Kiseli metal jaka voda. Interakcija metala s kiselinama. koncentrirana dušična kiselina
"Klasifikacija kiselina" - klasifikacija kiselina prema broju atoma u vodi. kiseline. Borna kiselina. Klasifikacija kiselina. Fluorična. Prepoznavanje kiselina. Preklopni govori. Prehrambeni proizvodi. Karakteristike kiselina. Optička kiselina. Grupa. Mravi grizu. Pravila sigurnosnog inženjeringa. Što će nas tjerati. Klorovodin (klorovodična) kiselina.
“Kiseline 8. klase” - Kako dodati kiselinu u piće za kiselkast okus? Koja klasa govora može posjedovati kiselinu? Kakvu kiselinu osveti shlunkovoy sok? Pogodi što znamo o kiselinama na guzi. Metalni (nemetalni) Solotvorni (ne-slan) Kiseli (bazni). Opišite okside.
"Organske kiseline" - Limunska kiselina izlazi iz lista vragove i trave. Mliječna kiselina. Dugo vremena, oktova kiselina se smatrala vodenim sortama. Mliječna kiselina u prehrambenoj industriji. Optička kiselina u industriji. Murašićeva kiselina u prirodi. Limunska kiselina u virobnitství. Odaberite podjelu.
"Reakcije kiselina" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. Tipične reakcije kiselina. kiseline. Klasifikacija kiselina. Preokreni sebe. Uzagalnennya. Vidpovidi.
"Kemija razreda 8 Kiseline" - Kiseline. Vrijednost kiselina. Jabučna kiselina. Kiseline u prirodi. Procjene tablica. HCN. Pravila sigurnosnog inženjerstva za sat rada s kiselinama. Promjena boje indikatora u kiselinama. Kiseline: skladište, klasifikacija, vrijednost. Limunska kiselina. Štetna kiselina. Klasifikacija kiselina za umjesto kiseline.
"Kiseline i voda" - Murakha vporskuê u ranu s ugrizom kraste za osvetu mravlje kiseline. Kiselina u svijetu stvorenja. Tropski pauk puca na rogove cvijeta srednjeg tla, koji osvetljava 84% očne kiseline. Kiseline u ljudima. Otsova. Zvuči kao da je povijesno ime sumporne kiseline vitriol oliya. Deyakí bube vistrílyuyut čašu razrijeđene sumporne kiseline.
Reakcija 1. Metal + kiselina \u003d jaka + voda
Vrsta reakcije - reakcija supstitucije.
Znak reakcije je vidjeti plin.
P pri sklapanju ravnomjernih reakcija, ne zaboravite da se voda vidi u pogledu dvoatomskih H 2 molekula!
Zdíysnenníst - nebhídne vykonannya dvoh umova:
1) samo metali reagiraju s kiselinama (krim dušična kiselina i koncentrirana sumporna kiselina), koje se nalaze u brojnim aktivnostima metala do jednog dana (div. shema);
2) tijekom reakcije metala s dušičnom i koncentriranom sumpornom kiselinom voda se ne vidi Qi kiseline se nalaze na metalu prema vlastitim zakonima. Silicijska kiselina ne reagira s metalima na ono što se ne razlikuje po vodi.
zadnjica:Kako klor (klorovodična) kiselina reagira s perepahanovyh rechovina: Na 2 Pro, Su, SO 3, Zn? Spremite jednake moguće reakcije.
1. Očito je da su zadaci u mislima govora do različitih klasa i odmah se provjeravaju da li smrad reagira s kiselinama. Izlaz:
Na 2 Pro - bazični oksid - reakcija (da izađe jaka voda);
Si - metal, koji se ponovno kupuje pri niskoj aktivnosti nakon vode, - ne reagira;
SOz – kiseli oksid – ne reagira;
Zn - metal, koji je u rasponu aktivnosti do dana, - reagira (postoji snaga i voda).
2. Da bi se zbrojila ravnomjernost reakcija, značajna je valencija metala (natrij - I, cink - II), a preklopna formula soli je sigurna, tako da valencija kiselog viška Cl postaje I. Gubi se zapis o izjednačavanju reakcija:
Na2Pro + 2HCl = 2NaCl + H2Pro;
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Reakcija 2. Osnovni oksid + kiselina \u003d sil + voda
Vrsta reakcije - reakcija razmjene.
