Rūgštinis metalas stiprus vanduo. Metalų sąveika su rūgštimis. koncentruota azoto rūgštis
„Rūgščių klasifikacija“ – rūgščių klasifikacija pagal atomų skaičių vandenyje. rūgštys. Boro rūgštis. Rūgščių klasifikacija. Fluorinis. Rūgščių atpažinimas. Lankstomos kalbos. Maisto produktai. Rūgščių charakteristikos. Optinė rūgštis. Grupė. Skruzdėlės kanda. Saugos inžinerijos taisyklės. Kas mus varys. Chlorovodino (vandenilio chlorido) rūgštis.
„8-osios klasės rūgštys“ – kaip į gėrimą įpilti rūgšties, kad būtų rūgštus pasimėgavimas? Kokia kalbos klasė gali turėti rūgšties? Už kokią rūgštį keršija šlunkovo sultys? Spėkite, ką mes žinome apie rūgštis ant užpakalio. Metalas (ne metalas) Druską formuojantis (ne druskingas) Rūgštinis (bazinis). Apibūdinkite oksidus.
„Organinės rūgštys“ – citrinų rūgštis išsiskiria iš skroblų lapų ir žolės. Pieno rūgštis. Ilgą laiką oktovos rūgštis buvo vertinama kaip vandens veislė. Pieno rūgštis maisto pramonėje. Optinė rūgštis pramonėje. Murašo rūgštis gamtoje. Citrinų rūgštis virobnitstvі. Pasirinkite skyrių.
„Rūgščių reakcijos“ – BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. Tipiškos rūgščių reakcijos. rūgštys. Rūgščių klasifikacija. Apverskite save. Užagalnennya. Vidpovidi.
„8 chemijos klasės rūgštys“ – rūgštys. Rūgščių vertė. Obuolių rūgštis. Rūgštys gamtoje. Lentelių sąmatos. HCN. Valandos darbo su rūgštimis saugos inžinerijos taisyklės. Indikatorių spalvos keitimas rūgštyse. Rūgštys: sandėlis, klasifikacija, vertė. Citrinos rūgštis. Kenksminga rūgštis. Rūgščių klasifikavimas vietoj rūgšties.
"Rūgštys ir vanduo" - Murakha vporskuє žaizdoje su šašo įkandimu atkeršyti skruzdžių rūgštimi. Rūgštis būtybės pasaulyje. Atogrąžų voras ūgliai atšauna vidurio gėlės ragus, kurie atkeršija 84% akių rūgšties. Rūgštys žmonėms. Otsova. Atrodo, kad istorinis sieros rūgšties pavadinimas yra vitriolis. Deyakі vabalai vistrіlyuyut stiklinę praskiestos sieros rūgšties.
Reakcija 1. Metalas + rūgštis \u003d stiprus + vanduo
Reakcijos tipas - pakeitimo reakcija.
Reakcijos ženklas yra matyti dujas.
P sulenkdami lygias reakcijas, nepamirškite, kad dviatomes H 2 molekules matote vanduo!
Zdіysnennіst - nebhіdne vykonannya dvoh minds:
1) tik metalai reaguoja su rūgštimis (kriminio azoto rūgštimi ir koncentruota sieros rūgštimi), kurios randamos daugelyje metalo veiklų iki paros (skyrimo schema);
2) vykstant metalų reakcijai su azoto ir koncentruota sieros rūgštimis vandens nesimato Qi rūgštys randamos ant metalo pagal savo įstatymus. Silicio rūgštis nereaguoja su metalais prie to, kuris nesiskiria vandeniu.
Užpakalis:Kaip chloro (vandenilio chlorido) rūgštis reaguoja su perepahanovyh rechovina: Na 2 Pro, Сu, SO 3, Zn? Išsaugokite vienodas galimas reakcijas.
1. Akivaizdu, kad kalbų mintyse užduotys yra skirtingoms klasėms ir iš karto tikrinamos, ar smarvė nereaguoja su rūgštimis. Išeiti:
Na 2 Pro - bazinis oksidas - reakcija (išeiti stiprus vanduo);
Si - metalas, kuris po vandens perperka esant mažam aktyvumui, - nereaguoja;
SOz – rūgšties oksidas – nereaguoja;
Zn - metalas, kurio aktyvumo diapazonas yra iki paros, - reaguoja (yra jėgos ir vandens).
