Skābs metāls stiprs ūdens. Metālu mijiedarbība ar skābēm. koncentrēta slāpekļskābe
"Skābju klasifikācija" - skābju klasifikācija pēc atomu skaita ūdenī. skābes. Borskābe. Skābju klasifikācija. Fluorisks. Skābju atpazīšana. Saliekamās runas. Pārtikas produkti. Skābju raksturojums. Optiskā skābe. Grupa. Skudras kož. Drošības tehnikas noteikumi. Kas mūs virzīs. Hlorovodīns (sālsskābe).
“8. klases skābes” - kā dzērienam pievienot skābi skābai garšai? Kurai runas klasei var būt skābe? Kādu skābi atriebj shlunkovoy sula? Uzminiet, ko mēs zinām par skābēm uz muca. Metāls (nemetāls) Sāli veidojošs (nesāls) Skābs (bāzisks). Aprakstiet oksīdus.
"Organiskās skābes" - citronskābe izdalās no sārņa lapām un zāles. Pienskābe. Ilgu laiku oktovskābe tika uzskatīta par ūdens šķirnēm. Pienskābe pārtikas rūpniecībā. Optiskā skābe rūpniecībā. Murašskābe dabā. Citronskābe virobnitstvі. Izvēlieties sadalījumu.
"Skābju reakcijas" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. Tipiskas skābju reakcijas. skābes. Skābju klasifikācija. Pagriezieties otrādi. Uzagalnennya. Vidpovidi.
"Ķīmijas klases 8 skābes" - Skābes. Skābju vērtība. Ābolskābe. Skābes dabā. Tabulu tāmes. HCN. Drošības tehnikas noteikumi stundas darbam ar skābēm. Indikatoru krāsas maiņa skābēs. Skābes: noliktava, klasifikācija, vērtība. Citronskābe. Kaitīga skābe. Skābju klasifikācija skābes vietā.
"Skābes un ūdens" - Murakha vporskuє brūcē ar kreveles kodumu, lai atriebtu skudrskābi. Skābe radījuma pasaulē. Tropu zirnekļi dzinumi pie vidusceļa zieda ragiem, kas atriebj 84% acs skābes. Skābes cilvēkos. Otsova. Izklausās, ka sērskābes vēsturiskais nosaukums ir vitriololiya. Deyakі vaboles visrіlyuyut glāzi atšķaidītas sērskābes.
Reakcija 1. Metāls + skābe \u003d stiprs + ūdens
Reakcijas veids - aizstāšanas reakcija.
Reakcijas pazīme ir gāzes redzēšana.
P salokot vienmērīgas reakcijas, neaizmirstiet, ka ūdens ir redzams divatomisko H 2 molekulu redzeslokā!
Zdіysnennіst - nebhіdne vykonannya dvoh minds:
1) tikai metāli reaģē ar skābēm (krimium slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi), kas atrodamas vairākās metāliskās darbībās līdz pat dienai (dalīšanas shēma);
2) metālu reakcijas laikā ar slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi ūdens nav redzams Qi skābes atrodas uz metāla saskaņā ar saviem likumiem. Silīcijskābe nereaģē ar metāliem uz to, kas neatšķiras ar ūdeni.
Muca:Kā hlors (sālsskābe) reaģē ar perepahanovyh rechovina: Na 2 Pro, Сu, SO 3, Zn? Saglabājiet vienādas iespējamās reakcijas.
1. Ir skaidrs, ka uzdevumi runas prātā ir līdz dažādām klasēm un tiek nekavējoties pārbaudīti, lai redzētu, vai smaka reaģē ar skābēm. Izeja:
Na 2 Pro - bāzes oksīds - reakcija (izplūst stiprs ūdens);
Si - metāls, kas pārpērk pie zemas aktivitātes pēc ūdens, - nereaģē;
SOz - skābes oksīds - nereaģē;
Zn - metāls, kas atrodas darbības diapazonā līdz dienai, - reaģē (ir spēks un ūdens).