Presavijte jednak broj reakcija jednostavnije, niže jednake reakcije 1, kiselinska formula je već poznata; znajući í̈í̈, lako je uzeti formulu viška kiseline i yogo valencije.
Dali robimo samo tako, kao u prednju zadnjicu. Prilikom presavijanja jednakih reakcija, nećemo zaboraviti da se voda vidi!
zadnjica: Pohranite jednake reakcije između aluminijevog oksida i klorovodične kiseline.
1. Pogodi formulu klorovodične kiseline - HCl, njen višak Cl (klorid) valencije I.
2. Za periodični sustav D.I. Mendeliev, moguće je da je valencija aluminija III formula iogo oksida Al2Oz.
3. Produktu reakcije - soli (aluminijev klorid) dodamo formulu: AlClz.
4. Zapišimo jednaku reakciju i uzmimo je novim koeficijentom:
Al2Oz + 6HCl = AlClz + 3H2O
Reakcija 3. Baza + kiselina \u003d jaka + voda
Tsya reakcija može imati posebno ime - reakcija neutralizacije, na to da se u tijeku kiselina i baza nibi međusobno svode.
Vrsta reakcije - reakcije razmjene.
Znakovi reakcije: vidjeti toplinu, mijenjati baraž indikatora, za neprepoznatljiv hidroksid koji stvara opsadu.
Da bi se zbrojila jednaka reakcija neutralizacije, potrebno je povećati unaprijed:
1) vrijednost valencije kiselog viška metala;
2) dodati formulu soli, koja se taloži;
3) zapišite jednaku reakciju i odaberite koeficijente.
(Fotografija kao od boje maline, kada se doda kiselina, pojavio se prozor boje; fotografija 2 - kiselina je izlivena na opsadu od crnita i otvoreno vino)
Reakcija između kiseline i baze, nakon koje se uspostavlja snaga, i vode naziva se reakcija neutralizacija .
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
4. Reakcija 4. Kiselina + sil \u003d nova kiselina + nova sil
Vrsta reakcije - reakcija razmjene.
Znakovi reakcije - pad opsade prizora plina. Reakcija je moguća jer se može pojaviti nejasna jačina (razd. tablica diferencijacije) ili nejasna, nestabilna ili hlapljiva kiselina.
Korisno znati: koje su među najvažnijim kiselinama koje su navedene u tablicama:
- nerobusni - silicij (H2SiO3);
- nestabilan - ugljen (H 2 COz \u003d H 2 O + CO 2) i sumpor (H 2 SOz \u003d H 2 O + SO 2);
- letki - dnevni sati (H 2 S), kao i HCl, HBr, HI, HNOz - ali samo u prisutnosti vode kada se zagrijava.
Da bi se izjednačila reakcija, potrebno je završiti napadne operacije:
1) zbrojiti reakcijsku shemu za koju treba odabrati formule soli i kiseline (bolje je imati tablicu varijabilnosti ili poznavanje valencije);
2) revidirati mentalnu reakciju reakcije (tablica će pomoći u budućnosti);
3) ako je reakcija točna - zapiši jednaku reakciju. Kao rezultat toga, pojavljuje se ugljična kiselina sumporne kiseline - za snimanje proizvoda njihove distribucije (oksida i vode).
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3
Vikoite proponovaní desno:
1. Završite izjednačavanje reakcija i uzmite koeficijente:
a) CaO + HzRO4 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Za pohranjivanje jednakih reakcija između rehovina: a) jodovodične kiseline i barijevog oksida; b) sumporna kiselina i oksid (III); c) dušična kiselina i litijev oksid; d) fosforna kiselina i kalijev oksid.
