Hemijska veza: imenovanje, tipi, ovlaštenje. Hemijska veza: kovalentna, jonska, metalijska Tabela hemijskih vrsta hemijskih veza

U regionu, rídko khímíchní govori se sastoje od okremih, a ne međusobno isprepletenih atoma u hemijskim elementima. Takav život u glavama najvećih umova može biti samo mali broj gasova, koje oni nazivaju plemenitim: helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. Većinu vremena hemijski se govori ne formiraju od različitih atoma, već od različitih grupa. Takve asocijacije atoma mogu imati nekoliko, stotine, hiljade i više atoma. Sila koja oduzima atome iz skladišta takvih grupa naziva se hemijska veza.

Drugim riječima, možemo reći da se kemijska veza naziva uzajamnom, kao sigurna veza četiri atoma u sklopivoj strukturi (molekula, jona, radikala, kristala, itd.).

Razlog za uspostavljanje hemijske veze je u tome što je energija sklopivih struktura manja u ukupnoj energiji okremi, koji uspostavljaju atome.

Dakle, zokrema, kao kada se X i Y atomi izmjenjuju, molekula XY se rastvara, tse znači da je unutrašnja energija molekula govora niža, niža unutrašnja energija okremi atoma, iz kojih je nestala:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Stoga, kada se uspostave hemijske veze između istih atoma, vidi se energija.

U osvetljavanju hemijskih veza uzmite deo elektronske lopte sa najnižom energijom, vezu sa jezgrom valentine. Na primjer, takva borova šuma ima 2 jednake energije - 2 elektrona po 2 s- orbitale i 1 do 2 str-orbitale:

Kada je hemijska veza osvijetljena, atom kože ne oduzima elektronsku konfiguraciju atoma plemenitih plinova, tobto. tako da je stara elektronska lopta imala 8 elektrona (2 za elemente prvog perioda). Ova manifestacija je preuzela ime pravila u oktet.

Atomi koji dosegnu elektronsku konfiguraciju plemenitog plina mogu, poput gomile pojedinačnih atoma, razbiti dio svojih valentnih elektrona sa svijetlećim drugim atomima. Kome se podmiruju elektronske opklade.

Iz faze upotrebljivosti elektrona mogu se uočiti kovalentne, jonske i metalne veze.

kovalentna veza

Kovalentna veza se najčešće nalazi između atoma nemetalnih elemenata. Kako se atomi nemetala, koji čine kovalentnu vezu, mogu vidjeti na različitim kemijskim elementima, takva veza se naziva polarna kovalentna veza. Razlog za takvo ime leži u činjenici da atomi različitih elemenata mogu privući različite zgrade kako bi privukli iskričavi elektronski par. Očigledno je da je potrebno dovesti do pomicanja divlje elektronske opklade u jednom od atoma, nakon čega se u njemu formira djelomični negativni naboj. Natomist, na drugom atomu, formira se parcijalni pozitivni naboj. Na primjer, u molekuli hlorne vode, elektronski par je pomjeren od atoma vode do atoma klora:

Primijenite govor s kovalentnom polarnom vezom:

CCl 4 H 2 S, CO 2 NH 3 SiO 2 itd.

Između atoma nemetala jednog hemijskog elementa uspostavlja se kovalentna nepolarna veza. Krhotine atoma su identične, međutim, ista konstrukcija može puniti električnu energiju. Ne možete se bojati elektronske opklade zv’yazku z cim usunennya:

Gornji opis mehanizma za uspostavljanje kovalentne veze, ako napad atoma daje elektrone za uspostavljanje tvrdih elektronskih parova, naziva se razmjena.

Postoji i mehanizam donor-akceptor.

Uspostavljanjem kovalentne veze iza mehanizma donor-akceptor, par elektrona se naslanja na ljusku ispunjene orbitale jednog atoma (sa dva elektrona) i praznu orbitu drugog atoma. Atom koji daje nepodijeljeni elektronski par naziva se donor, a atom sa slobodne orbitale naziva se akceptor. Kao donatori elektronskih parova djeluju atomi koji mogu upariti elektrone, na primjer, N, O, P, S.

Na primjer, iza mehanizma donor-akceptor, četvrta kovalentna N-H veza je otopljena u amonijum NH 4 + kationu:

Krem polariteta, kovalentne veze također se odlikuju energijom. Energija veze naziva se minimalna energija potrebna za razvoj veze između atoma.

Energija veze se mijenja sa povećanjem radijusa atoma koji se povezuju. Dakle, kao što znamo, atomski radijusi se povećavaju prema dolje u podgrupama, na primjer, možemo napraviti pramenove o onima koji imaju značajnu vezu halogen-voda u nizu:

HI< HBr < HCl < HF

Dakle, energija veze se deponuje u istoj višestrukosti - što je veća multiplicitet veze, to je veća energija. Pod višestrukim vezama podrazumeva se broj kombinovanih elektronskih parova između dva atoma.

