Інструкція індикаторний папір - інструкція лакмусовий папір виміряти pH. Кислотно-лужна рівновага - pH-баланс - співвідношення кислоти та лугу Що таке pH

Водневий показник - рН - це міра активності (у разі розбавлених розчинів відображає концентрацію) іонів водню в розчині, що кількісно виражає його кислотність, обчислюється як негативний (взятий із зворотним знаком) десятковий логарифм активності водневих іонів, вираженої в молях на літр.

pН = – lg

Це поняття було запроваджено 1909 року датським хіміком Серенсеном. Показник називається pH, за першими буквами латинських слів potentia hydrogeni – сила водню, або pondus hydrogenii – вага водню.

Дещо менше поширення отримала зворотна pH величина - показник основності розчину, pOH, що дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації в розчині іонів OH:

рОН = - lg

У чистій воді при 25°C концентрації іонів водню () та гідроксид-іонів () однакові і складають 10 -7 моль/л, це безпосередньо випливає з константи автопротолізу води К w , яку інакше називають іонним твором води:

К w = · =10 -14 [моль 2 / л 2] (при 25 ° C)

рН + рОН = 14

Коли концентрації обох видів іонів у розчині однакові, то кажуть, що розчин має нейтральну реакцію. При додаванні до води кислоти концентрація іонів водню збільшується, а концентрація гідроксид-іонів відповідно зменшується, при додаванні основи – навпаки, підвищується вміст гідроксиду-іонів, а концентрація іонів водню падає. Коли кажуть, що розчин є кислим, а при лужним.

Визначення рН

Для визначення значення рН розчинів широко використовують кілька способів.

1) Водневий показник можна приблизно оцінювати за допомогою індикаторів, точно вимірювати pH-метром або визначати аналітично шляхом проведення кислотно-основного титрування.

Для грубої оцінки концентрації водневих іонів широко використовують кислотно-основні індикатори – органічні речовини-барвники, колір яких залежить від pH середовища. До найбільш відомих індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий (метилоранж) та інші. Індикатори здатні існувати у двох по-різному забарвлених формах – або кислотної, або основний. Зміна кольору кожного індикатора відбувається у своєму інтервалі кислотності, який зазвичай становить 1-2 одиниці (див. Таблиця 1, заняття 2).

Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH використовують так званий універсальний індикатор, що є сумішшю з декількох індикаторів. Універсальний індикатор послідовно змінює колір із червоного через жовтий, зелений, синій до фіолетового при переході з кислої області в лужну. Визначення pH індикаторним методом утруднено для каламутних або фарбованих розчинів.

2) Аналітичний об'ємний метод - кислотно-основне титрування - також дає точні результати визначення загальної кислотності розчинів. Розчин відомої концентрації (титрант) по краплях додається до досліджуваного розчину. При їх змішуванні протікає хімічна реакція. Точка еквівалентності – момент, коли титранта точно вистачає, щоб повністю завершити реакцію – фіксується за допомогою індикатора. Далі, знаючи концентрацію та обсяг доданого розчину титранту, обчислюється загальна кислотність розчину.

Кислотність середовища має важливе значення для безлічі хімічних процесів, і можливість перебігу або результату тієї чи іншої реакції часто залежить від pH середовища. Для підтримки певного значення pH у реакційній системі при проведенні лабораторних досліджень або на виробництві застосовують буферні розчини, які дозволяють зберігати практично постійне значення pH при розведенні або додаванні в розчин невеликих кількостей кислоти або луги.

Водневий показник pH широко використовується для характеристики кислотно-основних властивостей різних біологічних середовищ (табл. 2).

Кислотність реакційного середовища особливе значення має біохімічних реакцій, які у живих системах. Концентрація в розчині іонів водню часто впливає на фізико-хімічні властивості та біологічну активність білків та нуклеїнових кислот, тому для нормального функціонування організму підтримання кислотно-основного гомеостазу є завданням надзвичайної важливості. Динамічне підтримання оптимального pH біологічних рідин досягається завдяки дії буферних систем.

3) Використання спеціального приладу – pH-метра – дозволяє вимірювати pH у ширшому діапазоні та точніше (до 0,01 одиниці pH), ніж за допомогою індикаторів, відрізняється зручністю та високою точністю, дозволяє вимірювати pH непрозорих та кольорових розчинів і тому широко використовується.

За допомогою рН-метра вимірюють концентрацію іонів водню (pH) у розчинах, питній воді, харчовій продукції та сировині, об'єктах навколишнього середовища та виробничих систем безперервного контролю технологічних процесів, у т. ч. в агресивних середовищах.

рН-метр незамінний для апаратного моніторингу pH розчинів поділу урану та плутонію, коли вимоги до коректності показань апаратури без її калібрування надзвичайно високі.

Прилад може використовуватися в лабораторіях стаціонарних та пересувних, у тому числі польових, а також клініко-діагностичних, судово-медичних, науково-дослідних, виробничих, у тому числі м'ясо-молочної та хлібопекарської промисловості.

Останнім часом pH-метри широко використовуються в акваріумних господарствах, контролю якості води в побутових умовах, землеробства (особливо в гідропоніці), а також – для контролю діагностики стану здоров'я.

