Dodatak: Metal. Dopovíd z khímíí̈ "Metali Metali vznachennja khímíí̈

Ako povučete dijagonalu od berilija do astatina u periodnom sustavu elemenata D.I. boje). Elementi, naborani blizu dijagonale - pjevani ili metalni (B, Si, Ge, Sb i in.), imaju dvostruki karakter (vidjeti u boji erizipela).

Kako je očito beba, veći broj elemenata važniji je od metala.

Zbog svoje kemijske prirode, metali su isti kemijski elementi, čiji atomi odaju elektrone s vanjske strane prednjeg izjednačavača energije, zadovoljavajući svoje pozitivno nabijene ione.

Gotovo svi metali mogu imati jednako velike polumjere i mali broj elektrona (tip 1 do 3) na razini energije. Metale karakteriziraju niske vrijednosti elektronegativnosti i značajna snaga.

Najveće vrste metala roztashovani na klipu razdoblja (počevši od drugog), dao je zlo na pravo metalne vlasti oslabiti. U skupini zvijeri, metalne moći se spuštaju naniže, da se radijus atoma povećava (jer je povećanje broja energije jednako). Potrebno je promijeniti elektronegativnost (sposobnost privlačenja elektrona) elemenata i snagu utjecajnih moći (sposobnost davanja elektrona drugim atomima u kemijskim reakcijama).

Tipično metali ê s-elementi (elementi IA-skupine od Li do Fr. Elementi iz PA-skupina od Mg do Ra). Globalna elektronska formula njihovih atoma ns 1-2. Njihov karakterističan stupanj oksidacije + I í + II vídpovídno.

Mali broj elektrona (1-2) na razini energetske razine atoma u tipičnim metalima lako prenosi potrošnju ovih elektrona i pokazuje jake utjecajne moći, što inducira niske vrijednosti elektronegativnosti. Možete vidjeti razmjenu kemijskih moći i metode ovladavanja tipičnim metalima.

Karakteristična značajka tipičnih metala je sposobnost njihovih atoma da otapaju katione i ionske kemijske veze s atomima nemetala. Polovica tipičnih metala s nemetalima - ce ionn_ kristali "metalni anion nemetalni kation", na primjer, K + Br -, Ca 2+ Pro 2-. Tipični metalni kationi također ulaze u skladište sa sklopivim anionima - hidroksidima i solima, na primjer, Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2-.

Metali A-skupine, koji uspostavljaju dijagonalu amfoternosti u periodnom sustavu Be-Al-Ge-Sb-Po, kao i metali koji im se graniče (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) ne pokazuju tipičnu dominaciju metala . Globalna elektronska formula njihovih atoma ns 2 np 0-4 prijenos veće varijabilnosti razina oksidacije, veći kapacitet izgradnje za smanjenje snage elektronike, progresivno smanjenje njihove otpornosti i pojave razina oksidacije, osobito u visokim stupnjevima oksidacije (karakteristično za T, IV, Vl stražnje strane). Slično kemijsko ponašanje također je karakteristično za više (d-elemente, zatim elemente B-skupine periodnog sustava (tipični primjeri su amfoterni elementi Cr i Zn)).

Cijela stvar, koja očituje dualnost (amfoternost) moći, istovremeno metala (bazičnog) i nemetala, potresena je prirodom kemijske veze. U čvrstom čeliku, spajanju nestandardnih metala s nemetalima, važno je postaviti kovalentne veze (iako postoje manje veze između nemetala). U različitim jezicima veze se lako prekidaju, a polovice se disociraju na ione (uglavnom ili često). Na primjer, metalni galij se sastoji od molekula Ga 2 u čvrstom čeliku od aluminij klorida i žive (II) AlCl 3 i HgCl 2 da bi imali jako kovalentne veze, ali u različitim AlCl 3 disocijacija može biti sličnija, a HgCl 2 - čak malo (to pa na ione HgCl + i Cl -).

Zagalní fizička dominacija metala

Znakovi prisutnosti slobodnih elektrona ("elektronski plin") u kristalnoj otopini svih metala otkrivaju sljedeću karakterističnu divlju snagu:

1) Plastičnost- Zdatníst lako promijeniti oblik, vtyaguvatisya u drít, lutati u tankim listovima.

