Кислота металу сіль водень. Взаємодія металів із кислотами. Концентрована азотна кислота
«Класифікація кислот» - класифікація кислот за кількістю атомів водню. Кислоти. Борна кислота. Класифікація кислот. Фтороводородна. Розпізнавання кислот. Складні речовини. Продукти харчування. Характеристики кислот. Оцтова кислота. Групи. Укуси мурах. Правила техніки безпеки. Що нас поєднує. Хлороводнева (соляна) кислота.
«Кислоти 8 клас» - Яку кислоту додають у напої для надання кислого смаку? З якого класу речовин можна одержати кислоту? Яка кислота міститься у шлунковому соку? Згадайте, що ми знаємо про кислоти на прикладі. Металу (неметалу) Солеутворюючий (несолетворний) Кислотний (основний). Дайте характеристику оксидам.
«Органічні кислоти» - Лимонна кислота виходить із листя махорки та бавовнику. Молочна кислота. У давнину оцтова кислота була відома як водних розчинів. Молочна кислота у харчовій промисловості. Оцтова кислота у промисловості. Мурашина кислота у природі. Лимонна кислота у виробництві. Виберіть розділ.
"Реакції кислот" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. Типові реакції кислот. Кислоти. Класифікація кислот. Перевір себе. Узагальнення. Відповіді.
"Хімія 8 клас Кислоти" - Кислоти. Значення кислот. Яблучна кислота. Кислоти у природі. Оцет столовий. HCN. Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами. Зміна кольору індикаторів у розчинах кислот. Кислоти: склад, класифікація, значення. Лимонна кислота. Отруйна кислота. Класифікація кислот за вмістом кисню.
«Кислоти і вода» - Мураха впорскує в ранку від укусу отрута, що містить мурашину кислоту. Кислоти у тваринному світі. Тропічний павук стріляє у ворогів цівкою рідини, що містить 84% оцтової кислоти. Кислоти в людини. Оцтова. Звідси походить історична назва сірчаної кислоти – купоросна олія. Деякі жуки вистрілюють струмком розведеної сірчаної кислоти.
Реакція 1. Метал + кислота = сіль + водень
Тип реакції - реакція заміщення.
Ознака реакції - виділення газу.
П при складанні рівнянь реакцій не забувати, що водень виділяється у вигляді двоатомних молекул H 2 !
Здійсненність - необхідне виконання двох умов:
1) з кислотами (крім азотної та концентрованої сірчаної) реагують тільки метали, що знаходяться у ряді активностей металів до водню (див. схему);
2) при реакції металів з азотною та концентрованою сірчаною кислотами водень не виділяєтьсяЦі кислоти діють на метали за своїми законами. Кремнієва кислота взагалі не реагує з металамитому що не розчиняється у воді.
Приклад:З якими з перерахованих речовин вступає в реакцію хлороводнева (соляна) кислота: Na 2 Про, Сu, SO 3 , Zn? Складіть рівняння можливих реакцій.
1. Визначаємо належність заданих в умовах речовин до відповідних класів і тут же перевіряємо, чи вони реагують з кислотами. Виходить:
Na 2 Про - основний оксид - реагує (виходить сіль та вода);
Си - метал, що перебуває у низці активності після водню, - не реагує;
SOз – кислотний оксид – не реагує;
Zn - метал, що знаходиться в ряду активності до водню, - реагує (виходить сіль та водень).
2. Щоб скласти рівняння реакцій, визначимо валентність металів (натрій – I, цинк – II) та складемо формули солей враховуючи, що валентність кислотного залишку Сl становить I. Залишилось записати рівняння реакцій:
Na 2 Про + 2НСl = 2NaCl + Н 2 Про;
Zn + 2НСl = ZnCl 2 + H 2 .
Реакція 2. Основний оксид + кислота = сіль + вода
Тип реакції - реакція обміну.
Скласти рівняння цієї реакції простіше, ніж рівняння реакції 1, оскільки формула кислоти вже відома; знаючи її, легко отримати і формулу кислотного залишку, і його валентність.