2. Norint susumuoti reakcijų tolygumą, metalų (natrio - I, cinko - II) valentingumas yra reikšmingas, o druskų sulankstoma formulė yra saugi, todėl Cl rūgšties pertekliaus valentingumas tampa I. Nebereikia registruoti reakcijų išlyginimo:
Na2Pro + 2HCl = 2NaCl + H2Pro;
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Reakcija 2. Bazinis oksidas + rūgštis \u003d sil + vanduo
Reakcijos tipas - mainų reakcija.
Vienodą reakcijų skaičių sulenkite paprastesne, mažesnes lygias reakcijas 1, rūgšties formulė jau žinoma; žinant її, nesunku paimti rūgšties pertekliaus ir jogo valentingumo formulę.
Dali robimo tiesiog toks, kaip priekyje užpakalyje. Lankstydami vienodas reakcijas nepamiršime, kad vanduo matomas!
Užpakalis: Laikykite vienodas reakcijas tarp aliuminio oksido ir druskos rūgšties.
1. Atspėk druskos rūgšties formulę – HCl, її Cl (chlorido) pertekliaus valentingumas I.
2. Periodinei sistemai D.I. Mendelijevas, gali būti, kad aliuminio III valentingumas yra jogo oksido Al2Oz formulė.
3. Į reakcijos produktą - druską (aliuminio chloridą) pridedame formulę: AlClz.
4. Užrašykime lygiąją reakciją ir paimkime ją nauju koeficientu:
Al2Oz + 6HCl = AlClz + 3H2O
Reakcija 3. Bazė + rūgštis \u003d stipri + vanduo
Tsya reakcija gali turėti specialų pavadinimą - neutralizavimo reakcija, prie to, kad vykstant rūgščiai ir nibio pagrindas yra tarpusavyje redukuojami.
Reakcijos tipas - mainų reakcijos.
Reakcijos požymiai: karščio matymas, indikatoriaus užtvaros keitimas, neatpažįstamas hidroksidas, formuojantis apgultį.
Norint sudėti vienodą neutralizacijos reakciją, būtina padidinti avansą:
1) rūgštinio metalo pertekliaus valentingumo vertė;
2) pridėti druskos formulę, kuri yra nusistovėjusi;
3) užrašykite lygiąją reakciją ir pasirinkite koeficientus.
(Nuotrauka kaip iš aviečių spalvos įpylus rūgšties, išeina spalvos prozoriumas; 2 nuotrauka - rūgštis buvo pilama į blackite apgultį ir vynas atsidarė)
Reakcija tarp rūgšties ir bazės, po kurios nustatomas stiprumas, ir vandens, vadinama reakcija neutralizavimas .
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
4. Reakcija 4. Rūgštis + sil \u003d nauja rūgštis + nova sil
Reakcijos tipas - mainų reakcija.
Reakcijos požymiai – dujų regėjimo apgulties kritimas. Reakcija yra įmanoma, nes gali pasirodyti neryškus stiprumas (div. diferenciacijos lentelė) arba neaiški, nestabili arba laki rūgštis.
Korisno žino: kurios yra vienos iš svarbiausių rūgščių, kurios išvardytos lentelėse:
- netvirtas - silicis (H2SiO3);
- nestabili - anglis (H 2 COz \u003d H 2 O + CO 2) ir siera (H 2 SOz \u003d H 2 O + SO 2);
- letki - šviesios paros valandos (H 2 S), taip pat HCl, HBr, HI, HNOz - bet tik esant vandeniui kaitinant.
Norint sulenkti vienodą reakciją, būtina užbaigti puolimo operaciją:
1) sudėkite reakcijos schemą, kuriai reikia pasirinkti druskos ir rūgšties formules (geriau turėti kintamumo lentelę arba žinias apie valentiškumą);
2) peržiūrėti psichinę reakcijos reakciją (lentelė padės ateityje);
3) jei reakcija teisinga – užrašykite lygią reakciją. Dėl to atsiranda sieros rūgšties anglies rūgštis - įrašyti jų pasiskirstymo produktus (oksidą ir vandenį).
