परिशिष्ट: धातू. Dopovіd z khіmії "Metali Metali vznachennja khіmії

जर तुम्ही D.I. रंगाच्या घटकांच्या नियतकालिक सारणीमध्ये बेरीलियमपासून अॅस्टाटिनपर्यंत कर्ण रेखाटले तर). मूलद्रव्ये, कर्णरेषाच्या जवळ झुबकेदार - संग किंवा धातू (B, Si, Ge, Sb आणि in.), दुहेरी वर्ण आहेत (erysipelas रंगात दिसतात).

स्पष्टपणे लहान मूल म्हणून, धातूपेक्षा जास्त घटकांची संख्या अधिक महत्त्वाची आहे.

त्यांच्या रासायनिक स्वरूपासाठी, धातू हे समान रासायनिक घटक आहेत, ज्यांचे अणू समोरच्या ऊर्जा बरोबरीच्या बाहेरील थरातून इलेक्ट्रॉन सोडतात, त्यांच्या सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनांना संतुष्ट करतात.

जवळजवळ सर्व धातूंची तितकीच मोठी त्रिज्या आणि कमी संख्येने इलेक्ट्रॉन (प्रकार 1 ते 3) उर्जेच्या पातळीवर असू शकतात. इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी आणि महत्त्वपूर्ण शक्तीच्या कमी मूल्यांनी धातूंचे वैशिष्ट्य आहे.

पूर्णविराम (दुसर्या पासून सुरू) च्या cob वर धातू roztashovani सर्वात मोठ्या प्रकार, योग्य धातू अधिकार्यांना दुष्ट दिले दुर्बल. प्राण्यांच्या गटामध्ये, धातूच्या अधिकार्यांना खाली ढकलले जात आहे, ज्यामुळे अणूंची त्रिज्या वाढली आहे (ऊर्जेच्या समान संख्येच्या वाढीसाठी). घटकांची विद्युत ऋणात्मकता (इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्याची क्षमता) आणि प्रभावशाली शक्तींची ताकद (रासायनिक अभिक्रियांमध्ये इतर अणूंना इलेक्ट्रॉन देण्याची क्षमता) मध्ये बदल घडवून आणणे आवश्यक आहे.

ठराविकधातू є s-घटक (एलिमेंट्स IA-समूह Li पासून Fr पर्यंत. एलिमेंट्स PA-गट पासून Mg पासून Ra पर्यंत). їх अणूंचे जागतिक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र ns 1-2. ऑक्सिडेशनचा Їх वैशिष्ट्यपूर्ण टप्पा + I і + II vіdpovіdno.

ठराविक धातूंमधील अणूंच्या उर्जा पातळीच्या पातळीवर (१-२) इलेक्ट्रॉन्सची एक छोटी संख्या या इलेक्ट्रॉन्सचा वापर सहजतेने हस्तांतरित करतात आणि मजबूत प्रभावशाली शक्ती दर्शवतात, ज्यामुळे इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीची कमी मूल्ये निर्माण होतात. आपण रासायनिक शक्तींची देवाणघेवाण आणि विशिष्ट धातूंच्या प्रभुत्वाच्या पद्धती पाहू शकता.

ठराविक धातूंचे वैशिष्ट्य म्हणजे त्यांच्या अणूंची विरघळण्याची क्षमता आणि धातू नसलेल्या अणूंसह आयनिक रासायनिक बंध. नॉन-मेटल्ससह ठराविक धातूंचे अर्धे - ce ionn_ क्रिस्टल्स "मेटल आयनॉन नॉन-मेटल केशन", उदाहरणार्थ, K + Br -, Ca 2+ Pro 2-. ठराविक मेटल कॅशन्स देखील कोलॅप्सिबल आयन - हायड्रॉक्साईड्स आणि लवणांसह वेअरहाऊसमध्ये प्रवेश करतात, उदाहरणार्थ, Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2-.

अ-समूह धातू, जे नियतकालिक प्रणाली Be-Al-Ge-Sb-Po मध्ये amphotericity च्या कर्णरेषा स्थापित करतात, तसेच त्यांच्या शेजारील धातू (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) विशिष्ट धातूचे वर्चस्व दर्शवत नाहीत. . їх अणूंचे जागतिक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र एनएस 2 np 0-4 ऑक्सिडेशन पातळीची अधिक परिवर्तनशीलता हस्तांतरित करणे, इलेक्ट्रॉनिक्सची शक्ती कमी करण्यासाठी अधिक इमारत क्षमता, हळूहळू त्यांची लवचिकता कमी करणे आणि ऑक्सिडेशन पातळी दिसणे, विशेषत: ऑक्सिडेशनच्या उच्च टप्प्यांवर (टी, IV, व्हीएल बट - बाजूंचे वैशिष्ट्य). तत्सम रासायनिक वर्तन देखील मोठ्या (d-घटक, नंतर नियतकालिक प्रणालीच्या B-गटाचे घटक (नमुनेदार उदाहरणे - Cr आणि Zn चे amphoteric घटक) चे वैशिष्ट्य आहे.

ते, एकाच वेळी धातू (मूलभूत) आणि नॉन-मेटल, सामर्थ्याची द्वैतता (अँफोटेरिसिटी) दर्शविल्याने, रासायनिक बंधनाच्या स्वरूपाने प्रभावित होते. घन स्टीलमध्ये, नॉन-स्टँडर्ड धातूंना नॉन-मेटल्ससह जोडणे, सहसंयोजक बंध ठेवणे महत्त्वाचे आहे (जरी नॉन-मेटल्समध्ये कमी बंधने आहेत). वेगवेगळ्या भाषांमध्ये, दुवे सहजपणे तुटतात आणि अर्धे आयनमध्ये विलग होतात (बहुतेकदा किंवा अनेकदा). उदाहरणार्थ, धातूचे गॅलियम हे अॅल्युमिनियम क्लोराईड आणि पारा (II) AlCl 3 आणि HgCl 2 च्या घन अवस्थेत मजबूत सहसंयोजक बंध असलेल्या Ga 2 रेणूंनी बनलेले आहे, परंतु भिन्न AlCl 3 मध्ये पृथक्करण अधिक समान असू शकते आणि HgCl 2 - अगदी थोडेसे (ते आणि नंतर आयन HgCl + आणि Cl - वर).

धातूंचे भौतिक वर्चस्व Zagalnі

सर्व धातूंच्या क्रिस्टल सोल्युशनमध्ये मुक्त इलेक्ट्रॉन ("इलेक्ट्रॉनिक गॅस") च्या उपस्थितीची चिन्हे अशी वैशिष्ट्यपूर्ण वन्य शक्ती प्रकट करतात:

1) प्लॅस्टिकिटी- Zdatnіst सहजपणे फॉर्म बदलतो, drіt मध्ये vtyaguvatisya, पातळ पानांमध्ये फिरतो.

