Papildymas: metalas. Dopovіd z khіmії "Metali Metali vznachennja khіmії

Jei periodinėje D.I. spalvos elementų lentelėje nubrėžiate įstrižainę nuo berilio iki astatino). Elementai, raibuliuoti šalia įstrižainės - dainuoti arba metaliniai (B, Si, Ge, Sb ir in.), turi dvigubą charakterį (matomas erysipelos spalvos).

Akivaizdu, kad kūdikiui didesnis elementų skaičius yra svarbesnis už metalus.

Dėl savo cheminės prigimties metalai yra tie patys cheminiai elementai, kurių atomai iš priekinio energijos ekvalaizerio išorės išskiria elektronus, patenkindami savo teigiamai įkrautus jonus.

Beveik visi metalai gali turėti vienodai didelius spindulius ir nedidelį skaičių elektronų (nuo 1 iki 3 tipo) energijos lygyje. Metalams būdingos mažos elektronegatyvumo vertės ir didelė galia.

Didžiausių rūšių metalo roztashovani ant burbuolės laikotarpių (pradedant nuo kito), davė blogį į dešinę metalo autoritetai susilpnėja. Žvėrių grupėje metalo galios nuleidžiamos žemyn, iki to didėja atomų spindulys (energijos skaičiaus padidėjimui prilygsta). Būtina pakeisti elementų elektronegatyvumą (gebėjimą pritraukti elektronus) ir įtakojančių galių stiprumą (gebėjimą perduoti elektronus kitiems atomams cheminėse reakcijose).

Tipiškas metalai є s-elementai (elementai IA-grupės nuo Li iki Fr. Elementai iš PA-grupių nuo Mg iki Ra). Pasaulinė elektroninė formulė iš їх atomų ns 1-2. Їх būdingas oksidacijos etapas + I і + II vіdpovіdno.

Nedidelis elektronų skaičius (1-2), esantis tipinių metalų atomų energijos lygyje, lengvai perduoda šių elektronų suvartojimą ir pasižymi stipriomis įtakos galiomis, kurios sukelia mažas elektronegatyvumo reikšmes. Galite pamatyti cheminių galių mainus ir tipiškų metalų įvaldymo metodus.

Būdingas tipiškų metalų bruožas yra jų atomų gebėjimas ištirpinti katijonus ir joninius cheminius ryšius su nemetalų atomais. Pusė tipiškų metalų su nemetalais - ce ionn_ kristalai "metalų anijonų nemetalų katijonas", pvz., K + Br -, Ca 2+ Pro 2-. Tipiški metalo katijonai taip pat patenka į sandėlį su suardomais anijonais – hidroksidais ir druskomis, pavyzdžiui, Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2-.

A grupės metalai, nustatantys amfoteriškumo įstrižainę periodinėje sistemoje Be-Al-Ge-Sb-Po, taip pat prie jų esantys metalai (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) nerodo tipiško metalo dominavimo. . Pasaulinė elektroninė їх atomų formulė ns 2 np 0-4 perkeliant didesnį oksidacijos lygių kintamumą, didesnį pastato pajėgumą mažinti elektronikos galią, palaipsniui mažinant jų atsparumą ir oksidacijos lygių atsiradimą, ypač esant aukštoms oksidacijos stadijoms (būdinga T, IV, Vl užpakalinėms pusėms). Panašus cheminis elgesys būdingas ir daugiau (d elementams, tada periodinės sistemos B grupės elementams (tipiški pavyzdžiai yra amfoteriniai Cr ir Zn elementai)).

Visą, pasireiškiančią galios, kartu metalo (pagrindinio) ir nemetalumo, dvilypumą (amfoteriškumą), svyruoja cheminio ryšio prigimtis. Kietame pliene, nestandartinių metalų sujungimui su nemetalais, svarbu uždėti kovalentinius ryšius (nors tarp nemetalų yra ir mažiau). Įvairiomis kalbomis saitai lengvai nutrūksta, o pusės disocijuoja į jonus (dažniausiai arba dažnai). Pavyzdžiui, metalinis galis yra sudarytas iš Ga 2 molekulių kietame aliuminio chlorido ir gyvsidabrio pliene (II) AlCl 3 ir HgCl 2, kad būtų stipriai kovalentiniai ryšiai, tačiau skirtinguose AlCl 3 disociacija gali būti panašesnė, o HgCl 2 – tolygiai. šiek tiek (tai ir tada ant jonų HgCl + ir Cl -).

Zagalnі fizinis metalų dominavimas

Laisvųjų elektronų („elektroninių dujų“) buvimo visų metalų kristaliniame tirpale požymiai atskleidžia tokią būdingą laukinę galią:

1) Plastiškumas- Zdatnіst lengvai pakeisti formą, vtyaguvatisya drіt, klajoti plonais lapais.

