रासायनिक दुवा: नियुक्ती, टिपी, अधिकार. रासायनिक बंध: सहसंयोजक, आयनिक, मेटॅलिअम रसायनशास्त्रातील रासायनिक बंधांचे सारणी

प्रदेशात, rіdko khіmіchnі भाषणे okremih चे बनलेले असतात, रासायनिक घटकांमधील अणू एकमेकांमध्ये गुंफलेले नसतात. महान मनाच्या मनात असे जीवन केवळ थोड्या प्रमाणात वायू असू शकते, ज्याला ते उदात्त म्हणतात: हेलियम, निऑन, आर्गॉन, क्रिप्टन, झेनॉन आणि रेडॉन. बहुतेक वेळा, रासायनिक भाषण वेगवेगळ्या अणूंपासून नव्हे तर वेगवेगळ्या गटांमधून तयार होतात. अणूंच्या अशा संघटनांमध्ये काही, शेकडो, हजारो आणि अधिक अणू असू शकतात. अशा समूहांच्या गोदामातून अणू काढून घेणाऱ्या शक्तीला म्हणतात रासायनिक दुवा.

दुस-या शब्दात, आपण असे म्हणू शकतो की फोल्डिंग स्ट्रक्चर (रेणू, आयन, रॅडिकल्स, क्रिस्टल्स इ.) मध्ये चार अणूंचे सुरक्षित बंध म्हणून रासायनिक बंधाला परस्पर म्हणतात.

रासायनिक बंधनाच्या स्थापनेचे कारण असे आहे की फोल्डिंग स्ट्रक्चर्सची उर्जा ओक्रेमीच्या एकूण उर्जेमध्ये कमी असते, ज्यामुळे її अणू स्थापित होतात.

तर, झोक्रेमा, X आणि Y अणूंच्या परस्परसंवादात, XY रेणू विरघळला आहे, त्से म्हणजे भाषणाच्या रेणूंची अंतर्गत ऊर्जा कमी आहे, ओक्रेमी अणूंची अंतर्गत ऊर्जा कमी आहे, ज्यापासून ते बनले आहे:

E(XY)< E(X) + E(Y)

म्हणून, जेव्हा समान अणूंमध्ये रासायनिक बंध स्थापित केले जातात तेव्हा ऊर्जा दिसते.

रासायनिक बंधांच्या प्रकाशात, सर्वात कमी उर्जा असलेल्या इलेक्ट्रॉनिक बॉलचा भाग घ्या, न्यूक्लियसशी एक दुवा व्हॅलेंटाईन. उदाहरणार्थ, अशा पाइन जंगलात 2 ऊर्जा समान असते - 2 इलेक्ट्रॉन प्रति 2 s-ऑर्बिटल्स आणि 1 ते 2 p- कक्षा:

जेव्हा रासायनिक बंधन प्रकाशित होते, तेव्हा त्वचेचा अणू उदात्त वायूंच्या अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन काढून घेत नाही, टोबटो. त्यामुळे जुन्या इलेक्ट्रॉन बॉलमध्ये 8 इलेक्ट्रॉन होते (पहिल्या काळातील घटकांसाठी 2). या प्रकटीकरणाने नियमाचे नाव ऑक्टेटवर घेतले.

उदात्त वायूच्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनपर्यंत पोहोचणारे अणू, एकल अणूंच्या समूहाप्रमाणे, त्यांच्या व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनचा काही भाग प्रकाशमान इतर अणूंसह खंडित करू शकतात. ज्यांना इलेक्ट्रॉनिक बेट सेटल केले जाते.

इलेक्ट्रॉन वापरण्याच्या टप्प्यावरून, कोणीही सहसंयोजक, आयनिक आणि धातूचे बंध पाहू शकतो.

सहसंयोजक बंध

सहसंयोजक बंध बहुधा धातू नसलेल्या घटकांच्या अणूंमध्ये आढळतात. नॉन-मेटल्सचे अणू, जे सहसंयोजक बंध बनवतात, विविध रासायनिक घटकांकडे पाहिले जाऊ शकतात, अशा बंधांना ध्रुवीय सहसंयोजक बंध म्हणतात. अशा नावाचे कारण हे आहे की वेगवेगळ्या घटकांचे अणू चमकणाऱ्या इलेक्ट्रॉन जोडीला आकर्षित करण्यासाठी वेगवेगळ्या इमारतींना आकर्षित करू शकतात. हे स्पष्ट आहे की एका अणूमध्ये जंगली इलेक्ट्रॉनिक बेटाचे विस्थापन करणे आवश्यक आहे, त्यानंतर त्यामध्ये आंशिक नकारात्मक शुल्क तयार होते. Natomist, दुसर्या अणूवर, एक आंशिक सकारात्मक चार्ज तयार होतो. उदाहरणार्थ, क्लोरीन पाण्याच्या रेणूमध्ये, इलेक्ट्रॉन जोडी पाण्याच्या अणूपासून क्लोरीन अणूमध्ये विस्थापित होते:

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनासह भाषण लागू करा:

СCl 4 H 2 S, CO 2 NH 3 SiO 2 इ.

एका रासायनिक घटकाच्या नॉन-मेटल अणूंमध्ये सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध स्थापित केला जातो. अणूंचे शार्ड्स एकसारखे आहेत, तथापि, समान बांधकाम विद्युत उर्जा चार्ज करण्यास सक्षम आहे. आपण zv’yazku z cim usunennya इलेक्ट्रॉनिक पैज घाबरू शकत नाही:

सहसंयोजक बंधनाच्या स्थापनेच्या यंत्रणेचे वरील वर्णन, जर अणूंच्या हल्ल्यामुळे कठोर इलेक्ट्रॉन जोड्यांच्या स्थापनेसाठी इलेक्ट्रॉन मिळतात, तर त्याला एक्सचेंज म्हणतात.