2) मेटल ब्लिस्कती अस्पष्टता. हे धातूवर पडणाऱ्या प्रकाशासह मुक्त इलेक्ट्रॉनच्या परस्परसंवादामुळे होते.

3) विद्युत चालकता. संभाव्यतेमधील थोड्या फरकाच्या प्रवाहाखाली मुक्त इलेक्ट्रॉनचा प्रवाह नकारात्मक ध्रुवापासून सकारात्मककडे निर्देशित करून हे स्पष्ट केले आहे. गरम होण्याच्या तासाखाली, विद्युत चालकता बदलते, कारण तापमानात वाढ झाल्यामुळे, क्रिस्टल रिजच्या नोड्सवर अणू आणि आयनांचे विभाजन वाढले आहे, ज्यामुळे "इलेक्ट्रॉनिक गॅस" चा प्रवाह सरळ करणे सोपे होते.

4) औष्मिक प्रवाहकता.मुक्त इलेक्ट्रॉन्सच्या उच्च खडबडीतपणाबद्दल हे लक्षात ठेवते, म्हणूनच वस्तुमान धातूचे तापमान चढउतार पाहणे आवश्यक आहे. सर्वात मोठी थर्मल चालकता बिस्मथ आणि पारा मध्ये आहे.

5) कडकपणा.सर्वात कठीण - क्रोमियम (कमी वेळा); Naym'yakіshі - धातूचे डबके - पोटॅशियम, सोडियम, रुबिडियम आणि सीझियम - चाकूने कापून टाका.

6) गस्टिन.वॉन टिम कमी, चिम कमी अणुवस्तुमान धातू आणि अणूची जास्त त्रिज्या. हलके - लिथियम (ρ=0.53 g/cm3); naivazhchy - osmіy (ρ=22.6 g/cm3). ज्या धातूंची जाडी 5 g/cm3 पेक्षा कमी असू शकते त्यांना "हलके धातू" मानले जाते.

7) हळुवार बिंदू आणि उकळत्या बिंदू.सर्वात हलका धातू पारा आहे (m.p. = -39 ° C), सर्वात अपवर्तक धातू टंगस्टन आहे (t° pl. = 3390 ° C). t°pl पासून धातू. 1000°C वरील रीफ्रॅक्टरी, कमी कमी हळुवार बिंदू मानले जाते.

धातूंची जागतिक रासायनिक शक्ती

मजबूत नेते: मी 0 - nē → मी n +

जलस्रोतांमध्ये ऑक्साईड-वॉटर रिअॅक्शनमधील धातूंच्या सापेक्ष क्रियाकलापांचे अनेक ताण दर्शवतात.

I. धातू नसलेल्या धातूंच्या प्रतिक्रिया

1) आम्ही आंबट:
2Mg + O 2 → 2MgO

२) सिरकोय सह:
Hg + S → HgS

3) हॅलोजनसह:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) नायट्रोजनसह:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) फॉस्फरससह:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) पाण्याने (केवळ डबके आणि डबके-पृथ्वी धातू प्रतिक्रिया देतात):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. ऍसिडसह धातूंच्या प्रतिक्रिया

1) एच पर्यंत व्होल्टेजच्या इलेक्ट्रोकेमिकल मालिकेत उभ्या असलेल्या धातू पाण्यापर्यंत आम्ल-नॉन-ऑक्सिडायझिंग असतात:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ऑक्सिडायझिंग ऍसिडसह:

नायट्रिक ऍसिडशी संवाद साधताना, मग ते एकाग्रता असो किंवा धातूंसह केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड असो. पाणी दिसत नाही!

Zn + 2H 2 SO 4 (K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (c) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (c) + Сu → Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. पाण्यासह धातूंचा परस्परसंवाद

1) आधार (कुरण) आणि पाणी स्थापित करण्यासाठी सक्रिय (पृथ्वी धातूचे डबके आणि डबके):

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) ऑक्साईडमध्ये गरम केल्यावर मध्यम क्रियाकलाप असलेल्या धातूंचे पाण्याद्वारे ऑक्सीकरण केले जाते:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) निष्क्रिय (Au, Ag, Pt) - प्रतिक्रिया देऊ नका.

IV. अधिक सक्रिय धातूंसह भिन्न क्षारांपासून कमी सक्रिय धातू:

Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

कारागिरीमध्ये, बहुतेकदा वायकोरिस्ट शुद्ध धातू नसतो, जसे की सुमिश - मिश्रधातू, एका धातूच्या काही कॉर्नी पॉवर्समध्ये, ते दुसऱ्या धातूच्या कॉर्नी पॉवर्ससह पूरक असतात. तर, तांब्याची कडकपणा कमी आहे आणि मशीनचे भाग तयार करण्यासाठी ते योग्य नाही, तांबे जस्त ( पितळ) є आणखी कठोर आणि मशीन-बिल्डिंगमध्ये व्यापकपणे विनिफाइड. अॅल्युमिनियममध्ये उच्च प्लॅस्टिकिटी आणि पुरेशी हलकीपणा (लहान जाडी) आहे, परंतु खूप मऊ आहे. या आधारावर, मॅग्नेशियम, मिडी आणि मॅंगनीज - ड्युरल्युमिन (ड्युरल्युमिन) सह मिश्रधातू तयार केला जातो, जो अॅल्युमिनियमची तपकिरी शक्ती न गमावता, उच्च कडकपणा प्राप्त करतो आणि विमानात जोडला जातो. हॉलमध्ये कोळशाचे मिश्रण करा (इतर धातूंच्या जोडणीसह) - मोठ्या प्रमाणावर वापरले जात नाही चवुनі स्टील

आघाडीवर फेकले नवकल्पकतथापि, दुर्गंधींनी झाकलेल्या धातूंमुळे अशा धातूंचा प्रतिक्रियात्मक गुणधर्म लहान असतो पृष्ठभाग ऑक्साईड वितळणे, अशा रासायनिक अभिकर्मकांना भिन्न जागतिक प्रतिकार, जसे की पाणी, भिन्न ऍसिडस् आणि कुरण.