2) metalinis blyksnis kad nežinomybė. Taip yra dėl laisvųjų elektronų sąveikos su šviesa, kuri krenta ant metalo.

3) Elektrinis laidumas. Tai paaiškinama laisvųjų elektronų srauto nukreipimu iš neigiamo poliaus į teigiamą esant nedideliam potencialų skirtumui. Šildymo valandą pasikeičia elektros laidumas, nes Kylant temperatūrai, kristalų keterų mazguose didėja atomų ir jonų skilimas, todėl lengviau ištiesinti „elektronines dujas“.

4) Šilumos laidumas. Atsižvelgiama į didelį laisvųjų elektronų šiurkštumą, todėl būtina matyti masės metalo temperatūros svyravimus. Didžiausias šilumos laidumas yra bismuto ir gyvsidabrio.

5) Kietumas. Kiečiausias – chromas (rečiau); Naym'yakіshі - metalo - kalio, natrio, rubidžio ir cezio - balos, supjaustytos peiliu.

6) Gustinas. Laimėjo tim mažiau, chim mažiau atominės masės metalo ir didesnį atomo spindulį. Lengvas – ličio (ρ=0,53 g/cm3); naivazhchy - osmіy (ρ=22,6 g/cm3). Metalai, kurių storis gali būti mažesnis nei 5 g/cm3, laikomi „lengvaisiais metalais“.

7) Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra. Lengviausias metalas yra gyvsidabris (lyd. = -39 ° C), ugniai atspariausias metalas yra volframas (t ° pl. = 3390 ° C). Metalai nuo t°pl. virš 1000°C laikomi ugniai atspariais, žemesnė žemos lydymosi temperatūra.

Pasaulinė cheminė metalų galia

Stiprūs lyderiai: Aš 0 - nē → Me n +

Nemažai įtempių apibūdina santykinį metalų aktyvumą oksido ir vandens reakcijose vandens šaltiniuose.

I. Metalų reakcijos su nemetalais

1) Parūgštiname:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) Su Sirkoy:
Hg + S → HgS

3) Su halogenais:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) Su azotu:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) Su fosforu:
3Ca + 2P – t° → Ca 3P 2

6) Su vandeniu (reaguoja tik balos ir balos-žemės metalai):
2Li + H2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. Metalų reakcijos su rūgštimis

1) Metalai, esantys elektrocheminėje įtampų serijoje iki H, rūgštimi neoksiduoja iki vandens:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H2

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2

6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2

2) Su oksiduojančiomis rūgštimis:

Sąveikaujant su azoto rūgštimi, nesvarbu, ar tai būtų koncentracija, ar koncentruota sieros rūgštis su metalais vandens nesimato!

Zn + 2H 2 SO 4 (K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H2SO4(K) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

3Zn + 4H2SO4(K) → 3ZnSO4 + S + 4H2O

2H 2 SO 4 (c) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4HNO 3 (c) + Сu → Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. Metalų sąveika su vandeniu

1) Aktyvus (pelkos ir balos iš žemės metalo) pagrindui (pievai) ir vandeniui nustatyti:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca+ 2H 2O → Ca(OH)2 + H2

2) Vidutinio aktyvumo metalus oksiduoja vanduo, kai kaitinami iki oksido:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) Neaktyvus (Au, Ag, Pt) – nereaguoti.

IV. Su aktyvesniais metalais mažiau aktyvūs metalai iš įvairių druskų:

Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

Meistriškumo srityje vikoristas dažnai nėra grynas metalas, kaip sumišas - lydinio, Kai kuriose vieno metalo galiose jie yra papildyti kito metalo galiomis. Taigi varis yra mažo kietumo ir netinka mašinų dalims ruošti, legiruojant varį su cinku ( Žalvaris) є dar atsparesnis ir plačiai naudojamas mašinų gamyboje. Aliuminis pasižymi dideliu plastiškumu ir pakankamu lengvumu (mažas storis), bet per minkštas. Šiuo pagrindu ruošiamas lydinys su magniu, viduriu ir manganu – duraliuminiu (duraliuminiu), kuris neprarasdamas rudos aliuminio galios įgyja didelį kietumą ir pridedamas prie oro kondicionavimo. Salė legiruota anglimi (pridedant kitų metalų) - nėra plačiai naudojama chavunі plieno.

Metė priešakyje novatoriai. Tačiau tokių metalų reakcinė savybė yra maža dėl tų, kurie yra padengti smarve paviršiaus oksido lydymas, skirtingas pasaulio atsparumas tokiems cheminiams reagentams, kaip vanduo, skirtingos rūgštys ir pievos.

