, K2CO3- ποτάσα, Na2CO3-πυρωμένη σόδα, Na2CO3∙10H2O-κρυσταλλική σόδα, CuSO4-medny vitriol, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-βόρακας,Na2SO4 . 10H 2 O-Glauber's δύναμη. Άλατα Podvine. Tse άλας , για να εκδικηθούν δύο είδη κατιόντων (άτομα και νερό πλούσιος βασικόςοξέα που υποκαθιστούν δύο διαφορετικά κατιόντα): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 Τα υπόγεια άλατα, όπως και τα μεμονωμένα άλατα, είναι λιγότερο πιθανό να έχουν κρυσταλλική εμφάνιση. Όταν υπάρχει διαφορά στο νερό, η δυσοσμία τελειώνειδιασπώνται σε μεταλλικά ιόντα και όξινη περίσσεια (ως αλάτι από τριαντάφυλλα), για παράδειγμα:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Είναι αξιοσημείωτο ότι η διάσπαση των υπομεταβλητών αλάτων σε τριαντάφυλλα νερού κάνει ένα βήμα. Για να ονομάσουμε άλατα αυτού του τύπου, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε το όνομα ενός ανιόντος και δύο κατιόντων: MgNH4PO4 - φωσφορικό μαγνήσιο αμμώνιο.
Σύνθετα άλατα.Σωματίδια Ce (ουδέτερα μόρια ήαυτοί )ιόν (ή άτομο) ), που ονομάζεται σχηματισμός συμπλόκου, ουδέτερα μόρια ή άλλα ιόντα, τίτλοι συνδέτες. Τα σύνθετα άλατα υποδιαιρούνται σε:
1) Συμπλέγματα κατιόντων
Cl 2 - διχλωροτετρααμμωνο ψευδάργυρο (II)
Cl2- di χλωριούχο εξααμινοκοβάλτιο (II).
2) Συμπλέγματα ανιόντων
K2- τετραφθοροβερυλικό (II) κάλιο
Li-τετραϋδροαργιλικό λίθιο (III)
K3-εξακυανοφερρατικό(ΙΙΙ) κάλιο
Η θεωρία της ύπαρξης πολύπλοκων δομών αναπτύχθηκε από τον Ελβετό χημικό A. Werner.
Άλατα οξέων- προϊόντα ατελούς υποκατάστασης ατόμων στο νερό σε πλούσια βασικά οξέα σε μεταλλικά κατιόντα.
Για παράδειγμα: NaHCO 3
Χημική ισχύς:
Αντιδράστε με μέταλλα.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Αξίζει να σεβαστούμε ότι δεν είναι ασφαλές να παίρνουμε μεταλλικές λακκούβες για τέτοιες αντιδράσεις, επειδή η δυσοσμία θα αντιδράσει με το νερό με μεγάλα ενεργειακά οράματα και θα γίνει vibuh, στο οποίο όλες οι αντιδράσεις βρίσκονται με διαφορετικούς τρόπους.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Τα όξινα άλατα αντιδρούν με διαφορετικά λιβάδια και παράγουν μέτρια δύναμη και νερό:
NaHC03 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Τα όξινα άλατα αντιδρούν με τις διαφορές των μεσαίων αλάτων σε αυτή την περίπτωση, καθώς φαίνεται αέριο, παρατηρείται κατακρήμνιση ή παρατηρείται νερό:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Τα όξινα άλατα αντιδρούν με οξέα, για παράδειγμα, το όξινο προϊόν της αντίδρασης θα είναι ασθενές ή πτητικό, με μικρότερη προσθήκη.