उदाहरणार्थ, शिसे ऑक्साईड स्मेल्टिंगने झाकलेले असते, त्याच्या किरकोळ संक्रमणासाठी केवळ अभिकर्मक (उदाहरणार्थ, पातळ केलेले नायट्रिक ऍसिड) नव्हे तर गरम करण्यासाठी देखील आवश्यक असते. अॅल्युमिनियमवरील ऑक्साईड स्मेल्टिंगमुळे पाण्याबरोबर प्रतिक्रिया बदलतात, ऍसिडच्या क्रियेखाली कोरफड आणि कुरण कोसळतात. फ्लफ ऑक्साईड smelting (इर्झा), जे ओलावा जवळ हॉलच्या पृष्ठभागावर स्थिर होते, हॉलच्या पुढील ऑक्सिडेशनवर परिणाम करत नाही.

Pіd deіyu लक्ष केंद्रित करणेधातूंवरील ऍसिड विरघळतात उभेऑक्साईड वितळणे. हे प्रकटीकरण म्हणतात निष्क्रियता. तर, एकाग्रतेमध्ये गंधकयुक्त आम्ल Be, Bi, Z, Fe, Mg आणि Nb सारखे धातू निष्क्रीय (आणि नंतर आम्लावर प्रतिक्रिया देत नाहीत) आणि एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये - धातू A1, Be, Bi, Z, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb , टीएच आणि यू.

अम्लीय द्रावणातील ऑक्सिडायझिंग एजंट्सशी संवाद साधताना, बहुतेक धातू केशन्समध्ये बदलतात, ज्याचा चार्ज अर्ध-शेल्समध्ये या घटकाच्या ऑक्सिडेशनच्या स्थिर अवस्थेद्वारे निर्धारित केला जातो (Na + Ca 2+ A1 3+ Fe 2+ आणि Fe 3 +)

अम्लीय वातावरणातील धातूंची प्रतिक्रियात्मक क्रिया तणावाच्या शुल्काद्वारे प्रसारित केली जाते. बहुतेक धातू हायड्रोक्लोरिक आणि पातळ केलेल्या सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये रूपांतरित होतात, ale Cu, Ag आणि Hg - कमी सल्फ्यूरिक (केंद्रित) आणि नायट्रिक ऍसिड, आणि Pt आणि AI - "रॉयल हॉर्न" मध्ये.

धातूंचे गंज

धातूंची अविश्वसनीय रासायनिक शक्ती є їх आहे, ज्यामुळे पाण्याच्या संपर्कात आल्यानंतर आणि त्यात आंबट ओतल्यानंतर ते अधिक सक्रियपणे नष्ट होते (ऑक्सिडाइज्ड). (आंबट गंज).उदाहरणार्थ, पाण्यामध्ये कोल्ड विरोबचा मोठ्या प्रमाणावर गंज दिसून येतो, परिणामी, गंज स्थापित होतो आणि विरोबी पावडरमध्ये विखुरले जातात.

सीओ 2 आणि एसओ 2 या डिफ्यूज वायूंच्या उपस्थितीमुळे धातूंचे गंज पाण्यात वाहते; अम्लीय माध्यम तयार होते, आणि कॅशन्स H + पाणी H 2 सारख्या सक्रिय धातूसह विसरेट होतात ( पाणी गंज).

दोन भिन्न धातूंचा संपर्क विशेषतः संक्षारक-असुरक्षित असू शकतो ( संपर्क गंज).एका धातूमध्ये, उदाहरणार्थ, Fe, दुसरा धातू, उदाहरणार्थ, Sn किंवा Cu, पाण्याजवळ ठेवल्यास, गॅल्व्हॅनिक जोडपे तयार होते. सक्रिय धातूच्या बाबतीत इलेक्ट्रॉनचा प्रवाह, ज्याला व्होल्टेजच्या एका ओळीत (पुन्हा), कमी सक्रिय धातू (Sn, Cu) मध्ये डावीकडे दिले जावे आणि अधिक सक्रिय धातू कोसळेल (कोरोड).

स्वतः ce іrzhavіє ludzhenа द्वारे टिनच्या डब्यांच्या पृष्ठभागावर (zalіzo, टिनने झाकलेले) जेव्हा पाण्यापासून वातावरणाचे रक्षण करते आणि त्यामुळे ते खराब होत नाही (zalіzo swidko लहान रंगाची छटा दिसल्यानंतर कोसळते, ज्यामुळे zalіza चा संपर्क होऊ शकतो. पाणी). नवपाकी, सनरूफ वार्‍याचा गॅल्वनाइज्ड पृष्ठभाग बराच काळ गंजलेला नाही, शार्ड्स स्पष्टतेसाठी गंजलेले नाहीत, परंतु झिंक (सक्रिय धातू, कमी जस्त).

जेव्हा ते सक्रिय धातूने झाकलेले असते किंवा जेव्हा ते फ्यूज केले जाते तेव्हा या धातूसाठी ओपीर गंज शक्य आहे; म्हणून, फेअरिंगला क्रोमियमने कोटिंग करा किंवा फेअरिंगची गंज कमी करण्यासाठी क्रोमियमसह फेअरिंगचे मिश्र धातु तयार करा. क्रोमचा बदला घेण्यासाठी क्रोम-प्लेटेड स्टील आणि स्टील ( स्टेनलेस स्टील), mayut उच्च गंज प्रतिकार.

इलेक्ट्रोमेटलर्जी, म्हणजे वितळलेल्या (सर्वात सक्रिय धातूंसाठी) किंवा क्षारांच्या इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे धातूंचा ताबा;

पायरोमेटलर्जी, म्हणजे, उच्च तापमानात धातूपासून धातूंची पुनर्प्राप्ती (उदाहरणार्थ, स्फोट-भट्टी प्रक्रियेत कास्टिंग काढून टाकणे);

हायड्रोमेटलर्जी, जेणेकरुन धातू अधिक सक्रिय धातूंद्वारे त्यांच्या क्षारांच्या फरकावरून वेगळे केले जातील (उदाहरणार्थ, CuSO 4 च्या झिंकमधील फरकापासून मिडी काढून टाकणे किंवा अॅल्युमिनियम जोडणे).

निसर्गात, मूळ धातू कधीकधी धारदार असतात (वैशिष्ट्यपूर्ण बुटके Ag, Au, Pt, Hg असतात), आणि बहुतेकदा, धातू स्पोलुकच्या दृष्टीक्षेपात आढळतात ( धातू रुडी). पृथ्वीच्या कवचातील रुंदीसाठी, ते भिन्न होते: सर्वात रुंदीपासून - अल, ना, सीए, फे, एमजी, के, टी) रुंदीपर्यंत - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

धातूंना रासायनिक घटक म्हणतात, कारण त्यांच्याकडे उच्च विद्युत चालकता असते. धातूंचे अणू इलेक्ट्रॉनच्या बाह्य आणि बाह्य उर्जेच्या पातळीवर समान प्रमाणात वितरण देऊ शकतात, त्याच वेळी आयन (सकारात्मक चार्ज केलेले कण) तयार करतात.