Pavyzdžiui, švinas padengiamas oksido lydymu, jo perėjimui prie rozchino reikia ne tik reagento (pavyzdžiui, praskiestos azoto rūgšties), bet ir kaitinimui. Oksido lydymas ant aliuminio keičia reakcijas su vandeniu, alavijas veikiamas rūgščių ir pievos suyra. Pūkų oksido lydymas (žva), kuris nusėda ant salės paviršiaus šalia drėgmės, tolimesnei salės oksidacijai įtakos neturi.

Pіd deіyu koncentruojantis rūgštys ant metalų ištirpsta stovėti oksido lydymas. Šis reiškinys vadinamas pasyvavimas. Taigi, koncentracijomis sieros rūgšties pasyvina (ir tada nereaguoja su rūgštimis) tokius metalus kaip Be, Bi, Z, Fe, Mg ir Nb, o koncentruotoje azoto rūgštyje - metalus A1, Be, Bi, Z, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Тh ir U.

Sąveikaujant su oksiduojančiomis medžiagomis rūgštiniuose tirpaluose, dauguma metalų virsta katijonais, kurių krūvį lemia stabili šio elemento oksidacijos stadija pusapvaliuose (Na + Ca 2+ A1 3+ Fe 2+ ir Fe 3+ )

Metalų reaktyvusis aktyvumas rūgščioje aplinkoje perduodamas įtampos krūviu. Dauguma metalų paverčiami druskos ir praskiestomis sieros rūgštimis, ale Cu, Ag ir Hg – mažiau sieros (koncentruotos) ir azoto rūgštys, o Pt ir AI – „karališkasis ragas“.

Metalų korozija

Nepatikima metalų cheminė galia yra є їх, todėl jie aktyviau sunaikinami (oksiduojami) susilietus su vandeniu ir įpilant į jį rūgščio. (rūgščioji korozija). Pavyzdžiui, plačiai matoma šaltųjų virobų korozija vandenyje, dėl to susidaro rūdys, o virobai išsibarsto į miltelius.

Metalų korozija teka vandenyje taip pat ir dėl difuzinių dujų CO 2 ir SO 2; susidaro rūgštinė terpė, o katijonai H + visceruoja su aktyviais metalais, tokiais kaip vanduo H 2 ( vandens korozija).

Ypač ėsdinantis-nesaugus gali būti dviejų skirtingų metalų kontaktas ( kontaktinė korozija). Tarp vieno metalo, pavyzdžiui, Fe, kito metalo, pavyzdžiui, Sn arba Cu, dedant prie vandens, susidaro galvaninė pora. Elektronų srautas aktyvaus metalo atveju, kurį reikia palikti įtampų eilėje (Re), į mažiau aktyvų metalą (Sn, Cu) ir aktyvesnį metalą subyrės (rūdys).

Pats per ce іrzhavіє ludzhena skardinių (zalіzo, padengtas skarda) paviršių, apsaugodamas atmosferą nuo vandens ir neblogai jas sukeldamas (zalіzo swidko suyra po to, kai atsiranda nedidelis atspalvis, leidžiantis zalіzai kontaktuoti su vanduo). Navpaki, cinkuotas stoglangio vėjo paviršius ilgai nerūdija, skeveldros ne korozijos dėl akivaizdumo, o cinkas (aktyvus metalas, apatinis cinkas).

Opiro korozija šiam metalui galima, kai jis yra padengtas aktyviu metalu arba kai jis yra lydytas; taigi, gaubto padengimas chromu arba gaubto lydinio paruošimas su chromu, siekiant sumažinti gaubto koroziją. Chromuotas plienas ir plienas atkeršyti chromą ( Nerūdijantis plienas), gali būti didelis atsparumas korozijai.

elektrometalurgija, tai yra metalų turėjimas lydalo (aktyviausių metalų) arba druskų elektrolizės būdu;

pirometalurgija, t.y. metalų išgavimas iš rūdų aukštoje temperatūroje (pavyzdžiui, liejinio pašalinimas aukštakrosnės procese);

hidrometalurgija, kad metalai būtų atskirti nuo jų druskų skirtumo aktyvesniais metalais (pavyzdžiui, iš CuSO 4 ir cinko ar aliuminio skirtumo neįtraukiant midi).

Gamtoje kartais vietiniai metalai yra pagaląsti (būdingi užpakaliai yra Ag, Au, Pt, Hg), o dažniausiai metalai randami išvaizdžiuose spolukuose ( metalinis rudas). Pagal plotį žemės plutoje buvo įvairių: nuo plačiausių - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti) iki plačiausių - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Metalai vadinami cheminiais elementais, nes jie gali turėti didelį elektros laidumą. Metalų atomai gali vienodai pasiskirstyti išoriniame ir išoriniame elektronų energijos lygmenyse, tuo pačiu sukurdami jonus (teigiamai įkrautas daleles).