2) metalni blisk ta nejasnoća. To je zbog međudjelovanja slobodnih elektrona sa svjetlom koje pada na metal.

3) Električna provodljivost. Objašnjava se usmjeravanjem toka slobodnih elektrona s negativnog pola na pozitivni pod dotokom male razlike potencijala. Pod satom grijanja mijenja se električna vodljivost, jer S porastom temperature povećava se cijepanje atoma i iona na čvorovima kristalnih grebena, što olakšava izravnavanje "elektronskog plina".

4) Toplinska vodljivost. Ima na umu veliku hrapavost slobodnih elektrona, zbog čega je potrebno vidjeti temperaturnu fluktuaciju metala mase. Najveću toplinsku vodljivost imaju bizmut i živa.

5) Tvrdoća. Najtvrđe - krom (rjeđe); Naym'yakíshí - lokve metala - kalij, natrij, rubidij i cezij - rezati nožem.

6) Gustin. Osvojio tim manje, chim manje atomske mase metala i veći polumjer atoma. Lagani - litij (ρ=0,53 g/cm3); naivazhchy - osmíy (ρ=22,6 g/cm3). Metali koji mogu imati debljinu manju od 5 g/cm3 smatraju se "lakim metalima".

7) Talište i vrelište. Najlakši metal je živa (m.p. = -39 °C), najvatrostalniji metal je volfram (t ° pl. = 3390 °C). Metali od t°pl. iznad 1000°C smatraju se vatrostalnim, niže niske točke tališta.

Globalna kemijska snaga metala

Jaki lideri: Ja 0 - nē → Ja n +

Brojna naprezanja karakteriziraju relativnu aktivnost metala u reakcijama oksid-voda u izvorima vode.

I. Reakcije metala s nemetalima

1) Kiseli smo:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) Sa Sirkoyem:
Hg + S → HgS

3) S halogenima:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) S dušikom:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) s fosforom:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) S vodom (reaguju samo lokve i lokva-zemljani metali):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. Reakcije metala s kiselinama

1) Metali koji stoje u elektrokemijskom nizu napona do H su kiselinski neoksidirajući do vode:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) S oksidirajućim kiselinama:

Kod interakcije s dušičnom kiselinom, bilo da se radi o koncentraciji ili koncentriranoj sumpornoj kiselini s metalima ne vidi se voda!

Zn + 2H 2 SO 4 (K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 (K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (c) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (c) + Su → Su (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. Interakcija metala s vodom

1) Aktivni (lokve i lokve od zemljanog metala) za uspostavljanje osnove (livade) i vode:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) Metali srednje aktivnosti oksidiraju se vodom kada se zagrijavaju u oksid:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) Neaktivni (Au, Ag, Pt) - ne reagiraju.

IV. S aktivnijim metalima manje aktivni metali iz raznih soli:

Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

U zanatstvu, često vikorist nije čisti metal, kao sumish - legura, U nekim otrcanim moćima jednog metala, one su dopunjene otrcanim moćima drugog. Dakle, bakar ima nisku tvrdoću i nije prikladan za pripremu dijelova strojeva, legiranje bakra s cinkom ( mjed) ê još izdržljiviji i naširoko vinificiran u strojogradnji. Aluminij ima visoku plastičnost i dovoljnu lakoću (mala debljina), ali previše mekan. Na temelju toga se priprema legura s magnezijem, middyjem i manganom - duralumin (duralumin), koji, ne gubeći smeđu snagu aluminija, dobiva visoku tvrdoću i dodaje se u klimatizaciju. Legirajte dvoranu ugljenom (s dodatkom drugih metala) - ne koristi se široko čavunі željezo.

Bacio u prvi plan inovatori. Međutim, reakcionarnost takvih metala je mala zbog onih koji su prekriveni smradom taljenje površinskog oksida, različita svjetska otpornost na takve kemijske reagense, poput vode, različitih kiselina i livada.