Далі робимо так само, як і в попередньому прикладі. При складанні рівняння реакції не забудемо, що виділяється вода!
Приклад: Складіть рівняння реакції між оксидом алюмінію та хлороводневою кислотою.
1. Згадаймо формулу хлороводневої кислоти - НСl, її залишок Сl(хлорид) має валентність I.
2. За періодичною системою Д.І. Менделєєва встановимо, що валентність алюмінію III та формула його оксиду Аl2Оз.
3. Складемо формулу продукту реакції - солі (хлориду алюмінію): АlСlз.
4. Запишемо рівняння реакції та підберемо в ньому коефіцієнти:
Аl2Оз + 6HCl = АlСlз + 3H2O
Реакція 3. Основа + кислота = сіль + вода
Ця реакція має спеціальну назву - реакція нейтралізації,тому що в ході її кислота та основа ніби взаємно знищуються.
Тип реакції - реакції обміну.
Ознаки реакції: виділення тепла, зміна забарвлення індикатора, для нерозчинних гідроксидів-зникнення осаду.
Щоб скласти рівняння реакції нейтралізації, потрібно зробити наступне:
1) визначити валентності металу та кислотного залишку;
2) скласти формулу солі, що утворюється;
3) записати рівняння реакції та підібрати коефіцієнти.
(Фото як з малинового розчину при додаванні кислоти виходить прозорий розчин; фото2 - до блакитного осаду прилили кислоту і він розчинився)
Реакція між кислотою та основою внаслідок якої утворюється сіль та вода називається реакцією нейтралізації .
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
4. Реакція 4. Кислота + сіль = нова кислота + нова сіль
Тип реакції - реакція обміну.
Ознаки реакції - випадання осаду чи виділення газу. Реакція можлива, якщо виходить нерозчинна сіль (див. таблицю розчинності) або нерозчинна, нестійка або летюча кислота.
Корисно знати:що серед найважливіших кислот, що містяться в таблиці:
- нерозчинна - кремнієва (H2SiO3);
- нестійкі - вугільна (Н 2 СОз = H 2 O + CO 2) та сірчиста (Н 2 SОз = Н 2 О + SO 2);
- леткі - сірководнева (H 2 S), а також НСl, HBr, HI, НNОз - але тільки у відсутності води та при нагріванні.
Щоб скласти рівняння реакції, треба зробити наступні операції:
1) скласти схему реакції, для чого визначити формули солі і кислоти, що виходять (у цьому найкраще допоможе таблиця розчинності або знання валентності);
2) перевірити умову здійснення реакції (таблиця допоможе і в цьому);
3) якщо реакція здійсненна – записати рівняння реакції. Якщо виходять вугільна чи сірчиста кислоти - відразу записати продукти їх розкладання (оксид та воду).
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3
Виконайте запропоновані вправи:
1. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти:
а) СаО+НзРО4 -> б) Na2О +Н2СОз ->
в) Fе2Оз + H2SО4 -> г) ZnO + HNО3 ->
2.Складіть рівняння реакцій між речовинами: а) йодоводородна кислота та оксид барію; б) сірчана кислота та оксид заліза (III); в) азотна кислота та оксид літію; г) фосфорна кислота та оксид калію.
Солі-продукт заміщення атомів водню у кислоті на метал. Розчинні солі в соді диссоцируют на катіон металу та аніон кислотного залишку. Солі ділять на:
· Середні
· Основні
· Комплексні
· Подвійні
· Змішані
Середні солі.Це продукти повного заміщення атомів водню в кислоті на атоми металу, або групу атомів (NH 4 +): MgSO 4 ,Na 2 SO 4 ,NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3 .