Таблиця 2. Значення рН для деяких біологічних систем та інших розчинів

AQUA-FARM pH У ГІДРОПОНІЦІ

Що таке рН? Кислотність розчину, pH фактор, тест pH.

Можливо, один із найбільш не виявлених аспектів садівництва, рН - дуже важливий як у гідропонному, так і у звичайному “земляному” садівництві. рН вимірюється в шкалі від 1 до 14 значення pH=7.0 вважається нейтральним. Кислоти мають значення нижче 7, а луг (підстави) вище.

Ця стаття розповідає про рН гідропонного садівництва та доступність поживних речовин при різних рН на гідропонному субстраті. Органічне та ґрунтове садівництва мають зовсім інші рівні. Однак, і гідропонне, і звичайне садівництва підпорядковуються тим самим законам і залежностям!

Почнемо з теорії, після чого перейдемо до практики:)

Технічно термін рН відноситься до potential водню(Н) – гідроксильного іону, що міститься в розчині. Розчини іонізуються в позитивні та негативні іони. Якщо розчин має більше водневих (позитивних) іонів, ніж гідроксильних (негативних) іонів, тоді це кислота (1-6.9 за шкалою рН). І навпаки, якщо розчин має більше гідроксильних іонів, ніж іонів водню, розчин – луг (або основа) з діапазоном 7.1–14 за шкалою рН.

Чиста вода має баланс водневих (H+) і гідроксильних (О-) іонів і тому має нейтральний рН (рН 7). Коли вода менш чиста, вона може мати рН або вище або нижче 7.

Шкала pH логарифмічна, що означає, що кожна одиниця зміни дорівнює десяти fold змін у концентрації іонів водню/гідроксилу. Іншими словами, розчин з pH 6 в десять разів кисліший, ніж розчин з pH 7, і розчин з pH 5 буде в десять разів кисліший, ніж розчин з pH 6 і в сто разів кисліший, ніж розчин з pH 7. Це означає, що коли ви регулюєте pH вашого живильного розчину, і вам необхідно змінити pH на два пункти (наприклад з 7.5 до 5.5) ви повинні використовувати в десять разів більше виправника pH, ніж якби змінювали pH тільки на один пункт (з 7.5 до 6.5) ).

Чому важливий pH?
Коли pH не на належному рівні, рослина почне втрачати здатність поглинати деякі обов'язкові елементи, необхідні для здорового росту. Для всіх рослин є специфічний рівень pH, який робить оптимальні результати. Цей рівень pH змінюється від рослини до рослини, але більшість рослин віддають перевагу злегка кислому середовищу росту (між 5,5–6.5), хоча більшість рослин все ще можуть продовжувати існувати в середовищі з pH між 5.0 і 7.5.
Це не веде до нестачі фосфору та мікроелементів, більшість основних поживних речовин доступні рослинам.

pH
3 дуже сильна кислотність
4 сильна кислотність
5 помірна кислотність
6 слабка кислотність
7 нейтральна
8 слабка лужність
9 помірна лужність
10 сильна лужність
11 дуже сильна лужність

Коли pH підвищується більше 6.5, деякі з поживних речовин та мікроелементів починають з розчину випадати в осад та осідати на стінках резервуару та рослинного піддону. Для прикладу: Залізо може наполовину випасти в осад при рівні pH 7.3 і pH 8 в розчині практично взагалі не залишиться заліза. Для ваших рослин, щоб вони могли використовувати поживні речовини, вони повинні бути розчинені в розчині. Як тільки поживні речовини випали в осад з розчину, ваші рослини більше не зможуть поглинати їх, що призведе до хвороби і, можливо, їх загибелі. Деякі речовини також йдуть з розчину при зниженні pH. Діаграма нижче покаже вам, що відбувається з доступністю деяких поживних речовин на різних рівнях pH.

ЗВЕРНІТЬ УВАГУ!!!:
Ця діаграма – тільки для гідропонного садівництва та не підходить для органічного або ґрунтового садівництва.

pH поживного розчину має тенденцію підвищуватися або знижуватися, оскільки рослини використовують різний набір поживних речовин із розчину. Наслідком є ​​зміна рівня рН.

Тепер перейдемо у практичну площину. Пояснимо чому саме так відбувається.
Ви спочатку залили живильний розчин у ємність і посадили насіння. Спочатку насіння не використовують поживні речовини, але вода потихеньку випаровуватиметься, коріння відростатиме. Концентрація буде змінюватися, тобто при кожній доливці розчину концентрація розчину в установці буде змінюватися. Грубо кажучи – збільшуватися у 2 рази. Це за умови, що рослини не споживають мікроелементи, хоча це не так. Приймемо той варіант, коли треба доливати розчин приблизно 1 раз на 2 тижні (вирощування пряних трав).

Якщо дуже спростити методику підрахунку - отримуємо збільшення концентрації кожні 2 тижні в 2 рази (хоча концентрація, насправді, зростає нелінійно і зміщення значно більше).