देणगी स्वीकारणारी यंत्रणा देखील आहे.

दाता-स्वीकारक यंत्रणेच्या मागे सहसंयोजक बंध स्थापित केल्यामुळे, इलेक्ट्रॉन जोडी एका अणूच्या (दोन इलेक्ट्रॉनांसह) भरलेल्या कक्षेच्या शेलसाठी आणि दुसर्‍या अणूच्या रिक्त कक्षेसाठी स्थिर होते. जो अणू सामायिक न केलेला इलेक्ट्रॉन जोडी देतो त्याला दाता म्हणतात आणि मुक्त कक्षेतील अणूला स्वीकारकर्ता म्हणतात. इलेक्ट्रॉन जोड्यांचे दाता म्हणून, अणू कार्य करतात, जे इलेक्ट्रॉन जोडू शकतात, उदाहरणार्थ, N, O, P, S.

उदाहरणार्थ, दाता-स्वीकारणार्‍या यंत्रणेच्या मागे, चौथा सहसंयोजक N-H बाँड अमोनियम NH 4 + cation मध्ये विसर्जित केला जातो:

ध्रुवीयतेची क्रीम, सहसंयोजक बंध देखील ऊर्जा द्वारे दर्शविले जातात. बाँडच्या ऊर्जेला अणूंमधील बंध विकसित करण्यासाठी आवश्यक असलेली किमान ऊर्जा म्हणतात.

जोडणाऱ्या अणूंच्या वाढत्या त्रिज्यासह दुव्याची ऊर्जा बदलते. म्हणून, आपल्याला माहित आहे की, उपसमूहांमध्ये अणू त्रिज्या कमी होतात, उदाहरणार्थ, ज्यांच्या मालिकेतील हॅलोजन-वॉटर कनेक्शनचे महत्त्वपूर्ण संबंध आहेत त्यांच्याबद्दल आपण विस्प्स करू शकतो:

हाय< HBr < HCl < HF

त्यामुळे दुव्याची उर्जा समान गुणाकारात जमा केली जाते - लिंकची गुणाकार जितकी जास्त तितकी उर्जा जास्त. दुव्याच्या गुणाकाराखाली, दोन अणूंमधील एकत्रित इलेक्ट्रॉन जोड्यांची संख्या समजते.

अयोनी कॉल

आयनिक दुवा सहसंयोजक ध्रुवीय दुव्याचा सीमा ड्रॉप म्हणून पाहिला जाऊ शकतो. ज्याप्रमाणे सहसंयोजक-ध्रुवीय बंधामध्ये, ध्रुवीय इलेक्ट्रॉन जोडी बहुतेक वेळा अणूंच्या जोड्यांपैकी एकापर्यंत विस्थापित केली जाते, त्यानंतर आयनिक बाँडमध्ये, ते एका अणूद्वारे व्यावहारिकपणे "स्वीप्ट" केले जाते. ज्या अणूने इलेक्ट्रॉन दिलेला असतो तो सकारात्मक चार्ज घेतो आणि बनतो cation, आणि अणू, ज्याने, नवीन इलेक्ट्रॉन काढून घेतल्याने, नकारात्मक चार्ज प्राप्त होतो आणि होतो anion.

या क्रमाने, आयनिक लिंक हा दुवा आहे, केशन्सच्या इलेक्ट्रोस्टॅटिक तणावासाठी उपाय.

या प्रकारच्या बाँडची स्थापना विशिष्ट धातू आणि विशिष्ट नॉन-मेटल्सच्या अणूंच्या परस्परसंवादाचे वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.

उदाहरणार्थ, पोटॅशियम फ्लोराइड. एका इलेक्ट्रॉनच्या तटस्थ अणूच्या प्रवेशामुळे पोटॅशियम केशन विरघळते आणि फ्लोरिन अणूमध्ये एक इलेक्ट्रॉन जोडल्यावर फ्लोरिन आयन विरघळते:

बाहेर येणा-या आयन दरम्यान, इलेक्ट्रोस्टॅटिक गुरुत्वाकर्षणाच्या शक्तीला दोष दिला जातो, परिणामी आयन स्थिर होत नाही.

रासायनिक बंध प्रस्थापित झाल्यावर, सोडियम अणूमधील इलेक्ट्रॉन क्लोरीन अणूमध्ये गेले आणि आयन चार्जसह स्थिर झाले, जणू काही भव्य ऊर्जा पातळीचा शेवट पूर्ण केला जाऊ शकतो.

हे स्थापित केले गेले आहे की धातूच्या अणूमधील इलेक्ट्रॉन पूर्णपणे शोषले जात नाहीत, ते सहसंयोजक बंधाप्रमाणे क्लोरीन अणू मारून काढले जाण्याची शक्यता कमी असते.

बहुतेक बायनरी फील्ड जे धातूंच्या अणूंचा बदला घेतात, ते ionims आहेत. उदाहरणार्थ, ऑक्साईड, हॅलोजनाइड, सल्फाइड, नायट्राइड.