यावर्षी 114 रासायनिक घटक दिसले आहेत. त्यापैकी 96 सिमेटल होते. धातूंशिवाय, पृथ्वीवरील जीवन असह्य होईल, कारण स्वच्छ दिसण्यात दुर्गंधी किंवा सेंद्रिय आणि खनिज माध्यमाचे सर्वात महत्वाचे भांडार, सर्व सजीवांच्या जीवनाच्या प्रक्रियेत सक्रिय भाग घेते.

सर्व धातूंचे रेणू, विनाटकाच्या एक दशांशासाठी, ऊर्जा इलेक्ट्रॉनच्या स्तरावर मोठी त्रिज्या आणि कमी संख्येने roztasovannyh असतात. अशा इलेक्ट्रॉनची संख्या एक ते तीन असू शकते. लीड गुन्हेगार आहे, बाह्य स्तरावर इलेक्ट्रॉनची संख्या 4 आहे; 5 इलेक्ट्रॉन पासून बिस्मथ; 6 इलेक्ट्रॉनने भरलेले; जर्मेनियम, अँटीमोनी आणि कथील.

तसेच, समूहातील सर्व घटकांचे वैशिष्ट्यपूर्ण तांदूळ म्हणजे इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचे लहान मूल्य आणि नूतनीकरणाची शक्यता.

मेंडेलीव्हच्या सारणीने सर्व घटकांना धातूमध्ये विभाजित केले आणि ते मानसिकरित्या फेकले नाही. Schob z'yasuvati, chi lie speech to metals, तो astatine-boron एक कर्ण काढणे आवश्यक आहे. उजवीकडे, मुख्य उपसमूहांमध्ये, नॉन-थ्रोअर वितरीत केले जातील, आणि डाव्या हाताने - थ्रोअर्स (थोड्याशा निष्क्रिय वायूसाठी). या सीमेच्या अगदी जवळ असलेल्या सर्व घटकांना मेटलॉइड म्हटले जाऊ शकते, याचा अर्थ ते धातू आणि धातू नसलेल्या दोन्ही शक्ती प्रकट करतात. बोरॉन, सिलिकॉन, मिशयाक, जर्मेनियम, टेल्युरियम, अँटिमनी आणि पोलोनियम हे असे घटक आहेत.

तसेच, ते संक्रमण आणि गैर-संक्रमणांवर धातू जोडतात. असे वर्गीकरण मेंडेलिव्हच्या नियतकालिक सारणीतील घटकाच्या वितरणातून येते. संक्रमणकालीन दुय्यम उपसमूहांमध्ये आणले गेले आणि नॉन-ट्रान्झिशनल - मुख्यमध्ये आणले गेले. हेड उपसमूहांच्या धातूंचे रेणू इलेक्ट्रॉन s- आणि p-ड्राइव्हद्वारे बदलले जाऊ शकतात; आणि बाजूच्या उपसमूहांचे रेणू d- आणि f-समान आहेत.

त्यांच्या रासायनिक वर्चस्वाच्या मागे, सर्व धातू व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनच्या प्रकाशाने हलतात, समाधानकारक सकारात्मक आयन. म्हणूनच सर्व काही विनामूल्य शिबिरात vіdnovnikіv वर फेकले गेले.

त्वचेच्या स्वतःच्या घटकाची चैतन्य ही अशी आहे आणि ते व्होल्टेजच्या इलेक्ट्रोकेमिकल मालिकेत धातूच्या गैरवापराच्या विरोधात उभे आहे. ही मालिका धातूंच्या रासायनिक क्रियांचे वर्णन देते, जसे की ऑक्सिडायझिंग-वॉटर रिअॅक्शन्स पाण्याच्या माध्यमातून जातात तेव्हा ते दाखवतात ती दुर्गंधी, आणि असे दिसू शकते:

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

रांगेत उभे राहिलेले पहिले ते होते ज्यात कमाल वर्चस्व आणि किमान ऑक्सिडेटिव्ह सामर्थ्य होते. जसजसे घटक कमी होतात तसतसे त्यांच्या प्रबळ शक्ती बदलतात आणि त्यांचे ऑक्साईड वाढतात.

आंबटाच्या उपस्थितीमुळे धातूचे डबके सहजपणे ऑक्सिडाइझ केले जाऊ शकतात. त्यामुळे दुर्गंधी साध्या बोलण्याने प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करते, जरी तांबे आणि सोने फक्त गरम झाल्यावर प्रतिक्रिया देतील आणि प्लॅटिनम आणि सोने अजिबात ऑक्सिडाइझ होणार नाही. Deyakі धातू पृष्ठभागावर ऑक्साईड वितळते आणि पुढील ऑक्सिडेशनची प्रक्रिया यापुढे होणार नाही.

धातू हे घटक आहेत जे निसर्गाला अनावश्यक बनवतात. Skіlki є पृथ्वी, stilkі іsnuyut і धातू.

अशा धातूचा बदला घेण्यासाठी पृथ्वीचे कवच:

• अॅल्युमिनियम - 8.2%,
• झालिझो - 4.1%,
• कॅल्शियम - 4.1%,
• सोडियम - 2.3%,
• मॅग्नेशियम - 2.3%,
• पोटॅशियम - 2.1%,
• टायटॅनियम - 0.56% पातळ.

याक्षणी विज्ञानाकडे 118 रासायनिक घटकांची माहिती आहे. Vіsіmdjatty या यादीतील पाच घटक धातू मानले जातात.

धातूंची रासायनिक शक्ती

धातूंचे रासायनिक वर्चस्व का आहे हे समजून घेण्यासाठी, आम्ही अधिकृत dzherel पर्यंत पोहोचतो - घटकांच्या नियतकालिक प्रणालीची सारणी, तथाकथित. मेंडेलिव्हचे टेबल. चला दोन बिंदूंमधील कर्ण (आपण विचार करू शकतो) काढू: आपण Be (berylium) ने सुरुवात करू आणि At (astatine) ने समाप्त करू. Podіl tse zvichayno मानसिक, पण तरीही їkh अधिकारी पर्यंत poddnuvati khіmіchі elementi vіdpovіdno परवानगी द्या. कर्णाखाली वाईट असलेले घटक धातू असतील. काय liviche, कसे तिरपे, rozashuvannya घटक, टिम अधिक स्पष्ट नवीन धातू शक्ती मध्ये असेल:

• स्फटिक रचना - schіlna,
• थर्मल चालकता - उच्च,
• विद्युत चालकता, जी तापमान बदलांसह बदलते,
• आयनीकरण स्टेज लेव्हल - कमी (इलेक्ट्रॉनिक्सला मुक्तपणे पाणी दिले जाते)
• दिवस संपेपर्यंत इमारत (राफ्ट),
• rozchinnіst (मजबूत ऍसिड आणि कॉस्टिक कुरणांमध्ये फरक करणे),
• ऑक्सिडेशन (ऑक्साइड कमी होणे).