Ionny call

Jonska veza se može posmatrati kao granični pad kovalentne polarne veze. Baš kao što se u kovalentno-polarnoj vezi, polarni elektronski par često pomjera do jednog od parova atoma, tada ga u ionskoj vezi praktički "pomeće" jedan od atoma. Atom koji je dao elektron(e) dobija pozitivan naboj i postaje kation, A atom, koji, nakon što je oduzeo elektron novom, dobija negativan naboj i postaje anion.

U ovom redoslijedu, jonska veza je veza, rješenja za elektrostatičku napetost katjona prema anionima.

Uspostavljanje ove vrste veze više je karakteristično za interakciju atoma tipičnih metala i tipičnih nemetala.

Na primjer, kalijev fluorid. Kation kalija se otapa kao rezultat uvođenja neutralnog atoma jednog elektrona, a ion fluora se otapa kada se atomu fluora doda jedan elektron:

Između iona koji izlaze kriva je sila elektrostatičke gravitacije, zbog čega se ion ne taloži.

Kada je hemijska veza uspostavljena, elektroni iz atoma natrijuma su prešli na atom hlora i ioni su se taložili duž naboja, kao da je kraj velike energije razdvojen.

Utvrđeno je da elektroni iz atoma metala nisu potpuno apsorbirani, manje je vjerovatno da će biti uklonjeni ubijanjem atoma hlora, poput kovalentne veze.

Većina binarnih polja koja osvetljavaju atome metala su jonimi. Na primjer, oksid, halogenid, sulfid, nitrid.

Jonska veza se nalazi i između jednostavnih katjona i jednostavnih anjona (F −, Cl −, S 2-), kao i između jednostavnih katjona i preklopnih aniona (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH − ) . Tome se u ionsku polovinu dodaju soli te baze (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH).

Metalevy zvez'azok

Ova vrsta veze se uspostavlja u metalima.

Atomi svih metala imaju elektrone prisutne u najudaljenijoj elektronskoj kugli, koja može imati nisku energetsku vezu sa jezgrom atoma. Za većinu metala energetski je efikasno koristiti proces korištenja najvažnijih elektrona.

Kao odgovor na tako slabu interakciju s jezgrom qi elektrona u metalima, ono se već raspada, a u metalu kristala kože, napadni proces je neprekinut:

M 0 - ne - \u003d M n +, de M 0 je neutralni atom metala, a M n + kation tog metala. Mala slika ispod prikazuje ilustraciju procesa koji se koriste.

Dakle, kristalni metal "juri" elektrone, prolazeći kroz jedan atom do metala, zadovoljavajući novi kation, prianjajući za sljedeći kation, zadovoljavajući neutralni atom. Takav fenomen je oduzeo naziv "elektronski vjetar", a skup slobodnih elektrona u blizini kristala atoma nemetala nazvan je "elektronski plin". Sličan tip interakcije između atoma metala nazvan je metalna veza.

Poziv vode

Poput atoma vode u govoru govora s elementom visoke elektronegativnosti (dušik, kiselo ili fluor), takav govor karakterizira takva pojava, poput vodenog svyazoka.

Oskílki atom je povezan s elektronegativnim atomom, atom je voda, uspostavljen je djelomični pozitivan naboj, ali u atomu elektronegativnog elementa - djelomično negativan. U vezi sa cym-om, postaje moguće elektrostatski gravitirati između često pozitivno nabijenog atoma vode jednog molekula i elektronegativnog atoma drugog. Na primjer, veza vode se opaža za molekule vode:

Najvodeniji zvuk objašnjava se anomalno visokom tačkom topljenja vode. Vodena krema, kao i jedinjenja voda-voda, rastvaraju se u rijekama kao što su fluorovodonik, amonijak, kiseline koje osvetljavaju kiselinu, fenoli, alkoholi, amini.

