Kemijska veza: imenovanje, tipi, autoritet. Kemijska veza: kovalentna, ionska, metalna Tablica kemijskih vrsta kemijske veze

U regiji, rídko khímíchní govori se sastoje od okremih, međusobno ne isprepletenih atoma u kemijskim elementima. Takav život u glavama najvećih umova može biti samo mali broj plinova, koje nazivaju plemenitim: helij, neon, argon, kripton, ksenon i radon. Većinu vremena kemijski govori nisu formirani od različitih atoma, već od različitih skupina. Takve asocijacije atoma mogu imati nekoliko, stotine, tisuće i više atoma. Sila koja oduzima atome iz skladišta takvih skupina naziva se kemijska veza.

Drugim riječima, možemo reći da se kemijska veza naziva uzajamnom, kao sigurna veza četiri atoma u sklopivoj strukturi (molekula, iona, radikala, kristala itd.).

Razlog za uspostavljanje kemijske veze je taj što je energija sklopivih struktura manja u ukupnoj energiji okremi, koja uspostavlja njezine atome.

Dakle, zokrema, kao što je u međuigri atoma X i Y, molekula XY otopljena, tse znači da je unutarnja energija molekula govora niža, niža unutarnja energija okremi atoma, iz čega je utvrđeno:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Stoga, kada se kemijske veze uspostave između istih atoma, vidi se energija.

U osvjetljavanju kemijskih veza uzmite dio elektroničke kuglice s najnižom energijom, poveznicu s jezgrom voljeni. Na primjer, takva borova šuma ima 2 energije jednake - 2 elektrona po 2 s- orbitale i 1 do 2 str-orbitale:

Kad je kemijska veza osvijetljena, atom kože ne oduzima elektronsku konfiguraciju atoma plemenitih plinova, tobto. pa je stara elektronska kugla imala 8 elektrona (2 za elemente prve periode). Ova je manifestacija uzela naziv pravila u oktet.

Atomi koji dosegnu elektroničku konfiguraciju plemenitog plina mogu, poput hrpe pojedinačnih atoma, razbiti dio svojih valentnih elektrona sa svjetlećim drugim atomima. Kome se podmiruju elektronske oklade.

Iz stupnja iskoristivosti elektrona mogu se vidjeti kovalentne, ionske i metalne veze.

kovalentna veza

Kovalentna veza se najčešće nalazi između atoma elemenata nemetala. Kako se atomi nemetala, koji tvore kovalentnu vezu, mogu vidjeti na različite kemijske elemente, takva se veza naziva polarnom kovalentnom vezom. Razlog za takav naziv leži u činjenici da atomi različitih elemenata mogu privući različite građevine da privuku svjetlucavi elektronski par. Očito je da je potrebno dovesti do pomaka divljeg elektroničkog uloga u jednom od atoma, nakon čega se u njemu stvara djelomični negativni naboj. Natomist, na drugom atomu nastaje djelomični pozitivni naboj. Na primjer, u molekuli klorne vode, elektronski par je premješten s atoma vode na atom klora:

Primjena govora s kovalentnom polarnom vezom:

SCl 4 H 2 S, CO 2 NH 3 SiO 2 itd.

Između atoma nemetala jednog kemijskog elementa uspostavlja se kovalentna nepolarna veza. Krhotine atoma su identične, ali ista konstrukcija može puniti električnu energiju. Ne možete se bojati zv’yazku z cim usunennya elektroničke oklade:

Gornji opis mehanizma za uspostavljanje kovalentne veze, ako napad atoma daje elektrone za uspostavljanje tvrdih elektronskih parova, naziva se izmjena.

Postoji i mehanizam donor-akceptor.

Uspostavom kovalentne veze iza donor-akceptorskog mehanizma, elektronski par se smjesti na ljusku ispunjene orbitale jednog atoma (s dva elektrona) i prazne orbitale drugog atoma. Atom koji daje nepodijeljeni elektronski par naziva se donor, a atom iz slobodne orbitale akceptor. Kao donori elektronskih parova djeluju atomi koji mogu sparivati ​​elektrone, na primjer, N, O, P, S.

Na primjer, iza donor-akceptorskog mehanizma, četvrta kovalentna N-H veza je otopljena u amonijevom NH 4 + kationu:

Krema polariteta, kovalentne veze također karakterizira energija. Energijom veze naziva se minimalna energija potrebna za razvoj veze između atoma.

Energija veze mijenja se s povećanjem polumjera atoma koji se povezuju. Dakle, kao što znamo, atomski radijusi se povećavaju prema dolje u podskupinama, na primjer, možemo napraviti nedostatke oko onih koje imaju značajnu vezu halogen-voda u seriji:

BOK< HBr < HCl < HF

Dakle, energija veze je taložena u istom mnoštvu - što je veća višestrukost veze, to je veća energija. Pod višestrukošću veze podrazumijeva se broj kombiniranih elektronskih parova između dva atoma.