Sol proizvod zamjene atoma u vodi iz kiseline za metal. Soli ružmarina u sodi disociraju na metalni kation i anion viška kiseline. sol podijeljena sa:
sredina
· Glavni
· Sveobuhvatan
· Podviniy
Zmishani
Srednje soli. Proizvod ukupne supstitucije atoma u vodi u kiselini za atome metala, ili skupinu atoma (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Nazivi srednjih soli podsjećaju na nazive metala i kiselina: CuSO 4 - midi sulfat, Na 3 PO 4 - natrijev fosfat, NaNO 2 - natrijev nitrit, NaClO-natrijev hipoklorit, NaClO 2 - natrijev klorit, NaClO 3 - natrijev klorat , NaClO 4 perklorat natrij, CuI-jodid midi (I), CaF 2 -kalcij fluorid. Stoga je potrebno zapamtiti nekoliko trivijalnih naziva: NaCl-kuhinjska sol, KNO3-kalijev nitrat, K2CO3-pepelika, Na2CO3-kalcinirana soda, Na2CO3∙10H2O-kristalna soda, CuSO4-mid vitriol, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-boraks,Na2SO4 . 10H 2 O-Glauberova snaga. Podvine soli. Tse sol , da se osvete dvije vrste kationa (atomi i voda bogata osnovna kiseline koje zamjenjuju dva različita kationa): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Podzemne soli, poput pojedinačnih spoluchy, manje su vjerojatno da će imati kristalni izgled. Kad je razlika u vodi, smrad je gotovdisocirati na metalne ione i kisele viškove (kao sol ruža), na primjer:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Važno je napomenuti da disocijacija podvarijantnih soli u vodenim ružama traje jedan korak. Za imenovanje soli ove vrste potrebno je znati naziv aniona i dva kationa: MgNH4PO4 - magnezij-amonij fosfat.
Kompleksne soli.Ce čestice (neutralne molekule ilioni ) ion (ili atom) ), zove se kompleksotvorni, neutralne molekule ili drugi ioni, naslovi ligandi. Složene soli se dijele na:
1) Kationski kompleksi
Cl 2 - dikloridtetraamoncink (II)
Cl2- di heksaaminkobalt(II) klorid
2) Anionski kompleksi
K2- tetrafluoroberilat(II) kalij
Li-litijev tetrahidroaluminat(III)
K3-heksacijanoferat(III) kalij
Teoriju postojanja složenih struktura razvio je švicarski kemičar A. Werner.
Kiselinske soli- produkti nepotpune supstitucije atoma u vodi bogatim bazičnim kiselinama na katione metala.
Na primjer: NaHCO 3
Kemijska snaga:
Reagirati s metalima.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Vrijedno je poštovati da za takve reakcije nije sigurno uzimati metalne lokve, jer će smrad reagirati s vodom s velikim energetskim vizijama, te će postati vibus, na što se sve reakcije nalaze na različite načine.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Kisele soli reagiraju s različitim livadama i stvaraju srednje jakost i vodu:
NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO 4 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4
Kisele soli reagiraju s razlikama srednjih soli u tom slučaju, kako se vidi plin, vidi se oborina ili se vidi voda:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Kisele soli reagiraju s kiselinama, na primjer, kiseli produkt reakcije bit će slab ili hlapljiv, niže dodan.
NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O
Kisele soli reagiraju s bazičnim oksidima s vodom i srednjim solima:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Kisele soli (zocrema hidrokarbonat) raspoređuju se prema temperaturi:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Iz:
Kisele soli se otapaju kada je na livadi previše bogate bazične kiseline (reakcija neutralizacije):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Kisele soli otapaju se u prisutnosti različitih bazičnih oksida u bogatim bazičnim kiselinama:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Soli kiselina otapaju se u slučaju različitih metala s viškom bogate bazične kiseline:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Kisele soli otapaju se kao rezultat interakcije srednje soli i kiseline, koja je otopina aniona srednje soli:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Osnovne soli:
Bazične soli su produkt nepotpune supstitucije hidroksogrupa u molekulama bogatih kiselinskih baza na kiselim viškovima.
Zaliha: MgOHNO 3 FeOHCl.
Kemijska snaga:
Bazične soli reagiraju s previše kiseline, gaseći srednju jačinu vode.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Glavne soli su raspoređene po temperaturi:
2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O
Povlačenje bazičnih soli:
Interakcije soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza soli napravljenih sa slabom bazom i jakom kiselinom:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Većina osnovnih soli je male raznolikosti. Neki od njih su primjerice bogati mineralima malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 i hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Dominacija promjenjivih soli ne vidi se u školskom kolegiju kemije, ali je važno znati značenje.
Zmíshaní soli - tse soli, u skladištu jednog metalnog kationa, dodaju se kiseli viškovi dvije različite kiseline.
Naochny butt -Ca(OCl)Cl bílinne vapno (izbjeljivač).