Na primjer, olovo je prekriveno topljenjem oksida, za njegov prijelaz u rozchin potrebno je ne samo za reagens (na primjer, razrijeđenu dušičnu kiselinu), već i za zagrijavanje. Taljenje oksida na aluminiju mijenja reakcije s vodom, aloja pod djelovanjem kiselina i livade propadaju. Taljenje puhastog oksida (irzha), koji se taloži na površini hale u blizini vlage, ne utječe na daljnju oksidaciju hale.

Píd deíyu koncentrirajući se kiseline na metalima se otapaju stajati taljenje oksida. Ova manifestacija se zove pasivizacija. Dakle, u koncentracijama sumporne kiseline pasivizirati (i zatim ne reagirati s kiselinom) metale kao što su Be, Bi, Z, Fe, Mg i Nb, au koncentriranoj dušičnoj kiselini - metale A1, Be, Bi, Z, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th i U.

Kod interakcije s oksidacijskim sredstvima u kiselim otopinama, većina metala se pretvara u katione, čiji je naboj određen stabilnim stupnjem oksidacije ovog elementa u poluljuskama (Na + Ca 2+ A1 3+ Fe 2+ i Fe 3+ )

Reaktivna aktivnost metala u kiseloj sredini prenosi se nabojem napetosti. Većina metala se pretvara u klorovodičnu i razrijeđenu sumpornu kiselinu, ale Cu, Ag i Hg - manje sumporne (koncentrirane) i dušične kiseline, te Pt i AI - "kraljevski rog".

Korozija metala

Nepouzdana kemijska snaga metala je njihova, tako da se aktivnije uništava (oksidira) u dodiru s vodom i pod ulivanjem kiselog u nju. (kisela korozija). Na primjer, široko uočena korozija hladnih viroba u vodi, kao rezultat toga, hrđa se uspostavlja, a virobi se raspršuju u prah.

Korozija metala teče u vodi i kroz prisutnost difuznih plinova CO 2 i SO 2; stvara se kiseli medij, a kationi H + visceriraju s aktivnim metalima poput vode H 2 ( vodena korozija).

Posebno korozivno-nesiguran može biti kontakt dvaju različitih metala ( kontaktna korozija). Između jednog metala, na primjer, Fe, drugog metala, na primjer, Sn ili Cu, smještenog u blizini vode, stvara se galvanski par. Protok elektrona u slučaju aktivnog metala, koji bi trebao biti lijevo u nizu napona (Re), prema manje aktivnom metalu (Sn, Cu) i aktivnijem metalu će kolabirati (korodirati).

Sama kroz ce írzhavíê ludzhena površinu limenki (zalízo, prekrivena kositrom) pri zaštiti atmosfere od vode i nije ih loše uzrokovala (zalízo swidko se urušava nakon pojave male boje, što omogućuje kontakt zalíze s voda). Navpaki, pocinčana površina šibera nije dugo zahrđala, krhotine nisu korodirane radi očitosti, već cink (aktivni metal, niži cink).

Opir korozija za ovaj metal je moguća kada je prekriven aktivnim metalom ili kada je stopljen; dakle, premazivanje obloge kromom ili pripremanje legure legura s kromom kako bi se smanjila korozija obloge. Kromirani čelik i čelik za osvetu kroma ( ne hrđajući Čelik), ima visoku otpornost na koroziju.

elektrometalurgija, odnosno posjedovanje metala elektrolizom talina (za najaktivnije metale) ili soli;

pirometalurgija, tj. dobivanje metala iz ruda pri visokim temperaturama (na primjer, uklanjanje odljevka u procesu visoke peći);

hidrometalurgija, tako da se metali razlikuju od razlike njihovih soli po aktivnijim metalima (na primjer, izostavljanje midi iz razlike između CuSO 4 i cinka, odnosno aluminija).

U prirodi se ponekad izoštre samorodni metali (karakteristični kundaci su Ag, Au, Pt, Hg), a najčešće se metali nalaze u izgledu spoluka ( metalni rudi). Za širinu u zemljinoj kori bilo je različitih: od najširih - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti) do najširih - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Metali se nazivaju kemijskim elementima, jer mogu imati moć visoke električne vodljivosti. Atomi metala mogu dati jednaku količinu svoje distribucije na vanjskoj i vanjskoj energetskoj razini elektrona, stvarajući u isto vrijeme ione (pozitivno nabijene čestice).