Тут потрібно особливо відзначити, що на виснаження розчину впливає і температура, і "розмір" рослини, і кількість освітлення. У нами прикладі - ми будемо розраховувати умови вирощування уропу, базиліку і салату, загалом - будь-яких рослин, які можуть бути віднесені до кухонних трав. Якщо Вам захочеться виростити огірки або томати - у період плодоношення треба буде частіше міняти розчин, тому що вони "з'їдатимуть" його швидше! Отже, вважаємо лише випаровування - за 2 місяці відбудеться приблизно 4 доливання розчину. Отримуємо збільшення концентрації розчину приблизно в 16 разів, що відповідає 1 одиниці рН! І це лише за рахунок природного випаровування води! Після 2 місяців роботи концентрація почне лавиноподібно зростати і вже через місяць вона становитиме 2 рН, знову ж таки лише за рахунок випаровування! Тепер додамо сюди реальні фактори зростання - коли рослина з кореневою системою, що вже сформувалася, споживає з розчину все більше і більше речовин.

Це (фактор зростання) призводить нас до того, що в перші 2 тижні росту розчин практично не змінить своїх властивостей, так як перший тиждень він взагалі не споживається рослиною - воно тільки готується прорости, а наступного тижня тільки починає формування кореневої системи - своєрідного насоса для одержання поживних речовин. Ще через тиждень (3-й тиждень) – відбудуться перші серйозні зміни у складі розчину – тут і треба починає його контролювати. До кінця місяця розчин точно вже буде відпрацьований і підлягає повній заміні. Далі, при дорослому стані рослин повну заміну слід проводити при необхідності - заміряти поточний рН або коригувати його, або - змінювати розчин.

Перше, що потрібно завжди робити перед pH-тестом - просто долити чистої води до максимуму (що і буде найпростішим його коригуванням)! Це завжди мінімізує наші дії та витрати! Далі - якщо ми спостерігаємо, що рН все ж таки змістився - додати регулятори рН, але про це трохи пізніше. Ну і нарешті якщо бачимо, що зсув дуже сильний - більше 2.0-2.5 рН - краще повністю змінити розчин!

З досвіду можемо описати як приблизно все відбувається – перший місяць – все росте на одному розчині, далі розчин змінюється 1-2 рази на місяць, з урахуванням коригування по рН. Контролюємо параметри рН десь раз на тиждень, за віком рослини більше місяця.

Потрібно завжди пам'ятати, що усунення рН у будь-який бік щодо ідеального для рослини - це включення дуже "сильного гальма" у швидкості зростання. Адже при усуненні на 1.0 рН відбувається суттєве порушення харчування! Рослини починає бракувати "будівельного матеріалу"! Це справедливо як для розчину, так і для звичайного ґрунту.

У тому, що виправити такий стан речей нам допоможуть pH-коректори, які діляться на 2 види - що підвищують рН і знижують його. Можна, звичайно, використати народні засобидля регулювання - типу соди та лимонної кислотиАле ці засоби дуже швидко зіпсують розчин і призведуть до загибелі рослини. Тому краще застосовуватиме стабілізовані склади. Коштують вони не дорого, а їх кількості вистачить на досить тривалий термін, тому що витрачаються вони набагато менше самих добрив.

Вони збільшують якість розчину і вони продовжують час його використання таким чином, що рослини практично повністю забирають всі необхідні речовини. Пам'ятаємо з графіка, що частина речовин просто перестають засвоюватися при певних значеннях рН, тобто, наприклад, азот є в розчині, але так як рН впав до 5.0 - він вже майже не засвоюється корінням (їжа-то в холодильнику є, але він замкнений)!

Проте це ще не все!
Навіть коли ми готуємо новий розчин - доводиться використовувати водопровідну воду або воду зі свердловини/колодязі. pH при такому розмаїтті джерел дуже сильно варіюється від 5,5 до 8,5 і навіть більше, отже і кислотність готового розчину зробленого з "різної води" - буде з різним рН! І швидше за все буде не така, як нам потрібна.

Зазвичай, виробники беруть за основу чисту воду рН=7.0 (це дистильована вода). Але використовувати її для приготування розчину економічно не вигідно (занадто дорогою вдасться). Що ж робити?

Потрібно просто скоригувати рН готового розчину! Щоб це зробити - спочатку визначаємо поточну кислотність за допомогою pH-тесту або приладу. Ми використовуємо добре зарекомендував себе протягом декількох років використання pH-тест, який працює в потрібному діапазоні від 4,5 до 9,5 рН. Після чого просто додати регулятор у потрібній кількості та ще раз перевірити pH!

Ну начебто б і все! Тепер Ви багато знаєте про рН та його вплив. Сподіваємося, що після прочитання цієї статті Ви не думаєте, що це дуже складно? Сміємо запевнити, що все навпаки - дуже просто, варто спробувати і Ви це зрозумієте самостійно!

Процедура заміни розчину - займає всього 5 хвилин, а завмер і його коригування ще менше:) Приділіть 10 хвилин на тиждень Вашому городнику і він Вас обов'язково нагородить соковитою ароматною зеленню та плодами.

Показник pH та його вплив на якість питної води.

Що таке рН?

pH(«Potentia hydrogeni» - сила водню, або «pondus hydrogenii» - вага водню) - це одиниця виміру активності іонів водню в будь-якій речовині, що кількісно виражає його кислотність.