NaHC03 +HCl→NaCl+CO2 +H2O
Τα όξινα άλατα αντιδρούν με βασικά οξείδια με νερό και τα μεσαία άλατα:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Τα όξινα άλατα (υδρογονανθρακικό zocrema) απλώνονται ανάλογα με τη θερμοκρασία:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Από:
Τα όξινα άλατα διαλύονται όταν υπάρχει πάρα πολύ πλούσιο βασικό οξύ στο λιβάδι (αντίδραση εξουδετέρωσης):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Τα όξινα άλατα διαλύονται παρουσία διαφορετικών βασικών οξειδίων σε πλούσια βασικά οξέα:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Τα όξινα άλατα διαλύονται σε περίπτωση ποικίλων μετάλλων με περίσσεια πλούσιου βασικού οξέος:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Τα όξινα άλατα διαλύονται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του μεσαίου άλατος και του οξέος, που είναι το διάλυμα του ανιόντος του μεσαίου άλατος:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Βασικά άλατα:
Τα βασικά άλατα είναι το προϊόν ατελούς υποκατάστασης υδροξοομάδων σε μόρια πλούσιων βάσεων οξέος σε όξινη περίσσεια.
Απόθεμα: MgOHNO 3 FeOHCl.
Χημική ισχύς:
Τα βασικά άλατα αντιδρούν με πάρα πολύ οξύ, σβήνοντας τη μέση ισχύ του νερού.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Τα κύρια άλατα απλώνονται ανά θερμοκρασία:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Απόσυρση βασικών αλάτων:
Αλληλεπιδράσεις αλάτων ασθενών οξέων με μεσαία άλατα:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Υδρόλυση αλάτων που παρασκευάζονται με αδύναμη βάση και ισχυρό οξύ:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Τα περισσότερα από τα βασικά άλατα είναι μικρής ποικιλίας. Μερικά από αυτά είναι πλούσια σε μέταλλα, για παράδειγμα μαλαχίτης Cu 2 CO 3 (OH) 2 και υδροξυλαπατίτης Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Η κυριαρχία της αλλαγής αλάτων δεν φαίνεται στο σχολικό μάθημα της χημείας, αλλά είναι σημαντικό να γνωρίζουμε το νόημα.
Άλατα Zmіshanі - άλατα tse, στην αποθήκη ενός μεταλλικού κατιόντος, προστίθενται όξινες περίσσεια δύο διαφορετικών οξέων.
Naochny πισινό -Ca(OCl)Cl bіlinne vapno (χλωρίνη).
Ονοματολογία:
1. Δύναμη προς εκδίκηση σύνθετο κατιόν
Το πίσω μέρος ονομάζεται κατιόν, μετά εισέρχεται στην εσωτερική σφαίρα του λιγαντι-ανιόντος, από τα άκρα στο "ο" ( Cl - - χλώριο, OH - -υδροξο), μετά συνδέτες, που είναι ουδέτερα μόρια (ΝΗ3-αμίνη, Η2Ο -aquo). Εάν υπάρχουν περισσότεροι από 1 από τους ίδιους συνδέτες, ο αριθμός τους υποδεικνύεται με ελληνικούς αριθμούς: 1 - μονο, 2 - di, 3 - τρία, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Το υπόλοιπο ονομάζεται παράγοντας σχηματισμού συμπλέγματος ιόντων, στα τόξα δείχνει το ίδιο σθένος, το οποίο είναι αρκετά διαφορετικό.
[Ag (NH3)2](ΟΗ )-υδροξείδιο διαμίνης σρίμπλα (ΕΓΩ)
[Co(NH3) 4Cl2]Cl2-χλωριούχο διχλωρό ο τετρααμίνη κοβάλτιο ( III
2. Δύναμη για εκδίκηση του πολύπλοκου ανιόντος.
Η σπονδυλική στήλη ονομάζεται λιγάντι-ανιόν, τότε τα ουδέτερα μόρια που εισέρχονται στην εσωτερική σφαίρα, τελειώνοντας σε «ο», υποδεικνύοντας τον αριθμό τους με ελληνικούς αριθμούς.Ας ονομάσουμε τον συμπλοκοποιητή ιόντων λατινικά, με το επίθημα «at», που δείχνει το σθένος σε παρένθεση. Περαιτέρω, γράφεται το όνομα του κατιόντος, το οποίο βρίσκεται στην εξωτερική σφαίρα, ο αριθμός των κατιόντων δεν προσδιορίζεται.