आयनिक बंध साध्या केशन्स आणि साध्या आयन (F −, Cl −, S 2-), तसेच साध्या केशन आणि फोल्डिंग आयन (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −) यांच्यामध्ये देखील आढळतात. ) . त्यावर, त्या पायाचे क्षार (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH) आयनिक अर्ध्यामध्ये जोडले जातात.

Metalevy zvez'azok

या प्रकारचे कनेक्शन धातूंमध्ये स्थापित केले जाते.

सर्व धातूंच्या अणूंमध्ये सर्वात बाहेरील इलेक्ट्रॉन बॉलमध्ये इलेक्ट्रॉन असतात, ज्याचा अणूच्या केंद्रकाशी कमी ऊर्जा बंध असू शकतो. बहुतेक धातूंसाठी, सर्वात महत्वाचे इलेक्ट्रॉन वापरण्याची प्रक्रिया वापरणे ऊर्जा कार्यक्षम आहे.

धातूंमधील इलेक्ट्रॉनच्या न्यूक्लियस क्यूईच्या अशा कमकुवत परस्परसंवादाच्या प्रतिसादात, ते आधीच क्षय होत आहे आणि त्वचेच्या क्रिस्टल धातूमध्ये, आक्षेपार्ह प्रक्रिया अखंड आहे:

M 0 - ne - \u003d M n +, de M 0 हा एक तटस्थ धातूचा अणू आहे आणि त्या धातूचा M n + cation. खालील लहान चित्र वापरल्या जात असलेल्या प्रक्रियांचे उदाहरण दर्शविते.

त्यामुळे क्रिस्टल धातू एका अणूमधून धातूकडे जाणारे इलेक्ट्रॉन "रश" करते, नवीन केशनचे समाधान करते, पुढील केशनला चिकटते, तटस्थ अणूचे समाधान करते. अशा घटनेने "इलेक्ट्रॉनिक वारा" हे नाव काढून घेतले आणि नॉन-मेटल अणूच्या स्फटिकाजवळील मुक्त इलेक्ट्रॉन्सच्या संग्रहास "इलेक्ट्रॉनिक वायू" असे म्हणतात. धातूच्या अणूंमधील अशाच प्रकारच्या परस्परसंवादाला धातूचे बंध असे म्हणतात.

पाण्याची हाक

उच्च विद्युत ऋणात्मकता (नायट्रोजन, आंबट किंवा फ्लोरिन) असलेल्या घटकासह भाषणाच्या भाषणात पाण्याच्या अणूप्रमाणे, अशा प्रकारचे भाषण पाण्याच्या बांधासारखे अशा घटनेचे अधिक वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.

Oskіlki एक अणू इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह अणूशी जोडलेला असतो, अणू एक पाणी असते, आंशिक सकारात्मक शुल्क स्थापित केले जाते, परंतु इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकाच्या अणूमध्ये - आंशिक नकारात्मक. cym सह बाँडिंगमध्ये, एका रेणूच्या पाण्याचा वारंवार सकारात्मक चार्ज केलेला अणू आणि दुसर्‍याच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह अणूमध्ये इलेक्ट्रोस्टॅटिकली गुरुत्वाकर्षण करणे शक्य होते. उदाहरणार्थ, पाण्याच्या रेणूंसाठी पाण्याचा दुवा पाहिला जातो:

सर्वात पाणचट आवाज पाण्याच्या विसंगतपणे उच्च वितळण्याच्या बिंदूद्वारे स्पष्ट केला जातो. हायड्रोजन फ्लोराईड, अमोनिया, ऍसिड, फिनॉल, अल्कोहोल, अमाइन्स यांचा बदला घेणारी ऍसिडस् यांसारख्या नद्यांमध्ये पाण्याची मलई, तसेच जल-पाणी संयुगे विरघळतात.