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3
Vikoite proponovanі teisus:
1. Užbaikite reakcijų išlyginimą ir paimkite koeficientus:
a) CaO + HzRO4 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Saugoti vienodas reakcijas tarp rechovinų: a) vandenilio jodo rūgšties ir bario oksido; b) sieros rūgštis ir oksidas (III); c) azoto rūgštis ir ličio oksidas; d) fosforo rūgštis ir kalio oksidas.
Druskos produktas, pakeitus atomus vandenyje iš rūgšties į metalą. Sodoje esančios rozmarino druskos disocijuoja į metalo katijoną ir rūgšties perteklių. Druska padalinta iš:
vidurio
· Pagrindinis
· Visapusiškas
· Podviniy
Zmishani
Vidurinės druskos. Metalo atomų arba atomų grupės (NH4+) suminio atomų pakeitimo vandenyje rūgštyje sandauga: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Vidurinių druskų pavadinimai primena metalų ir rūgščių pavadinimus: CuSO 4 - midi sulfatas, Na 3 PO 4 - natrio fosfatas, NaNO 2 - natrio nitritas, NaClO - natrio hipochloritas, NaClO 2 - natrio chloritas, NaClO 3 - natrio chloratas , NaClO 4 natrio perchloratas, CuI-jodido midi (I), CaF 2 -kalcio fluoridas. Taigi būtina atsiminti keletą nereikšmingų pavadinimų: NaCl-virtuvės druska, KNO3-kalio nitratas, K2CO3-kalis, Na2CO3-kalcinuota soda, Na2CO3∙10H2O-kristalinė soda, CuSO4-medny vitriolis, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-boraksas, Na2SO4 . 10H 2 O-Glauberio stiprumas. Podvine druskos. Tse druskos , atkeršyti už dviejų tipų katijonus (atomus ir vandenį turtingas pagrindinis rūgštys, pakeičiančios du skirtingus katijonus): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4 ) 2, NaKSO 4 .Požeminės druskos, kaip ir atskiros spoluchios, mažiau turi kristalinę išvaizdą. Kai vanduo skiriasi, smarvė baigiasidisocijuoja į metalų jonus ir rūgščių perteklių (kaip rožių druska), pavyzdžiui:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Pastebėtina, kad vandens rožių subvariantų druskų disociacija trunka vieną žingsnį. Norint pavadinti šio tipo druskas, būtina žinoti anijono ir dviejų katijonų pavadinimą: MgNH4PO4 - magnio amonio fosfatas.
Sudėtingos druskos.Ce dalelės (neutralios molekulės arbajie ) jonas (arba atomas) ), skambino kompleksą formuojantis, neutralios molekulės ar kiti jonai, pavadinimai ligandai. Sudėtingos druskos skirstomos į:
1) Katijonų kompleksai
Cl 2 - dichloridas tetraammoncinkas (II)
Cl2- di heksaaminkobalto (II) chloridas
2) Anijonų kompleksai
K2- tetrafluorberilatas (II) kalis
Li-ličio tetrahidroaliuminatas (III)
K3-heksacianoferatas (ІІІ) kalis
Sudėtingų struktūrų egzistavimo teoriją sukūrė šveicarų chemikas A. Werneris.
Rūgščių druskos- nepilno atomų pakeitimo vandenyje produktai, esantys turtingose bazinėse rūgštyse ant metalų katijonų.