2. Lai summētu reakciju vienmērīgumu, metālu (nātrijs - I, cinks - II) valence ir nozīmīga, un sāļu salokāmā formula ir droša, lai Cl skābes pārpalikuma valence kļūtu par I. Vairs nav jāreģistrē reakciju izlīdzināšana:
Na2Pro + 2HCl = 2NaCl + H2Pro;
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Reakcija 2. Bāzes oksīds + skābe \u003d sil + ūdens
Reakcijas veids - apmaiņas reakcija.
Vienādu reakciju skaitu salocīt vienkāršāk, zemākas vienādas reakcijas 1, skābes formula jau zināma; zinot її, ir viegli ņemt skābes pārpalikuma un jogas valences formulu.
Dali robimo tāpat kā priekšējā dibenā. Salokot vienādas reakcijas, neaizmirsīsim, ka ūdens ir redzams!
Muca: Uzglabājiet vienādas reakcijas starp alumīnija oksīdu un sālsskābi.
1. Uzminiet sālsskābes formulu - HCl, її liekā Cl (hlorīda) valence I.
2. Periodiskajai sistēmai D.I. Mendelijevs, iespējams, ka alumīnija III valence ir jogo oksīda Al2Oz formula.
3. Reakcijas produktam - sāls (alumīnija hlorīds) pievienojam formulu: AlClz.
4. Pierakstīsim vienādo reakciju un ņemsim to jaunā koeficientā:
Al2Oz + 6HCl = AlClz + 3H2O
Reakcija 3. Bāze + skābe \u003d stipra + ūdens
Tsya reakcijai var būt īpašs nosaukums - neitralizācijas reakcija, uz to skābes gaitā un nibi pamats savstarpēji reducējas.
Reakcijas veids - apmaiņas reakcijas.
Reakcijas pazīmes: karstuma redzēšana, indikatora aizsprosta maiņa, neatpazīstams hidroksīds, kas veido aplenkumu.
Lai summētu vienādu neitralizācijas reakciju, ir jāpalielina avanss:
1) skābā liekā metāla valences vērtība;
2) pievieno sāls formulu, kas ir nosēdināta;
3) pierakstiet vienādo reakciju un izvēlieties koeficientus.
(Foto kā no aveņu krāsas, pievienojot skābi, iznāk krāsas prozorijs; 2. foto - skābe tika uzlieta blackite aplenkumā un vīns atvērās)
Reakciju starp skābi un bāzi, pēc kuras tiek noteikts stiprums, un ūdeni sauc par reakciju neitralizācija .
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
4. 4. reakcija. Skābe + sil \u003d jauna skābe + nova sil
Reakcijas veids - apmaiņas reakcija.
Reakcijas pazīmes - gāzes redzes aplenkuma kritums. Reakcija ir iespējama, jo tā var šķist neskaidra stipruma (diferenciācijas tabula) vai neskaidra, nestabila vai gaistoša skābe.
Korisno zina: kuras ir vienas no svarīgākajām skābēm, kuras ir uzskaitītas tabulās:
- nav izturīgs - silīcijs (H2SiO3);
- nestabils - ogles (H 2 COz \u003d H 2 O + CO 2) un sērs (H 2 SOz \u003d H 2 O + SO 2);
- letki - dienasgaismas stundas (H 2 S), kā arī HCl, HBr, HI, HNOz - bet tikai ūdens klātbūtnē sildot.
Lai panāktu vienādu reakciju, ir jāpabeidz uzbrukuma operācija:
1) saskaitiet reakcijas shēmu, kurai jāizvēlas sāls un skābes formulas (labāk ir mainīguma tabula vai zināšanas par valenci);
2) pārskatīt reakcijas garīgo reakciju (tabula palīdzēs nākotnē);
3) ja reakcija ir pareiza - pierakstiet vienādu reakciju. Rezultātā parādās sērskābes ogļskābe - lai reģistrētu to izplatīšanas produktus (oksīdu un ūdeni).
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3
Vikoite proponovanі pareizi:
1. Pabeidziet reakciju izlīdzināšanu un ņemiet koeficientus:
a) CaO + HzRO4 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Uzglabāt vienādas reakcijas starp rehovīniem: a) jodūdeņražskābi un bārija oksīdu; b) sērskābe un oksīds (III); c) slāpekļskābe un litija oksīds; d) fosforskābe un kālija oksīds.