Šiais metais pastebėta 114 cheminių elementų. Iš jų 96 buvo kapiniai. Be metalų gyvybė Žemėje būtų nepakeliama dėl švaraus žvilgsnio smarvės arba svarbiausio organinės ir mineralinės terpės sandėlio, aktyviai dalyvaujančio visų gyvų organizmų gyvenimo procesuose.

Visų metalų molekulės, skirtos vinyatkos lipdukui, turi didelius spindulius ir nedidelį skaičių roztasovannyh išoriniame elektronų energijos lygyje. Tokių elektronų skaičius gali būti nuo vieno iki trijų. Švinas yra kaltininkas, elektronų skaičius išoriniame lygyje yra 4; bismutas iš 5 elektronų; pilnas 6 elektronų; germanis, stibis ir alavas.

Taip pat visiems grupės elementams būdingi ryžiai yra maža elektronegatyvumo vertė ir atsinaujinimo galimybė.

Lentelė Mendeliev padalinti visus elementus į metalą ir ne mesti jį mintyse. Schob z'yasuvati, chi lie kalba metalams, reikia nubrėžti įstrižainę į astatiną-borą. Dešinėje pagrindiniuose pogrupiuose skirsis nemetantieji, o kaire ranka – metikai (už šiek tiek inertinių dujų). Visi elementai, esantys arti šios ribos, gali būti vadinami metaloidais, o tai reiškia, kad jie pasireiškia ir metalinėmis, ir nemetalinėmis galiomis. Tokie elementai yra boras, silicis, mišjakas, germanis, telūras, stibis ir polonis.

Be to, jie prideda metalo perėjimuose ir neperėjimuose. Tokia klasifikacija gaunama iš elemento pasiskirstymo Mendeljevo periodiškumo lentelėje. Pereinamieji buvo atvesti į antrinius pogrupius, o nepereinamieji - į pagrindinius. Galvos pogrupių metalų molekulės gali būti pakeistos elektronų s ir p pavaromis; o šoninių pogrupių molekulės yra lygios d ir f.

Už jų cheminio dominavimo visi metalai yra supurtyti dėl šviesos išskyrimo valentinių elektronų, patenkinančių teigiamus jonus. Štai kodėl viskas buvo išmesta į nemokamą stovyklą į vіdnovnikіv.

Toks yra jo paties odos elemento gyvybingumas ir jis išsiskiria prieš netinkamą metalo naudojimą elektrocheminėje įtampos serijoje. Šioje serijoje aprašomas metalų cheminis aktyvumas, pvz., kvapas, kurį jie rodo, kai oksiduojančios vandens reakcijos praeina per vandens terpę, ir gali atrodyti taip:

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Pirmieji iš eilės atsistojo tie, kurie turi didžiausią dominuojančią galią ir mažiausią oksidacinį stiprumą. Elementams nykstant keičiasi jų dominuojančios galios ir didėja oksidų kiekis.

Metalinės balos gali lengvai oksiduotis esant rūgščiai. Taigi smarvės pradeda reaguoti su paprasta kalba, nors varis ir auksas sureaguos tik kaitinant, o platina ir auksas visiškai nesioksiduos. Deyakі metalas sukuria oksido lydymą ant paviršiaus ir tolesnis oksidacijos procesas nebebus.

Metalai yra elementai, dėl kurių gamta tampa nereikalinga. Skіlki є Žemė, stilkі іsnuyut і metalas.

Žemės pluta atkeršyti už tokį metalą:

• aliuminis - 8,2%,
• zalizo - 4,1%,
• kalcio – 4,1 proc.
• natrio - 2,3%,
• magnio – 2,3 proc.
• kalis - 2,1%,
• titanas - 0,56% plonas.

Šiuo metu mokslas turi informacijos apie 118 cheminių elementų. Visіmdjatty penki šio sąrašo elementai laikomi metalais.

Cheminė metalų galia

Kad suprastume, kodėl reikia rasti metalų cheminį dominavimą, pasiekiame autoritetingas dzherelis - periodinės elementų sistemos lenteles, vadinamasis. Mendeljevo lentelės. Nubrėžkime įstrižainę (galime galvoti) tarp dviejų taškų: pradėsime nuo Be (berilio) ir baigsime At (astatine). Podіl tse zvichayno psichiškai, bet vis tiek leisti poddnuvati khіmіchі elementi vіdpovіdno iki їkh valdžios institucijų. Elementai, kurie yra blogi po įstriža, bus metalai. Koks liviche, kaip įstrižai, rozashuvannya elementas, timas ryškesnis bus naujojoje metalinėje galioje:

• kristalinė struktūra - schilna,
• šilumos laidumas - didelis,
• elektros laidumas, kuris kinta keičiantis temperatūrai,
• jonizacijos pakopos lygis – žemas (elektronika laistoma laisvai)
• pastatas iki dienos gyvenvietės (plaustas),
• rozchinnіst (išsiskiria stipriose rūgštyse ir kaustinėse pievose),
• oksidacija (oksidų išeikvojimas).