K4-εξακυανοφερρικό (II) κάλιο (αντιδραστήριο για ιόντα Fe 3+)
K3 - εξακυανοφερρικό (III) κάλιο (αντιδραστήριο για ιόντα Fe 2+)
Na2-τετραϋδροξοκινικό νάτριο
Περισσότερα ιόντα στο μέταλλο που σχηματίζει σύμπλοκο. Το μεγαλύτερο shilln_st σε συμπλοκοποίηση φαίνεται με d στοιχεία. Δίπλα στο κεντρικό ιόν που σχηματίζει σύμπλοκο, υπάρχουν αντίθετα φορτισμένα ιόντα ή ουδέτερα μόρια-συνδέτες ή προσθήκες.
Οι συνδέτες που σχηματίζουν σύμπλεγμα ιόντων σχηματίζουν την εσωτερική σφαίρα του συμπλέγματος (κοντά σε τετράγωνα τόξα), ο αριθμός των συνδετών που συντονίζονται γύρω από το κεντρικό ιόν ονομάζεται αριθμός συντονισμού.
Αυτοί, σαν να έχουν φύγει από την εσωτερική σφαίρα, ιδρύουν την εξωτερική σφαίρα. Όπως ένα σύνθετο ιόν-κατιόν, τότε η εξωτερική σφαίρα έχει ανιόν και navpak, όπως ένα σύνθετο ιόν-ανιόν, μετά η εξωτερική σφαίρα-κατιόν. Ονομάστε κατιόντα μετάλλων λακκούβας και γης-λακκούβας, κατιόν αμμωνίου. Σε περίπτωση διάστασης σύνθετων φύτρων, δώστε αναδιπλούμενα σύνθετα ιόντα, ώστε να μπορείτε να τελειώσετε τις ραβδώσεις σε διαφορετικά σημεία:
K 3 ↔3K + + 3-
Λες και η γλώσσα αφορά τα όξινα άλατα, τότε κατά την ανάγνωση του τύπου, το πρόθεμα υδρο-, για παράδειγμα:
Υδροθειικό νάτριο NaHS
Διττανθρακικό νάτριο NaHCO 3
Με τα κύρια άλατα, υπάρχει ένα πρόθεμα υδροξο-ή διυδροξο-
(απόθεση ως στάδιο οξείδωσης μετάλλου στο αλάτι), για παράδειγμα:
υδροξοχλωριούχο μαγνήσιο Mg(OH)Cl, διυδροξοχλωρικό αλουμίνιο Al(OH) 2 Cl
Μέθοδοι κατακράτησης αλατιού:
1. Άμεση αλληλεπίδραση μετάλλου και μη μετάλλου . Αυτή η μέθοδος μπορεί να περιέχει άλατα οξέων χωρίς οξύ.
Zn+Cl 2 → ZnCl 2
2. Αλληλεπιδράσεις οξέος και βάσεων (Αντίδραση εξουδετέρωσης). Αντιδράσεις αυτού του τύπου μπορεί να έχουν μεγάλη πρακτική σημασία (όπως αντιδράσεις σε περισσότερα κατιόντα), οι βρωμές συνοδεύονται πάντα από οράματα νερού:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Αλληλεπίδραση μεταξύ βασικού οξειδίου και όξινου :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Αλληλεπιδράσεις μεταξύ οξειδίου οξέος και βάσης :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Αλληλεπιδράσεις βασικού οξειδωτικού οξέος :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Άμεση αλληλεπίδραση μετάλλου με οξύ. Αυτή η αντίδραση μπορεί να συνοδεύεται από θέαση νερού. Το Chi μπορεί να δει το νερό και να βρίσκεται στη δραστηριότητα του μετάλλου, τη χημική ισχύ του οξέος και τη συγκέντρωση її (διαιρ. Ισχύς συμπυκνωμένων θειικών και νιτρικών οξέων).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Αλληλεπιδράσεις αλατιού με οξύ . Η αντίδραση Tsya πρέπει να ληφθεί για πλύση, το οποίο οξύ, που κάνει το ασθενές οξύ ισχυρό ή πιο πτητικό, χαμηλότερο οξύ, το οποίο εισήλθε στην αντίδραση:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Αλληλεπιδράσεις αλατιού με όξινο οξείδιο. Οι αντιδράσεις πηγαίνουν μόνο όταν θερμαίνεται, το οξείδιο, που εισέρχεται στην αντίδραση, φταίει που είναι λιγότερο θανατηφόρο, γίνεται λιγότερο σταθερό μετά την αντίδραση:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Αλληλεπίδραση