रासायनिक दुवा म्हणजे अणूंचा परस्परसंवाद, ज्याचा अर्थ संपूर्णपणे क्रिस्टलच्या रासायनिक भागाची स्थिरता.
रासायनिक बंधाचे स्वरूप म्हणजे प्रचलितपणे चार्ज केलेल्या कणांचे इलेक्ट्रोस्टॅटिक गुरुत्वाकर्षण (केशन्स आणि आयन, अणूंचे केंद्रक आणि इलेक्ट्रॉन जोड्या, धातूचे केशन आणि इलेक्ट्रॉन).
प्रदीपन यंत्रणेच्या मागे, ते वेगळे करतात:
अ) आयनिक बॉण्ड - मेटल कॅशन आणि नॉन-मेटल आयनन यांच्यातील बंध. अशा प्रकारे, आयनिक प्रकारचा दुवा भाषणांमध्ये आढळतो, जो मजबूत धातू आणि मजबूत नॉन-मेटल्सच्या अणूंनी बनलेला असतो. При цьому атоми металів віддають електрони із зовнішнього (іноді й з попереднього) енергетичного рівня і перетворюються на позитивно заряджені іони (катіони), а атоми неметалів приймають електрони на зовнішній енергетичний рівень і перетворюються на негативно заряджені іони (аніони) (приклади речовин: оксид металів K2O, CaO, MgO, बेसेस KOH, Ca(OH)2, क्षार NaNO3, CaSO4).
b) सहसंयोजक बंध - धातू नसलेल्या अणूंमधील बंध. सहसंयोजक बंध vinikaє rahunok स्थापना zagalnyh इलेक्ट्रॉन जोड्या z unpaired electronov zovnіshny ऊर्जावान समान त्वचा अणू ते नॉन-मेटल (अशा सूत्र 8 साठी rozrakhovuetsya - घटकाचा गट क्रमांक). कनेक्शनमधील लिंक्सची संख्या आउटगोइंग इलेक्ट्रॉन जोड्यांच्या संख्येइतकी आहे. अर्धा भाग एका रासायनिक घटक-नॉन-मेटलच्या अणूंनी बनलेला असल्याने, बाँडला सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय (लागू: N2, Cl2, O2, H2) म्हणतात. एक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध साध्या भाषण-नॉन-मेटल्समध्ये वापरला जातो. विविध मूलद्रव्यांच्या अणू-नॉन-मेटल्सच्या अणूंद्वारे जोडणी केली जात असल्याने या बंधनाला सहसंयोजक ध्रुवीय म्हणतात, कारण अशाप्रकारे, हाय-पिच इलेक्ट्रॉन जोडी अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीसह बाइक एलिमेंटमध्ये बदलते आणि घटकांवर अनेकदा सकारात्मक आणि अनेकदा नकारात्मक चार्ज होतो (भाषण लागू करा: HCl, NO, CCl4, H2SO4). सहसंयोजक ध्रुवीय दुवा दुमडलेल्या तोंडात वापरला जातो, नॉन-मेटल अणूंनी भरलेला असतो.
व्हॅलेन्स - रासायनिक बंधांच्या स्थापनेपर्यंत रासायनिक घटकांच्या अणूंची इमारत. दिलेल्या रासायनिक घटकाचे अणू दुसर्‍या रासायनिक घटकाच्या अणूंसह संतृप्त झाल्यामुळे संख्यात्मकदृष्ट्या, रासायनिक बंधांच्या संख्येवरून व्हॅलेन्सी तयार होते. उच्च व्हॅलेंसी घटक गटाच्या संख्येनुसार बदलते (वगळून: आम्ल (II) आणि नायट्रोजन (IV)).
c) धातूचे अणू-आयन आणि चार्ज केलेले इलेक्ट्रॉन यांच्यातील मेटॅनियम लिंक-लिंक. धातूचा दुवा या वस्तुस्थितीमुळे आहे की धातूच्या अणूंना अणू स्पेसच्या खोल जागेत बाह्य उर्जेच्या पातळीपासून इलेक्ट्रॉनचा पुरवठा केला जातो आणि त्याचे सकारात्मक चार्ज आयन (केशन्स) मध्ये रूपांतर होते. संकुचित इलेक्ट्रॉन आंतरपरमाण्विक जागेत फिरण्यास मोकळे असतात आणि इलेक्ट्रोस्टॅटिक गुरुत्वाकर्षणाच्या समतोलासाठी सर्व केशन्स एका संपूर्णपणे बांधतात. साध्या स्पीच-मेटल्स किंवा मेटल अॅलॉयजमध्ये मेटल बॉण्ड बनवला जातो (स्पीच लावा: अल, फे, क्यू, कांस्य, पितळ).

मोठ्या घटकांचे अणू स्पष्ट नसतात, शार्ड्स एकमेकांशी संवाद साधू शकतात. ज्यांच्यावर परस्पर दुमडलेले भाग स्थायिक होतात.

रासायनिक बंधाचे स्वरूप डायलेक्ट्रिक इलेक्ट्रोस्टॅटिक बलांशी संबंधित आहे, जे विद्युत शुल्कांमधील परस्परसंवादाची शक्ती आहेत. त्यामुळे इलेक्ट्रॉन आणि अणूंचे केंद्रक चार्ज करा.

इलेक्ट्रॉन्स, roztashovanі वर zvnіshnіh elektronnіh rіvnya (valence elektroni) perebuvayut केंद्रक पासून दूर, त्याच्याबरोबर सर्वात कमकुवत vzaimodiyut, आणि म्हणून इमारत vіdrivatisya केंद्रक पासून. अणूंना एक ते एक जोडण्यासाठी दुर्गंधीच म्हणतात.

रसायनशास्त्रातील परस्पर पद्धतीचे प्रकार

एक प्रकारचे रासायनिक बंध टेबलच्या समोर दाखल केले जाऊ शकतात:

आयन बाँडची वैशिष्ट्ये

रासायनिक परस्परसंवाद ज्याद्वारे स्थायिक होतो आयनांचे जडपणा, ज्याला वेगळ्या पद्धतीने चार्ज करता येते, त्याला आयनिम म्हणतात. अशाप्रकारे, असे दिसते की अणूंच्या बाँडिंगमुळे विद्युत ऋणात्मकतेमध्ये फरक होऊ शकतो (जेणेकरून इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्याची क्षमता) आणि एक इलेक्ट्रॉन जोडी इलेक्ट्रोनगेटिव्ह घटकाकडे जाते. इलेक्ट्रॉन्सच्या एका अणूपासून दुसऱ्या अणूमध्ये अशा संक्रमणाचा परिणाम म्हणजे चार्ज केलेल्या कणांचे रिझोल्यूशन - आयन. त्यांच्यात आणि दोष ओझे.

इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचे किमान निर्देशक असू शकतात ठराविक धातू, आणि सर्वात मोठे - नॉन-थ्रोअर्सचे प्रकार. ते, अशा प्रकारे, ठराविक धातू आणि ठराविक नॉन-मेटल यांच्यातील परस्परसंवादात स्थापित केले जातात.

धातूचे अणू सकारात्मक चार्ज केलेले आयन (केशन्स) बनतात, समान इलेक्ट्रॉनिक समानतेचे इलेक्ट्रॉन देतात आणि अधातूंना इलेक्ट्रॉन प्राप्त होतात, ते अशा क्रमाने बदलतात. नकारात्मक चार्ज ioni (anioni).