Pavyzdžiui: NaHCO 3
Cheminė galia:
Reaguoja su metalais.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Verta gerbti, kad tokioms reakcijoms nesaugu imti metalines balas, nes smarvė su vandeniu sureaguos su didelėmis energetinėmis vizijomis ir taps vibuh, į kurį visos reakcijos randamos įvairiai.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Rūgštinės druskos reaguoja su skirtingomis pievomis ir sudaro vidutinį stiprumą bei vandenį:
NaHCO 3 +NaOH → Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4
Rūgščių druskos tokiu atveju reaguoja su vidurinių druskų skirtumais, kai matomos dujos, matomi krituliai arba vanduo:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl
Rūgščių druskos reaguoja su rūgštimis, pavyzdžiui, rūgštinis reakcijos produktas bus silpnas arba lakus, pridėta mažiau.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
Rūgščių druskos reaguoja su baziniais oksidais su vandeniu ir vidurinėmis druskomis:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Rūgščių druskos (zocrema hidrokarbonatas) išdėstomos pagal temperatūrą:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Iš:
Rūgščių druskos ištirpsta, kai pievoje yra per daug bazinės rūgšties (neutralizacijos reakcija):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Rūgščių druskos ištirpsta esant įvairiems baziniams oksidams turtingose bazinėse rūgštyse:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Rūgščių druskos ištirpsta esant įvairiems metalams su turtingos bazinės rūgšties pertekliumi:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Rūgščių druskos ištirpsta dėl vidurinės druskos ir rūgšties, kuri yra vidurinės druskos anijono tirpalas, sąveikos:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4
Bazinės druskos:
Bazinės druskos yra nepilno hidroksogrupių pakeitimo produktas turtingų rūgščių bazių molekulėse esant rūgščių pertekliui.
Atsargos: MgOHNO 3 FeOHCl.
Cheminė galia:
Bazinės druskos reaguoja su per daug rūgšties, užgesina vidutinį vandens stiprumą.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Pagrindinės druskos yra išdėstytos pagal temperatūrą:
2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O
Bazinių druskų pašalinimas:
Silpnų rūgščių druskų sąveika su vidurinėmis druskomis:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Druskų, pagamintų su silpna baze ir stipria rūgštimi, hidrolizė:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Dauguma bazinių druskų yra nedidelės. Pavyzdžiui, kai kuriuose iš jų gausu mineralų malachitas Cu 2 CO 3 (OH) 2 ir hidroksilapatitas Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Kintančių druskų dominavimo mokyklos chemijos kurse nematyti, tačiau svarbu žinoti prasmę.
Zmіshanі druskos - tse druskos, vieno metalo katijono sandėlyje yra pridėta dviejų skirtingų rūgščių rūgščių pertekliaus.
Naochny butt -Ca(OCl)Cl bіlinne vapno (baliklis).
Nomenklatūra:
1. Jėga atkeršyti sudėtingas katijonas
Nugara vadinama katijonu, tada ji patenka į vidinę ligandio anijono sferą, nuo galūnių iki "o" ( Cl - - chloras, OH - -hidrokso), tada ligandai, kurie yra neutralios molekulės ( NH3-aminas, H2O -aquo). Jei yra daugiau nei 1 tų pačių ligandų, jų skaičius nurodomas graikiškais skaitmenimis: 1 – mono, 2 – di, 3 – trys, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – hexa, 7 – hepta, 8 – okta, 9 – nona, 10 – deka. Likusi dalis vadinama jonų kompleksą formuojančiu agentu, lankuose jis rodo tą patį valentingumą, kuris yra gana skirtingas.
[ Ag (NH 3 ) 2 ] (OH )-hidroksido diamino sribla ( aš)
[Co(NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -chlorido dichloro o tetraamino kobaltas ( III
2. Jėga atkeršyti kompleksiniam anijonui.
Stuburas vadinamas ligandi-anijonu, tada neutralios molekulės, kurios patenka į vidinę sferą, baigiasi "o", nurodant jų skaičių graikiškais skaitmenimis. Pavadinkime jonų kompleksizatorių lotyniškai, su galūne „at“, nurodant valentingumą skliausteliuose. Toliau rašomas katijono pavadinimas, kuris yra išorinėje sferoje, katijonų skaičius nenurodytas.
K 4 -heksacianoferato (II) kalio (Fe 3+ jonų reagentas)
K 3 – kalio heksacianoferatas (III) (Fe 2+ jonų reagentas)
Na2-tetrahidroksocinato natrio druska
Daugiau jonų kompleksą formuojančiame metale. Didžiausias kompleksavimo shilln_st rodomas d elementais. Šalia centrinio kompleksą sudarančio jono yra priešingai įkrauti jonai arba neutralios molekulės-ligandai arba priedai.