αμέταλλου με λιβάδι . Τα αλογόνα, η σίρκα και άλλα στοιχεία, μαζί με τα λιβάδια, δίνουν άλατα χωρίς οξύ και ξινά:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (αντίδραση χωρίς θέρμανση)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (αντίδραση με θέρμανση)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Αλληλεπίδραση μεταξύ δύο αλάτων. Ο καλύτερος τρόπος επέκτασης της μεθόδου είναι η εξαγωγή αλάτων. Για εκείνο το προσβλητικό αλάτι, που μπήκε σε αντίδραση λόγω του καλού και ευγενικού, και έτσι η αντίδραση της ανταλλαγής ιόντων, τότε, για να φτάσει στο τέλος, είναι απαραίτητο ένα από τα προϊόντα της αντίδρασης να είναι όχι ξεκάθαρο:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Αμοιβαίες σχέσεις μεταξύ περβάζι και μετάλλου . Η αντίδραση εξελίσσεται με τον ίδιο τρόπο που το μέταλλο βρίσκεται δίπλα σε μια σειρά από τάσεις μετάλλων που είναι μεγαλύτερες από αυτές που λαμβάνουν χώρα στο αλάτι:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Θερμική κατανομή αλάτων . Όταν ζεσταίνουμε μερικά ξινά άλατα, εγκαθίστανται νέα, με μικρότερη ποσότητα ξινιού, διαφορετικά μην το εκδικηθείτε:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Αλληλεπίδραση μεταξύ μη μετάλλου και περβάζι. Το ντεγιάκι δεν πέταξε τα κτίρια πίσω με άλατα, με τα νέα άλατα:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Αλληλεπίδραση θεμελίων από περβάζι . Έτσι, ως αντίδραση ιοντοανταλλαγής, τότε για να πάει στο τέλος, είναι απαραίτητο 1 από τα προϊόντα της αντίδρασης να είναι ασαφές (η ίδια η αντίδραση διαβρώνεται για τη μεταφορά αλάτων οξέος στη μέση):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Έτσι, με αυτόν τον τρόπο, μπορείτε να αφαιρέσετε τα άλατα του υποκραίνου:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Αλληλεπίδραση μετάλλου με το λιβάδι. Τα μέταλλα, όπως τα αμφοτερικά, αντιδρούν με τα λιβάδια, δημιουργώντας συμπλέγματα:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ άλατα (οξείδια, υδροξείδια, μέταλλα) με υποκαταστάτες:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12 KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Επιμέλεια: Kharlamova Galina Mykolayivna
Θ) Οξύ + μέταλλο = ισχυρό
1. Τα μέταλλα που αντέχουν το Η, σε μια σειρά από τάσεις, αλλοιώνονται από τα ισχυρά οξέα Η.
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2. Τα μέταλλα, που βρίσκονται μετά το Η, κρέμονται άλλα αέρια.
3Cu + 8HNO 3 (rozb) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
II) Οξύ + βάση(Εξουδετέρωση R-I)
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
III) Οξύ + βασικό οξείδιο
H 2 SO 4 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
IV) Τα οξέα αντιδρούν με άλατα,καθώς το αντιδραστικό οξύ είναι ισχυρό, είναι ασθενέστερο ή καθώς εγκαθίσταται η πολιορκία.
HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3
Otrimannya.
1. Οξείδιο οξέος + νερό
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3
2. Χωρίς οξύ
o Αλληλεπίδραση απλών ομιλιών
o Όταν χρησιμοποιείται σε αλάτι με ισχυρά οξέα, φαίνονται πιο αδύναμα.