Hemijska veza je međuigra atoma, što znači stabilnost hemijskog dijela kristala u cjelini.
Priroda kemijske veze je elektrostatička gravitacija proliferirajućih nabijenih čestica (kationi i anjoni, jezgra atoma i elektronskih parova, metalni kationi i elektroni).
Iza mehanizma osvjetljenja razlikuju se:
a) jonska veza - veza između kationa metala i anjona nemetala. Na taj način se u govorima nalazi ionski tip veze, sačinjen od atoma jakih metala i jakih nemetala. Pri metalima daju elektroni iz vanjskog (inodi i od prethodnog) atomskog energetskog nivoa i pretvaraju se u pozitivno napojne ione (katione), a atomi nemetala primaju elektronu na vanjski energetski nivo i pretvaraju se u negativno naelektrizirane ione (anije) (način tvari: oksid metala K2O, CaO, MgO, baze KOH, Ca(OH)2, soli NaNO3, CaSO4).
b) kovalentna veza - veza između atoma nemetala. Kovalentna veza vinikaê rahunka uspostavljanje zagalnyh elektronskih parova z nesparenih elektronov zovníshny energizhego jednak kože atoma nemetala (rozrakhovuêtsya za ovu formulu 8 - grupa broj elementa). Broj veza u vezi jednak je broju odlazećih elektronskih parova. Budući da se polovina sastoji od atoma jednog hemijskog elementa-nemetala, veza se naziva kovalentna nepolarna (primijeniti: N2, Cl2, O2, H2). Kovalentna nepolarna veza se koristi u jednostavnim govor-nemetali. Kako vezu ostvaruju atomi raznih elemenata-nemetala, veza se naziva kovalentno polarna, jer na ovaj način se elektronski par visokog tona pomiče kod bik elementa sa većom elektronegativnošću i na elementima često postoji pozitivan, a često i negativan naboj (primjeni govor: HCl, NO, CCl4, H2SO4). Kovalentna polarna veza se koristi u preklopljenim ustima, zasićenim atomima nemetala.
Valencija - izgradnja atoma hemijskih elemenata do uspostavljanja hemijskih veza. Numerički, valencija se formira iz broja hemijskih veza, pošto su atomi datog hemijskog elementa zasićeni atomima drugog hemijskog elementa. Veća valencija varira sa brojem grupe elemenata (isključujući: kiselinu (II) i dušik (IV)).
c) veza metala između atoma metala i nabijenih elektrona. Metalna veza nastaje zbog činjenice da se atomi metala snabdijevaju elektronima sa vanjskog energetskog nivoa u dubokom prostoru atomskog prostora i pretvaraju se u pozitivno nabijene ione (katione). Suženi elektroni se slobodno kreću u međuatomskom prostoru i vezuju sve katione u jednu cjelinu radi ravnoteže elektrostatičke gravitacije. Metalna veza se izrađuje u jednostavnim metalima ili metalnim legurama (nanesite govor: Al, Fe, Cu, bronza, mesing).

Atomi većih elemenata nisu jasni, krhotine mogu međusobno komunicirati. Kod kojih se postavljaju međusobno sklopivi dijelovi.

Priroda kemijske veze povezana je s dielektričnim elektrostatičkim silama, koje su sile interakcije između električnih naboja. Dakle, napunite elektron i jezgra atoma.

Elektroni, roztashovaní na zvníshníh elektronníh rívnya (valentni elektroni) perebuvayut daleko od jezgra, najslabiji vzaimodiyut s njim, a time i zgrada vídrivatisya iz jezgra. Sam smrad je pozvan za povezivanje atoma jedan na jedan.

Vrste međusobnog modaliteta u hemiji

Vrsta hemijske veze može se navesti na prednjoj strani tabele:

Karakteristike jonske veze

Hemijska interakcija koja se slaže težina jona, koji se može različito puniti, naziva se jonim. Stoga se čini da vezivanje atoma može uzrokovati razliku u elektronegativnosti (tako da sposobnost privlačenja elektrona) i elektronski par prelazi na elektronegativni element. Rezultat takvog prijelaza elektrona iz jednog atoma u drugi je razlučivanje nabijenih čestica - jona. Između njih i krivi teret.

Najmanji pokazatelji elektronegativnosti mogu biti tipični metali, a najveći - vrste nebacača. Oni se, na ovaj način, uspostavljaju u međudjelovanju tipičnih metala i tipičnih nemetala.

Atomi metala postaju pozitivno nabijeni joni (kationi), dajući elektrone iste elektronske jednakosti, a nemetali primaju elektrone, transformirajući se u takvom rangu na negativno naelektrisan joni (anioni).

Atomi se kreću u stabilniji energetski kamp, ​​dovršavajući svoju elektronsku konfiguraciju.

Jonska veza nije usmjerena i nije sičuvan, tako da kao elektrostatička međuigra zvuči na sve strane, očito, ion može privući ione suprotnog predznaka u svim pravim linijama.

Roztashuvannya ioniv so, scho dermal ê pevna kílkíst protilezhenih ionív. Koncept "molekula" za jonske strukture ne mogu da osetim.

Primijenite svjetlo

Otapanje veze u natrijevom kloridu (nacl) povezano je s prijenosom elektrona s atoma Na na atom Cl do rastvaranja iona:

Na 0 - 1 e \u003d Na + (kation)

Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (anion)

U natrijum hlorid dovcol natrijum kationima, šest anjona je dodato hloru, a šezdeset natrijum jona je dodato jonima hlora kože.