Ove godine viđeno je 114 kemijskih elemenata. Od toga, 96 su bili cemetali. Bez metala život na Zemlji bio bi nepodnošljiv, zbog smrada u čistom izgledu, odnosno najvažnijeg skladišta organskog i mineralnog medija, koji aktivno sudjeluje u procesima života svih živih organizama.

Molekule svih metala, za naljepnicu od vinyatk, imaju velike radijuse i mali broj roztasovanih na vanjskoj energetskoj razini elektrona. Broj takvih elektrona može biti od jedan do tri. Olovo je krivac, broj elektrona na vanjskoj razini je 4; bizmut od 5 elektrona; puna 6 elektrona; germanij, antimon i kositar.

Također, karakteristična riža svih elemenata skupine je mala vrijednost elektronegativnosti i mogućnost obnove.

Tablica Mendelieva podijelila je sve elemente u metal i nije ga mentalno bacila. Schob z'yasuvati, chi lažni govor metalima, potrebno je povući dijagonalu na astat-bor. Desno, u glavnim podskupinama, bit će raspoređeni nebacači, a lijeva ruka - bacači (za malo inertnog plina). Svi elementi koji se nalaze u neposrednoj blizini ove granice mogu se nazvati metaloidima, što znači da manifestiraju i metalne i nemetalne moći. Takvi elementi su bor, silicij, mish'yak, germanij, telurij, antimon i polonij.

Također, dodaju metal na prijelaze i neprijelaze. Takva klasifikacija proizlazi iz raspodjele elementa u Mendelievoj tablici periodičnosti. Prijelazne su dovedene u sekundarne podskupine, a one koje nisu prijelazne - u glavne. Molekule metala glavnih podskupina mogu se zamijeniti elektronima s- i p-pogonima; a molekule bočnih podskupina su d- i f-jednake.

Iza njihove kemijske dominacije, svi metali su potreseni svjetlosnim oslobađanjem valentnih elektrona, zadovoljavajući pozitivne ione. Zato je sve bačeno u slobodni logor na vídnovnikív.

Takva je vitalnost samog elementa kože i ističe se protiv zlouporabe metala u elektrokemijskom nizu napona. Ova serija daje opis kemijske aktivnosti metala, poput smrada koji pokazuju kada reakcije oksidirajuće vode prolaze kroz vodeni medij, i može izgledati ovako:

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Prvi u nizu stajali su oni s maksimalnom dominantnom moći i minimalnom oksidacijskom jakošću. Kako se elementi smiruju, mijenjaju se njihove dominantne moći i povećavaju njihovi oksidi.

Lokve metala mogu se lako oksidirati prisutnošću kiselog. Tako smradovi ulaze u reakcije jednostavnim govorom, iako će bakar i zlato reagirati samo kada se zagrije, a platina i zlato uopće neće oksidirati. Deyakí metal stvara oksid koji se topi na površini i proces daljnje oksidacije više neće biti.

Metali su elementi koji čine prirodu suvišnom. Skílki ê Zemlja, stilkí ísnuyut í metal.

Zemljina kora da osveti takav metal:

• aluminij - 8,2%,
• zalizo - 4,1%,
• kalcij - 4,1%,
• natrij - 2,3%,
• magnezij - 2,3%,
• kalij - 2,1%,
• titan - 0,56% tanak.

U ovom trenutku znanost ima informacije o 118 kemijskih elemenata. Vísímdjatty pet elemenata ovog popisa smatraju se metalima.

Kemijska snaga metala

Kako bismo razumjeli zašto se pronalazi kemijska dominacija metala, dolazimo do mjerodavnih džerela - tablica periodnog sustava elemenata, tzv. tablice Mendelijeva. Povucimo dijagonalu (možemo misliti) između dvije točke: počet ćemo s Be (berilij) i završiti s At (astatinom). Podíl tse zvichayno mentalno, ali ipak dopustiti poddnuvati khímíchí elementi vídpovídno do í̈kh vlasti. Elementi koji su zli ispod dijagonale bit će metali. Što liviche, kako dijagonalno, rozashuvannya element, tim će biti izraženiji u novom metalnom snazi:

• kristalna struktura - schílna,
• toplinska vodljivost - visoka,
• električna vodljivost koja se mijenja s promjenama temperature,
• razina stupnja ionizacije – niska (elektronika se slobodno zalijeva)
• zgrada do obračuna dana (splav),
• rozchinníst (razlikuje se u jakim kiselinama i kaustičnim livadama),
• oksidacija (oštećenje oksida).