K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S
8. Το αλάτι, η ταξινόμηση τους, η χημική ισχύς και η otrimannya.
Άλατα -πτυχές του λόγου που αποτελούνται από άτομα μετάλλων και όξινες υπερβολές.
Ταξινόμηση.
1. Μεσαίο αλάτι- Χρησιμοποιήστε άτομο και νερό σε οξύ υποκατεστημένο από μέταλλο.
2. Άλατα οξέων- Δεν αντικαθίστανται όλα τα άτομα νερού σε οξύ από μέταλλο. Είναι κατανοητό ότι τα όξινα άλατα μπορούν να παράγουν μόνο δύο ή περισσότερα πλούσια βασικά οξέα. Τα μονοβασικά οξέα και τα όξινα άλατα δεν μπορούν να δώσουν: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 κ.λπ. ρε.
3. Βασικά άλατα- μπορεί να θεωρηθεί ως προϊόν μη μόνιμης ή μερικής υποκατάστασης υδροξυλομάδων βάσεων με όξινη περίσσεια: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl αραιά.
4. Άλατα κάτω κρασιού- ένα άτομο νερού ενός δύο ή ενός πλούσιου βασικού οξέος και μια υποκατάσταση όχι ενός μετάλλου, αλλά δύο διαφορετικών: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 κ.λπ.
Σύνθετα άλατα
Χημική ισχύς.
Τα ενεργά άλατα απλώνονται όταν θερμαίνονται
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2) Sil + οξύ \u003d nova sil αυτό το νέο οξύ. Για τους σκοπούς της αντίδρασης, είναι απαραίτητο το οξύ να είναι ισχυρό για αντοχή, προστίθεται οξύ στο γιακ:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3) Αντοχή + βάση =νέα δύναμη και νέα βάση :
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4) Δύναμη + Δύναμη = νέα δύναμη
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
Vzaєmodіyut z μέταλλα
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.
Otrimannya.
1. Οξύ + βάση
3 . Βάση + οξείδιο οξέος
5 . Οξύ + δυνατό
7 . Δύναμη + δύναμη
9 . Μέταλλο + αμέταλλο
9. Σχεδιασμός. Δείτε συστήματα διασποράς. ισχύουν. Vіdsotkova συγκέντρωση rozchinіv. Razvyazati zavdannya σχετικά με τη συγκέντρωση vіdsotkovu.
Ροζτσίνι- είναι ένα ομοιογενές φυσικό και χημικό σύστημα που αποτελείται από 2 ή περισσότερα συστατικά και προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους.
Σημαντικό χαρακτηριστικό της διανομής είναι η αποθήκη.
Τα εξαρτήματα του μύλου αδρανών, που δεν αλλάζουν, ονομάζονται λιανοπωλητής την ώρα της έγκρισης της διαφοράς. Εάν τα εξαρτήματα που προσβάλλουν ήταν γνωστό ότι ήταν στην ίδια κατάσταση (αιθανόλη και νερό), τότε ο λιανοπωλητής ήταν αυτός που περισσεύει
Οι έμποροι λιανικής μπορούν να βρεθούν σε διάφορα αγροτεμάχια.
1) Αέριο (επανάληψη)
2) Rіdkі (Νερό και μη υδατικό: αλκοόλ και λάδι)
3) Στερεά (κράματα μετάλλων)
Η πολυχρηστικότητα του λόγου λέγεται zdatnіst σωματίδια γιόγκο εξίσου rozpodіlyatisya μεταξύ των σωματιδίων του rozchinnik.
Η συγκέντρωση της διαφοράς ονομάζεταιο αριθμός των διαιρεμένων ομιλιών, που πρόκειται να εκδικηθεί από τον τραγουδιστικό αριθμό της διαφοράς ή του δημιουργού.
Θ) Μαζικό μέρος του διαιρεμένου λόγου
II) Μοριακή συγκέντρωση ομιλίας (Cm) - προσαρμογή της ποσότητας της ομιλίας στην ένταση