Jonski poziv

Ionska veza se može vidjeti kao granični pad kovalentne polarne veze. Kao što je u kovalentno-polarnoj vezi polarni elektronski par često pomaknut do jednog od parova atoma, tako ga u ionskoj vezi praktički "pomete" jedan od atoma. Atom koji je dao elektron(e) dobiva pozitivan naboj i postaje kation, A atom koji, oduzevši elektron novom, dobiva negativan naboj i postaje anion.

U ovom redoslijedu, ionska veza je veza, otopine za elektrostatsku napetost kationa prema anionima.

Uspostavljanje ove vrste veze karakterističnije je za međudjelovanje atoma tipičnih metala i tipičnih nemetala.

Na primjer, kalijev fluorid. Kalijev kation se otapa kao rezultat uvođenja neutralnog atoma jednog elektrona, a ion fluora se otapa kada se jedan elektron doda atomu fluora:

Između iona koji izlaze svodi se sila elektrostatske gravitacije, uslijed koje se ion ne taloži.

Kad je kemijska veza uspostavljena, elektroni s atoma natrija prešli su na atom klora, a ioni su se smjestili duž naboja, kao da se kraj sjajne energetske razine može dovršiti.

Utvrđeno je da elektroni iz atoma metala nisu potpuno apsorbirani, manje je vjerojatno da će biti uklonjeni ubijanjem atoma klora, poput kovalentne veze.

Većina binarnih polja koja osvećuju atome metala su ionimi. Na primjer, oksid, halogenid, sulfid, nitrid.

Ionska veza također se nalazi između jednostavnih kationa i jednostavnih aniona (F −, Cl −, S 2-), kao i između jednostavnih kationa i sklopivih aniona (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH − ) . Tome se u ionsku polovicu dodaju soli te baze (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH).

Metalevy zvez'azok

Ova vrsta veze se uspostavlja u metalima.

Atomi svih metala imaju elektrone prisutne u krajnjoj vanjskoj elektronskoj kugli, koja može imati nisku energetsku vezu s jezgrom atoma. Za većinu metala energetski je učinkovito koristiti proces iskorištavanja najvažnijih elektrona.

Kao odgovor na tako slabu interakciju s jezgrom qi elektrona u metalima, on se već raspada i u metalu kristala kože, napadni proces je neprekinut:

M 0 - ne - \u003d M n +, de M 0 je atom neutralnog metala, a M n + kation tog metala. Mala slika ispod prikazuje ilustraciju procesa koji se koriste.

Tako kristalni metal "juri" elektrone, prolazeći kroz jedan atom do metala, zadovoljavajući novi kation, prianjajući uz sljedeći kation, zadovoljavajući neutralni atom. Takva je pojava oduzela naziv "elektronički vjetar", a skupljanje slobodnih elektrona u blizini kristala atoma nemetala nazvano je "elektronički plin". Sličan tip interakcije između metalnih atoma nazvan je metalna veza.

Vodeni poziv

Poput atoma vode u govoru govora s elementom s visokom elektronegativnošću (dušik, kiselo ili fluor), takav je govor tipičniji za takav fenomen, poput vodene veze.

Oskílki atom je povezan s elektronegativnim atomom, atom je voda, uspostavljen je djelomični pozitivan naboj, ali u atomu elektronegativnog elementa - djelomično negativan. U vezivanju s cym, postaje moguće elektrostatski gravitirati između često pozitivno nabijenog atoma vode jedne molekule i elektronegativnog atoma druge. Na primjer, vodena veza se promatra za molekule vode:

Najviše vodenasti zvuk objašnjava se anomalno visokim talištem vode. Krema od vode, kao i spojevi voda-voda, otopljeni su u takvim rijekama kao što su fluorovodik, amonijak, kiseline koje oslobađaju kiselinu, fenoli, alkoholi, amini.