Sāls produkts, atomu aizstāšanai ūdenī no skābes pret metālu. Sodā esošie rozmarīna sāļi sadalās metāla katjonā un skābes pārpalikuma anjonā. Sāls dalīts ar:
vidū
· Galvenā
· Aptverošs
· Podviniy
Zmishani
Vidējie sāļi. Produkts no kopējās atomu aizstāšanas ūdenī skābē pret metāla atomiem vai atomu grupai (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Vidējo sāļu nosaukumi atgādina metālu un skābju nosaukumus: CuSO 4 - midisulfāts, Na 3 PO 4 - nātrija fosfāts, NaNO 2 - nātrija nitrīts, NaClO - nātrija hipohlorīts, NaClO 2 - nātrija hlorīts, NaClO 3 - nātrija hlorāts. , NaClO 4 nātrija perhlorāts, CuI-jodīda midi (I), CaF 2 -kalcija fluorīds. Tāpēc ir jāatceras daži triviāli nosaukumi: NaCl-virtuves sāls, KNO3-kālija nitrāts, K2CO3-potašs, Na2CO3 kalcinēta soda, Na2CO3∙10H2O-kristāliskā soda, CuSO4-medny vitriols, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-boraks, Na2SO4 . 10H 2 O-Glauber spēks. Podvīnes sāļi. Tse sāls , lai atriebtu divu veidu katjonus (atomus un ūdeni bagāts pamats skābes, kas aizstāj divus dažādus katjonus): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4 ) 2, NaKSO 4 .Pazemes sāļiem, tāpat kā atsevišķiem spoluhiem, ir mazāka iespēja iegūt kristālisku izskatu. Kad ir atšķirība ūdenī, smirdoņa ir beigusiessadalās metālu jonos un skābes pārmērībās (kā rožu sāli), piemēram:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Zīmīgi, ka subvariantu sāļu disociācija ūdensrozēs notiek vienu soli. Lai nosauktu šāda veida sāļus, ir jāzina anjona un divu katjonu nosaukums: MgNH4PO4 - magnija amonija fosfāts.
Kompleksie sāļi.Ce daļiņas (neitrālas molekulas vaiviņi ) jons (vai atoms) ), sauca kompleksu veidojošs, neitrālas molekulas vai citi joni, virsraksti ligandi. Kompleksie sāļi ir sadalīti:
1) Katjonu kompleksi
Cl 2 - dihlorīds tetraamoncinks (II)
Cl2- di heksaamīnkobalta(II) hlorīds
2) Anjonu kompleksi
K2- kālija tetrafluoroberilāts (II).
Li-litija tetrahidroalumināts (III)
K3-heksacianoferāts (ІІІ) kālijs
Sarežģītu struktūru pastāvēšanas teoriju izstrādāja Šveices ķīmiķis A. Verners.
Skābie sāļi- nepilnīgas atomu aizstāšanas produkti ūdenī bagātīgās bāzes skābēs uz metālu katjoniem.
Piemēram: NaHCO 3
Ķīmiskā jauda:
Reaģē ar metāliem.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Ir vērts respektēt, ka šādām reakcijām nav droši ņemt metāla peļķes, jo smaka ar ūdeni reaģēs ar lielām enerģētiskām vīzijām, un tā kļūs par vibu, uz kuru visas reakcijas tiek atrastas dažādos veidos.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Skābie sāļi reaģē ar dažādām pļavām un veido vidēji stipru ūdeni:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4
Skābie sāļi reaģē ar vidējo sāļu atšķirībām tādā gadījumā, kad ir redzama gāze, redzami nokrišņi vai ūdens:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 + 2HCl
Skābie sāļi reaģē ar skābēm, piemēram, reakcijas skābais produkts būs vājš vai gaistošs, pievienots zemāks.