Više razine snage metala leže u prisutnosti elektrona, koji će se slobodno kretati u kristalnoj otopini. Na elementima, roztašovanih povjerenih s dijagonale, odnosno na magli prolaza, postoje dva znaka vlage, tj. na snagu metala i nemetala.

Polumjeri atoma metala mogu biti jednaki većim veličinama. Zovníshní elektroni, zvíní valentnymi, znachníí̈ vídlíní víd íd í jezgra, jak naslídok, slabo po'yazaní z njim. Stoga atomi metala lako daju valentne elektrone i stvaraju pozitivno nabijene ione (katione). Tsya specijalnost je glavna kemijska snaga metala. Atomi elemenata s najjačim metalnim moćima na trenutnoj energetskoj razini mogu se vidjeti od jednog do tri elektrona. Kemijski elementi s karakteristično izraženim znakovima metala samo pozitivno nabijaju ione, smrdi nisu dobri za elektroniku.

Vitiskalni red M. V. Beketova

Aktivnost metala i brzina reakcije njegove međuovisnosti s drugim rhehovinama leže prema vrijednosti pokazatelja sposobnosti atoma da se "odvoji od elektrona". Zdravlje se na drugačiji način izražava u različitim metalima. Elementi koji čine prikaze visokog profila aktivni su lideri. Što je masa atoma veća u odnosu na metal, to je yogo zgrada snažnija. Najjači izvori su bazeni metala K, Ca, Na. Iako atomi metala nisu u stanju prepoznati elektrone, takav element će se smatrati oksidirajućim, na primjer: cezij aurid može oksidirati druge metale. Tko ima najaktivniju polovicu kositrenih metala.

Rusko učenje M. U. Beketova prvo je postalo manifestacija pojave nekih metala, koje su oni napravili, drugih metala. Dodao mu je puno metala, za koje se smrad popeo na razinu povećanih normalnih potencijala, izbrisavši naziv "elektrokemijskog niza napona" (serija Vitishny Beketov).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Što je ispravnije od truljenja metala u ovom redu, niži je yogo u moći autoriteta, a jači je oksid moći iogo iona.

Klasifikacija metala prema Mendelevu

Prema Mendelovim tablicama razlikuju se sljedeće vrste (podskupine) metala:

• lokve - Li (litij), Na (natrij), K (kalij), Rb (rubid), Cs (cezij), Fr (francuski);
• livadska zemlja - Be (beril), Mg (magnezij), Ca (kalcij), Sr (stroncij), Ba (barij), Ra (radij);
• legende - AL (aluminij), In (indij), Cd (kadmij), Zn (cink);
• prijelazi;
• pjevao metal

Tehnički zastosuvannya metali

Metali koji su poznavali više ili manje široku tehničku zastosuvannya mentalno su podijeljeni u tri skupine: crne, obojene i plemenite.

Prije crni metal vodnositsya zalizo i yogo legura: čelik, chavun i ferolegura.

Sljedeće što treba reći, scho je najširi metal u prirodi. Yogo kemijska formula Fe (ferum). Zalízo je odigrao veličanstvenu ulogu u evoluciji ljudi. Lyudina je mogla naučiti nove vještine tako što je naučila kako otopiti led. U sadašnjoj industriji, legure slane otopine su naširoko zasađene, otrimani način za dopunu melema ugljenom i drugim metalima.

Metal u boji - svi metali Krimske dvorane, legure za jogu i plemeniti metali. Zbog svoje fizičke snage, metal u boji klasificira se na sljedeći način:

· važno metali: bakar, nikal, olovo, cink, kositar;

· pluća metali: aluminij, titan, magnezij, berilij, kalcij, stroncij, natrij, kalij, barij, litij, rubidij, cezij;

· mali metali: bizmut, kadmij, antimon, živa, kobalt, mish'yak;

· vatrostalna metali: volfram, molibden, vanadij, cirkonij, niobij, tantal, mangan, krom;

· rídkísní metali: galij, germanij, indij, cirkonij;

Gentry Metals : zlato, srebro, platina, rodij, paladij, rutenij, osmij.