Kemijska poveznica je međuigra atoma, što znači stabilnost kemijskog dijela kristala u cjelini.
Priroda kemijske veze je elektrostatska gravitacija proliferativno nabijenih čestica (kationa i aniona, jezgri atoma i elektronskih parova, metalnih kationa i elektrona).
Iza mehanizma osvjetljenja razlikuju se:
a) ionska veza - veza između kationa metala i aniona nemetala. Na taj se način ionski tip veze nalazi u govorima, koje čine atomi jakih metala i jakih nemetala. Kada ovaj atom metala daje elektronu iz vanjskog (inodi i iz prethodnog) energetskog nivoa i pretvara se u pozitivno nabijene ione (katione), a atomi nemetala primaju elektronu na vanjski energetski nivo i pretvaraju se u negativno naelektrisane ione (anione) (prikaz tvari: oksid metala K2O, CaO, MgO, baze KOH, Ca(OH)2, soli NaNO3, CaSO4).
b) kovalentna veza – veza između atoma nemetala. Kovalentna veza vinikaê rahunok uspostava zagalnyh elektronskih parova z nespareni elektronov zovníshny energicheskogo jednak od atoma kože do nemetala (rozakhovuetsya za takvu formulu 8 - broj grupe elementa). Broj karika u vezi jednak je broju izlaznih elektronskih parova. Budući da polovicu čine atomi jednog kemijskog elementa-nemetala, veza se naziva kovalentna nepolarna (primjeni: N2, Cl2, O2, H2). Kovalentna nepolarna veza koristi se u jednostavnim govor-nemetalima. Kako vezu ostvaruju atomi raznih elemenata-nemetala, veza se naziva kovalentna polarna, jer na taj način, visoki elektronski par pomiče se kod elementa bik s većom elektronegativnošću i na elementima je često pozitivan, a često negativan naboj (primijeniti govor: HCl, NO, CCl4, H2SO4). Kovalentna polarna veza koristi se u presavijenim ustima, zasićenim atomima nemetala.
Valencija - izgradnja atoma kemijskih elemenata do uspostavljanja kemijskih veza. Numerički, valencija se formira iz broja kemijskih veza, budući da su atomi danog kemijskog elementa zasićeni atomima drugog kemijskog elementa. Viša valencija varira s brojem skupine elemenata (isključujući: kiselinu (II) i dušik (IV)).
c) metalna veza-veza između metalnih atoma-iona i nabijenih elektrona. Metalna veza je posljedica činjenice da atomi i metal dobivaju elektrone s vanjske energetske razine u dubokom prostoru atomskog prostora i pretvaraju se u pozitivno nabijene ione (katione). Suženi elektroni slobodno se kreću u međuatomskom prostoru i povezuju sve katione u jednu cjelinu radi ravnoteže elektrostatske gravitacije. Metalna veza je napravljena u jednostavnim govornim metalima ili metalnim legurama (primijeniti govor: Al, Fe, Cu, bronca, mjed).

Atomi većih elemenata nisu jasni, krhotine mogu međusobno komunicirati. Kod kojih su postavljeni međusobno sklopivi dijelovi.

Priroda kemijske veze povezana je s dielektričnim elektrostatskim silama, koje su sile međudjelovanja između električnih naboja. Tako napunite elektron i jezgru atoma.

Elektroni, roztashovaní na zvníshníh elektronníh rívnya (valentni elektroni) perebuvayut daleko od jezgre, najslabiji vzaimodiyut s njim, a time i zgrada vídrivatisya iz jezgre. Sam smrad je pozvan da povezuje atome jedan na jedan.

Vrste uzajamnog modaliteta u kemiji

Tip kemijske veze može se upisati na početku tablice:

Karakteristike ionske veze

Kemijska interakcija koja se taloži težina iona, koji se može različito nabiti, zove se ionim. Stoga se čini da vezanje atoma može uzrokovati razliku u elektronegativnosti (tako da sposobnost privlačenja elektrona) i elektronski par prijeđe na elektronegativni element. Rezultat takvog prijelaza elektrona s jednog atoma na drugi je razdvajanje nabijenih čestica – iona. Između njih i krivi teret.

Najmanje pokazatelji elektronegativnosti mogu biti tipični metali, a najveći - vrste nebacača. Oni se, na taj način, uspostavljaju u međuigri tipičnih metala i tipičnih nemetala.

Atomi metala postaju pozitivno nabijeni ioni (kationi), dajući elektrone istih elektroničkih jednakosti, a nemetali primaju elektrone, transformirajući se u takvom rangu na negativno nabijen ioni (anioni).

Atomi prelaze u stabilniji energetski tabor, dovršavajući svoju elektroničku konfiguraciju.

Ionski zov nije usmjeren i nije sićuvan, pa kao elektrostatska međuigra zvuči na sve strane, očito da ion može privući ione suprotnog predznaka u svim ravnim linijama.

Roztashuvannya ioniv tako, scho dermalno ê pevna kílkíst protilezhenih ionív. Pojam "molekule" za ionske strukture ne mogu osjetiti.

Nanesite svjetlo

Otapanje veze u natrijevom kloridu (nacl) povezano je s prijenosom elektrona s atoma Na na atom Cl do otapanja iona:

Na 0 - 1 e \u003d Na + (kation)

Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (anion)

U natrijevom kloridu dovcol natrijevim kationima šest je aniona dodano kloru, a šezdeset natrijevih iona dodano je kožnim ionima klora.