Kada se uspostavi interakcija između atoma u barijevom sulfidu, dešavaju se sljedeći procesi:

Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+

S 0 + 2 e \u003d S 2-

Uvodi svoja dva elektrona sirci nakon čega se rastvaraju anjon sirka S 2- i barijum katjon Ba 2+.

Metalna hemijska veza

Broj elektrona u najenergičnijim metalima je mali, smrad se lako izbacuje iz jezgra. Kao rezultat takvog vjetra nastaju metalni i slobodni elektroni. Qi elektroni se nazivaju "elektronski gas". Elektronika se može slobodno kretati iza obsyagom do metala i stalno se povezivati ​​i namotati u atome.

Budova govorni metal je ovakav: kristalna rešetka je kost govora, a između ovih čvorova elektronike može se slobodno kretati.

Možete koristiti sljedeće primjere:

Mg - 2e<->Mg2+

Cs-e<->Cs +

Ca-2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe3+

Kovalentni: polarni i nepolarni

Najširi tip hemijske interakcije je kovalentna veza. Vrijednosti elektronegativnosti elemenata koji međusobno djeluju ne mijenjaju se naglo, ali u vezi sa zimom, postoji manje iskre elektronske opklade na veći negativni atom.

Kovalentni međusobni odnos može se uspostaviti ili mehanizmom razmjene ili mehanizmom donor-akceptor.

Mehanizam razmjene je implementiran, kao i kod z atoma kože, rasparivanje elektrona na vanjskim elektronskim nivoima i preklapanje atomskih orbitala dovodi do eliminacije uparivanja elektrona, koji već pripadaju oba atoma. Ako jedan od atoma ima par elektrona na vanjskoj elektronskoj ravni, a drugi ima slobodnu orbitalu, onda kada se atomske orbitale zaokrenu, elektronski par će postati jači i interakcija će biti slična donor-akceptoru. mehanizam.

Kovalentne podjele za višekratnike:

• jednostavan chi single;
• podloze;
• probaj.

Dva para elektrona i tri para elektrona zaštićeni su žicama.

Iza razlike u elektronskoj širini (polarnosti) između atoma koji se vezuju, kovalentna veza se deli na:

• nepolarni;
• polar.

Nepolarnu vezu zadovoljavaju isti atomi, a polarnu - razlike u elektronegativnosti.

Interakcije atoma bliskih po elektronegativnosti nazivaju se nepolarne veze. Glavni par elektrona u takvoj molekuli nije privučen istim atomom, već leži u istoj zapremini.

Interakcije elemenata, koji se razlikuju po svojoj elektronegativnosti, dovode do uspostavljanja polarnih veza. U ovoj vrsti interakcije, visoke elektronske opklade privlače električni negativni element, ali nije potrebno prelaziti na novi (tako da usvajanje jona nije moguće). Kao rezultat takvog pomaka u elektronskom jazu na atomima pojavljuju se česti naboji: veći elektronegativni je negativan, a manji pozitivan.

Dominacija i karakteristika kovalentnosti

Glavne karakteristike kovalentne veze:

• Dovžina je određena razlikom između jezgri atoma koji međusobno djeluju.
• Polaritet je određen zvukom elektronskog oblaka jednog od atoma.
• Pravost - moć uspostavljanja orijentacije u prostranstvu veze i, očigledno, molekula, da se pjevaju geometrijski oblici.
• Broj ljudi određuje zgrada radi utvrđivanja obračuna broja poziva.
• Polarizabilnost ovisi o sposobnosti promjene polariteta električnog polja.
• Energija je neophodna za raskid veze, što označava moć.

Molekuli vode (H2), hlora (Cl2), kiseline (O2), dušika (N2) i mnogi drugi mogu poslužiti kao primjer kovalentne nepolarne interakcije.

H + H → H-H molekula ima jednu nepolarnu vezu,

O: + :O → O=O molekul se može subvertirati nepolarno,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N molekul je vjerovatno nepolaran.

Kako primijeniti kovalentnu vezu kemijskih elemenata, možete inducirati molekule ugljičnog dioksida (CO2) i plina ugljičnog dioksida (CO), sumporne vode (H2S), hlorovodonične kiseline (HCL), vode (H2O), metana (CH4), sumporov oksid (SO2) i kiseonik ostali.

U molekuli CO2, odnos između atoma ugljika i kisika je kovalentno polarni, krhotine negativnije vode privlače energiju elektrona na sebe. Kisen može imati dva nesparena elektrona na jednakom nivou, a ugalj se može staviti na podmirivanje međuzavisnosti valentnih elektrona. Kao rezultat, uspostavljaju se zavisne veze i molekul izgleda ovako: O=C=O.