Цей термін з'явився на початку ХХ століття Данії. Показник pH ввів датський хімік Сорен Петро Лауріц Соренсен (1868-1939), хоча твердження про якусь "силу води" зустрічаються і в його попередників.

Активність водню визначається як негативний десятковий логарифм концентрації водневих іонів, вираженої в молях на літр:

pH = -log

Для простоти та зручності при обчисленнях було введено показник pH. рН визначається кількісним співвідношенням у воді іонів Н+ та ОН-, що утворюються при дисоціації води. Прийнято вимірювати рівень pH за 14-цифровою шкалою.

Якщо у воді знижений вміст вільних іонів водню (рН більше 7) порівняно з іонами гідроксиду [ОН-], то вода матиме лужну реакцію, а при підвищеному вмісті іонів Н+ (рН менше 7) - кислу реакцію. В ідеально чистій дистильованій воді ці іони врівноважуватимуть один одного.

кисле середовище: >
нейтральне середовище: =
лужне середовище: >

Коли концентрації обох видів іонів у розчині однакові, кажуть, що розчин має нейтральну реакцію. У нейтральній воді показник рН дорівнює 7.

При розчиненні у воді різних хімічних речовин цей баланс змінюється, що призводить до зміни значення рН. При додаванні до води кислоти концентрація іонів водню збільшується, а концентрація гідроксид-іонів відповідно зменшується, при додаванні лугу - навпаки, підвищується вміст гідроксиду-іонів, а концентрація іонів водню падає.

рН показник відображає ступінь кислотності або лужності середовища, у той час як «кислотність» і «лужність» характеризують кількісний вміст у воді речовин, здатних нейтралізувати відповідно луги та кислоти. Як аналогія можна навести приклад з температурою, яка характеризує ступінь нагрівання речовини, але не кількість тепла. Опустивши руку у воду, ми можемо сказати, яка вода — прохолодна або тепла, але при цьому не зможемо визначити скільки в ній тепла (тобто умовно кажучи, як довго ця вода буде остигати).

pH вважається одним із найважливіших показників якості питної води. Він показує кислотно-лужну рівновагу і впливає на те, як протікатимуть хімічні та біологічні процеси. Залежно від величини pH може змінюватися швидкість протікання хімічних реакцій, рівень корозійної агресивності води, токсичність забруднюючих речовин тощо. Від кислотно-лужної рівноваги середовища нашого організму безпосередньо залежить наше самопочуття, настрій та здоров'я.

Сучасна людина живе у забрудненій довкілля. Багато хто купує і вживає їжу, виготовлену з напівфабрикатів. Крім цього, практично кожна людина щодня піддається стресовому впливу. Усе це впливає на кислотно-лужну рівновагу середовища організму, зміщуючи їх у бік кислот. Чай, кава, пиво, газовані напої знижують показник pH в організмі.

Вважається, що кисле середовище є однією з основних причин руйнування клітин та пошкодження тканин, розвитку захворювань та процесів старіння, зростання хвороботворних організмів. У кислому середовищі клітин не доходить будівельний матеріал, руйнується мембрана.

Зовнішньо про стан кислотно-лужної рівноваги крові людини можна судити за кольором його кон'юнктиви в куточках очей. При оптимальному кислотно-лужному балансі колір кон'юнктиви яскраво-рожевий, якщо ж у людини підвищується лужність крові, кон'юнктива набуває темно-рожевого забарвлення, а при підвищенні кислотності забарвлення кон'юнктиви стає блідо-рожевим. При чому колір кон'юнктиви змінюється вже через 80 секунд після вживання речовин, що впливають кислотно-лужну рівновагу.

Організм регулює рН внутрішніх рідин, підтримуючи значення певному рівні. Кислотно-лужний баланс організму – це певне співвідношення кислот та лугів, що сприяє його нормальному функціонуванню. Кислотно-лужний баланс залежить від збереження щодо постійних пропорцій між міжклітинними та внутрішньоклітинними водами у тканинах організму. Якщо кислотно-лужна рівновага рідин в організмі не підтримуватиметься постійно, нормальне функціонування та збереження життя виявляться неможливими. Тому важливо контролювати те, що ви споживаєте.

Кислотно-лужний баланс – це індикатор здоров'я. Чим ми «кисліше», тим швидше старіємо і більше вболіваємо. Для нормальної роботи всіх внутрішніх органів рівень рН в організмі може бути лужним, в інтервалі від 7 до 9.

pH усередині нашого тіла не завжди однаковий – деякі його частини більш лужні, а деякі кислотні. Організм регулює та підтримує гомеостаз рівня pH лише в окремих випадках, наприклад, pH крові. На рівень pH нирок та інших органів, кислотно-лужна рівновага яких не регулюються організмом, впливають їжа та напої, які ми вживаємо.

pH крові

Рівень pH крові підтримується організмом у діапазоні 7.35-7.45. Нормальним показником pH крові людини вважається 74-745. Навіть незначне відхилення цього показника впливає на здатність крові переносити кисень. Якщо pH крові підвищується до 7,5, вона переносить на 75% більше кисню. При зниженні показника pH крові до 7,3 чоловік вже складно піднятися з ліжка. При 7,29 може впасти в кому, якщо показник pH крові знизиться нижче 7,1 - людина вмирає.