Kada se uspostavi interakcija između atoma u barijevom sulfidu, događaju se sljedeći procesi:

Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+

S 0 + 2 e \u003d S 2-

Uvođenje svoja dva elektrona sirci nakon čega se otapaju anion sirka S 2- i barijev kation Ba 2+.

Metalna kemijska veza

Broj elektrona u najenergičnijim metalima je malen, smrad se lako izbacuje iz jezgre. Kao rezultat takvog vjetra uspostavljaju se metal i slobodni elektroni. Qi elektroni se nazivaju "elektronički plin". Elektronika se slobodno kreće iza obsyagom na metal i neprestano se povezuje i završava u atomima.

Budova govorni metal je ovakav: kristalna rešetka je kost govora, a između ovih čvorova elektronika se može slobodno kretati.

Možete koristiti sljedeće primjere:

Mg - 2e<->Mg2+

Cs-e<->Cs+

Ca-2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe3+

Kovalentni: polarni i nepolarni

Najrašireniji tip kemijske interakcije je kovalentna veza. Vrijednosti elektronegativnosti elemenata koji stupaju u interakciju ne mijenjaju se naglo, u kombinaciji sa zimom manje je vjerojatno da će imati jaku elektroničku okladu na veći negativni atom.

Kovalentni međuodnos može se uspostaviti ili mehanizmom izmjene ili mehanizmom donor-akceptor.

Mehanizam izmjene ostvaruje se, kao u slučaju atoma kože, rasparivanjem elektrona na vanjskim elektroničkim razinama i preklapanjem atomskih orbitala, da bi se uzrokovalo sparivanje elektrona, koji već pripadaju oba atoma. Ako jedan od atoma ima par elektrona na vanjskoj elektronskoj ravnini, a drugi ima slobodnu orbitalu, tada kada su atomske orbitale ponovno zakrivljene, elektronski par će se pogoršati i interakcija će biti slična donorskoj akceptorski mehanizam.

Kovalentna podjela za višekratnike:

• jednostavan chi single;
• podloze;
• probati.

Dva para elektrona i tri para elektrona zaštićeni su žicama.

Iza razlike u elektronskoj širini (polaritet) između atoma koji se vežu, kovalentna veza se dijeli na:

• nepolaran;
• polarni.

Nepolarna veza zadovoljena je istim atomima, a polarna - razlikama u elektronegativnosti.

Interakcije atoma bliske elektronegativnosti nazivaju se nepolarne veze. Glavni par elektrona u takvoj molekuli ne privlači isti atom, već leži u istom volumenu.

Interakcije elemenata, koji se odlikuju svojom elektronegativnošću, dovode do uspostavljanja polarnih veza. U ovoj vrsti interakcije, visoke elektroničke oklade privlači električki negativan element, ali ne moram ići na sljedeći (tako da ne dolazi do usvajanja iona). Kao rezultat takvog pomicanja elektronskog jaza na atomima javljaju se česti naboji: veći elektronegativni naboj je negativan, a manji je pozitivan.

Dominacija i karakteristika kovalencije

Glavne karakteristike kovalentne veze:

• Dovzhina je određena razlikom između jezgri atoma, koje međusobno djeluju.
• Polaritet je određen zvukom elektroničkog oblaka jednog od atoma.
• Pravocrtnost - moć uspostave orijentacije u prostranstvima veze i, očito, molekula, pjevanja geometrijskih oblika.
• Broj ljudi određuje se prema zgradi kako bi se utvrdilo naselje broja poziva.
• Polarizabilnost ovisi o sposobnosti promjene polariteta električnog polja.
• Za kidanje veze potrebna je energija koja označava snagu.

Kao primjer kovalentne nepolarne interakcije mogu poslužiti molekule vode (H2), klora (Cl2), kiseline (O2), dušika (N2) i mnoge druge.

H + H → H-H molekula ima jednu nepolarnu vezu,

O: + :O → O=O molekula može biti subvertirana nepolarna,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N molekula je vjerojatno nepolarna.

Kako primijeniti kovalentnu vezu kemijskih elemenata, možete dovesti molekule ugljičnog dioksida (CO2) i ugljičnog dioksida (CO) plina, sumporne vode (H2S), klorovodične kiseline (HCL), vode (H2O), metana (CH4), sumporni oksid (SO2) i kisik drugi.

U molekuli CO2 odnos između atoma ugljika i kisika je kovalentno polaran, krhotine negativnije vode privlače k ​​sebi energiju elektrona. Kisen može imati dva nesparena elektrona na jednakoj razini, a ugljen se može staviti na rješavanje međuovisnosti valentnih elektrona. Uslijed toga se uspostavljaju ovisne veze i molekula izgleda ovako: O=C=O.