Назви середніх солей походять від назви металів і кислот: CuSO 4 -сульфат міді,Na 3 PO 4 -фосфат натрію,NaNO 2 -нітрит натрію,NaClO-гіпохлорит натрію,NaClO 2 -хлорит натрію,NaClO 3 -хлорат натрію,NaClO 4 перхлорат натрію, CuI-йодид міді (I), CaF 2 -фторид кальцію. Так само треба запам'ятати кілька тривіальних назв: NaCl-кухонна сіль, KNO3-калійна селітра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинована, Na2CO3∙10H2O-сода кристалічна, CuSO4-мідний купорос, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O-бура,Na 2 SO 4 . 10H 2 O-глауберова сіль. Подвійні солі.Це солі , що містять два типи катіонів (атоми водню багатоосновнийкислоти заміщені двома різними катіонами): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Подвійні солі як індивідуальні сполуки існують лише у кристалічному вигляді. При розчиненні у воді вони повністюдисоціюють на іони металів та кислотні залишки (якщо солі розчинні), наприклад:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Примітно, що дисоціація подвійних солей у водних розчинах проходить один ступінь. Для назви солей даного типу потрібно знати назви аніону та двох катіонів: MgNH 4 PO 4 - фосфат магнію-амонію.
Комплексні солі.Це частинки (нейтральні молекули абоіони ), які утворюються внаслідок приєднання до даногоіону (або атому) ), званому комплексоутворювачем, нейтральних молекул або інших іонів, званих лігандами. Комплексні солі поділяються на:
1) Катіонні комплекси
Cl 2 - дихлоридтетрааммінцинку (II)
Cl 2 -ді хлоридгексааммінкобальту(II)
2) Аніонні комплекси
K 2 - тетрафтороберіллат(II) калію
Li -тетрагідридоалюмінат(III) літію
K 3 -гексаціаноферрат(ІІІ) калію
Теорію будови комплексних сполук розробив швейцарський хімік А. Вернер.
Кислі солі– продукти неповного заміщення атомів водню у багатоосновних кислотах на катіони металу.
Наприклад: NaHCO 3
Хімічні властивості:
Реагують з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4
Зауважимо, що для таких реакцій небезпечно брати лужні метали, бо вони спочатку прореагують з водою з великим виділенням енергії, і станеться вибух, тому що всі реакції відбуваються в розчинах.
2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Кислі солі реагують з розчинами лугів і утворюють середню сіль і воду:
NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Кислі солі реагують з розчинами середніх солей у тому випадку, якщо виділяється газ, випадає осад, або виділяється вода:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Кислі солі реагують з кислотами, якщо кислота-продукт реакції буде слабкіша або летюча, ніж додана.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
Кислі солі реагують з основними оксидами з виділенням води та середніх солей:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
Кислі солі (зокрема гідрокарбонати) розкладаються під дією температури:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O
Отримання:
Кислі солі утворюються при дії на луг надлишком розчину багатоосновної кислоти (реакція нейтралізації):
NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O
Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
Кислі солі утворюються при розчиненні основних оксидів у багатоосновних кислотах:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O
Кислі солі утворюються при розчиненні металів у надлишку розчину багатоосновної кислоти:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2
Кислі солі утворюються в результаті взаємодії середньої солі та кислоти, якою утворений аніон середньої солі:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4
Основні солі:
Основні солі – продукт неповного заміщення гідроксогрупи у молекулах багатокислотних основ на кислотні залишки.
Приклад: MgOHNO 3 FeOHCl.
Хімічні властивості:
Основні солі реагують з надлишком кислоти, утворюючи середню сіль та воду.
MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O
Основні солі розкладаються температурою:
2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O
Отримання основних солей:
Взаємодія солей слабких кислот із середніми солями:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Гідроліз солей, утворених слабкою основою та сильною кислотою:
ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl
Більшість основних солей є малорозчинними. Багато хто з них є мінералами, наприклад малахіт Cu 2 CO 3 (OH) 2 та гідроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Властивості змішаних солей не розглядаються у шкільному курсі хімії, але визначення важливо знати.
Змішані солі – це солі, у складі яких одного катіону металу приєднані кислотні залишки двох різних кислот.
Наочний приклад -Ca(OCl)Cl білинне вапно (хлорка).