Da bismo napravili razliku između vrste veze u ovom trećem molekulu, pogledajmo skladišta atoma. Jednostavan govorni metal je formiran od metala, metal sa nemetalima je ionski, jednostavan govor od nemetala je kovalentno nepolaran, a molekule koje se sastoje od različitih nemetala se talože iza pomoći kovalentne polarne veze.

.

Znate da se atomi mogu spojiti jedno s jednim sa odlukama i jednostavnih i složenih govora. Sa kojima se uspostavljaju različite vrste hemijskih veza: jonski, kovalentni (nepolarni i polarni), metalni i vodeni. Jedan od najvećih izvora snage atoma elemenata, koji označava kakva je veza između njih uspostavljena - jonska ili kovalentna, - tse elektronegativnost, tobto. stvaranje atoma u budućnosti privlači elektrone k sebi.

Skala pozitivne elektronegativnosti daje bolju procjenu elektronegativnosti.

U periodima postoji opšti trend povećanja elektronegativnosti elemenata, au grupama - njihovog pada. Elementi prema njihovoj elektronegativnosti su poredani u niz, na osnovu čega je moguće izjednačiti elektronegativnost elemenata koji se nalaze u različitim periodima.

Tip hemijske veze treba taložiti u zavisnosti od toga kolika je razlika u vrednosti elektronegativnosti atoma elemenata koji su uključeni. Ono što više brine elektronegativna priroda atoma elemenata koji čine vezu, hemijska veza je polarna. Nije moguće napraviti razliku između tipova hemijskih veza. U većini slučajeva, tip hemijske veze je očigledan u sredini; na primjer, visoko polarna kovalentna hemijska veza bliska ionskoj vezi. Uron u ono čemu je sa graničnih padina hemijska veza najbliža po svojoj prirodi, može se dovesti ili do jonske, ili do kovalentne polarne veze.

Jonska veza je uspostavljena međusobnom igrom atoma, koji oštro udaraju u jedno te isto za elektronegativnost. Na primjer, tipični metali litijum (Li), natrijum (Na), kalij (K), kalcijum (Ca), stroncijum (Sr), barijum (Ba) rastvaraju ionsku vezu sa tipičnim nemetalima, uglavnom sa halogenima.

Krema metalnih halogenida u lokvi, jonska veza, također se taloži na takvim padinama, poput livada i soli. Na primjer, u natrijum hidroksidu (NaOH) i natrijum sulfatu (Na 2 SO 4) jonske veze postoje samo između atoma natrijuma i kiseline (ostale veze su kovalentni polariteti).

Kada atomi stupaju u interakciju s istom elektronegativnošću, molekule s kovalentnom nepolarnom vezom se rastvaraju. Takva veza je prisutna u molekulima uvredljivih jednostavnih govora: H 2 F 2 Cl 2 O 2 N 2 . Hemijska veza u ovim gasovima je uspostavljena u vidljivim elektronskim parovima, tobto. u slučaju preklapanja u obliku elektronskog nereda, očaranog elektron-nuklearnom interakcijom, koja je slična kada su atomi blizu.

Sastavljajući elektronske formule govora, prateći pamćenje, da je elektronski par poboljšan kožom mentalna slika povećanog elektronskog jaza, koji je rezultat preklapanja elektronskog nereda.

Uz međudjelovanje atoma, vrijednosti elektronegativnosti ovih variraju, ali ne naglo, dolazi do povećanja ukupne elektronske opklade na veći negativni atom. Najveća proširenja su tip hemijske veze, koja je uobičajena i u neorganskim i u organskim slojevima.

Za kovalentne veze u cijelom svijetu postoje one veze, kao da su uspostavljene donor-akceptorskim mehanizmom, na primjer, u hidroksonijevim i amonijum jonima.

Metalni zvuk.

Zvuk, koji nastaje kao rezultat interakcije živih elektrona s ionima metala, naziva se metalni zvuk. Ova vrsta veze utiče na jednostavne govorne metale.

Suština procesa uspostavljanja metalne veze slična je napadu: atomi metala se lako oslobađaju valentnim elektronima i pretvaraju se u pozitivno nabijene ione. Kako se slobodni elektroni, koji su probili u atom, kreću između pozitivnih metalnih jona. Između njih okrivljuju metalnu vezu, tobto. Elektronska energija koja cementira pozitivne ione kristalne rešetke metala.

Poziv vode.

Veza koja se uspostavlja između atoma pomoću jedne molekule i atoma jako elektronegativnog elementa(O, N, Ž) Drugi molekul se zove vodena veza.

Možete kriviti hranu: zašto sama voda čini tako specifičnu hemijsku vezu?