Kako bismo razlikovali vrstu veze u ovoj trećoj molekuli, pogledajmo skladišta atoma. Jednostavan govor metal je uravnotežen metalom, metal s nemetalima je ionski, jednostavan govor je nemetal je kovalentno nepolaran, a molekule koje se sastoje od raznih nemetala nalaze se iza pomoći kovalentne polarne veze.

.

Vi znate da se atomi mogu spojiti jedan s jednim s odlukama i jednostavnih i presavijenih govora. S kojim se uspostavljaju različite vrste kemijskih veza: ionski, kovalentni (nepolarni i polarni), metalni i vodeni. Jedan od najvećih izvora snage atoma elemenata, koji označava kakva je veza između njih uspostavljena - ionska ili kovalentna, - tse elektronegativnost, tobto. stvaranje atoma u budućnosti privlače elektrone k sebi.

Ljestvica pozitivne elektronegativnosti daje bolju procjenu elektronegativnosti.

U periodima postoji opći trend povećanja elektronegativnosti elemenata, au skupinama - njihov pad. Elementi su prema svojoj elektronegativnosti poredani u nizu, na temelju čega je moguće izjednačiti elektronegativnost elemenata koji se nalaze u različitim periodima.

Vrstu kemijske veze treba taložiti ovisno o tome kolika je razlika u vrijednosti elektronegativnosti atoma elemenata koji su uključeni. Ono što više brine o elektronegativnoj prirodi atoma elemenata koji čine vezu, kemijska je veza polarna. Nije moguće povući razliku između vrsta kemijskih veza. U većini slučajeva, tip kemijske veze vidljiv je u sredini; na primjer, visokopolarna kovalentna kemijska veza bliska ionskoj vezi. Ugar u onom, kojemu je s graničnih padina kemijska veza po svojoj naravi najbliža, može se dovesti ili do ionske, ili do kovalentne polarne veze.

Ionska se veza uspostavlja međuigrom atoma, koji oštro udaraju u jedan te isti za elektronegativnost. Na primjer, tipični metali litij (Li), natrij (Na), kalij (K), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) otapaju ionsku vezu s tipičnim nemetalima, uglavnom s halogenima.

Krema metalnih halogenida lokve, ionska veza, također se taloži na takvim padinama, poput livada i soli. Na primjer, u natrijevom hidroksidu (NaOH) i natrijevom sulfatu (Na 2 SO 4) ionske veze postoje samo između atoma natrija i kiseline (ostale veze su kovalentne polarnosti).

Kada atomi međusobno djeluju s istom elektronegativnošću, molekule s kovalentnom nepolarnom vezom se otapaju. Takva veza prisutna je u molekulama uvredljivih jednostavnih govora: H 2 F 2 Cl 2 O 2 N 2 . Kemijska veza u tim plinovima uspostavlja se u vidljivim elektronskim parovima, tobto. u slučaju preklapanja u obliku elektroničkog nereda, začaranog elektron-nuklearnom interakcijom, koja je slična kada su atomi blizu.

Sastavljajući elektroničke formule govora, prateći sjećanje, da je elektronski par glatki poput kože mentalna slika povećanog elektroničkog jaza, koji je rezultat iskrivljenja elektroničkog nereda.

S međuigrom atoma, vrijednosti elektronegativnosti istih variraju, ali ne naglo, dolazi do povećanja ukupnog uloga elektrona na veći negativni atom. Najveća su proširenja vrsta kemijske veze, koja je uobičajena iu anorganskim i u organskim slojevima.

Za kovalentne veze u cijelom svijetu postoje te veze, kao da su uspostavljene donor-akceptorskim mehanizmom, npr. u hidroksonijevim i amonijevim ionima.

Metalni zvuk.

Zvuk, koji nastaje kao rezultat interakcije živih elektrona s metalnim ionima, naziva se metalni zvuk. Ova vrsta veze utječe na jednostavne govorne metale.

Bit procesa uspostavljanja metalne veze slična je napadu: atomi metala se lako oslobađaju valentnim elektronima i pretvaraju se u pozitivno nabijene ione. Kako se slobodni elektroni, koji su probili atom, kreću između pozitivnih metalnih iona. Među njima krive metalnu vezu, tobto. Elektronička energija koja cementira pozitivne ione kristalne rešetke metala.

Vodeni poziv.

Veza koju uspostavlja jedna molekula između atoma i atoma jako elektronegativnog elementa(O, N, Ž) Druga molekula naziva se vodena veza.

Možete kriviti hranu: zašto sama voda stvara tako specifičnu kemijsku vezu?