Номенклатура:
1. Сіль містить комплексний катіон
Спочатку називають катіон, потім входять у внутрішню сферу ліганди-аніони, із закінченням на «о» ( Cl - - хлор, OH - -гідроксо), потім ліганди, що являють собою нейтральні молекули ( NH 3 -амін, H 2 O -акво). Якщо однакових лігандів більше 1, про їх кількість позначають грецькими числительними: 1 - моно, 2 - ді,3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Останнім називають іон-комплексоутворювач, у дужках вказуючи його валентність, якщо вона змінна.
[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-гідроксід діамін срібла ( I )
[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -хлорид дихлор o тетраамін кобальту ( III
2. Сіль містить комплексний аніон.
Спочатку називають ліганди-аніони, потім нейтральні молекули, що входять у внутрішню сферу, із закінченням на «о», вказуючи їх кількість грецькими числівниками.Останнім називають іон-комплексоутворювач латинською, з суфіксом «ат», вказуючи в скобочках валентність. Далі пишеться назва катіону, що у зовнішній сфері, число катіонів не вказується.
K 4 -гексаціаноферрат (II) калію(реактив на іони Fe 3+)
K 3 - гексаціаноферрат (III) калію(реактив на іони Fe 2+)
Na 2 -тетрагідроксоцінкат натрію
Більшість іонів комплексоутворювачів-метали. Найбільшу схильність до комплексоутворення виявляють d елементи. Навколо центрального іона-комплексоутворювача знаходяться протилежно заряджені іони або нейтральні молекули-ліганди або адденди.
Іон-комплексоутворювач та ліганди становлять внутрішню сферу комплексу (у квадратних дужках), число лігандів, що координуються навколо центрального іона, називають координаційним числом.
Іони, які увійшли у внутрішню сферу, утворюють зовнішню сферу. Якщо комплексний іон-катіон, то у зовнішній сфері аніони і навпаки, якщо комплексний іон-аніон, то у зовнішній сфері-катіони. Катіонами зазвичай є іони лужних та лужноземельних металів, катіон амонію. При дисоціації комплексні сполуки дають складні комплексні іони, які досить стійкі у розчинах:
K 3 ↔3K + + 3-
Якщо мова йде про кислі солі, то при читанні формули вимовляється приставка гідро-, наприклад:
Гідросульфід натрію NaHS
Гідрокарбонат натрію NaHCO 3
З основними солями ж використовується приставка гідроксо-або дигідроксо-
(залежить від ступеня окиснення металу в солі), наприклад:
гідроксохлорид магнію Mg(OH)Cl, дигідроксохлорид алюмінію Al(OH) 2 Cl
Способи одержання солей:
1. Пряма взаємодія металу з неметалом . Цим способом можна одержувати солі безкисневих кислот.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Взаємодія кислоти та основи (Реакція нейтралізації). Реакції цього типу мають велике практичне значення (якісні реакції на більшість катіонів), вони завжди супроводжуються виділенням води:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. Взаємодія основного оксиду з кислотним :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Взаємодія кислотного оксиду та основи :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Взаємодія основного оксиду та кислота :
Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O
CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O
6. Пряма взаємодія металу із кислотою. Ця реакція може супроводжуватися виділенням водню. Чи виділятиметься водню чи ні залежить від активності металу, хімічних властивостей кислоти та її концентрації (див. Властивості концентрованої сірчаної та азотної кислот).