धातूंच्या शक्तीची उच्च पातळी इलेक्ट्रॉनच्या उपस्थितीत असते, जी क्रिस्टल सोल्यूशनमध्ये मुक्तपणे फिरते. घटक, roztashovanih कर्ण पासून सोपविले, किंवा रस्ता च्या धुके येथे, ओलावा दोन चिन्हे आहेत, आहे. धातू आणि नॉन-मेटल्सच्या सामर्थ्यापर्यंत.

धातूंच्या अणूंची त्रिज्या मोठ्या आकाराच्या समान असू शकतात. Zovnіshnі elektroni, zvіnі valentnymi, znachnії vіdlіnі vіd іd і मध्यवर्ती भाग, याक naslіdok, दुर्बलपणे po'yazanі z त्याला. म्हणून, धातूच्या अणूंना व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन देणे आणि सकारात्मक चार्ज केलेले आयन (केशन्स) बनविणे सोपे आहे. त्‍या वैशिष्ठ्य ही धातूंची मुख्य रासायनिक शक्ती आहे. सध्याच्या उर्जेच्या पातळीवर सर्वात शक्तिशाली धातूच्या शक्ती असलेल्या घटकांचे अणू एक ते तीन इलेक्ट्रॉनमधून पाहिले जाऊ शकतात. धातूंच्या वैशिष्ट्यपूर्णपणे उच्चारलेल्या चिन्हे असलेले रासायनिक घटक केवळ आयन चार्ज करतात, दुर्गंधी इलेक्ट्रॉनिक्स आणत नाही.

एम.व्ही. बेकेटोव्हची विटिस्कल पंक्ती

अणूच्या "इलेक्ट्रॉनपासून वेगळे" होण्याच्या क्षमतेच्या निर्देशकाच्या मूल्यानुसार धातूची क्रिया आणि इतर रेचोविनासह त्याच्या परस्परसंवादाच्या प्रतिक्रियेची तीव्रता खाली असते. वेगवेगळ्या धातूंमध्ये आरोग्य वेगळ्या प्रकारे व्यक्त केले जाते. उच्च-प्रोफाइल डिस्प्ले बनवणारे घटक सक्रिय नेते आहेत. अणूचे वस्तुमान धातूपर्यंत जितके जास्त असेल तितकी योगो इमारत अधिक शक्तिशाली. सर्वात मजबूत स्त्रोत म्हणजे धातूचे पूल K, Ca, Na. जरी धातूचे अणू इलेक्ट्रॉन ओळखण्यास सक्षम नसले तरी, अशा घटकास ऑक्सिडायझिंग मानले जाईल, उदाहरणार्थ: सीझियम ऑरिड इतर धातूंचे ऑक्सिडाइझ करू शकते. ज्यांच्याकडे सर्वात जास्त सक्रिय अर्धा कथील धातू आहे.

एम. यू. बेकेटोव्हच्या रशियन शिकवणी प्रथम काही धातूंच्या उदयाचे प्रकटीकरण बनले, त्यांच्याद्वारे बनविलेले, इतर धातू. त्याने त्याच्यामध्ये पुष्कळ धातू जोडल्या, ज्यासाठी दुर्गंधी वाढलेल्या सामान्य क्षमतेच्या पातळीपर्यंत वाढली, "व्होल्टेजची इलेक्ट्रोकेमिकल मालिका" (बेकेटोव्हची जीवनशक्ती मालिका) चे नाव हटवले.

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

या पंक्तीतील धातूच्या सडण्यापेक्षा जे अधिक योग्य आहे, शक्तीच्या सामर्थ्यामध्ये कमी योगो आहे आणि आयगो आयनच्या शक्तीचे ऑक्सीकरण अधिक मजबूत आहे.

मेंडेलेव्हनुसार धातूंचे वर्गीकरण

मेंडेलियन सारण्यांनुसार, धातूंचे खालील प्रकार (उपसमूह) वेगळे केले जातात:

• डबके - ली (लिथियम), ना (सोडियम), के (पोटॅशियम), आरबी (रुबाइड), सीएस (सीझियम), फ्र (फ्रेंच);
• मेडो अर्थ - बी (बेरील), एमजी (मॅग्नेशियम), सीए (कॅल्शियम), एसआर (स्ट्रोंटियम), बा (बेरियम), रा (रेडियम);
• दंतकथा - AL (अॅल्युमिनियम), इन (इंडियम), सीडी (कॅडमियम), Zn (जस्त);
• संक्रमणे;
• धातू गायले

तांत्रिक zastosuvannya धातू

ज्या धातूंना अधिक किंवा कमी विस्तृत तांत्रिक zastosuvannya माहित होते ते मानसिकदृष्ट्या तीन गटांमध्ये विभागले गेले आहेत: काळा, रंगीत आणि सभ्य.

आधी काळा धातू vodnosit zalizo आणि yogo मिश्रधातू: स्टील, chavun आणि ferroalloy.

पुढील गोष्ट सांगायची आहे, scho हा निसर्गातील सर्वात विस्तृत धातू आहे. योगो रासायनिक सूत्र फे (फेरम). झालिझोने लोकांच्या उत्क्रांतीत भव्य भूमिका बजावली. बर्फ कसे वितळवायचे हे शिकून लुडिना नवीन कौशल्ये शिकू शकली. सध्याच्या उद्योगात, सलाईनचे मिश्रधातू मोठ्या प्रमाणावर लावले जातात, कोळसा आणि इतर धातूंसह सॅल्व्ह पूरक करण्यासाठी ओट्रीमनी मार्ग.

रंगीत धातू - क्रिमियन हॉलमधील सर्व धातू, योग मिश्र धातु आणि सौम्य धातू. त्यांच्या भौतिक शक्तीसाठी, रंगीत धातूचे वर्गीकरण खालीलप्रमाणे केले जाते:

· महत्वाचेधातू: तांबे, निकेल, शिसे, जस्त, कथील;

· फुफ्फुसेधातू: अॅल्युमिनियम, टायटॅनियम, मॅग्नेशियम, बेरिलियम, कॅल्शियम, स्ट्रॉन्टियम, सोडियम, पोटॅशियम, बेरियम, लिथियम, रुबिडियम, सीझियम;

· लहानधातू: बिस्मथ, कॅडमियम, अँटिमनी, पारा, कोबाल्ट, मिशयाक;

· अपवर्तकधातू: टंगस्टन, मॉलिब्डेनम, व्हॅनेडियम, झिरकोनियम, निओबियम, टॅंटलम, मॅंगनीज, क्रोमियम;

· rіdkіsnіधातू: गॅलियम, जर्मेनियम, इंडियम, झिरकोनियम;

जेंट्री मेटल : सोने, चांदी, प्लॅटिनम, रोडियम, पॅलेडियम, रुथेनियम, ऑस्मियम.