Didesni metalų galios lygiai slypi esant elektronams, kurie laisvai judės kristalo tirpale. Prie elementų, roztashovanih patikėtas iš įstrižainės, arba ties praėjimo rūku, yra du drėgmės požymiai, tai yra. metalų ir nemetalų galiai.

Metalų atomų spinduliai gali būti lygūs didesniems dydžiams. Zovnіshnі elektroni, zvіnі valentnymi, znachnії vіdlіnі vіd іd і branduolys, jakų naslіdok, silpnai po'yazanі z jį. Todėl metalo atomams lengva suteikti valentinius elektronus ir sudaryti teigiamai įkrautus jonus (katijonus). Tsya specialybė yra pagrindinė metalų cheminė galia. Šiuolaikiniame energijos lygmenyje galingiausias metalo galias turinčių elementų atomai gali būti matomi nuo vieno iki trijų elektronų. Cheminiai elementai su būdingais ryškiais metalų ženklais tik teigiamai įkrauna jonus, smarvės elektronikai netinka.

M. V. Beketovo vitiskalinė eilė

Metalo aktyvumas ir jo sąveikos su kitomis rechovinomis reakcijos greitis slypi atomo gebėjimo „atskirti nuo elektronų“ rodiklio reikšmėje. Sveikata skirtingai išreiškiama skirtingais metalais. Elementai, kurie sukuria aukšto lygio ekranus, yra aktyvūs lyderiai. Kuo didesnė atomo masė metalui, tuo galingesnis jogo pastatas. Stipriausi šaltiniai yra metalo K, Ca, Na telkiniai. Nors metalo atomai negali atpažinti elektronų, toks elementas bus laikomas oksiduojančiu, pavyzdžiui: cezio auridas gali oksiduoti kitus metalus. Kurie turi aktyviausią pusę alavo metalų.

Rusiški M. U. Beketovo mokymai pirmiausia pasirodė kaip vienų metalų, jų pagamintų, kitų metalų atsiradimo apraiška. Jis pridėjo prie jo daug metalų, dėl kurių smarvė pakilo iki padidintų normalių potencialų lygio, išbraukiant „elektrocheminės įtampų serijos“ (Vitishny Beketov serija) pavadinimą.

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Kuris yra teisingesnis už roztashovaniya metalą šioje eilėje, žemesnis už jogą valdžios galia ir stipriau oksiduojantis jogos jonų galią.

Metalų klasifikacija pagal Mendelevą

Pagal Mendelio lenteles išskiriami šie metalų tipai (pogrupiai):

• balos – Li (litis), Na (natris), K (kalis), Rb (rubidas), Cs (cezis), Fr (pranc.);
• pievų žemė - Be (berilas), Mg (magnis), Ca (kalcis), Sr (stroncis), Ba (baris), Ra (radis);
• legendos - AL (aliuminis), In (indis), Cd (kadmis), Zn (cinkas);
• perėjimai;
• dainavo metalą

Techniniai zastosuvannya metalai

Metalai, kurie žinojo daugiau ar mažiau plačią techninę zastosuvannya, yra psichiškai suskirstyti į tris grupes: juodą, spalvotą ir gentry.

Prieš Juodasis metalas vodnositsya zalizo ir yogo lydinys: plienas, čavunas ir geležies lydinys.

Kitas dalykas, kurį reikia pasakyti, yra plačiausias metalas gamtoje. Jogo cheminė formulė Fe (ferum). Zalіzo vaidino didingą vaidmenį žmonių evoliucijoje. Liudina sugebėjo išmokti naujų įgūdžių, mokydamasi ištirpdyti ledą. Šiuolaikinėje pramonėje fiziologinio tirpalo lydiniai yra plačiai sodinami, otrimani būdu papildyti tepalą anglimi ir kitais metalais.