अणू त्यांचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन पूर्ण करून अधिक स्थिर ऊर्जा शिबिरात जातात.

आयनिक लिंक डायरेक्ट केलेली नाही आणि सिचुवन नाही, त्यामुळे इलेक्ट्रोस्टॅटिक इंटरप्ले म्हणून ती सर्व बाजूंनी वाजते, अर्थातच, आयन सर्व सरळ रेषांमध्ये विरुद्ध चिन्हाचे आयन आकर्षित करू शकतो.

Roztashuvannya ioniv so, scho dermal є pevna kіlkіst protilezhenih ionіv. आयनिक संरचनांसाठी "रेणू" ची संकल्पना समजू शकत नाही.

प्रकाश लावा

सोडियम क्लोराईड (nacl) मधील बाँडचे विघटन हे Na अणूपासून Cl अणूमध्ये इलेक्ट्रॉनचे आयन विघटन करण्याशी संबंधित आहे:

Na 0 - 1 e \u003d Na + (cation)

Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (anion)

सोडियम क्लोराईड डोव्हकोल सोडियम केशनमध्ये, क्लोरीनमध्ये सहा आयन जोडले गेले आणि त्वचेच्या क्लोरीन आयनमध्ये साठ सोडियम आयन जोडले गेले.

जेव्हा बेरियम सल्फाइडमधील अणूंमधील परस्परसंवाद स्थापित केला जातो तेव्हा खालील प्रक्रिया होतात:

Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+

S 0 + 2 e \u003d S 2-

त्याचे sirci चे दोन इलेक्ट्रॉन सादर करत आहे ज्यानंतर sirka S 2- आणि बेरियम cation Ba 2+ चे anion वितळले जातात.

धातूचा रासायनिक बंध

सर्वात ऊर्जावान धातूंमध्ये इलेक्ट्रॉनची संख्या कमी आहे, दुर्गंधी सहजपणे न्यूक्लियसमधून बाहेर पडते. अशा वाऱ्याच्या परिणामी, धातू आणि मुक्त इलेक्ट्रॉन स्थापित केले जातात. क्यूई इलेक्ट्रॉन्सना "इलेक्ट्रॉनिक गॅस" म्हणतात. इलेक्‍ट्रॉनिक्‍स ओब्‍स्यागोमच्‍या मागे मेटलच्‍या मागे जाण्‍यासाठी मोकळे आहेत आणि अणूंमध्‍ये सतत दुवा साधू शकतात.

बुडोवा स्पीच मेटल असे आहे: क्रिस्टल जाळी हे भाषणाचे हाड आहे आणि इलेक्ट्रॉनिक्सच्या या गाठींमध्ये मुक्तपणे हलू शकते.

आपण खालील उदाहरणे वापरू शकता:

Mg - 2e<->Mg2+

Cs-e<->Cs +

Ca-2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe3+

सहसंयोजक: ध्रुवीय आणि गैर-ध्रुवीय

रासायनिक परस्परसंवादाचा सर्वात विस्तृत प्रकार म्हणजे सहसंयोजक बंध. परस्परसंवाद करणाऱ्या घटकांच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीची मूल्ये झटकन बदलत नाहीत, झिमच्या संयोगाने, मोठ्या नकारात्मक अणूपर्यंत इलेक्ट्रॉनिक बेटाची स्पार्क कमी असते.

सहसंयोजक परस्परसंबंध एकतर एक्सचेंज यंत्रणेद्वारे किंवा देणगी-स्वीकार यंत्रणेद्वारे स्थापित केले जाऊ शकतात.

एक्स्चेंज यंत्रणा अंमलात आणली जाते, जसे की त्वचेच्या z अणूंमध्ये - बाह्य इलेक्ट्रॉनिक रेषांवर इलेक्ट्रॉन्सचे चुकीचे जोडणे आणि अणू ऑर्बिटल्सचे आच्छादन यामुळे दोन्ही अणूंशी संबंधित असलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या जोडीचे उच्चाटन होते. जर अणूंपैकी एका अणूमध्ये बाह्य इलेक्ट्रॉन समतल इलेक्ट्रॉनची जोडी असू शकते आणि दुसरा - एक मुक्त परिभ्रमण असेल, तर जेव्हा अणू कक्षेची पुनरावृत्ती केली जाते, तेव्हा इलेक्ट्रॉन जोडी मजबूत होईल आणि परस्परसंवाद दात्यासारखा असेल. स्वीकारणारी यंत्रणा.

च्या गुणाकारांसाठी सहसंयोजक उपविभाग:

• साधे ची सिंगल;
• subvines
• प्रयत्न.

इलेक्ट्रॉनच्या दोन जोड्या, आणि इलेक्ट्रॉनच्या तीन जोड्या, तारांद्वारे संरक्षित आहेत.

बाँड करणाऱ्या अणूंमधील इलेक्ट्रॉनिक रुंदी (ध्रुवता) मधील फरकाच्या मागे, सहसंयोजक बंध विभागलेला आहे:

• नॉन-ध्रुवीय;
• ध्रुवीय

नॉन-ध्रुवीय दुवा समान अणूंद्वारे समाधानी आहे आणि ध्रुवीय दुवा - इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमधील फरकांद्वारे.

इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये जवळ असलेल्या अणूंच्या परस्परसंवादांना नॉन-ध्रुवीय बंध म्हणतात. अशा रेणूमधील इलेक्ट्रॉनची मुख्य जोडी एकाच अणूकडे आकर्षित होत नाही, परंतु त्याच खंडात असते.

घटकांचे परस्परसंवाद, जे त्यांच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीद्वारे ओळखले जातात, ध्रुवीय बंधांची स्थापना करतात. या प्रकारच्या परस्परसंवादामध्ये, उच्च इलेक्ट्रॉनिक वेजर्स विद्युतदृष्ट्या नकारात्मक घटकाद्वारे आकर्षित होतात, परंतु मला पुढीलकडे जाण्याची गरज नाही (म्हणून आयनचा अवलंब होत नाही). अणूंवरील इलेक्ट्रॉनिक अंतराच्या अशा विस्थापनाच्या परिणामी, वारंवार शुल्क दिसून येते: मोठा इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह चार्ज नकारात्मक असतो आणि लहान चार्ज सकारात्मक असतो.

वर्चस्व आणि सहवासाचे वैशिष्ट्य

सहसंयोजक बंधनाची मुख्य वैशिष्ट्ये:

• डोव्हझिना अणूंच्या केंद्रकांमधील फरकाने निर्धारित केले जाते, जे संवाद साधतात.
• ध्रुवीयता एका अणूच्या इलेक्ट्रॉनिक ढगाच्या आवाजाद्वारे निर्धारित केली जाते.
• सरळपणा - कनेक्शनच्या विशालतेमध्ये अभिमुखता स्थापित करण्याची शक्ती आणि स्पष्टपणे, रेणू, भौमितिक आकार गाण्याची.
• कॉलच्या संख्येच्या सेटलमेंटची स्थापना करण्यासाठी इमारतीद्वारे लोकांची संख्या निर्धारित केली जाते.
• ध्रुवीकरणक्षमता विद्युत क्षेत्राची ध्रुवता बदलण्याच्या क्षमतेवर अवलंबून असते.
• बंध तोडण्यासाठी ऊर्जा आवश्यक आहे, जी शक्ती दर्शवते.

पाण्याचे रेणू (H2), क्लोरीन (Cl2), आम्ल (O2), नायट्रोजन (N2) आणि इतर अनेक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय परस्परसंवादाचे उदाहरण म्हणून काम करू शकतात.

H + H → H-H रेणूला एकच नॉन-ध्रुवीय दुवा असतो,

O: + :O → O=O रेणू नॉन-ध्रुवीय विघटित केला जाऊ शकतो,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N रेणू बहुधा नॉन-ध्रुवीय आहे.

रासायनिक घटकांचे सहसंयोजक बंध कसे लावायचे, तुम्ही कार्बन डायऑक्साइड (CO2) आणि कार्बन डायऑक्साइड (CO) वायूचे रेणू, सल्फर वॉटर (H2S), हायड्रोक्लोरिक ऍसिड (HCL), पाणी (H2O), मिथेन (CH4), सल्फर ऑक्साईड (SO2) आणि ऑक्सिजन इतर.

CO2 रेणूमध्ये, कार्बन आणि ऑक्सिजन अणूंमधील संबंध सहसंयोजक ध्रुवीय असतात, अधिक नकारात्मक पाण्याचे तुकडे इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्वतःकडे आकर्षित करतात. किसेनमध्ये समान स्तरावर दोन न जोडलेले इलेक्ट्रॉन असू शकतात आणि व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनच्या परस्परावलंबनाच्या सेटलमेंटसाठी कोळसा ठेवला जाऊ शकतो. परिणामी, आश्रित बंध स्थापित होतात आणि रेणू असे दिसते: O=C=O.

या तिसर्‍या रेणूमधील जोडणीच्या प्रकारात फरक करण्यासाठी, अणूंचे कोठार पाहण्यासाठी. साधे उच्चार धातू धातूने बनतात, धातू नसलेले धातू आयनिक असते, धातू नसलेले साधे उच्चार सहसंयोजक ध्रुवीय नसलेले असतात आणि रेणू, जे विविध नॉन-मेटल्सचे बनलेले असतात, सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनाच्या मदतीने स्थिर होतात. .

.

तुम्हाला माहिती आहे की साध्या आणि दुमडलेल्या दोन्ही भाषणांच्या निर्णयाने अणू एकाशी जोडू शकतात. ज्यासह विविध प्रकारचे रासायनिक बंध स्थापित केले जातात: आयनिक, सहसंयोजक (ध्रुवीय आणि ध्रुवीय नसलेले), धातू आणि जलीय.घटकांच्या अणूंच्या शक्तीचा सर्वात मोठा स्त्रोत, जो त्यांच्यामध्ये कोणत्या प्रकारचे बंधन स्थापित केले आहे हे सूचित करतो - आयनिक किंवा सहसंयोजक, - tse इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी, tobto. भविष्यात अणूंची निर्मिती इलेक्ट्रॉनांना स्वतःकडे आकर्षित करते.

पॉझिटिव्ह इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचा स्केल इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचा चांगला अंदाज देतो.

पीरियड्समध्ये, घटकांची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी वाढण्याची सामान्य प्रवृत्ती असते आणि गटांमध्ये - त्यांची घसरण. घटकांना त्यांच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीनुसार एका ओळीत रँक केले जाते, ज्याच्या आधारे वेगवेगळ्या कालखंडात आढळणाऱ्या घटकांच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीची समानता करणे शक्य आहे.