असे म्हणणे आवश्यक आहे की एखाद्या व्यक्तीला खाडीपासून खालच्या बाजूस सोन्याचा परिचय झाला. प्राचीन इजिप्तमधील खाणीतील धातू सोन्याने सजवा. आमच्या काळात, मायक्रोइलेक्ट्रॉनिक आणि इतर उद्योगांमध्ये सोन्याचा विजय होतो.

चांदी, सोन्याप्रमाणे, दागिने उद्योग, मायक्रोइलेक्ट्रॉनिक, फार्मास्युटिकल उद्योगात विजयी.

धातू मानवी सभ्यतेच्या इतिहासासह लोकांना एस्कॉर्ट करतात. अशी कोणतीही गॅली नाहीत, डी मेटलला बीट करणार नाही. धातूंशिवाय, तो दिवस आजच्या जीवनात प्रकट होणे अशक्य आहे.

रासायनिक घटकांचे वर्चस्व वेगवेगळ्या गटांमध्ये जमा करण्याची परवानगी आहे. या तत्त्वावर, एक नियतकालिक प्रणाली तयार केली गेली, कारण ती आवश्यक भाषणाची माहिती बदलते आणि नवीन, पूर्वी अज्ञात घटकांचा परिचय करण्यास परवानगी देते.

च्या संपर्कात आहे

मेंडेलीव्हची नियतकालिक प्रणाली

रासायनिक घटकांचे आवर्त सारणी डी.आय.ने संकलित केली होती. 19व्या शतकाच्या उत्तरार्धात मेंडेलेव्हिम. किंमत काय आहे आणि ती का आवश्यक आहे? ती अणुशक्तीच्या वाढीमागील सर्व रासायनिक घटक घेईल, शिवाय, सर्व दुर्गंधी अशा प्रकारे व्यवस्थित केली जातात की त्यांची शक्ती वेळोवेळी बदलते.

मेंडेलिव्हच्या नियतकालिक प्रणालीने सर्व आवश्यक घटक एकाच प्रणालीमध्ये आणले ज्यांचा पूर्वी फक्त साध्या भाषणांनी आदर केला जात असे.

विव्हचेन्याच्या आधारावर, ते हस्तांतरित केले गेले आणि त्या दरम्यान, नवीन रासायनिक भाषणांचे संश्लेषण केले गेले. विज्ञानासाठी या मताचे मूल्य जास्त मोजले जाऊ शकत नाही, त्याने आपला तास लक्षणीयरीत्या वाढवला आणि बरीच दहा वर्षे रसायनशास्त्राच्या विकासास मेल दिला.

तीन विस्तृत टेबल पर्याय आहेत, ज्यांना एकत्रितपणे "शॉर्ट", "लाँग" आणि "सुपरचार्ज" असे म्हणतात. ». मुख्य गोष्ट dovga टेबल आहे, जिंकला अधिकृतपणे पुष्टी केली. Vіdminnistyu mіzh त्यांना घटक आणि dozhina पूर्णविराम व्यवस्था є.

कालावधी काय आहे

प्रणाली बदला 7 पूर्णविराम. दुर्गंधी आडव्या पंक्तींप्रमाणे ग्राफिक पद्धतीने सादर केली जाते. या कालावधीत, तुम्ही एक किंवा दोन पंक्ती करू शकता, ज्याला पंक्ती म्हणतात. आक्षेपार्ह घटकाची त्वचा न्यूक्लियस (इलेक्ट्रॉनची संख्या) च्या चार्जच्या पुढे वाढीमुळे पुनरुत्थित होते.

क्लिष्ट कसे नाही, कालावधी ही आवर्त सारणीची क्षैतिज पंक्ती आहे. त्यांची त्वचा धातूपासून सुरू होते आणि अक्रिय वायूने ​​संपते. Vlasne, tse नियतकालिकता निर्माण करणे - घटकांची शक्ती एका कालखंडाच्या मध्यभागी बदलते, येत्या काळात पुन्हा पुनरावृत्ती होते. पहिला, दुसरा आणि तिसरा कालावधी नवीन नाही, दुर्गंधी लहान म्हणतात आणि सूड स्पष्टपणे 2, 8 आणि 8 घटक आहेत. Інші - povnі, दुर्गंधी mayut प्रत्येकी 18 घटक.

धार काय आहे

गट - tse उभ्या stovpetsसमान इलेक्ट्रॉनिक घरातील घटकांचा बदला कसा घ्यावा, किंवा अधिक सोप्या पद्धतीने, वरवर पाहता, त्याच गोष्टीसह. अधिकृतपणे 18 गटांच्या नवीन तक्त्याला मान्यता दिली आहे, जी कथील धातूंवर आधारित आहे आणि अक्रिय वायूंनी समाप्त केली आहे.

त्वचेच्या गटाला नाव दिले जाऊ शकते, जे घटक शोधणे किंवा वर्गीकृत करणे सोपे करते. धातूची शक्ती एका सरळ रेषेतील घटकापासून खाली पशूपर्यंत स्वतंत्रपणे वापरली जाते. अणु परिभ्रमणांची संख्या जास्त असण्याचे कारण असे आहे की त्यापैकी जास्त आहेत, तर इलेक्ट्रॉनिक लिंक कमकुवत आहे, ज्यामुळे क्रिस्टल जाळी अधिक स्पष्टपणे वक्र आहे.

नियतकालिक सारणीतील धातू

टेबलावर धातूमेंडेलिव्ह कदाचित प्रमाणाने भारावून गेला असेल, त्यांच्यातील साम्य महान समाप्त करण्यासाठी. दुर्गंधी स्पष्ट चिन्हे द्वारे दर्शविले जाते, दुर्गंधी च्या शक्ती साठी, दुर्गंधी विषम आहे आणि गटांमध्ये विभागली आहे. त्यातील कृतींमध्ये भौतिक अर्थाने धातूंसह थोडीशी झोप असू शकते आणि इतर काही सेकंदांपेक्षा जास्त काळ वापरले जाऊ शकतात आणि निसर्गात ते पूर्णपणे वाढत नाहीत (ग्रहावर स्वीकारले जातात), निर्मितीचे तुकडे, अधिक अचूकपणे, गणना आणि पुष्टी प्रयोगशाळेच्या मनाने, तुकड्याने. त्वचेच्या गटामध्ये ओले चिन्हे असू शकतात, dosit pomitno vіdіznyaєtsya vіd іnshih नाव देणे. विशेषत: tsya vіdminnіst पहिल्या गटात उच्चारले.