Nomenklatura:
1. Snaga za osvetu kompleks kation
Poleđina se zove kation, tada ulazi u unutarnju sferu ligandi-aniona, od završetaka do "o" ( Cl - - klor, OH - -hydroxo), zatim ligandi, koji su neutralne molekule ( NH3-amin, H2O -aquo). Ako postoji više od 1 istih liganada, njihov broj je označen grčkim brojevima: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deca. Ostatak se zove agens za stvaranje ionskog kompleksa, u lukovima pokazuje istu valenciju, koja je sasvim drugačija.
[Ag (NH3)2](OH )-hidroksid diamin sribla ( ja)
[Co(NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -klorid dikloro o tetraamin kobalt ( III
2. Snaga za osvetu kompleksnog aniona.
Kralježnica se naziva ligandi-anion, tada neutralne molekule koje ulaze u unutarnju sferu, završavaju na "o", što označava njihov broj grčkim brojevima. Nazovimo ion-kompleksizator latinskim, sa sufiksom "at", koji označava valenciju u zagradama. Nadalje, upisuje se naziv kationa, koji je u vanjskoj sferi, broj kationa nije naveden.
K 4 -heksacijanoferat (II) kalij (reagens za Fe 3+ ione)
K 3 - heksacijanoferat (III) kalij (reagens za Fe 2+ ione)
Na 2 -tetrahidroksocinkat natrij
Više iona u metalu koji tvori kompleks. Najveću sklonost kompleksiranju pokazuju d elementi. Pored središnjeg iona koji tvori kompleks, nalaze se suprotno nabijeni ioni, bilo neutralne molekule-ligandi ili aditivi.
Ligandi koji tvore ionski kompleks čine unutarnju sferu kompleksa (blizu kvadratnih lukova), broj liganada koji su koordinirani oko središnjeg iona naziva se koordinacijskim brojem.
Oni, kao da su otišli iz unutarnje sfere, uspostavljaju vanjsku sferu. Kao složeni ion-kation, onda vanjska sfera ima anion i navpak, kao složeni ion-anion, zatim vanjska sfera-kation. Nazovite katione lokvih i lokva-zemaljskih metala amonijevim kationom. U slučaju disocijacije složenih klica, dajte sklopive kompleksne ione, tako da možete završiti pruge na različitim mjestima:
K 3 ↔3K + + 3-
Kao da je jezik o kiselim solima, onda kada čitate formulu, prefiks hidro-, na primjer:
Natrijev hidrosulfid NaHS
Natrijev bikarbonat NaHCO3
Uz glavne soli postoji prefiks hidrokso- ili dihidrokso-
(taloženje kao faza oksidacije metala u soli), na primjer:
magnezijev hidroksoklorid Mg(OH)Cl, aluminijev dihidroksoklorid Al(OH) 2 Cl
Metode zadržavanja soli:
1. Izravna interakcija između metala i nemetala . Ova metoda može sadržavati soli kiselina bez kiselina.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Interakcije kiselina i baza (Reakcija neutralizacije). Reakcije ovog tipa mogu biti od velike praktične važnosti (kao što su reakcije na više kationa), smrad su uvijek popraćene vizijama vode:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Interakcija između bazičnog oksida i kiselog :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Interakcije između kiselog oksida i baze :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Interakcije bazične oksidirajuće kiseline :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Izravna interakcija metala s kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena viđenjem vode. Chi se vidi voda i leži u aktivnosti metala, kemijskoj snazi kiseline i njenoj koncentraciji (razd. Snaga koncentrirane sumporne i dušične kiseline).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Interakcije soli s kiselinom . Tsya reakciju treba uzeti za pranje, koja kiselina, koja slabu kiselinu čini jakom, ili hlapljiviju, nižu kiselinu, koja je ušla u reakciju:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Interakcije soli s kiselim oksidom. Reakcije idu tek kada se zagrije, oksid koji ulazi u reakciju je kriv što je manje smrtonosan, postaje manje stabilan nakon reakcije:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Interakcija nemetala s livadom . Halogeni, sirka i drugi elementi zajedno s livadama daju bezkiseline i kisele soli:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reakcija bez zagrijavanja)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reakcija s zagrijavanjem)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Interakcija između dvije soli. Najbolji način za proširenje metode je ekstrakcija soli. Za tu štetnu sol, koja je zbog dobrote dobra ušla u reakciju, pa tako i reakcija ionske izmjene, tada je, da bi išla do kraja, potrebno da jedan od proizvoda reakcije nije jasno:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Međusobni odnosi praga i metala . Reakcija se odvija na isti način na koji metal stoji uz brojne naprezanja metala koja su veća od onog što se događa u soli:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Toplinska raspodjela soli . Prilikom zagrijavanja nekih kiselih soli stvaraju se nove, s manjom količinom kiselog, inače ga nemojte osvetiti:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Interakcija između nemetala i praga. Deyaki nisu vratili zgrade sa solima, s novim solima:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Interakcija temelja s praga . Dakle, kako je reakcija ionske izmjene, onda je da bi ona išla do kraja potrebno da 1 od produkta reakcije bude nejasan (reakcija je toliko samokorozivna za prijenos kiselih soli u sredini):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Dakle, na ovaj način možete oduzeti podvinske soli:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Interakcija metala s livadom. Metali, poput amfoternih, reagiraju s livadama, stvarajući komplekse:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, metali) s ligandima:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Urednik: Kharlamova Galina Mykolayivna