Spalvotas metalas - visi Krymo salės metalai, jogos lydiniai ir gentry metalai. Dėl savo fizinės galios spalvotas metalas klasifikuojamas taip:

· svarbu metalai: varis, nikelis, švinas, cinkas, alavas;

· plaučiai metalai: aliuminis, titanas, magnis, berilis, kalcis, stroncis, natris, kalis, baris, litis, rubidis, cezis;

· mažas metalai: bismutas, kadmis, stibis, gyvsidabris, kobaltas, mišjakas;

· ugniai atsparus metalai: volframas, molibdenas, vanadis, cirkonis, niobis, tantalas, manganas, chromas;

· rіdkіsnі metalai: galis, germanis, indis, cirkonis;

Gentry Metals : auksas, sidabras, platina, rodis, paladis, rutenis, osmis.

Reikia pasakyti, kad su auksu žmogus susipažino gausiai anksčiau, žemiau nuo įlankos. Papuoškite auksu senovės Egipto kasyklos metalą. Mūsų laikais auksas yra pergalingas mikroelektronikoje ir kitose pramonės šakose.

Sidabras, kaip ir auksas, pergalingas juvelyrikos pramonėje, mikroelektronikoje, farmacijos pramonėje.

Metalai lydi žmones su žmonijos civilizacijos istorija. Tokių galerų nėra, kad metalas nelaimėtų. Be metalų ta diena neįmanoma išreikšti šiandienos gyvenimo.

Cheminių elementų dominavimą leidžiama suskirstyti į skirtingas grupes. Šiuo principu buvo sukurta periodinė sistema, nes ji keitė informaciją apie esminę kalbą ir leido įvesti naujus, anksčiau nežinomus elementus.

Susisiekus su

Mendeljevo periodinė sistema

Periodinę cheminių elementų lentelę sudarė D.I. Mendelevimas antroje XIX a. Kokia kaina ir kam to reikia? Ji paims visus cheminius elementus, esančius už atominės jėgos augimo, be to, visi smarvės yra išdėstyti taip, kad jų galios periodiškai keičiasi.

Mendeljevo periodinė sistema į vieną sistemą sujungė visus esminius elementus, kurie anksčiau buvo gerbiami tiesiog paprastomis kalbomis.

„Vivchennya“ pagrindu ji buvo perkelta, o tuo tarpu susintetintos naujos cheminės kalbos. Šios nuomonės vertės mokslui negalima pervertinti, ji gerokai paankstino savo valandą ir davė laišką chemijos raidai daug dešimties metų.

Yra trys plačiausios lentelės parinktys, kurios bendrai vadinamos „trumpas“, „ilgas“ ir „didelis mokestis“. ». Pagrindinis dalykas yra dovga stalas, laimėjo oficialiai patvirtinta. Vіdminnistyu mіzh juos є elementų ir dozhina laikotarpių išdėstymas.

Koks yra laikotarpis

Sistemos kerštas 7 periodai. Smarvė pateikiama grafiškai kaip horizontalios eilutės. Per šį laikotarpį galite auginti vieną ar dvi eiles, vadinamas eilėmis. Įžeidžiančio elemento oda prisikelia branduolio krūviui (elektronų skaičiui) išaugus vienu.

Kaip neapsunkinti, laikotarpis yra periodinės lentelės horizontali eilutė. Jų oda prasideda metalu ir baigiasi inertinėmis dujomis. Vlasne, tse sukuriantis periodiškumą – elementų galia pasikeičia vieno periodo viduryje, vėl pasikartoja ateinančiame. Pirmasis, kitas ir trečiasis laikotarpiai nėra nauji, smarvė vadinama maža, o kerštas, matyt, yra 2, 8 ir 8 elementai. Інші - povnі, dvokia mayut po 18 elementų.

Kas yra kraštas

Grupė - tse vertikalios viryklės Kaip atkeršyti stichijai su ta pačia elektronine buitimi, arba, paprasčiau, matyt, tuo pačiu. Oficialiai patvirtinta nauja 18 grupių, kurių pagrindą sudaro alavo metalai ir baigiami inertinėmis dujomis, lentelė.

Odos grupę galima pavadinti, todėl lengviau ieškoti ar klasifikuoti elementus. Metalo galia veikiama nepriklausomai nuo elemento tiesia linija iki žvėries žemyn. Didesnio atominių orbitų skaičiaus priežastis yra ta, kad jų yra daugiau, o elektroninė grandis silpnesnė, todėl kristalinė gardelė yra aiškiau išlenkta.

Metalai periodinėje lentelėje

Metalai prie stalo Mendelijevas gali būti priblokštas dėl kiekio, jų panašumo į pabaigą didįjį. Smarvė pasižymi ryškiais ženklais, dėl smarvės galios smarvė yra nevienalytė ir suskirstyta į grupes. Jų aktai gali mažai miegoti su metalais fizine prasme, o kiti gali būti naudojami ilgiau nei kelias sekundes ir gamtoje jie visiškai neauga (planetoje priimtini), kūrinio šukės, tiksliau, apskaičiuotos ir patvirtintos laboratoriniais protais, gabalas po gabalo. Odos grupėje gali būti šlapių požymių, pavadindamas tą dosit pomitno vіdіznyaєtsya vіd іnshih. Ypač tsya vіdminnіst ryškus pirmoje grupėje.