धातूंची स्थिती

नियतकालिक प्रणालीमध्ये धातूंची स्थापना काय आहे? अणू वस्तुमान किंवा इलेक्ट्रॉन आणि प्रोटॉनची संख्या वाढवण्यासाठी मिश्रणाचे घटक. हे अधिकारी वेळोवेळी बदलत असतात, त्यामुळे टेबलमध्ये “एक ते एक” या तत्त्वासाठी अचूक स्थान नाही. मेटल कसे नियुक्त करावे आणि नियतकालिक सारणीच्या मागे काय केले जाऊ शकते? अन्नाच्या फायद्यासाठी, एक विशेष युक्ती शोधणे: मानसिकदृष्ट्या, घटकांच्या निर्मितीच्या मोहिमेनुसार, बोर ते पोलोनिया (किंवा अस्ताटा) पर्यंत एक कर्णरेषा काढली जाते. Tі, scho vyyavlyayutsya levoruch - फेकले, उजव्या हाताने - फेकले नाही. संपूर्ण गोष्ट सोपी आणि छान झाली असती, परंतु काही विन्यात्की होत्या - निमेच्छिना आणि सुरमा.

अशी "पद्धत" ही त्याच्या प्रकारची फसवणूक पत्रक आहे, ती केवळ लक्षात ठेवण्याच्या प्रक्रियेपेक्षा अधिक शोधली गेली आहे. खालील मेमरीच्या अधिक अचूक संकेतासाठी, काय नॉन-मेटल्सच्या यादीमध्ये एकूण 22 घटक आहेत,त्यासाठी, अन्नाच्या समर्थनार्थ, आवर्त सारणीवर एकूण सर्व धातूंच्या संख्येचा बदला घेतला जाऊ शकतो.

तुम्ही रात्रीच्या वेळी लहान मुलाला मारू शकता, जसे की नॉन-मेटल असलेले घटक आणि दुर्गंधी गट आणि कालावधीसाठी टेबलमध्ये सूचीबद्ध आहेत.

Zagalni भौतिक अधिकारी

Іsnuyut zagaln_ धातू भौतिक शक्ती. त्यांच्या आधी आपण पाहू शकता:

• प्लॅस्टिकिटी.
• वैशिष्ट्यपूर्ण चकाकी.
• विद्युत चालकता.
• उच्च थर्मल चालकता.
• मिशा, पारा च्या crimmer, एक घन स्टँड येथे.

हे समजते की धातूंची शक्ती त्यांच्या रासायनिक आणि भौतिक सारानुसार भिन्न असावी. Deyakі їх शब्दाच्या सामान्य अर्थाने धातूसारखे थोडेसे समान आहेत. उदाहरणार्थ, पारा एक विशेष कॅम्प व्यापतो. एक दुर्मिळ शिबिरात महान मन perebovaya साठी Vaughn, एकही स्फटिकासारखे जाळी आहे, एक गोइटरची स्पष्टता त्याच्या इतर शक्ती सह बांधले आहे. बाकीच्या काळातील मनाचे वर्चस्व, त्यातून पारा रासायनिक शक्तीला अधिक महत्त्वाचा आहे.

त्सिकावो!पहिल्या गटातील घटक, डबके फेकले गेले, ते आजूबाजूला पसरलेले दिसत नाहीत, विविध पटांच्या गोदामात फिरत आहेत.

कामावर घेणे, जे निसर्गात आढळते - सीझियम - संपूर्ण गटात आणले जाते. Vіn, yak आणि іnshі puddles जसे भाषण, थोडे अधिक सामान्य mає अधिक प्रकार फेकले गेले. Deyakі dzherel stverdzhuyut, scho खरच धातू पोटॅशियम भाड्याने घेत आहे, scho दुमडलेला ची पुष्टी, एक किंवा दुसरा घटक स्वतःमध्ये नसतो - रासायनिक अभिक्रियेच्या परिणामी दुर्गंधी त्वरीत ऑक्सिडाइझ होते किंवा अभिक्रियामध्ये प्रवेश करते.

धातूचा आणखी एक गट - कुरण पृथ्वी - मुख्य गटांच्या जवळ आहे. "लुझ्नोझेमेल्नी" हे नाव प्राचीन काळापासून आले आहे, जर ऑक्साईड्सला "पृथ्वी" म्हटले गेले तर दुर्गंधीचे तुकडे संरचनेच्या फ्लफला गळ घालतात. मोठ्या-कमी zvichnymi (रोजच्या संवेदनांमध्ये) शक्ती 3 गटांमधून फेकल्या जाऊ शकतात. समूहाच्या संख्येत वाढ झाल्यामुळे धातूंचे प्रमाण बदलते, नॉन-मेटल घटकांद्वारे बदलले जात आहे. उर्वरित गटामध्ये अक्रिय (किंवा सौम्य) वायू असतात.

नियतकालिक सारणीमध्ये धातू आणि नॉन-मेटल्सचे पदनाम. त्या दुमडलेल्या भाषणाला क्षमा करा.

माफ करा भाषण (फेकलेले आणि न फेकलेले)

विस्नोव्होक

मेंडेलियन टेबलमधील Spivvіdshenie metalіv i nemetalіv हे पहिल्याच्या खिन्नतेने स्पष्टपणे ओलांडलेले आहे. अशा शिबिरात धातूंचे समूह मोठ्या प्रमाणावर एकत्र केले गेले आहेत आणि अधिक तपशीलवार वर्गीकरण आवश्यक आहे, जे वैज्ञानिक ज्ञान म्हणून ओळखले जाते याची जाणीव ठेवण्यासाठी आहे.

अधिक महत्त्वाचे (117 पैकी 93) कोणत्याही रासायनिक घटकांच्या उपस्थितीत धातूला झोपणे.
विविध धातूंचे अणू दैनंदिन जीवनात भरपूर झोपू शकतात आणि त्यांच्याद्वारे बनवलेले साधे आणि दुमडलेले भाषण शक्ती (भौतिक आणि रासायनिक) मध्ये समान असू शकते.

नियतकालिक प्रणालीमधील स्थिती आणि भविष्यातील धातूंचे अणू.