सामील असलेल्या घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीच्या मूल्यामध्ये किती मोठा फरक आहे यावर अवलंबून रासायनिक बंधाचा प्रकार जमा केला पाहिजे. बाँड बनवणाऱ्या घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह स्वरूपाविषयी अधिक चिंतित काय आहे, रासायनिक बंध ध्रुवीय आहे. रासायनिक बंधांच्या प्रकारांमध्ये फरक करणे शक्य नाही. बहुतेक प्रकरणांमध्ये, रासायनिक बंधाचा प्रकार मध्यभागी उघड आहे; उदाहरणार्थ, आयनिक बॉण्डच्या जवळ असलेला उच्च ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंध. त्यामध्ये फॉलो, ज्याच्या सीमेच्या उतारापासून रासायनिक बंध त्याच्या स्वभावात सर्वात जवळचे असतात, ते एकतर आयनिक किंवा सहसंयोजक ध्रुवीय बंधाकडे आणले जाऊ शकतात.

आयनिक दुवा अणूंच्या परस्परसंवादाद्वारे स्थापित केला जातो, जो इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीसाठी तीव्रपणे एक आणि समान आघात करतो.उदाहरणार्थ, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटॅशियम (K), कॅल्शियम (Ca), स्ट्रॉन्शिअम (Sr), बेरियम (Ba) हे ठराविक धातू नसलेले आयनिक बंध विरघळतात, प्रामुख्याने हॅलोजनसह.

पुडल मेटल हॅलाइड्सची क्रीम, एक आयनिक बॉन्ड, कुरण आणि मीठ यांसारख्या उतारांमध्ये देखील स्थिर होते. उदाहरणार्थ, सोडियम हायड्रॉक्साईड (NaOH) आणि सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) मध्ये आयनिक बंध फक्त सोडियम अणू आणि आम्ल (इतर बंध सहसंयोजक ध्रुवीकरण आहेत) मध्ये अस्तित्वात आहेत.

जेव्हा अणू समान विद्युत ऋणात्मकतेशी संवाद साधतात तेव्हा सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध असलेले रेणू विरघळतात.अशी लिंक आक्षेपार्ह साध्या भाषणांच्या रेणूंमध्ये असते: H 2 F 2 Cl 2 O 2 N 2 . या वायूंमधील रासायनिक बंध दृश्यमान इलेक्ट्रॉन जोड्यांमध्ये स्थापित केले जातात, टोबटो. इलेक्ट्रॉनिक गोंधळाच्या स्वरूपात आच्छादित झाल्यास, इलेक्ट्रॉन-न्यूक्लियर परस्परसंवादाने मंत्रमुग्ध केले जाते, जे अणू जवळ असताना समान असते.

भाषणाची इलेक्ट्रॉनिक सूत्रे एकत्र ठेवणे, स्मृती खालीलप्रमाणे, त्वचा-वर्धित इलेक्ट्रॉन जोडी ही वाढलेल्या इलेक्ट्रॉनिक अंतराची मानसिक प्रतिमा आहे, जी इलेक्ट्रॉनिक धुकेच्या विकृतीचा परिणाम आहे.

अणूंच्या परस्परसंवादासह, यातील इलेक्ट्रॉन नकारात्मकतेची मूल्ये बदलतात, परंतु तीव्रतेने नाही, एकूण इलेक्ट्रॉन वेजरमध्ये मोठ्या नकारात्मक अणूमध्ये वाढ होते.सर्वात मोठे विस्तार रासायनिक बंधांचे प्रकार आहेत, जे अजैविक आणि सेंद्रिय दोन्ही स्तरांमध्ये सामान्य आहे.

जगभरातील सहसंयोजक बंधांसाठी असे बंध आहेत, जसे की ते दाता-स्वीकारणार्‍या यंत्रणेद्वारे स्थापित केले गेले आहेत, उदाहरणार्थ, हायड्रॉक्सोनियम आणि अमोनियम आयनमध्ये.

धातूचा आवाज.

धातूच्या आयनांसह व्यवहार्य इलेक्ट्रॉनच्या परस्परसंवादाच्या परिणामी स्थापित होणार्‍या ध्वनीला धातूचा ध्वनी म्हणतात.या प्रकारचे कनेक्शन साध्या भाषण-धातूंना प्रभावित करते.

मेटल बॉण्डच्या स्थापनेच्या प्रक्रियेचे सार आक्रमणासारखेच आहे: धातूंचे अणू व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनद्वारे सहजपणे सोडले जातात आणि सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये रूपांतरित होतात. अणूमध्ये मोडलेले मुक्त इलेक्ट्रॉन धनात्मक धातूच्या आयनांमध्ये कसे फिरतात. त्यांच्या दरम्यान ते एका धातूच्या दुव्याला दोष देतात, तोबतो. इलेक्ट्रॉनिक ऊर्जा जी धातूंच्या क्रिस्टल जाळीच्या सकारात्मक आयनांना सिमेंट करते.

पाण्याची हाक.

एका रेणूद्वारे अणू आणि जोरदार इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकाच्या अणूमध्ये स्थापित केलेला बंध(O, N, F) आणखी एका रेणूला वॉटर लिंक म्हणतात.

आपण अन्नाला दोष देऊ शकता: पाणी स्वतःच असा विशिष्ट रासायनिक दुवा का बनवते?