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2
7. Взаємодія солі з кислотою . Ця реакція відбуватиметься за умови, що кислота, що утворює сіль слабкіша або більш летуча, ніж кислота, що вступила в реакцію:
Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
8. Взаємодія солі із кислотним оксидом. Реакції йдуть тільки при нагріванні, тому оксид, що вступає в реакцію, повинен бути менш летким, ніж утворюється після реакції:
CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2
9. Взаємодія неметалу з лугом . Галогени, сірка та деякі інші елементи, взаємодіючи з лугами дають безкисневу та кисневмісну солі:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O(реакція йде без нагрівання)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакція йде з нагріванням)
3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O
10. Взаємодія між двома солями. Це найбільш поширений спосіб отримання солей. Для цього обидві солі, що вступили в реакцію повинні бути добре розчинні, а так як це реакція іонного обміну, то, для того, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб один з продуктів реакції був нерозчинний:
Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓
11. Взаємодія між сіллю та металом . Реакція протікає в тому випадку, якщо метал стоїть у ряді напруги металів лівіше від того, що міститься в солі:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓
12. Термічне розкладання солей . При нагріванні деяких кисневмісних солей утворюються нові, з меншим вмістом кисню, або взагалі його не містять:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Взаємодія неметалу із сіллю. Деякі неметали здатні з'єднуватися з солями, з утворенням нових солей:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Взаємодія основи із сіллю . Так як це реакція іонного обміну, то для того, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб 1 з продуктів реакції був нерозчинний (це реакція так само користуються для перекладу кислих солей в середні):
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
Так само в такий спосіб можна отримувати і подвійні солі:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O
15. Взаємодія металу із лугом. Метали, які є амфотерними, реагують з лугами, утворюючи комплекси:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. Взаємодія солей(оксидів, гідроксидів, металів) з лігандами:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Редактор: Харламова Галина Миколаївна
I) Кислота + метал = сіль
1. Метали, що стоять до Н, у ряді напруженості витісняють із сильних кислот Н.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ,
2. Метали, що стоять після Н, витісняють інші гази.
3Cu + 8HNO 3(розб) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O
II) Кислота + основа(Р-я нейтралізації)
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
III) Кислота + основний оксид
H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
IV) Кислоти реагують із солями,якщо реагуюча кислота сильніша, ніж сіль або якщо утворюється осад.
HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3
Отримання.
1. Кисл.оксид + вода
SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
CO 2 +H 2 O=HCO 3
2. Безкисневі кислоти
o Взаємодія простих речовин
o При дії на солі сильними кислотами, виділяються слабші.
K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S
8.Солі, їх класифікації, хімічні властивості та отримання.
Солі –складні речовини, що складаються з атомів металів та кислотних залишків.
Класифікація.
1.Середні солі- Усі атоми водню в кислоті заміщені металом.
2.Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише двох-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. д.
3. Солі основні- можна розглядати як продукти неповного або часткового заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl тощо.
4. Подвійні солі- атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.
Комплексні солі
Хімічні властивості.
Деякі солі розкладаються при нагріванні
CaCO 3 = CaO + CO 2
2) Сіль + кислота = нова сіль та нова кислота. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3) Сіль + основа =нова сіль та нова основа :
Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4) Сіль + Сіль = нова сіль
NaCl + AgNO3 → AgCl+NaNO3.
Взаємодіють з металами (лівіше за метал, що входить до складу солі)
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.
Отримання.
1. Кислота+основа
3 . Основа + кисл.оксид
5 . Кислота+сіль
7 . Сіль+сіль
9 . Метал+неметал
9. Розчини. Види дисперсних систем. приклади. Відсоткова концентрація розчинів. Розв'язати завдання на відсоткову концентрацію.
Розчини- це гомогенна фізико-хімічна система, що складається з 2-х або більше компонентів та продуктів їхньої взаємодії.
Важливою характеристикою розчину є склад.
Компоненти агрегатний стан яких не змінюється під час утворення розчину називають розчинником. Якщо обидва компоненти до розчинення знаходилися в однаковому стані (етанол і вода), то розчинником є той, хто в надлишку
Розчини можуть знаходитися в різних агр.
1) Газові (повітря)
2) Рідкі (Водні та неводні: спиртові та масляні)
3) Тверді (сплави металів)
Розчинність речовини називаєтьсяздатність його частинок рівномірно розподілятися між частинками розчинника.
Концентрацією розчину називаютькількість розчиненої речовини, що міститься у певній кількості розчину або розчинника.
I) Масова частка розчиненої речовини
II) Молярна концентрація речовини (См) – відношення кількості речовини до об'єму розчину