Рівень pH крові повинен підтримуватися у здоровому діапазоні, тому організм використовує органи та тканини для підтримання його сталості. Внаслідок цього рівень pH крові не змінюється через вживання лужної або кислотної води, але тканини та органи тіла, що використовуються для регулювання pH крові, змінюють свій pH.

pH нирок

На параметр pH нирок впливає вода, їжа, метаболічні процеси в організмі. Кислотна їжа (наприклад м'ясні продукти, молочні продукти та ін.) та напої (солодкі газовані напої, алкогольні напої, кава та ін.) призводять до низького рівня pH у нирках, тому що організм виводить зайву кислотність через сечу. Чим нижчий рівень pH сечі, тим важче доводиться працювати ниркам. Тому кислотне навантаження, що приходиться від такої їжі та напоїв на нирки, називається потенційним кислотно-нирковим навантаженням.

Вживання лужної води приносить ниркам користь – відбувається підвищення рівня рН сечі, знижується кислотне навантаження на організм. Збільшення pH сечі підвищує pH організму загалом і усуває нирки від кислотних токсинів.

pH шлунка

У порожньому шлунку міститься не більше чайної ложки шлункової кислоти, виробленої в останній прийом їжі. Шлунок виробляє кислоту при необхідності при вживанні їжі. Шлунок не виділяє кислоти, коли людина п'є воду.

Дуже корисно – пити воду на порожній шлунок. Показник pH при цьому збільшується до рівня 5-6. Збільшений pH матиме м'який антацидний ефект і призведе до збільшення кількості корисних пробіотиків (благодійних бактерій). Збільшення pH шлунка підвищує pH організму, що веде до здорового травлення та звільняє від симптомів розладу шлунка.

pH підшкірного жиру

Жирові тканини організму мають кислотний pH, оскільки у них відкладаються зайві кислоти. Організму доводиться зберігати кислоту в жирових тканинах, коли вона не може бути виведена або нейтралізована іншими способами. Тому зміщення pH організму в кислу сторону – це один із факторів зайвої ваги.

Позитивний вплив лужної води на масу тіла полягає в тому, що лужна вода допомагає виводити з тканин зайву кислоту, оскільки допомагає ниркам працювати раціональніше. Це допомагає контролювати вагу, оскільки багаторазово знижується кількість кислоти, яке тіло має зберігати. Лужна вода також покращує результати здорової дієтиі вправ, допомагаючи організму впоратися із зайвою кислотністю, що виділяється жировими тканинами у процесі втрати ваги.

Кістки

У кісток лужної pH, оскільки вони складаються з кальцію. Їх pH постійний, але якщо кров потребує регулювання pH, кальцій забирається з кісток.

Користь, що приноситься лужною водою кісткам, полягає у їхньому захисті, шляхом зниження кількості кислоти, з якою організму доводиться боротися. Дослідження показали, що вживання лужної води знижує розсмоктування кісток – остеопороз.

pH печінки

У печінки слаболужний pH, на рівень якого впливає і їжа, і напої. Цукор та алкоголь повинні бути розщеплені у печінці, а це призводить до надлишків кислоти.

Користь, що приноситься лужною водою печінки, полягає у наявності в такій воді антиоксидантів; встановлено, що лужна вода посилює роботу двох антиоксидантів, що перебувають у печінці, що сприяють більш ефективному очищенню крові.

pH організму та лужна вода

Лужна вода дозволяє частинам тіла, що зберігає pH крові, працювати з більшою продуктивністю. Підвищення рівня pH у частинах тіла, які відповідають за підтримання pH крові, допоможе цим органам залишатися здоровими та працювати оперативно.

Між їдою Ви можете допомогти Вашому організму нормалізувати показник pH, вживаючи лужну воду. Навіть невелике збільшення pH може вплинути на стан здоров'я.

За даними досліджень японських вчених, показник pH питної води, що у діапазоні 7-8, підвищує тривалість життя населення 20-30%.

Залежно від рівня рН води можна умовно поділити на кілька груп:

Сильнокислі води< 3
кислі води 3 - 5
слабокислі води 5 - 6.5
нейтральні води 6.5 - 7.5
слабо лужні води 7.5 — 8.5
лужні води 8.5 - 9.5
сильнолужні води > 9.5

Зазвичай рівень рН питної водопровідної води перебуває у межах, у яких він безпосередньо впливає споживчі якості води. У річкових водах pH зазвичай знаходиться в межах 6.5-8.5, в атмосферних осадах 4.6-6.1, у болотах 5.5-6.0, морських водах 7.9-8.3.

ВООЗ не пропонує будь-якої рекомендованої за медичними показниками величини для рН. Відомо, що при низькому рН вода має високу корозійну активність, а при високих рівнях (рН>11) вода набуває характерної милості, неприємного запаху, здатна викликати подразнення очей і шкіри. Саме тому для питної та господарсько-побутової води оптимальним вважається рівень рН у діапазоні від 6 до 9.