Cijenimo da je atomski radijus manji od malog. Osim toga, s premještanjem ili povećanjem opskrbe svog jednog elektrona, voda se puni s visokim pozitivnim nabojem, za što voda jedna molekula stupa u interakciju s atomima elektronegativnih elemenata, koji mogu imati djelomični negativni naboj koji izlazi na molekule H2, OHF2 3).

Pogledajmo deyakí primijeniti. Ozvučite moje skladište kemijskom formulom H2O. Ispravan način bio bi označiti skladište formulom (H 2 O) n, de n \u003d 2,3,4. pupoljak. Tse se objašnjava samo činjenicom da su molekule vode vezane jedna za drugu pri pogledu na vodene veze.

Prihvaćeno je da Vodneviy zv'yazok znači mrlje. To je dosta slabija, niža ionska ili kovalentna veza, ali jača, manje izražena međumolekularna interakcija.

Prisutnost priključaka za vodu objašnjava povećanje tlaka vode pri niskim temperaturama. Zbog toga se zbog sniženja temperature mijenja promjena molekula, a time i veličina njihovog “pakiranja”.

Uvođenjem organske kemije okrivljena je prehrana: zašto je vrelište alkohola bogato alkoholom, niže ugljikohidratima? To se objašnjava činjenicom da se vodene veze uspostavljaju i između molekula alkohola.

Povećanje temperature vrenja alkohola također je posljedica povećanja njihovih molekula.

Vodena veza je karakteristična za bogate i druge organske spojeve (fenole, karboksilne kiseline i dr.). Iz tečaja organske kemije i globalne biologije možete vidjeti da prisutnost vodene veze objašnjava sekundarnu strukturu proteina, život subvertebralne spirale DNA, što je manifestacija komplementarnosti.

Poput komponenti konstruktora, atomi se međusobno povezuju. Í yak bi V nije prevario, ali s jednim blokom možete dobiti samo jedan blok. Dio za 4 centra može stati ne više od četvrtine. Ovaj princip je preuzet iz kemije. Za broj vilnyh seredkív vídpovídaê valencija atoma elemenata.

Rezultat međuigre atoma je posjedovanje govora. Pogledajte kemijsku vezu atoma taloženih u prirodi skladišnih elemenata.

Metali se tretiraju s malim brojem elektrona na istoj razini, jednako kao i nemetali s najnižim vrijednostima elektronegativnosti. Sada je naš zadatak pogoditi kako promijeniti EO u Mendelijevu tablicu ili ga usporediti s tablicom "Elektronegativnost". Što je aktivan nemetal, vrijeme je vani i ne treba govoriti o onima da ovaj element, kada se spoj napravi, oduzima elektroniku.

Postoje milijuni govora. Tse mogu biti jednostavni govori: metal Fe, zlato Au, živa Hg; nemetalni sirka S, fosfor P, dušik N 2 . Dakle, presavijanje govora: H 2 S, Ca 3 (PO 4) 2 (C 6 H 10 O 5) n proteinske molekule, itd. Kombinacija elemenata koji ulaze u skladište govora određuje kako će se među njima koristiti vrste veza.

kovalentna veza

Nedobacivači iz korištenih elemenata otkupljuju se od manjine. Ale, djela posebnosti u životu i građenju majke mijenjaju valentnost, značajan je broj dana, koje su ti elementi uzrokovali.

Dakle, majka fenomena, kako se atomi spajaju, možemo dobiti molekule vode H2.

Pustimo mašti na volju, da vidimo one koji se ne mogu pobijediti. Recimo da smo uzeli dva ista detalja u ruke, da bi se mogao napraviti takav look:

Bit će samo kombinacija oboje, a između njih će biti jedna divlja Lanka. Prijeđimo s naše vizije na molekule. Očito pred sobom imamo dva atoma i vodu i naš zadatak je spojiti ih u molekulu. Vidljivo izvrtajući detalje, tako da se smrad sjedini, potrebno ih je staviti jedan na jedan, pozivajući ih u pjevački svijet. Točke označavaju redoslijed, broj elektrona koji su raspršeni na vanjskoj sferi.

Džerelo

Atomi vode, poput detalja, bili su povezani jednom karikom, pa je valencija u ovoj vrsti kože jednaka I. Ali, stupnjevi oksidacije su jednaki 0, pa se govor sastoji od elementa s istim vrijednostima ​elektronegativnosti.

Pogledajmo kako se uspostavlja molekula najšireg plina našeg planeta, dušika N 2.

Dušik, najviše 3 nesparena elektrona. Zašto uzimati dva detalja uma tog jednog.

U ovom redoslijedu, dušik je trovalentan i koraka

Oksidacija poput i zaschaêêêêêêêêêêê doívníuje 0. Dušik dovršava vanjsku loptu 2s 2 2p 6 za kvadrat elektronske oklade.