Metalų padėtis

Kas yra metalų įsitvirtinimas periodinėje sistemoje? Maišymo elementai, skirti padidinti atominę masę arba elektronų ir protonų skaičių. Šios institucijos periodiškai keičiasi, todėl lentelėse nėra tikslios „vienas prieš vieną“ principo išdėstymo. Kaip pažymėti metalą ir ką galima padaryti už periodinės lentelės? Paprastumo dėlei sugalvojama ypatinga gudrybė: mintyse, pagal elementų formavimosi misijas, nubrėžiama įstriža linija nuo Boro iki Polonijos (arba iki Astatos). Tі, mokyklų mainai vyyavlyayutsya levoruch - išmetė, dešiniarankis - neišmestas. Viskas būtų buvę paprasta ir puiku, bet buvo keletas vinnyatkų - Nіmechchina ir Surma.

Toks „metodas“ yra tokio pobūdžio „cheat sheet“, jis buvo išrastas ne tik įsiminimo būdu. Norėdami tiksliau nurodyti šią atmintį, ką nemetalų sąraše iš viso yra 22 elementai, už tai, kad, palaikant maistą, visų metalų skaičius visumoje gali būti atkeršytas periodinėje lentelėje

Naktimis galima daužyti mažylį, kaip ir elementai su nemetalais ir panašiai smirdantys yra surašyti lentelėse pagal grupes ir laikotarpius.

Žagalni fiziniai autoritetai

Іsnuyut zagaln_ fizinis metalų dominavimas. Prieš juos galima pamatyti:

• Plastiškumas.
• Būdingas blizgesys.
• Elektrinis laidumas.
• Aukštas šilumos laidumas.
• Ūsai, gyvsidabrio kriauklė, tvirtame stove.

Iš to seka supratimas, kad metalų galia turi skirtis pagal jų cheminę ir fizikinę esmę. „Deyakі їх“ yra šiek tiek panašūs į metalą bendrąja šio termino prasme. Pavyzdžiui, gyvsidabris užima ypatingą stovyklą. Vaughn didžiųjų protų perebovaya reta stovykla, nėra kristalinės gardelės, gūžys akivaizdumas yra susietas su kitų galia. Likusio proto laiko dominavimas, nuo jo gyvsidabris yra svarbesnis cheminei galiai.

Tsikavo! Pirmos grupės elementai, balos buvo išmėtytos, atrodo, kad jie nesiraižo, klaidžioja po įvairių klosčių sandėlį.

Visai grupei atvežamas samdomas metalas, kurio randama gamtoje – cezis. Vіn, yak ir іnshі balos kaip kalba, šiek tiek dažniau mає buvo mėtosi daugiau rūšių. Deyakі dzherel stverdzhuyut, scho tikrai naim'yakshiy metalo kalio, scho bendradarbiaujant counter chi patvirtina, kad nei vieno, nei kito elemento skeveldros nėra savaime - matomos cheminės reakcijos rezultate, smarvė greitai oksiduojasi arba patenka į reakcija.

Kita metalų grupė – pievų žemė – artimesnė pagrindinėms grupėms. Pavadinimas „lužnozemelni“ kilęs iš senų laikų, jei oksidai buvo vadinami „žemėmis“, smarvės skeveldros dvokia konstrukcijos pūkus. Didesnius-mažiaus zvichnymi (kasdienine prasme) galias galima mesti iš 3 grupių. Didėjant grupės skaičiui, keičiasi metalų skaičius, pakeičiami nemetaliniais elementais. Likusią grupės dalį sudaro inertinės (arba gentrytinės) dujos.

Metalų ir nemetalų žymėjimas periodinėje lentelėje. Atleiskite už tą sulenktą kalbą.

Atleidimo kalbos (išmestos ir nemetytos)

Visnovok

Spivvіdshenie metalіv i nemetalіv Mendelio lentelėje aiškiai nusveria pirmosios melancholija. Tokia stovykla turi žinoti, kad metalų grupė buvo plačiai suvienyta ir pareikalaus išsamesnės klasifikacijos, kuri pripažįstama mokslo žiniomis.

Svarbiau (93 iš 117) esant bet kokiems cheminiams elementams prigulti prie metalo.
Įvairių metalų atomai kasdieniame gyvenime gali būti gausiai mieguisti, o jų daroma paprasta ir sulankstyta kalba gali būti panaši (fizine ir chemine).