Цікаво знати:Німецький біохімік ОТТО ВАРБУРГ, удостоєний в 1931 Нобелівської премії з фізіології та медицини, довів, що нестача кисню (кисле середовище pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Вчений виявив, що ракові клітини втрачають здатність до розвитку в середовищі, насиченому вільним киснем з показником pH=7,5 та вище! Це означає, що, коли рідини в організмі стають кислими, стимулюється розвиток раку.

Його послідовники у 60-х роках минулого століття довели, що будь-яка патогенна флора втрачає здатність розмножуватися при pH=7,5 і вище, і наша імунна система легко справляється з будь-якими агресорами!

Для збереження та підтримки здоров'я нам потрібна правильна лужна вода (рН=7.5 і вище).Це дозволить краще зберігати кислотно-лужну рівновагу рідин організму, оскільки основні життєві середовища мають слаболужну реакцію.

Вже при нейтральному біологічному середовищі організм може мати дивовижну здатність до самозцілення.

Не знаєте, де можна взяти правильну воду ? Я підкажу!

Зверніть увагу:

Натискання кнопки « Дізнатись» не веде до будь-яких фінансових витрат та зобов'язань.

Ви лише отримайте інформацію про доступність правильної води у Вашому регіоні,

а також отримайте унікальну можливість безкоштовно стати членом клубу здорових людей

та отримати знижку 20% на всі пропозиції + накопичувальний бонус.

Вступи в міжнародний клуб здоров'я Coral Club, отримай БЕЗКОШТОВНО дисконтну картку, можливість участі в акціях, накопичувальний бонус та інші привілеї!

Кислотність(Лат. aciditas) - характеристика активності іонів водню в розчинах та рідинах.

У медицині кислотність біологічних рідин (крові, сечі, шлункового соку та інших) є діагностично важливим параметром стану здоров'я пацієнта. У гастроентерології, для правильного діагностування цілого ряду захворювань, наприклад, стравоходу та шлунка, одномоментна або навіть середня величина кислотності не є значною. Найчастіше важливо розуміння динаміки зміни кислотності протягом доби (нічна кислотність нерідко відрізняється від денної) у кількох зонах органу. Іноді важливо знати зміну кислотності як реакцію на певні подразники та стимулятори.

Водневий показник pH

рН = - lg (а Н).

Виходячи з того, що в нейтральному середовищі а Н = а ОН і з виконання рівності для чистої води при 22 °С: а Н × а ОН = К w = 10 − 14 отримуємо, що кислотність чистої води при 22 °С (то є нейтральна кислотність) = 7 од. pH.

Розчини та рідини щодо їх кислотності вважаються:

• нейтральними при рН = 7
• кислими при pH< 7
• лужними при рН > 7

Деякі помилки

Коли говорять про кислотність будь-якого органу, важливо при цьому розуміти, що часто в різних частинах органу кислотність може значно відрізнятися. Кислотність вмісту в просвіті органу та кислотність на поверхні слизової оболонки органу також часто буває не однаковою. Для слизової оболонки тіла шлунка характерно, що кислотність лежить на поверхні слизу, зверненої в просвіт шлунка кислотність 1,2–1,5 рН, але в боці слизу, зверненої до епітелію - нейтральна (7,0 рН).

Величина рН для деяких продуктів та води

Кислотність та травні ферменти

Протеолітичні ферменти, що виділяються підшлунковою залозою і "діють" у дванадцятипалій кишці: трипсин має оптимум дії у слаболужному середовищі, при pH 7,8-8,0, близький до нього за функціональністю хімотрипсин найбільш активний у середовищі з кислотністю до 8,2. Максимум активності карбоксипептидаз А та В 7,5 рН. Близькі значення максимальної і в інших ферментів, що виконують функції травлення в слаболужному середовищі кишечника.

Знижена або підвищена кислотність по відношенню до норми в шлунку або дванадцятипалої кишці, таким чином, призводить до істотного зниження активності тих або ферментів або навіть їх виключення з процесу травлення, і, як наслідок до проблем із травленням.

Кислотність слини та порожнини рота

У дітей у середньому кислотність змішаної слини дорівнює 7,32 pH, у дорослих – 6,40 pH (Рімарчук Г.В. та ін.).

Кислотність зубного нальоту залежить стану твердих тканин зубів. Будучи нейтральною у здорових зубів, вона зміщується у кислу сторону, залежно від ступеня розвитку карієсу та віку підлітків. У 12-річних підлітків із початковою стадією карієсу (предкарієсом) кислотність зубного нальоту дорівнює 6,96 ± 0,1 pH, у 12–13-річних підлітків із середнім карієсом кислотність зубного нальоту від 6,63 до 6,74 pH, у 16 -літніх підлітків при поверхневому та середньому карієсі кислотність зубного нальоту дорівнює, відповідно, 6,43 ± 0,1 pH та 6,32 ± 0,1 pH (Кривоногова Л.Б.)