Cijenimo da je atomski radijus manji nego mali. Osim toga, pomjeranjem ili povećanjem opskrbe svog jednog elektrona, voda se puni visokim pozitivnim nabojem, pri čemu jedan molekul vode stupa u interakciju s atomima elektronegativnih elemenata, koji mogu imati djelomični negativni naboj koji izlazi na skladište (H, OHF, NH 2 molekula 3).

Hajde da pogledamo deyakí apply. Ozvučite moje skladište sa hemijskom formulom H2O. Ispravan način bi bio da se skladište označi formulom (H 2 O) n, tada de n = 2,3,4. bud. Tse se objašnjava samo činjenicom da su molekuli vode vezani jedni za druge na vidiku vodenih veza.

Prihvaćeno je da Vodneviy zv'yazok označava mrlje. To je dosta slabija, niža jonska ili kovalentna veza, ali jača, slabije izražena međumolekularna interakcija.

Prisustvo priključaka za vodu objašnjava povećanje pritiska vode na niskim temperaturama. Iz tog razloga, zbog smanjenja temperature, mijenja se promjena molekula, a samim tim i veličina njihovog “pakiranja”.

Uvođenjem organske hemije okrivila se dijeta: zašto je tačka ključanja alkohola bogata alkoholom, a niža ugljenim hidratima? To se objašnjava činjenicom da se vodene veze uspostavljaju i između molekula alkohola.

Povećanje temperature ključanja alkohola također je posljedica povećanja njihovih molekula.

Veza vode je karakteristična za bogata i druga organska jedinjenja (fenole, karboksilne kiseline itd.). Iz kursa organske hemije i globalne biologije možete vidjeti da prisustvo vodene veze objašnjava sekundarnu strukturu proteina, život subvertebralnog heliksa DNK, što je manifestacija komplementarnosti.

Kao komponente konstruktora, atomi se međusobno povezuju. Í yak bi V nije prevario, ali sa jednim blokom možete dobiti, samo jedan blok. Dio za 4 centra ne može stati više od četvrtine. Ovaj princip je preuzet iz hemije. Za broj vilnyh seredkív vídpovídaê valencija atoma elemenata.

Rezultat međuigre atoma je posjedovanje govora. Pogledajte hemijsku vezu atoma taloženu u prirodi skladišnih elemenata.

Metali se tretiraju s malim brojem elektrona na istom nivou, jednakim nemetalima sa najnižim vrijednostima elektronegativnosti. Sada je naš zadatak da pogodimo kako da promenimo EO u periodnom sistemu, ili da ga uporedimo sa tabelom "Elektronegativnost". Što je aktivni nemetal, vrijeme je vani i ne treba govoriti o onima da ovaj element, kada se uspostavi veza, oduzima elektroniku.

Postoje milioni govora. Tse mogu biti jednostavni govori: metal Fe, zlato Au, živa Hg; nemetalni sirka S, fosfor P, azot N 2 . Dakle, preklopni govor: H 2 S, Ca 3 (PO 4) 2 (C 6 H 10 O 5) n proteinski molekuli, itd. Kombinacija elemenata koji ulaze u skladište govora određuje kako će se vrste veza između njih koristiti.

kovalentna veza

Nebacači iz korišćenih elemenata otkupljuju se od manjine. Ali, postoje neke posebnosti u životu i izgradnji majke, promjena valencije, broja dana, uzrokovana ovim elementima je značajna.

Dakle, majka fenomena, kako se atomi spajaju, možemo dobiti molekule vode H2.

Dajmo mašti na volju, da vidimo one koji se ne mogu pobijediti. Recimo da smo uzeli dva ista detalja u ruke, da bi se mogao napraviti takav izgled:

Biće samo kombinacija oboje, a između njih će biti jedna divlja Lanka. Pređimo sa naše vizije na molekule. Očigledno, pred sobom imamo dva atoma i vodu i naš zadatak je da ih spojimo u molekul. Izvrćući vidljivo detalje, kako bi se smrad spojio, potrebno ih je staviti jedan na jedan, pozivajući ih u pjevački svijet. Tačke označavaju red, broj elektrona koji su raspršeni po vanjskoj sferi.

Džerelo

Atomi vode, kao i detalji, bili su povezani jednom karikom, tako da je valencija u ovom tipu kože jednaka I. Ale, koraci oksidacije su jednaki 0, tako da je govor sastavljen od elementa sa istim vrijednostima ​elektronegativnosti.

Hajde da vidimo kako se uspostavlja molekul najšireg gasa naše planete, azota N 2.

Azot, maksimalno 3 nesparena elektrona. Zašto uzeti dva detalja uma tog jednog.

U ovom redoslijedu dušik je trovalentan i stupa

Oksidacija kao i zaschaêêêêêêêêêêê doívnʹûê 0. Azot kompletira vanjsku loptu 2s 2 2p 6 za kvadrat elektronske opklade.