Kovalentna veza u molekuli koja se sastoji od jedne vrste atoma, a sama je nemetalna, je nepolarna.

Sat vremena probudite molekule broja elektrona u pragne do kraja. Pogledajmo kako se molekula 2 postavlja. Atom kože ne dobiva 2 elektrona i smrad nadoknađuje nedostatak gorućeg elektronskog para.

Također, poštuje se činjenica da je oksidacija rabarbare 0, jer atomi i jednaki partneri, da je valencija joge dobra II.

Kovalentna kemijska veza otopina s različitim nemetalima naziva se polarnom.

Uzmimo dva nemetalna elementa vodu i klor. Značajno, elektronička formula vanjske sfere.

Nakon analize vrijednosti, E (H)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.

Na takvom se prizoru bilježi shema kovalentne veze koju čine različiti elementi.

Listovi su važni da naznače da u ovoj situaciji Cl i H neće biti jednaki partneri, krhotine glavnog elektronskog jaza su odvojene u Cl. Voda u nervoznoj borbi, 1 elektron se dovodi do klora, koji ima 7 elektrona u svojoj prisutnosti. Voda dobiva pozitivan naboj, klor je negativan. Valencija H i Cl jednaka je I. Tada će stupanj oksidacije biti H + Cl - .

Ova vrsta usvajanja je posljedica mehanizma razmjene. Tse znači da želite dovršiti konfiguraciju elektronegativnog primanja elektrona, manje znači prihvaćanja, a u isto vrijeme, elektronski par je vruć.

Ne-bacači se koriste kao binarne stavke, au skladište mogu biti uključena tri ili više elemenata. Na primjer, molekula ugljične kiseline H 2 CO 3 sastoji se od 3 elementa. Kao smrad među sobom zadnuvatsya. Rast elektronegativnosti srednjeg EO (H)<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.

Kako bi se inducirala strukturna formula, ugljik je napisan u središtu. Novi ima 4 nesparena elektrona. Krhotine atoma se oksidiraju u količini od 3, a mogu im se uzeti 2 elektrona. Nije lukav način izračunati, Bachimo, da 4 elektrona dolaze iz C i jedan po jedan iz dermalnog N. Zaobilazimo naš rozrahunok, štiteći neutralnost molekule, uzimajući u obzir pozitivne i negativne naboje.

H 2 + C +4 Pro 3 −2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0

Postoji još jedan mehanizam kovalentne veze pod nazivom donor-akceptor.

Da bismo razumjeli princip, opišite molekulu za koju se ne može primijetiti da ima oštar, zagušljiv miris, amonijak NH 3 .

Tri 5 elektrona, koji su po redu atoma N, vežu manje od 3. Valencija atoma N poprima vrijednost III. Na ovom stupnju oksidacije N -3 (odvukavši 3 elektrona iz atoma kože H, on postaje negativan), voda je, iznenada opljačkavši "gospodske preljeve", davši elektron, akumulirala pozitivan naboj H +. Dva elektrona nisu iza, smrad se vidi crvenom bojom. Smrad zgrade će se taložiti u slobodnoj sredini H + iona. Ovo mjesto zauzeti elektrone s dušikom, kao što je označeno crvenom bojom. Amonijev kation se uspostavlja donor-akceptorskim mehanizmom.

Nezadiyani ranije "crveni" elektroni N "smještaju" se u praznu s-orbitalu, tako da kation vode može ležati. Amonijev ion može imati 3 veze, koje služe za mehanizam izmjene, kao i jednu, za donor-akceptor. Štoviše, NH3 lako stupa u interakciju s kiselinama i vodom.

Jonski poziv

Ionska kemijska veza je skoro kordonska kovalentna polarna. Napominje se da postoje govori u kojima je kovalentna veza lokalizirana, karakteristična je uporaba zajedničkog elektroničkog para, kao i ionska veza, karakteristična je snaga cjelokupnog prijenosa elektrona. Na kraju, rezolucija je rezolucija nabijenih čestica – iona.

Navedite vrstu poveznice koja će vam pomoći u izračunu. Ako je razlika u elektronegativnosti veća od 1,7, tada je govor karakteriziran ionskom vezom. Ako je vrijednost manja od 1,7, tada je dominantna polarna veza. Pogledajmo dva govora NaCl i CaC 2. Oštećuje smrad metala (Na i Ca) i nemetala (Clí C). Protei će u jednom smjeru biti ionski, u drugom kovalentni polarni.

Postulat fizike kaže da se proporcije privlače. Tobto. pozitivni privlače negativne.