Кислотність секрету глотки та гортані

Групи обстежених	Місце вимірювання рН
	Глотка, од. рН	Гортань, од. рН
Здорові особи
Хворі на хронічний ларингіт без ГЕРХ		На малюнку вище дано графік кислотності у стравоході здорової людини, отриманий за допомогою внутрішньошлункової рН-метрії (Рапопорт С.І.). На графіці добре спостерігаються гастроезофагеальні рефлюкси - різкі зменшення кислотності до 2-3 рН, що в даному випадку є фізіологічними. Кислотність у шлунку. Підвищена та знижена кислотність Максимальна кислотність, що спостерігається в шлунку 0,86 рН, що відповідає кислотопродукції 160 ммоль/л. Мінімальна кислотність у шлунку 8,3 рН, що відповідає кислотності насиченого розчину іонів HCO 3 – . Нормальна кислотність у просвіті тіла шлунка натще 1,5-2,0 рН. Кислотність на поверхні епітеліального шару, перетвореного на просвіт шлунка 1,5–2,0 рН. Кислотність у глибині епітеліального шару шлунка близько 7,0 рН. Нормальна кислотність у антрумі шлунка 1,3–7,4 рН. Причиною багатьох хвороб органів травного тракту є дисбаланс процесів кислотопродукції та кислотонейтралізації. Тривала гіперсекреція соляної кислоти або недостатність кислотонейтралізації, і, як наслідок, підвищена кислотність у шлунку та/або дванадцятипалій кишці, викликає так звані кислотозалежні захворювання. В даний час до них відносять: пептичну виразку шлунка і дванадцятипалої кишки, гастроезофагеальну рефлюксну хворобу (ГЕРХ), ерозивно-виразкові ураження шлунка і дванадцятипалої кишки на фоні прийому аспірину або нестероїдних протизапальних препаратів підвищеною кислотністю та інші. Знижена кислотність спостерігається при анацидних або гіпоацидних гастритах або гастродуоденіті, а також при раку шлунка. Гастрит (гастродуоденіт) називається анацидним або гастритом (гастродуоденітом) зі зниженою кислотністю, якщо кислотність у тілі шлунка становить приблизно 5 або більше од. pH. Причиною зниженої кислотності часто буває атрофія парієтальних клітин у слизовій оболонці або порушення їх функцій. Вище дано графік кислотності (добова рН-грама) тіла шлунка здорової людини (пунктирна лінія) та хворого на виразку дванадцятипалої кишки (суцільна лінія). Моменти їди відзначені стрілками з написом "Їжа". На графіку видно кислотонейтралізуючу дію їжі, а також підвищену кислотність шлунка при виразці дванадцятипалої кишки (Яковенко А.В.). Кислотність у кишечнику Нормальна кислотність у цибулини дванадцятипалої кишки 5,6-7,9 рН. Кислотність у худій та здухвинній кишках нейтральна або слаболужна і знаходиться в межах від 7 до 8 рН. Кислотність соку тонкої кишки 72-75 рн. При посиленні секреції сягає 8,6 рН. Кислотність секрету дуоденальних залоз – від рН від 7 до 8 рН. Точка виміру Номер точки на малюнку Кислотність, од. рН Проксимальний відділ сигмовидної кишки 7 7,9±0,1 Середній відділ сигмовидної кишки 6 7,9±0,1 Дистальний відділ сигмовидної кишки 5 8,7±0,1 Надампопулярний відділ прямої кишки 4 8,7±0,1 Верхньоампулярний відділ прямої кишки 3 8,5±0,1 Середньоампулярний відділ прямої кишки 2 7,7±0,1 Нижньоампулярний відділ прямої кишки 1 7,3±0,1 Кислотність калу Кислотність калу здорової людини, що харчується змішаною їжею, зумовлена ​​життєдіяльністю мікрофлори товстої кишки і дорівнює 6,8–7,6 рН. Нормальною вважається кислотність калу в діапазоні від 6,0 до 8,0 рН. Кислотність меконію (перворідного калу новонароджених) – близько 6 рН. Відхилення від норми при кислотності калу: різко-кисла (рН менше 5,5) буває при бродильній диспепсії кисла (рН від 5,5 до 6,7) може бути через порушення всмоктування в тонкій кишці жирних кислот лужна (рН від 8,0 до 8,5) може бути через гниття білків їжі, не перетравлених у шлунку та тонкій кишці та запального ексудату внаслідок активації гнильної мікрофлори та утворення аміаку та інших лужних компонентів у товстій кишці різколужна (рН більше 8,5) буває при гнильній диспепсії (коліті) Кислотність крові Кислотність плазми артеріальної крові людини коливається не більше від 7,37 до 7,43 рН, становлячи середньому 7,4 рН. Кислотно-лужна рівновага в крові людини є одним із найстабільніших параметрів, що підтримує кислі та лужні компоненти у певній рівновазі у дуже вузьких межах. Навіть невелике зрушення від зазначених меж може призвести до тяжкої патології. При зрушенні в кислотну сторону виникає стан, званий ацидозом, у лужну – алколозом. Зміна кислотності крові вище 7,8 рН або нижче 6,8 рН несумісне із життям. Кислотність венозної крові – 7,32–7,42 рН. Кислотність еритроцитів становить 728-729 рН. Кислотність сечі У здорової людини при нормальному питному режимі та збалансованому харчуванні кислотність сечі знаходиться в межах від 5,0 до 6,0 рН, але може коливатися від 4,5 до 8,0 