I) Kiselina + metal = jaka
1. Metali koji podnose H, u nizu naprezanja, odvajaju se od jakih kiselina H.
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2. Metali, koji stoje iza H, vise niz druge plinove.
3Cu + 8HNO 3 (rozb) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
II) Kiselina + baza(R-I neutralizacija)
H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O.
III) Kiselina + bazični oksid
H2SO4 + Na2O \u003d Na2SO4 + 2H2O.
IV) Kiseline reagiraju sa solima, kako je reaktivna kiselina jaka, ona je slabija, ili kako je opsada uspostavljena.
HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3
Otrimannya.
1. Kiseli oksid + voda
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3
2. Bez kiseline
o Interakcija jednostavnih govora
o Kada se koristi na soli s jakim kiselinama, vide se slabije.
K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S
8. Sol, njihova klasifikacija, kemijska moć i otrimannya.
soli - nabori govora koji se sastoje od atoma metala i kiselih viškova.
Klasifikacija.
1. Srednja sol- Koristite atom i vodu u kiselini zamijenjenoj metalom.
2. Soli kiselina- Nisu svi atomi vode u kiselini zamijenjeni metalom. Razumljivo, kisele soli mogu stvoriti samo dvije ili više bogatih bazičnih kiselina. Jednobazne kiseline i kisele soli ne mogu dati: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 itd. d.
3. Bazične soli- može se promatrati kao produkt nestalne ili djelomične supstitucije hidroksilnih skupina baza s kiselim viškom: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl tanko.
4. Donje soli- atom vode dvo-ili bogato bazične kiseline i supstitucija ne jednog metala, već dva različita: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 itd.
Kompleksne soli
Kemijska snaga.
Aktivne soli se izlažu kada se zagrijavaju
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2) Sil + kiselina \u003d nova sil ta nova kiselina. U svrhu reakcije potrebno je da kiselina bude jaka po jačini, u jako se dodaje kiselina:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3) Snaga + baza = novu snagu i novu osnovu :
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4) Snaga + Snaga = nova snaga
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
Vzaêmodíyut z metali
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.
Otrimannya.
1. Kiselina + baza
3 . Baza + kiseli oksid
5 . Kiselina + jaka
7 . Snaga + snaga
9 . Metal + nemetal
9. Dizajn. Vidi raspršene sustave. primijeniti. Vídsotkova koncentracija rozchinív. Razvyazati zavdannya na vídsotkovu koncentraciju.
Rozchini- to je homogeni fizikalno-kemijski sustav koji se sastoji od 2 ili više komponenti i proizvoda njihove interakcije.
Važna karakteristika distribucije je skladište.
Dijelovi mlina agregata, koji se ne mijenjaju, nazivaju se trgovac na malo u času odobravanja razlike. Ako se znalo da su štetne komponente u istom stanju (etanol i voda), tada je trgovac bio taj koji je imao višak
Trgovci se mogu naći u različitim agr.
1) Plin (ponoviti)
2) Rídkí (voda i nevodeni: alkohol i ulje)
3) Čvrsta (metalne legure)
Svestranost govora se zove zdatníst yogo čestice jednako rozpodílyatisya između čestica rozchinnik.
Koncentracija razlike naziva se broj podijeljenih govora, koji se ima osvetiti pjevačkim brojem razlike ili začetnika.
I) Misni dio podijeljenog govora
II) Molarna koncentracija govora (Cm) - prilagođavanje količine govora glasnoći