Prihvatljivo je da je potrebno oduzeti govor atomima kalija i fluora. Atom kože ne bi trebao oduzeti konfiguraciju plemenitog plina. Do njega je moguće doći na dva načina, davanjem ili prihvaćanjem elektronike, utvorjujući svaki od njih s konfiguracijom u vrećici.

Tom kaliju je lakše dati 1 elektron, niže uzeti 7 od fluora.

Slično kaliju, koji se lako odrekao svog elektrona, yoga kation preuzeo je elektronsku formulu do argona.

Kalcij je dvovalentan metal, tada su za interakciju potrebna dva atoma fluora, a krhotine zgrade će uzeti samo jedan elektron. Vidi se shema uspostavljanja ionske veze.

Danska vrsta je lokalizirana u svim solima, između metalnog i kiselog viška. U slučaju gore navedene primjene za ugljičnu kiselinu, kiseli suvišak će biti CO 3 2−, kao zamjena za vodu za postavljanje atoma natrija, tada se može vidjeti shema usvajanja veze.

Treba napomenuti da je ionska veza ista između Nai O, a između C i O je kovalentna polarna.

Metalevy zvez'azok

Metali se koriste u različitim bojama: crna (zalizo), crvena (srednja), žuta (zlatna), siri (sríblo), tope se na različitim temperaturama. Međutim, oni pokazuju sličan odsjaj, tvrdoću i električnu vodljivost.

Metalna veza može biti slična kovalentnoj nepolarnoj. Bacanje bídní elektronom na zvníshny rívní, na to, kada je veza smrada gotova, nije ih moguće privući, za njih dominantna víddacha. Metali imaju veliki atomski radijus, što im omogućuje da lako unište elektrone, stvarajući katione.

Me 0 - ne = Me n+

Elektronika se stalno kreće od atoma do iona i dalje. Sami kationi mogu se usporediti sa santama leda, izoštrenim negativnim česticama.

Shema metalnog zv'yazku

Vodeni poziv

Elementi-nemetali II perioda (N, O, F) mogu imati visoku vrijednost elektronegativnosti. Tse vplivaê na zdatníst utavlennja vodnevnoj zv'yazku mízh polarizacija H + jedna molekula i anion N 3-, O-2, F-. Vodena poveznica je građevna jedna i dvije različite molekule. Na primjer, ako uzmete dvije molekule vode, svi smradovi su pomiješani zajedno s hrpom H i O atoma.

Kemijska veza vode na slikama je točkasta. Molekule koje žive zajedno igraju i znaju važnu ulogu živih organizama. Sekundarna struktura molekule DNA bit će pomoć vodene veze.

Vrste kristalnih dvoraca

Da bi se oduzeo govor, a ne samo skup molekula, potrebno je čestice “spakirati” u vlastiti okvir – kristalnu rešetku.

Pokažite sebi geometrijsku figuru - kocku, na vrhovima će biti čestice, mentalno spojene.

Postoji izravna veza između atoma i tipa kristalne rešetke.

Pokažite poštovanje, koji je napravljen s kovalentnim nepolarnim vezivom sastavljenim od čestica-molekula, koje su pakirane u molekularnu kristalnu rešetku. Najskuplji će biti temperaturni režim slavina niskog vrenja. Tse v_domi you wordsovini like kisen O2, klor Cl2, brom Br2.

Kovalentna polarna kemijska veza također je karakteristična za molekularne strukture. Tu spadaju organski spojevi: saharoza, alkoholi, metan i anorganski spojevi: kiseline, amonijak, oksidi nemetala. Iznuvannya njihove bovaê poput rijetkog (H 2 O), čvrstog (sirka) i plinovitog izgleda (SO 2).

Na čvorovima atomskih kristalnih granata nalaze se okremí atomi, između kojih postoje kovalentne nepolarne veze. Snaga atomskog kristala do dijamanta. Ovo je trenutno najsolidniji govor. Danski tip veze karakterističan je za govor, koji pokriva značajan dio našeg planeta, -SiO 2 (pijesak) i karborund SiC, koji možda ima slične moći kao dijamant.

Ionska veza između atoma uspostavlja kristalnu rešetku, u čijim će čvorovima biti kationi i anioni. Tsya budova je među sobom klasa anorganskih soli, koje se sastoje od metalnih kationa i viška anionske kiseline. Karakteristične riže ovih rijeka bit će visoke temperature, na kojima će se smrad topiti i kuhati.

Metalni zv'yazok maê metalni kristalni grati. Kod njezinih budoví moguće je povući paralelu s ionskim štakorima. U čvorovima će se raspršiti atomi i ioni, a između njih elektronski plin, koji nastaje migracijom elektrona od atoma do elektrona.

Poznavajući podatke vídomosti, možemo uzgajati visnovok, poznavajući skladište i život, možemo predvidjeti snagu i navpak.