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
Skābie sāļi reaģē ar bāzes oksīdiem ar ūdeni un vidējiem sāļiem:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Skābes sāļus (zocrema hidrokarbonātu) izkārto atbilstoši temperatūrai:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
No:
Skābes sāļi izšķīst, ja pļavā ir pārāk daudz bagātīgas bāzes skābes (neitralizācijas reakcija):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Skābes sāļi tiek izšķīdināti dažādu bāzes oksīdu klātbūtnē bagātīgās bāzes skābēs:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Skābes sāļi tiek izšķīdināti dažādu metālu gadījumā ar bagātīgas bāzes skābes pārpalikumu:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Skābes sāļi izšķīst vidējā sāls un skābes, kas ir vidējā sāls anjona šķīdums, mijiedarbības rezultātā:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4
Bāzes sāļi:
Bāzes sāļi ir hidroksogrupu nepilnīgas aizstāšanas produkts bagātīgu skābju bāzu molekulās uz skābes pārmērībām.
Krājums: MgOHNO 3 FeOHCl.
Ķīmiskā jauda:
Bāzes sāļi reaģē ar pārāk daudz skābes, dzēšot ūdens vidējo stiprumu.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Galvenie sāļi tiek izdalīti pēc temperatūras:
2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O
Bāzes sāļu izņemšana:
Vāju skābju sāļu mijiedarbība ar vidējiem sāļiem:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Ar vāju bāzi un stipru skābi izgatavotu sāļu hidrolīze:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Lielākajai daļai pamata sāļu ir maz dažādu veidu. Daži no tiem ir bagāti ar minerālvielām, piemēram malahīts Cu 2 CO 3 (OH) 2 un hidroksilapatīts Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Skolas ķīmijas kursā sāļu maiņas dominēšana nav redzama, taču ir svarīgi zināt nozīmi.
Zmіshanі sāļi - tse sāļi, viena metāla katjona noliktavā ir pievienotas divu dažādu skābju skābās pārmērības.
Naochny butt -Ca(OCl)Cl bіlinne vapno (balinātājs).
Nomenklatūra:
1. Spēks atriebties sarežģītajam katjonam
Muguru sauc par katjonu, tad tā nonāk ligandianjona iekšējā sfērā, no galiem līdz "o" ( Cl - - hlors, OH - -hidrokso), tad ligandi, kas ir neitrālas molekulas ( NH3-amīns, H2O -aquo). Ja ir vairāk nekā 1 vieni un tie paši ligandi, to skaitu norāda ar grieķu cipariem: 1 - mono, 2 - di, 3 - trīs, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Pārējo sauc par jonu kompleksu veidojošo aģentu, arkās tas parāda to pašu valenci, kas ir diezgan atšķirīga.
[ Ag (NH 3 ) 2 ] (OH )-hidroksīda diamīna sribla ( es)
[Co(NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -hlorīda dihlorīds o tetraamīna kobalts ( III
2. Spēks, lai atriebtos sarežģītajam anjonam.
Mugurkaulu sauc par ligandi-anjonu, tad neitrālas molekulas, kas nonāk iekšējā sfērā, beidzas ar "o", norādot to skaitu ar grieķu cipariem. Sauksim jonu kompleksētāju latīņu valodā, ar piedēkli "at", norādot valences iekavās. Tālāk tiek uzrakstīts katjona nosaukums, kas atrodas ārējā sfērā, katjonu skaits nav norādīts.
K 4 -heksacianoferāta (II) kālijs (reaģents Fe 3+ joniem)
K 3 — kālija heksacianoferāts (III) (reaģents Fe 2+ joniem)
Na 2 -tetrahidroksocināta nātrijs
Vairāk jonu kompleksu veidojošā metālā. Lielākais shilln_st līdz kompleksācijai tiek parādīts ar d elementiem. Blakus centrālajam kompleksu veidojošajam jonam atrodas pretēji lādēti joni vai neitrālas molekulas-ligandi vai papildinājumi.
Jonu kompleksu veidojošie ligandi veido kompleksa iekšējo sfēru (pie kvadrātveida arkām), ligandu skaitu, kas ir koordinēti ap centrālo jonu, sauc par koordinācijas skaitli.