Kovalentna veza u molekuli koja se sastoji od jedne vrste atoma, a sama je nemetalna, nije polarna.

Na sat vremena probudite molekule od broja elektrona u pragne do kraja. Hajde da vidimo kako će se molekul 2 smiriti. Atom kože ne dobija 2 elektrona i smrad nadoknađuje nedostatak zapaljenog para elektrona.

Takođe, uvažava se činjenica da je oksidaciona rabarbara 0, jer atomi i ravnopravni partneri, da je joga valencija dobra II.

Kovalentna hemijska veza rastvora sa različitim nemetalima naziva se polarnom.

Uzmite dva nemetalna elementa Vodu i Hlor. Značajno, elektronska formula vanjske sfere.

Nakon analize vrijednosti, E (H)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.

Šema kovalentne veze, sastavljena od različitih elemenata, snimljena je u takvom prizoru.

Listovi su važni da ukažu da u ovoj situaciji Cl i H neće biti ravnopravni partneri, krhotine glavnog elektronskog jaza su zaplijenjene u Cl. Voda u nervnoj borbi, 1 elektron se dovodi do hlora koji ima 7 elektrona u svom prisustvu.Voda dobija pozitivan naboj, hlor je negativan. Valentnost H i Cl je jednaka I. Tada će faza oksidacije biti H + Cl - .

Ovakvo usvajanje je posledica mehanizma razmene. Tse znači uzeti završenu konfiguraciju elektronegativnog primanja elektrona, manje znači prihvatiti, ali ako vam treba svijetli elektronski par.

Ne bacači se koriste kao binarni artikli, a tri ili više elemenata mogu biti uključeni u skladište. Na primjer, molekul ugljične kiseline H 2 CO 3 sastoji se od 3 elementa. Kao smrad među sobom zadnuvatsya. Rast elektronegativnosti srednjeg EO (H)<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.

Da bi se inducirala strukturna formula, ugljenik je napisan u centru. Novi ima 4 nesparena elektrona. Krhotine atoma se oksidiraju u količini od 3, a iz njih se mogu uzeti 2 elektrona. Nije lukav način da izračunate, Bachimo, da 4 elektrona dolaze iz C i jedan po jedan iz dermalnog N. Mi nadjačavamo naš rozrahunok, štiteći neutralnost molekula, uzimajući u obzir pozitivne i negativne naboje.

H 2 + C +4 Pro 3 −2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0

Postoji još jedan mehanizam kovalentne veze pod nazivom donor-akceptor.

Da bismo razumjeli princip, hajde da opišemo molekul koji se ne može percipirati kao da prima oštar, zagušujući miris, amonijak NH 3 .

Tri 5 elektrona, koji su po redu atoma N, vezuju manje od 3. Valencija N atoma poprima vrijednost III. Na ovom nivou oksidacije N -3 (izvlačeći 3 elektrona iz kožnog atoma H, on postaje negativan), voda je, naglo otevši "gospodarske prelive", dajući elektron, akumulirala pozitivan naboj H +. Dva elektrona nisu iza, smrad se vidi crvenom bojom. Smrad zgrade će se smjestiti u slobodnu sredinu H+ jona. To je mjesto za zauzimanje elektrona sa dušikom, jer je označeno crvenom bojom. Amonijum kation se uspostavlja mehanizmom donor-akceptor.

Nezadiyani raniji "crveni" elektroni N "sele se" u praznu s-orbitalu, tako da vodeni kation može ležati. Jon amonijuma može imati 3 karike, koje se koriste za mehanizam razmene, kao i jednu, za donor-akceptor. Štaviše, NH 3 lako stupa u interakciju sa kiselinama i vodom.

Ionny call

Ionny hemijska veza je blizu kordona kovalentno polarna. Primjećuje se da postoje govori, u kojima su kovalentne veze lokalizirane, karakteristično je korištenje zajedničkog elektroničkog para, čak i kao ionske veze, snaga je potpuno jednaka raspodjeli elektrona. Konačno, rezolucija je rezolucija nabijenih čestica - jona.

Odredite vrstu veze za pomoć pri izračunavanju. Ako je razlika u elektronegativnosti veća od 1,7, tada je govor karakteriziran jonskom vezom. Ako je vrijednost manja od 1,7, tada je dominantna polarna veza. Pogledajmo dva govora NaCl i CaC 2. Uvredljiv zadah metala (Na i Ca) i nemetala (Clí C). Prote u jednom smjeru će biti jonski, u drugom kovalentno polarni.

Postulat fizike kaže da se proporcije privlače. Tobto. pozitivni privlače negativne.