Treba reći da se čovjek bogato upoznao sa zlatom ranije, niže od zaljeva. Zlatom ukrasite metal rudnika u starom Egiptu. U naše vrijeme zlato pobjeđuje u mikroelektronici i drugim industrijama.

Srebro, kao i zlato, pobjednik u industriji nakita, mikroelektronici, farmaceutskoj industriji.

Metali prate ljude s dijelom povijesti ljudske civilizacije. Nema takvih galija, da metal ne bi pobijedio. Bez metala taj dan je nemoguće manifestirati današnji život.

Dominaciju kemijskih elemenata dopušteno je podvesti u različite skupine. Na tom je principu stvoren periodični sustav koji je mijenjao informacije o bitnom govoru i dopuštao uvođenje novih, dosad nepoznatih elemenata.

U kontaktu s

Periodični sustav Mendelijeva

Periodni sustav kemijskih elemenata sastavio je D.I. Mendelevim u drugoj polovici 19. stoljeća. Koja je cijena i zašto je potrebna? Ona će preuzeti sve kemijske elemente koji stoje iza rasta atomske sile, štoviše, svi smradovi su raspoređeni na takav način da se njihove moći povremeno mijenjaju.

Periodični sustav Mendelieva doveo je u jedinstven sustav sve bitne elemente koji su se prije poštovali jednostavnim govorima.

Na temelju vivchennya prenesen je, a u međuvremenu su sintetizirani novi kemijski govori. Vrijednost ovog mišljenja za znanost ne može se precijeniti, značajno je uznapredovala i dala poštu razvoju kemije punih deset godina.

Postoje tri najšire opcije stola, koje se zajednički nazivaju "kratki", "dugi" i "supercharge" ». Glavna stvar je stol dovga, osvojen službeno potvrđeno. Vídminnistyu mízh ih ê uređenje elemenata i dozhina razdoblja.

Koje je razdoblje

Osveta sustava 7 razdoblja. Smrad je grafički prikazan kao horizontalni redovi. Tijekom tog razdoblja, možete majka jedan ili dva reda, zovu u redovima. Koža napadačkog elementa uskrsava naprijed rastom naboja jezgre (broja elektrona) za jedan.

Kako ne komplicirati, razdoblje je horizontalni red periodnog sustava. Njihova koža počinje metalom i završava inertnim plinom. Vlasne, tse stvaranje periodičnosti - snaga elemenata se mijenja u sredini jednog razdoblja, ponavljajući se opet u nadolazećem. Prvo, drugo i treće razdoblje nisu novosti, smrad se naziva malim, a osveta je očito 2, 8 i 8 elemenata. Drugi - povní, smrad mayut po 18 elemenata.

Što je rub

Grupa - tse vertikalni stovpets Kako se osvetiti stihiji s istim elektronskim kućanstvom, ili, jednostavnije, očito, s istom stvari. Službeno je odobrena nova tablica od 18 skupina, koje se temelje na metalima kositra i završavaju inertnim plinovima.

Grupa kože može se imenovati, što olakšava pretraživanje ili razvrstavanje elemenata. Snaga metala djeluje neovisno od elementa na ravnoj liniji prema zvijeri prema dolje. Razlog većeg broja atomskih orbita je što ih ima više, dok je elektronska veza slabija, pa je kristalna rešetka jasnije zakrivljena.

Metali u periodnom sistemu

Metali za stolom Mendeliev može biti preplavljen kvantitetom, njihovom sličnošću da dovrše velike. Smrad je karakteriziran eklatantnim znakovima, za snagu smrada, smrad je heterogen i podijeljen u skupine. Djela od njih mogu imati malo sna s metalima u fizičkom smislu, a drugi se mogu koristiti više od nekoliko sekundi i u prirodi apsolutno ne rastu (prihvaćeni na planeti), krhotine kreacije, točnije, izračunate i potvrđene laboratorijskim umovima, dio po dio. Grupa kože može imati vlažne znakove, imenovanje da dosit pomitno vídíznyaêtsya víd ínshih. Posebno tsya vídminníst izražena u prvoj skupini.