Padėtis periodinėje sistemoje ir būsimi metalų atomai.

Periodinėje sistemoje metalas roztashovuetsya levoruch ir mažesnis psichikos lamano linijoje, kuri pereina iš boro į astatiną (dal. lentelė žemiau). Prieš metalus visi s elementai gali būti matomi (su H, He užuomina), maždaug pusė R- elementai, viskas d- І f- elementas ( lantanidasі aktinidų).

Dauguma metalo atomų turi nedaug (iki 3) elektronų tame pačiame energijos lygyje, tik keli p-elementų (Sn, Pb, Bi, Po) atomai yra didesni (kai kuriais atvejais iki šešių). Metalo atomų valentiniai elektronai yra silpnai (lygiai lygūs nemetalų atomams) surišti su branduoliu. Todėl metalų atomai gali lengvai atiduoti elektronus kitiems atomams, kurie cheminėse reakcijose atsiranda tik kaip nešikliai ir virsta teigiamai įkrautais katijonais:

Aš - ne - \u003d Aš n +.

Nemetalų paviršiuje metalų atomai pasižymi mažiau teigiamomis oksidacijos pakopomis nuo +1 iki +8.

Lengvumas, kuriuo metalo atomai suteikia savo valentinius elektronus kitiems atomams, apibūdina metalo atkuriamąjį aktyvumą. Kuo atomas lengvesnis metalui ir atiduoda savo elektronus, tuo stipresnis yra lyderis. Yakshcho roztashuvati iš eilės išmetė їх pasikeitimo tvarka vіdnovlyuvalї zdatnostі vandens rožėse, mes nešame jį mums blizganti metalų serija, kuri taip pat vadinama elektrochemine įtampų serija (kitaip veiklos tvarka) metalo (skirstymo lentelė žemiau).

Plotis mdetalės gamtoje.

Pirmoji plačiausių trijulė žemės plutoje (mūsų planetos paviršiaus sfera yra apie 16 km) apima aliuminį ir kalcį. Mensh išplėstas natris, kalis, magnis. Žemiau esančiose lentelėse nurodytos žemės plutoje dažniausiai pasitaikančių metalų masės dalys.

pripildytas kalcio. Mensh išplėstas natris, kalis, magnis. Žemiau esančiose lentelėse nurodytos žemės plutoje dažniausiai pasitaikančių metalų masės dalys.

Metalų plotis žemės plutoje

Elementai, kurių masės dalis žemės plutoje tampa mažesnė nei 0,01 %, vadinami retai pakyla. Retiesiems metalams galima pamatyti, pavyzdžiui, visus lantanidus. Kaip ir nestatantis elementas, jis yra susitelkęs žemės plutoje, todėl nesudaro turtingų rūdų, o auga kaip namas su kitais elementais, jį galima neštis iki roz_yanim elementai. Pavyzdžiui, Roz_yanimi yra tie patys metalai: Sc, Ga, In, Tl, Hf.

XX amžiaus 40-aisiais. Vokietis Vcheni Walteris ir Ida Nolla apie tai svarstė. kad visi periodinės sistemos cheminiai elementai yra dermaliniuose brukivciuose ant brukivcių. Žodžio gale mano kolegos užkliuvo toli gražu ne vienas pagyrų pulkas. Tačiau pasaulyje pasirodė dedales tikslių metodų analizės vcheni dedalys yra labiau persvarstyti šių žodžių teisingumu.

Visų gyvų organizmų šukės artimai liečiasi su niekšiška terpe, tuomet ne dėl visų kalti oda, o dauguma periodinės sistemos cheminių elementų. Pavyzdžiui, brandaus žmogaus organizme neorganinės kalbos masės dalis tampa 6%. Šių laukų metaluose yra Mg, Ca, Na, K. Mūsų organizme kaupiant gausius fermentus ir kitus biologiškai aktyvius organinius junginius yra V, Mn, Fe, Cu, Zn, Co, Ni, Mo, Cr ir kt. metalai.

Suaugusio žmogaus organizme vidutiniškai yra apie 140 g kalio jonų ir apie 100 g natrio jonų. Tačiau saugu vartoti nuo 1,5 g iki 7 g kalio jonų ir nuo 2 g iki 15 g natrio jonų. Natrio jonų poreikis ant grindų yra didelis, todėl jų reikia specialiai pridėti prie ežio. Didelis natrio jonų (pvz., NaCl nuo pjūvio ir prakaito) suvartojimas yra nepriimtinas sveikiems žmonėms. Dėl šios priežasties gydytojai rekomenduoja gerti mineralinį vandenį. Tačiau druskos perteklius ežiuke neigiamai reiškia mūsų vidaus organų darbą (to niroko širdis yra priešais mus).