Viņi, tāpat kā izgājuši no iekšējās sfēras, nodibina ārējo sfēru. Līdzīgi kā kompleksajam jonu katjonam, tad ārējā sfērā ir anjons un navpaks, kā kompleksā jonu anjons, tad ārējā sfērā ir katjons. Peļķes un peļķes-zemes metālu katjonus sauc par amonija katjoniem. Sarežģītu asnu disociācijas gadījumā dodiet salokāmus kompleksos jonus, lai varētu pabeigt svītras dažādās vietās:
K 3 ↔3 K + + 3-
It kā valoda ir par skābiem sāļiem, tad lasot formulu prefikss hidro-, piemēram:
Nātrija hidrosulfīds NaHS
Nātrija bikarbonāts NaHCO 3
Ar galvenajiem sāļiem ir prefikss hidrokso- vai dihidrokso-
(nogulsnēšana kā metāla oksidācijas stadija sālī), piemēram:
magnija hidroksohlorīds Mg(OH)Cl, alumīnija dihidroksohlorīds Al(OH) 2 Cl
Sāls aiztures metodes:
1. Tieša mijiedarbība starp metālu un nemetālu . Šī metode var saturēt bezskābes skābju sāļus.
Zn+Cl2 →ZnCl2
2. Skābju un bāzes mijiedarbība (Neitralizācijas reakcija). Šāda veida reakcijām var būt liela praktiska nozīme (piemēram, reakcija uz vairāk katjonu), smaku vienmēr pavada ūdens vīzija:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Mijiedarbība starp bāzisko oksīdu un skābo :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Mijiedarbība starp skābes oksīdu un bāzi :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Bāzes oksidējošās skābes mijiedarbība :
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Metāla tieša mijiedarbība ar skābi. Šo reakciju var pavadīt ūdens redze. Čī var redzēt ūdeni un melot metāla aktivitātē, skābes ķīmiskajā spējā un її koncentrācijā (div. Koncentrētas sērskābes un slāpekļskābes spēks).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Sāls mijiedarbība ar skābi . Tsya reakcija ir jāņem mazgāšanai, kura skābe, kas padara vāju skābi stipru, vai gaistošāka, zemāka skābe, kas iekļuva reakcijā:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Sāls mijiedarbība ar skābo oksīdu. Reakcijas notiek tikai karsējot, oksīds, kas nonāk reakcijā, ir vainojams, ka ir mazāk nāvējošs, pēc reakcijas tas kļūst mazāk stabils:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Nemetāla mijiedarbība ar pļavu . Halogēni, sirka un citi elementi kopā ar pļavām dod bezskābes un skābus sāļus:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reakcija bez karsēšanas)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reakcija ar karsēšanu)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Mijiedarbība starp diviem sāļiem. Labākais veids, kā paplašināt metodi, ir iegūt sāļus. Tam aizvainojošajam sālim, kurš iekļuva reakcijā labā un laipnā un tātad jonu apmaiņas reakcijas rezultātā, tad, lai tā noritētu līdz galam, ir nepieciešams, lai viens no reakcijas produktiem būtu nav skaidrs:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Sliekšņa un metāla savstarpējās attiecības . Reakcija notiek tāpat kā metāls atrodas blakus vairākiem metālu spriegumiem, kas ir lielāki nekā sālī:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Sāļu termiskais sadalījums . Karsējot dažus skābos sāļus, tiek izveidoti jauni, ar mazāku skābuma daudzumu, pretējā gadījumā neatriebiet:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Mijiedarbība starp nemetālu un palodzi. Dejaki neizmeta ēkas atpakaļ ar sāļiem, ar jaunajiem sāļiem:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Pamatu mijiedarbība no sliekšņa . Tātad, kā jonu apmaiņas reakcija, tad, lai tā noritētu līdz galam, ir nepieciešams, lai 1 no reakcijas produktiem būtu neskaidrs (pati reakcija ir korozija skābo sāļu pārnešanai vidū):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Tātad šādā veidā jūs varat izņemt zemvīna sāļus:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Metāla mijiedarbība ar pļavu. Metāli, tāpat kā amfotēri, reaģē ar pļavām, veidojot kompleksus:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
16. Mijiedarbība sāļi (oksīdi, hidroksīdi, metāli) ar ligandiem:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12 KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Redaktore: Kharlamova Gaļina Mikolajivna
I) Skābe + metāls = stiprs
1. Metāli, kas iztur H vairākos spriegumos, ir bojāti no stiprām skābēm H.
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2. Metāli, kas atrodas aiz H, nokarājas citas gāzes.