Jonų kompleksą sudarantys ligandai sudaro vidinę komplekso sferą (prie kvadratinių arkų), o ligandų, kurie yra koordinuoti aplink centrinį joną, skaičius vadinamas koordinaciniu skaičiumi.
Jie, tarsi išėję iš vidinės sferos, įkuria išorinę sferą. Kaip sudėtingas jonas-katijonas, tada išorinė sfera turi anijoną ir navpaką, kaip sudėtingas jonas-anijonas, tada išorinė sfera-katijonas. Vadinami balos ir balos-žemės metalų katijonai, amonio katijonai. Sudėtingų daigų disociacijos atveju duokite sulankstomus kompleksinius jonus, kad galėtumėte užbaigti dryžius įvairiose vietose:
K 3 ↔ 3 K + + 3-
Tarsi kalba apie rūgščias druskas, tai skaitant formulę priešdėlis hidro-, pvz.:
Natrio hidrosulfidas NaHS
Natrio bikarbonatas NaHCO 3
Su pagrindinėmis druskomis yra priešdėlis hidrokso- arba dihidrokso-
(nusėdimas kaip metalo oksidacijos stadija druskoje), pavyzdžiui:
magnio hidroksochloridas Mg(OH)Cl, aliuminio dihidroksochloridas Al(OH) 2 Cl
Druskos sulaikymo būdai:
1. Tiesioginė metalo ir nemetalų sąveika . Šis metodas gali turėti berūgščių rūgščių druskas.
Zn+Cl 2 → ZnCl 2
2. Rūgščių ir bazių sąveika (Neutralizacijos reakcija). Tokio tipo reakcijos gali turėti didelę praktinę reikšmę (pvz., reakcijos į daugiau katijonų), smarvę visada lydi vandens regėjimas:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Bazinio oksido ir rūgšties sąveika :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Rūgšties oksido ir bazės sąveika :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Bazinės oksiduojančios rūgšties sąveika :
Na 2 O + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Tiesioginė metalo sąveika su rūgštimi. Šią reakciją gali lydėti vandens matymas. Chi gali būti matomas vanduo ir glūdi metalo veikloje, rūgšties cheminėje galioje ir її koncentracijoje (skyr. Koncentruotų sieros ir azoto rūgščių galia).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Druskos sąveika su rūgštimi . Tsya reakcija turėtų būti imama plovimui, kuri rūgštis, kuri silpną rūgštį daro stiprią, arba lakesnė, žemesnė rūgštis, kuri pateko į reakciją:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Druskos sąveika su rūgštiniu oksidu. Reakcijos vyksta tik kaitinant, oksidas, patekęs į reakciją, kaltas, kad yra mažiau mirtinas, po reakcijos tampa mažiau stabilus:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Nemetalo sąveika su pieva . Halogenai, sirka ir kiti elementai kartu su pievomis suteikia berūgščių ir rūgščių druskų:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reakcija be šildymo)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reakcija kaitinant)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Dviejų druskų sąveika. Geriausias būdas išplėsti metodą yra išgauti druskas. Dėl tos įžeidžiančios druskos, kuri pateko į reakciją dėl geros ir malonios, taigi ir jonų mainų reakcijos, tada, kad ji baigtųsi, būtina, kad vienas iš reakcijos produktų būtų neaiškus:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Tarpusavio slenksčio ir metalo santykiai . Reakcija vyksta taip pat, kaip metalas yra šalia daugelio metalų įtempių, kurios yra didesnės nei vykstančios druskoje:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Šiluminis druskų pasiskirstymas . Kaitinant kai kurias rūgščias druskas, susidaro naujos, su mažesniu kiekiu rūgštaus, kitaip nekeršykite:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Sąveika tarp nemetalų ir slenksčio. Dejaki pastatų neišmetė atgal su druskomis, su naujomis druskomis:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Pamatų sąveika nuo slenksčio . Taigi, kaip jonų mainų reakcija, norint, kad ji vyktų iki galo, būtina, kad 1 iš reakcijos produktų būtų neryškus (pati reakcija yra korozijos būdu pernešant rūgščių druskas viduryje):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Taigi, tokiu būdu galite pašalinti vyno druskas:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Metalo sąveika su pieva. Metalai, kaip ir amfoteriniai, reaguoja su pievomis, sudarydami kompleksus:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
16. Sąveika druskos (oksidai, hidroksidai, metalai) su ligandais:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Redaktorius: Kharlamova Galina Mykolayivna
I) Rūgštis + metalas = stiprus
1. Metalai, kurie atlaiko H esant įvairiems įtempimams, yra pažeisti stiprių rūgščių H.
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2. Metalai, esantys po H, nuleidžia kitas dujas.