Položaj metala

Što je uspostavljanje metala u periodnom sustavu? Elementi miješanja za povećanje atomske mase ili broja elektrona i protona. Ova se ovlaštenja povremeno mijenjaju, tako da ne postoji točan položaj za načelo “jedan na jedan” u tablicama. Kako označiti metal i što se može učiniti iza periodnog sustava? Jednostavnosti radi, izmišljanje posebnog trika: mentalno, prema misijama formiranja elemenata, povlači se dijagonalna crta od Bora do Polonije (ili do Astate). Tí, scho vyyavlyayutsya levoruch - bacio, dešnjak - nije bačen. Sve bi bilo jednostavno i sjajno, ali bilo je nekoliko vinnyatki - Nímechchina i Surma.

Takva "metoda" je varalica svoje vrste, izmišljena je više od jednostavnog procesa pamćenja. Za točniju naznaku sljedećeg sjećanja, što lista nemetala sadrži ukupno 22 elementa, da se, kao podrška hrani, broj svih metala u cjelini može osvetiti u periodnom sustavu

Malenog možete pogoditi noću, kao što su elementi s nemetalima i poput smradova navedeni u tablicama za grupe i razdoblja.

Zagalni fizički autoriteti

Ísnuyut zagaln_ fizička dominacija metala. Pred njima se vidi:

• Plastičnost.
• Karakterističan odsjaj.
• Električna provodljivost.
• Visoka toplinska vodljivost.
• Brkovi, crnimer od žive, na čvrstom postolju.

Potrebno je razumjeti da se snaga metala treba razlikovati prema njihovoj kemijskoj prirodi i fizičkoj biti. Deyakí su malo slični metalu u zdravom smislu te riječi. Na primjer, živa zauzima poseban logor. Vaughn za velike umove perebovaya u rijetkom kampu, nema kristalne rešetke, očitost guše je povezana s njegovom moći drugih. Dominacija ostatka vremena uma, od njega je živa važnija od kemijske moći.

Tsikavo! Elementi prve skupine, lokve su bačene, ne izgledaju kao da šaraju okolo, lutaju po skladištu raznih nabora.

Unajmljivanje metala koji se nalazi u prirodi - cezija - donosi se cijeloj skupini. Vín, yak i ínshí lokve poput govora, malo češći maê više vrsta je bačeno. Deyakí dzherel stverdzhuyut, scho stvarno naim'yakshiy metalni kalij, scho kolaborativno counter chi potvrđuju, krhotine ni jednog ni drugog elementa nisu same po sebi - budući da se vide kao rezultat kemijske reakcije, smrad se brzo oksidira ili ulazi u reakcija.

Druga skupina metala - livadska zemlja - bliža je glavnim skupinama. Naziv "luzhnozemelni" potječe iz antičkih vremena, ako su oksidi nazivani "zemljama", krhotine smrada motaju paperje strukture. Veće-manje zvichnymi (u svakodnevnom smislu) moći se mogu baciti iz 3 skupine. S povećanjem broja grupe mijenja se i broj metala, koji se zamjenjuju nemetalnim elementima. Ostatak skupine čine inertni (ili gentry) plinovi.

Oznaka metala i nemetala u periodnom sustavu. Oprostite na tom presavijenom govoru.

Govori oprosta (izbačeni i nebačeni)

Visnovok

Spivvídshenie metalív i nemetalív u Mendelovskoj tablici očito je nadjačana melankolija prvog. Takav tabor treba biti svjestan onih da je skupina metala široko ujedinjena i da će zahtijevati detaljniju klasifikaciju, koja je priznata kao znanstvena spoznaja.

Važnije (93 od 117) u prisutnosti bilo kakvih kemijskih elemenata leći do metala.
Atomi raznih metala mogu biti bogato pospani u svakodnevnom životu, a jednostavni i sklopivi govori koje stvaraju mogu imati slične moći (fizičke i kemijske).

Položaj u periodnom sustavu i budući atomi metala.