Prihvatljivo je da je potrebno oduzeti govor atomima kalijuma i fluora. Atom kože pravog gasa ne preuzima konfiguraciju plemenitog gasa. Do nje je moguće doći na dva načina, davanjem ili prihvatanjem elektronike, utvoryuyuchi sa svakim od njih sa upakiranom konfiguracijom.

Tom kalijumu je lakše dati 1 elektron, niže uzeti 7 od fluora.

Slično kalijumu, koji je lako odustao od elektrona, joga kation je odveo elektronsku formulu u argon.

Kalcijum je dvovalentni metal, tada su za interakciju potrebna dva atoma fluora, a krhotine zgrade će uzeti samo jedan elektron. Može se vidjeti šema za uspostavljanje jonske veze.

Danska vrsta je lokalizirana u svim solima, između viška metala i kiseline. U slučaju gore navedene primjene za ugljičnu kiselinu, kiseli višak će biti CO 3 2−, kao zamjena za vodu da stavi atome natrijuma, tada se može vidjeti šema usvajanja veze.

Treba napomenuti da je ionska veza ista između Nai O, a između C i O je kovalentno polarna.

Metalevy zvez'azok

Metali se koriste u različitim bojama: crna (zalizo), crvena (srednja), žuta (zlatna), siri (sríblo), tope se na različitim temperaturama. Međutim, oni imaju tendenciju da pokazuju sličan odsjaj, tvrdoću i električnu provodljivost.

Metalna veza može biti slična kovalentnoj nepolarnoj. Bacanje bídní elektronom na zvníshny rívní, na to, kada je veza smrada gotova, nije ih moguće privući, za njih dominantna víddacha. Metali imaju veliki atomski radijus, što im omogućava da lako unište elektrone, stvarajući katione.

Me 0 - ne = Me n+

Elektronika se stalno kreće od atoma do jona i dalje. Sami kationi se mogu uporediti sa santima leda, izoštrenim negativnim česticama.

Shema metalnog zv'yazku

Poziv vode

Elementi-nemetali II perioda (N, O, F) mogu imati visoku vrijednost elektronegativnosti. Tse utičeê na zdatníst utavlennja vodnevnoj zv'yazku mízh polarizaciju H + jedan molekul i anion N 3-, O-2, F-. Veza vode je zgrada jednog i dva različita molekula. Na primjer, ako uzmete dva molekula vode, svi smradovi su pomiješani gomila H i O atoma.

Hemijska veza vode na slikama je tačkasta. Molekuli koji žive zajedno igraju i znaju važnu ulogu živih organizama. Sekundarna struktura molekule DNK će biti dopunjena vezom vode.

Vrste kristalnih zidova

Da bi se oduzeo govor, a ne samo skup molekula, potrebno je čestice „upakovati“ u njihov sopstveni okvir – kristalnu rešetku.

Pokažite sebi geometrijsku figuru - kocku, na vrhovima će biti čestice, mentalno spojene.

Postoji direktna veza između budućeg atoma i tipa kristalne rešetke.

Imajte na umu da se kovalentno nepolarno vezivo sastoji od čestica-molekula koje su spakovane u molekularnu kristalnu rešetku. Najskuplji će biti za temperaturni režim slavina niskog ključanja. Tse v_domi ste govorovini kao kisen O2, hlor Cl2, brom Br2.

Kovalentna polarna hemijska veza je takođe karakteristična za molekularne strukture. Tu spadaju organska jedinjenja: saharoza, alkoholi, metan i neorganska jedinjenja: kiseline, amonijak, oksidi nemetala. Iznuvannya ih bovaê poput rijetkog (H 2 O), čvrstog (sirka) i plinastog izgleda (SO 2).

Na čvorovima atomskih kristalnih granata nalaze se okremí atomi, između kojih postoje kovalentne nepolarne veze. Atomska kristalna snaga do dijamanta. U ovom trenutku, ovo je najsolidniji govor. Danski tip veze karakterističan je za govor, koji pokriva značajan dio naše planete, -SiO 2 (pijesak) i karborund SiC, koji mogu imati slične moći sa dijamantom.

Jonska veza između atoma uspostavlja kristalnu rešetku u čijim čvorovima će biti kationi i anioni. Tsya budova je među sobom klasa anorganskih soli, koje se sastoje od metalnih kationa i viška anjonske kiseline. Karakteristične riže ovih rijeka biće visoke temperature, na kojima će se smrad otopiti i proključati.

Metalni zv'yazok maê metal kristalni grati. Na í̈í budoví je moguće povući paralelu sa jonskim 'pacovima. Na čvorovima će se raspršiti atomi i ioni, a između njih elektronski plin, koji nastaje migrirajućim elektronima od atoma do elektrona.

Poznavajući podatke vídomosti, možemo rasti visnovok, znajući skladište i život, možemo predvidjeti snagu i navpak.