नियतकालिक प्रणालीवर, धातू roztashovuetsya levoruch आणि मानसिक लॅमन लाईनमध्ये लोअर, जो बोरॉनपासून अॅस्टाटिनपर्यंत जातो (खालील div. टेबल). धातूंच्या आधी, सर्व s-घटक पाहिले जाऊ शकतात (H, He च्या संकेतासह), सुमारे अर्धे आर- घटक, सर्व d- І f- तत्व ( लॅन्थानाइडі actinidi).

बहुतेक धातूच्या अणूंमध्ये समान ऊर्जा स्तरावर कमी संख्येने (3 पर्यंत) इलेक्ट्रॉन असतात, p-घटकांचे फक्त काही अणू (Sn, Pb, Bi, Po) मोठे असतात (काही बाबतीत सहा पर्यंत). धातूच्या अणूंचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन हे न्यूक्लियसशी कमकुवतपणे (धातू नसलेल्या अणूंच्या समान) बांधलेले असतात. म्हणून, धातूंचे अणू इतर अणूंना सहजपणे इलेक्ट्रॉन देऊ शकतात, रासायनिक अभिक्रियांमध्ये केवळ वाहक म्हणून दिसतात आणि सकारात्मक चार्ज केलेल्या केशन्समध्ये रूपांतरित होतात:

मी - ne - \u003d मी n +.

नॉन-मेटलच्या पृष्ठभागावर, धातूंचे अणू +1 ते +8 पर्यंत कमी सकारात्मक ऑक्सीकरण चरणांद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहेत.

लाइटनेस, ज्यासह धातूचे अणू त्यांचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन इतर अणूंना देतात, हे धातूच्या पुनर्संचयित क्रियाकलापांचे वैशिष्ट्य आहे. अणू धातूला जितका हलका असेल आणि त्याचे इलेक्ट्रॉन देईल तितका नेता अधिक मजबूत असेल. यक्षचो रोझताशुवतीने एका ओळीत їх च्या बदलाच्या क्रमाने फेकले vіdnovlyuvalї zdatnostі मध्ये पाणी गुलाब, आम्ही ते आमच्याकडे घेतो धातूंची चमकणारी मालिका, ज्याला व्होल्टेजची इलेक्ट्रोकेमिकल मालिका देखील म्हणतात (अन्यथा क्रियाकलाप क्रम) धातू (खालील div. तक्ता).

रुंदी मीनिसर्गातील तपशील.

पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात रुंद असलेल्या पहिल्या त्रिकूटात (आपल्या ग्रहाच्या पृष्ठभागाचा गोल सुमारे 16 किमी आहे) अॅल्युमिनियम आणि कॅल्शियम समाविष्ट आहे. Mensh विस्तारित सोडियम, पोटॅशियम, मॅग्नेशियम. खालील सारण्यांमध्ये, पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात सामान्य धातूंचे वस्तुमान अपूर्णांक दर्शविलेले आहेत.

कॅल्शियमने भरलेले. Mensh विस्तारित सोडियम, पोटॅशियम, मॅग्नेशियम. खालील सारण्यांमध्ये, पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात सामान्य धातूंचे वस्तुमान अपूर्णांक दर्शविलेले आहेत.

पृथ्वीच्या कवचातील धातूंची रुंदी

मूलद्रव्ये, ज्याचा वस्तुमानाचा अंश पृथ्वीच्या कवचात ०.०१% पेक्षा कमी होतो, त्यांना म्हणतात. क्वचितच उतरणे. दुर्मिळ धातूंसाठी, उदाहरणार्थ, सर्व लॅन्थानाइड्स. एखाद्या घटकाप्रमाणे जो बांधत नाही, तो पृथ्वीच्या कवचात केंद्रित असतो, म्हणून तो समृद्ध धातू बनवत नाही, परंतु इतर घटकांसह घरासारखा वाढतो, तो पर्यंत वाहून जाऊ शकतो. roz_yanimघटक. Roz_yanimi, उदाहरणार्थ, समान धातू आहेत: Sc, Ga, In, Tl, Hf.

XX शतकाच्या 40 च्या दशकात. जर्मन व्हचेनी वॉल्टर आणि इडा नोला यांनी त्याबद्दल विचार केला. की नियतकालिक प्रणालीचे सर्व रासायनिक घटक ब्रुकिव्त्सीवर डरमल ब्रुकिव्त्सीमध्ये उपस्थित असतात. या शब्दाचा मागचा भाग माझ्या सहकाऱ्यांनी स्तुतीसुमने पकडला होता. तथापि, जगाने vcheni dedalys च्या विश्लेषणात अचूक पद्धतींचे डेडेल्स दिसू लागले आहेत या शब्दांच्या न्यायाने अधिक पुनर्विचार केला जातो.

सर्व सजीवांचे शार्ड्स घातक माध्यमाच्या जवळच्या संपर्कात असतात, मग ते सर्व त्वचेसाठी जबाबदार नसतात, परंतु नियतकालिक प्रणालीतील बहुतेक रासायनिक घटक असतात. उदाहरणार्थ, प्रौढ व्यक्तीच्या शरीरात, अजैविक भाषणाचा वस्तुमान अंश 6% होतो. या क्षेत्रातील धातूंमध्ये Mg, Ca, Na, K असतात. समृद्ध एन्झाईम्स आणि इतर जैविक दृष्ट्या सक्रिय सेंद्रिय संयुगे आपल्या शरीरात साठवतात, V, Mn, Fe, Cu, Zn, Co, Ni, Mo, Cr आणि इतर असतात. धातू

प्रौढ व्यक्तीच्या शरीरात, सरासरी 140 ग्रॅम पोटॅशियम आयन आणि सुमारे 100 ग्रॅम सोडियम आयन असतात. तथापि, 1.5 ग्रॅम ते 7 ग्रॅम पोटॅशियम आयन आणि 2 ग्रॅम ते 15 ग्रॅम सोडियम आयन घेणे सुरक्षित आहे. फ्लोअरिंगवर सोडियम आयनची गरज मोठी आहे, म्हणून त्यांना हेज हॉगमध्ये विशेष जोडणे आवश्यक आहे. सोडियम आयनचा महत्त्वपूर्ण वापर (जसे की कट आणि घामातून NaCl) हे निरोगी लोकांकडून अस्वीकार्यपणे सूचित केले जाते. या कारणास्तव, डॉक्टर खनिज पाणी पिण्याची शिफारस करतात. तथापि, हेजहॉगमध्ये जास्त प्रमाणात मीठ आपल्या अंतर्गत अवयवांच्या कार्यावर नकारात्मकरित्या सूचित केले जाते (त्या निरोकचे हृदय आपल्या समोर आहे).