3Cu + 8HNO 3 (rozb) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
II) Rūgštis + bazė(R-I neutralizavimas)
H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
III) Rūgštis + bazinis oksidas
H 2 SO 4 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
IV) Rūgštys reaguoja su druskomis, kadangi reaktyvioji rūgštis yra stipri, ji yra silpnesnė arba kaip apgultis yra nustatyta.
HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3
Otrimannya.
1. Rūgšties oksidas + vanduo
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3
2. Be rūgščių
o Paprastų kalbų sąveika
o Naudojant druską su stipriomis rūgštimis, matosi silpnesnės.
K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S
8. Druska, jų klasifikacija, cheminė galia ir otrimannya.
druskos - kalbos klostės, sudarytos iš metalų atomų ir rūgščių pertekliaus.
Klasifikacija.
1. Vidurinė druska- Naudokite atomą ir vandenį rūgštyje, pakeistoje metalu.
2. Rūgštinės druskos– Ne visi vandens atomai rūgštyje pakeisti metalu. Suprantama, rūgščių druskos gali sudaryti tik dvi ar daugiau turtingų bazinių rūgščių. Vienbazinės rūgštys ir rūgščių druskos negali duoti: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ir kt. d.
3. Bazinės druskos- gali būti vertinamas kaip nenuolatinio arba dalinio bazių hidroksilo grupių pakeitimo rūgštiniu pertekliumi produktas: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl plonai.
4. Apatinės druskos- dviejų ar sodriai bazinės rūgšties vandens atomas ir pakeitimas ne vienu, o dviem skirtingais metalais: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 ir kt.
Sudėtingos druskos
Cheminė galia.
Kaitinant, išdėliojamos aktyvios druskos
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2) Sil + rūgštis \u003d nova sil ta nauja rūgštis. Reakcijai būtina, kad rūgštis būtų stipri dėl stiprumo, į jaką įpilama rūgšties:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3) Stiprumas + pagrindas = naujų jėgų ir naujų pagrindų :
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4) Jėga + Jėga = nauja jėga
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
Vzaєmodіyut z metalai
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.
Otrimannya.
1. Rūgštis + bazė
3 . Bazė + rūgšties oksidas
5 . Rūgštis + stiprus
7 . Jėga + jėga
9 . Metalas + nemetalas
9. Dizainas. Žiūrėkite dispersines sistemas. taikyti. Vіdsotkova koncentracija rozchinіv. Razvyazati zavdannya ant vіdsotkovu koncentracijos.
Rozchini- tai vienalytė fizikinė ir cheminė sistema, susidedanti iš 2 ar daugiau komponentų ir jų sąveikos produktų.
Svarbi paskirstymo ypatybė yra sandėlis.
Nesikeičiantys užpildo malūno komponentai skirtumo patvirtinimo valandą vadinami mažmenininku. Jei buvo žinoma, kad pažeidžiančios sudedamosios dalys yra tos pačios būklės (etanolis ir vanduo), mažmenininkas buvo tas, kurio perteklius buvo
Mažmenininkus galima rasti įvairiose agr.
1) Dujos (pakartokite)
2) Rіdkі (vanduo ir nevandeninis: alkoholis ir aliejus)
3) Kietas (metalų lydiniai)
Kalbos įvairiapusiškumas vadinamas zdatnіst yogo dalelės vienodai rozpodіlyatisya tarp rozchinnik dalelių.
Skirtumo koncentracija vadinama padalytų kalbų skaičius, už kurį atkeršyti skirtumo dainuojančiu numeriu arba pradininku.
I) Masinė padalintos kalbos dalis
II) Molinė kalbos koncentracija (Cm) – kalbos kiekio derinimas su garsumu