U periodnom sustavu, metal roztashovuetsya levoruch i niže u mentalnoj laman liniji, koja prolazi od bora do astatina (div. tablica ispod). Prije metala mogu se vidjeti svi s-elementi (s naznakom H, He), otprilike polovica R-elementi, sve d- І f-elementi ( lantanidі aktinidi).

Većina atoma metala ima mali broj (do 3) elektrona na istoj energetskoj razini, samo je nekoliko atoma p-elemenata (Sn, Pb, Bi, Po) veći (neki od njih do šest). Valentni elektroni atoma metala slabo su (jednako jednaki atomima nemetala) vezani za jezgru. Stoga atomi metala mogu lako odavati elektrone drugim atomima, pojavljujući se u kemijskim reakcijama samo kao nosioci i pretvarajući se u pozitivno nabijene katione:

Ja - ne - \u003d Ja n +.

Na površini nemetala, atomi metala karakterizirani su manje pozitivnim stupnjevima oksidacije od +1 do +8.

Lakoća, kojom atomi metala daju svoje valentne elektrone drugim atomima, karakterizira obnavljajuću aktivnost metala. Što je atom lakši metalu i daje svoje elektrone, to je jači vođa. Yakshcho roztashuvati u nizu bacio u redoslijedu promjene njihovih u vídnovlyuvalí̈ zdatností u vodenim ružama, mi ga odnesemo k nama sjajni niz metala, koji se još naziva i elektrokemijski niz napona (inače redoslijed aktivnosti) metal (razd. tablica ispod).

Širina mdetalji u prirodi.

Prvi trio najširih u zemljinoj kori (površinska sfera našeg planeta je oko 16 km) uključuje aluminij i kalcij. Mensh ekspandirani natrij, kalij, magnezij. U tablicama ispod prikazani su maseni udjeli najčešćih metala u zemljinoj kori.

ispunjen kalcijem. Mensh ekspandirani natrij, kalij, magnezij. U tablicama ispod prikazani su maseni udjeli najčešćih metala u zemljinoj kori.

Širina metala u zemljinoj kori

Elementi čiji maseni udio u zemljinoj kori postaje manji od 0,01%, nazivaju se rijetko skidaju. Za rijetke metale mogu se vidjeti, na primjer, svi lantanidi. Poput elementa koji ne gradi, koncentriran je u zemljinoj kori, pa ne čini bogate rude, ali raste kao kuća s drugim elementima, može se nositi do roz_yanim elementi. Roz_yanimi, na primjer, su isti metali: Sc, Ga, In, Tl, Hf.

U 40-im godinama XX. stoljeća. Njemački včeni Walter i Ida Nolla objesili su misao o tim. da su svi kemijski elementi periodnog sustava prisutni u dermalnim brukivcima na brukivcima. Zadnju stranu riječi uhvatile su moje kolege daleko od jednog jata pohvala. Međutim, u svijetu se pojavio dedale točnih metoda u analizi vcheni dedalys više su preispitane u pravednosti ovih riječi.

Krhotine svih živih organizama su u bliskom kontaktu s podlim medijem, tada nisu svi krivi za kožu, već većina kemijskih elemenata periodnog sustava. Na primjer, u organizmu zrele osobe, maseni udio anorganskog govora postaje 6%. Tri metala u ovim poljima sadrže Mg, Ca, Na, K. U skladištu bogatih enzima i drugih biološki aktivnih organskih polja u našem organizmu nalaze se V, Mn, Fe, Cu, Zn, Co, Ni, Mo, Cr i drugi metali.

U tijelu odraslog čovjeka u prosjeku je oko 140 g iona kalija i oko 100 g iona natrija. Međutim, sigurno je uzeti 1,5 g do 7 g kalijevog iona i 2 g do 15 g natrijevog iona. Potreba za natrijevim ionima na podu je velika, pa ih je potrebno posebno dodati ježu. Zdravi ljudi neprihvatljivo označavaju značajnu potrošnju natrijevih iona (poput NaCl iz posjekotine i znoja). Iz tog razloga liječnici preporučuju pijenje mineralne vode. Međutim, višak soli u ježu negativno se odražava na rad naših unutarnjih organa (srce tog niroka je ispred nas).