3Cu + 8HNO 3 (rozb) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
II) Skābe + bāze(R-I neitralizācija)
H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
III) Skābe + bāziskais oksīds
H 2 SO 4 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
IV) Skābes reaģē ar sāļiem, tā kā reaktīvā skābe ir stipra, tā ir vājāka, vai arī, ja ir izveidots aplenkums.
HCl + AgNO 3 → AgCI + HNO 3
Otrimannya.
1. Skābes oksīds + ūdens
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3
2. Bez skābes
o Vienkāršu runu mijiedarbība
o Lietojot uz sāls ar stiprām skābēm, ir redzamas vājākas.
K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S
8. Sāls, to klasifikācija, ķīmiskā jauda un otrimannya.
Sāļi - runas krokas, kuras veido metālu atomi un skābes pārmērības.
Klasifikācija.
1. Vidējā sāls- Skābē, kas aizvietota ar metālu, izmantojiet atomu un ūdeni.
2. Skābie sāļi- Ne visi ūdens atomi skābē ir aizstāti ar metālu. Saprotams, ka skābju sāļi var radīt tikai divas vai vairākas bagātīgas bāzes skābes. Vienbāziskās skābes un skābie sāļi nevar dot: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 utt. d.
3. Bāzes sāļi- var uzskatīt par bāzu hidroksilgrupu nepastāvīgas vai daļējas aizvietošanas produktu ar skābu pārpalikumu: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl plānā kārtā.
4. Apakšvīna sāļi- divu vai bagātīgi bāzes skābes ūdens atoms un aizvietojums ar nevis vienu metālu, bet gan diviem dažādiem metāliem: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 utt.
Kompleksie sāļi
Ķīmiskā jauda.
Karsējot, aktīvie sāļi tiek izklāti
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2) Sil + skābe \u003d nova sil, ka jaunā skābe. Reakcijas nolūkā ir nepieciešams, lai skābe būtu stipra, jakam pievieno skābi:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl.
3) Stiprums + bāze = jauns spēks un jauns pamats :
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4) Spēks + Spēks = jauns spēks
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
Vzaєmodіyut z metāli
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.
Otrimannya.
1. Skābe + bāze
3 . Bāze + skābes oksīds
5 . Skābe + stipra
7 . Spēks + spēks
9 . Metāls + nemetāls
9. Dizains. Skatīt dispersās sistēmas. pieteikties. Vіdsotkova koncentrācija rozchinіv. Razvyazati zavdannya par vіdsotkovu koncentrāciju.
Rozchini- tā ir viendabīga fizikāli ķīmiska sistēma, kas sastāv no 2 vai vairāk komponentiem un to mijiedarbības produktiem.
Svarīga izplatīšanas īpašība ir noliktava.
Minerālmateriālu dzirnavas sastāvdaļas, kuras nemainās, starpības apstiprināšanas stundā sauc par mazumtirgotāju. Ja bija zināms, ka pārkāpuma sastāvdaļas ir tādā pašā stāvoklī (etanols un ūdens), tad mazumtirgotājs bija tas, kurš to pārsniedza.
Mazumtirgotājus var atrast dažādās agr.
1) Gāze (atkārtot)
2) Rіdkі (ūdens un neūdens: spirts un eļļa)
3) Ciets (metālu sakausējumi)
Runas daudzpusība tiek saukta zdatnіst yogo daļiņas vienādi rozpodіlyatisya starp rozchinnik daļiņām.
Atšķirības koncentrāciju sauc sadalīto runu skaits, kas jāatriebjas ar starpības dziedāšanas numuru vai ierosinātāju.
I) Dalītās runas masu daļa
II) Runas molārā koncentrācija (Cm) - runas apjoma pielāgošana skaļumam