рН. Кислотність сечі новонародженого у віці до місяця в нормі – від 5,0 до 7,0 рН. Кислотність сечі підвищується, якщо в раціоні людини переважає м'ясна їжа, багата на білки. Збільшує кислотність сечі важка фізична робота. Молочно-рослинна дієта призводить до того, що сеча стає слаболужною. Підвищення кислотності сечі відзначається при підвищеній кислотності шлунка. Знижена кислотність шлункового соку впливає кислотність сечі. Зміна кислотності сечі найчастіше відповідає зміні. Кислотність сечі змінюється при багатьох захворюваннях або станах організму, тому визначення кислотності сечі є важливим діагностичним фактором. Кислотність піхви Нормальна кислотність піхви жінки коливається від 3,8 до 4,4 pH та в середньому становить 4,0–4,2 pH. Кислотність піхви при різних захворюваннях: цитолітичний вагіноз: кислотність менше 4,0 рН нормальна мікрофлора: кислотність від 4,0 до 4,5 рН кандидозний вагініт: кислотність від 4,0 до 4,5 рН тріхомонадний кольпіт: кислотність від 5,0 до 6,0 pH бактеріальний вагіноз: кислотність більша за 4,5 pH атрофічний вагініт: кислотність більше 6,0 рН аеробний вагініт: кислотність більше 6,5 pH За підтримання кислотного середовища та придушення зростання умовно-патогенних мікроорганізмів у піхві відповідають лактобактерії (лактобацили) та, меншою мірою, інші представники нормальної мікрофлори. При терапії багатьох гінекологічних захворювань першому плані виходить відновлення популяції лактобацил і нормальної кислотності. Публікації для професіоналів охорони здоров'я, що торкаються проблематики кислотності в жіночих статевих органах Муртазіна З.А., Ящук Г.А., Галімов Р.Р., Даутова Л.А., Цвєткова А.В. Офісна діагностика бактеріального вагінозу методом апаратної топографічної рН-метрії. Російський вісник акушера-гінеколога. 2017; 17 (4): 54-58. Ящук А.Г., Галімов Р.Р., Муртазіна З.А. Спосіб експрес-діагностики порушень біоценозу піхви методом апаратної топографічної рН-метрії. Патент RU 2651037 C1. Гасанова М.К. Сучасні підходи до діагностики та лікування серозометрів у постменопаузі. Автореферат дис. к.м.н., 14.00.01 - акушерство та гінекологія. РМАПО, Москва, 2008. Кислотність сперми Нормальний рівень кислотності сперми у межах від 7,2 до 8,0 рН. Відхилення від цих значень саме собою не сприймається як патологія. У той самий час разом із іншими відхиленнями може свідчити про наявність захворювання. Підвищення рівня рН сперми відбувається при інфекційному процесі. Різко лужна реакція сперми (кислотність приблизно 9,0-10,0 рН) свідчить про патологію передміхурової залози. При закупорці вивідних проток обох насіннєвих бульбашок відзначається кисла реакція сперми (кислотність 6,0-6,8 рН). Запліднююча здатність такої сперми знижена. У кислому середовищі сперматозоїди втрачають рухливість та гинуть. Якщо кислотність насіннєвої рідини стає меншою за 6,0 рН, сперматозоїди повністю втрачають рухливість і гинуть. Кислотність шкіри Поверхня шкіри вкрита водноліпідною. кислотною мантієюабо мантією Маркіоніні, що складається із суміші шкірного сала і поту, в яку додані органічні кислоти - молочна, лимонна та інші, утворені в результаті біохімічних процесів, що протікають в епідермісі Кислотна водноліпідна мантія шкіри є першим бар'єром захисту від мікроорганізмів. Більшість людей гаразд кислотність мантії дорівнює 3,5–6,7 рН. Бактерицидна властивість шкіри, що надає їй здатність протистояти мікробній інвазії, обумовлено кислою реакцією кератину, своєрідним хімічним складом шкірного сала та поту, наявністю на її поверхні захисної водноліпідної мантії з високою концентрацією водневих іонів. Низькомолекулярні жирні кислоти, що входять до її складу, в першу чергу глікофосфоліпіди і вільні жирні кислоти, мають бактеріостатичний ефект, селективний для патогенних мікроорганізмів. Поверхня шкіри заселена нормальною симбіотичною мікрофлорою, здатною до існування у кислому середовищі: Staphylococcus epidermidis , Staphylococcus aureus , Propionibacterium acnesта інші. Деякі з цих бактерій самі виробляють молочну та інші кислоти, вносячи свій внесок у формування кислотної мантії шкіри. Верхній шар епідермісу (кератинові лусочки) має кислотність із величиною рН від 5,0 до 6,0. За деяких шкірних захворювань величина кислотності змінюється. Наприклад, при грибкових захворюваннях рН зростає до 6, при екземі до 6,5, при висипі вугрів до 7. Кислотність інших біологічних рідин людини Кислотність рідин усередині людського організму в нормі збігається з кислотністю крові та знаходиться в межах від 7,35 до 7,45 pH. Кислотність деяких інших біологічних рідин людини в нормі наведена у таблиці: На фотографії справа: буферні розчини з рН=1,2 та рН=9,18 для калібрування