अणु त्रिज्या लहान पेक्षा कमी आहे याची आम्ही प्रशंसा करतो. याव्यतिरिक्त, विस्थापन किंवा त्याच्या एकल इलेक्ट्रॉनच्या पुरवठ्यात वाढ झाल्यामुळे, पाणी उच्च सकारात्मक चार्जने भरते, ज्यासाठी पाण्याचा एक रेणू इलेक्ट्रोनगेटिव्ह घटकांच्या अणूंशी संवाद साधतो, ज्यामध्ये आंशिक नकारात्मक शुल्क असू शकते जे बाहेर येते. H2, OHF2 रेणू 3).

चला deyakі लागू पहा. रासायनिक सूत्र H2O सह माझे कोठार आवाज. योग्य मार्ग म्हणजे गोदाम फॉर्म्युला (H 2 O) n, de n \u003d 2,3,4 सह नियुक्त करणे. कळी. त्से यांनी फक्त या वस्तुस्थितीद्वारे स्पष्ट केले की पाण्याचे रेणू पाण्याच्या बंधांच्या दृष्टीक्षेपात एकमेकांना बांधलेले असतात.

Vodneviy zv'yazok चा अर्थ स्पेक म्हणून स्वीकारला जातो. हे ऐवजी कमकुवत, कमी आयनिक किंवा सहसंयोजक बंध आहे, परंतु मजबूत, कमी उच्चारित आंतरआण्विक परस्परसंवाद आहे.

पाणी कनेक्शनची उपस्थिती कमी तापमानात पाण्याच्या दाबात वाढ स्पष्ट करते. या कारणास्तव, तापमानात घट झाल्यामुळे, रेणूंमध्ये बदल होतो आणि म्हणूनच त्यांच्या "पॅकिंग" चा आकार बदलतो.

सेंद्रिय रसायनांच्या परिचयाने, आहाराला दोष देण्यात आला: अल्कोहोलचा उकळत्या बिंदू अल्कोहोलमध्ये समृद्ध, कर्बोदकांमधे कमी का आहे? अल्कोहोल रेणूंमध्ये पाण्याचे बंध देखील स्थापित केले जातात या वस्तुस्थितीद्वारे हे स्पष्ट केले आहे.

अल्कोहोलच्या उकळत्या तापमानात वाढ देखील त्यांच्या रेणूंच्या वाढीमुळे होते.

समृद्ध आणि इतर सेंद्रिय संयुगे (फिनॉल्स, कार्बोक्झिलिक ऍसिड इ.) साठी पाण्याची जोडणी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे. ऑर्गेनिक केमिस्ट्री आणि ग्लोबल बायोलॉजीच्या अभ्यासक्रमातून, आपण पाहू शकता की पाणचट कनेक्शनची उपस्थिती प्रथिनांची दुय्यम रचना, डीएनएच्या सबव्हर्टेब्रल हेलिक्सचे जीवन स्पष्ट करते, जे पूरकतेचे प्रकटीकरण आहे.

कन्स्ट्रक्टरच्या घटकांप्रमाणे, अणू एकमेकांशी जोडलेले असतात. І yak bi V ने घोटाळा केला नाही, परंतु एका ब्लॉकसह तुम्हाला फक्त एक ब्लॉक मिळू शकेल. 4 केंद्रांसाठी एक भाग एक चतुर्थांशपेक्षा जास्त बसू शकत नाही. हे तत्त्व रसायनशास्त्रातून घेतले आहे. vilnyh seredkіv vіdpovіdaє घटकांच्या अणूंच्या व्हॅलेन्सीच्या संख्येसाठी.

अणूंच्या परस्परसंवादाचा परिणाम म्हणजे भाषणांचा ताबा. साठवण घटकांच्या स्वरूपामध्ये जमा केलेले अणूंचे रासायनिक बंध पहा.

धातूंना समान स्तरावर कमी संख्येने इलेक्ट्रॉन्ससह हाताळले जाते, इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीच्या सर्वात कमी मूल्यांसह नॉन-मेटल्सच्या बरोबरीने. आता आमचे कार्य मेंडेलीव्ह टेबलमधील ईओ कसे बदलावे याचा अंदाज लावणे किंवा "इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी" सारणीशी तुलना करणे हे आहे. सक्रिय नॉन-मेटल काय आहे, तेथे वेळ आहे आणि त्याबद्दल बोलणे आवश्यक नाही जे हा घटक, जेव्हा कनेक्शन केले जाते, तेव्हा इलेक्ट्रॉनिक्स काढून घेते.

लाखो भाषणे आहेत. Tse साधे भाषण असू शकते: धातू Fe, सोने Au, पारा Hg; नॉनमेटल सिरका S, फॉस्फरस P, नायट्रोजन N 2 . म्हणून i फोल्डिंग स्पीच: H 2 S, Ca 3 (PO 4) 2 (C 6 H 10 O 5) n प्रोटीन रेणू इ. भाषणांच्या गोदामात प्रवेश करणार्या घटकांचे संयोजन त्यांच्या दरम्यान कनेक्शनचे प्रकार कसे वापरले जातील हे निर्धारित करते.

सहसंयोजक बंध

वापरलेल्या घटकांपासून नॉन-थ्रोअर्स अल्पसंख्याकांकडून पुन्हा विकत घेतले जातात. अले, आईच्या जीवनात आणि इमारतीतील विशिष्टतेची कर्मे संयम बदलत आहेत, या घटकांमुळे झालेल्या दिवसांची संख्या लक्षणीय आहे.

तर इंद्रियगोचरची जननी, अणू कसे एकत्र होतात, आपल्याला पाण्याचे H 2 रेणू मिळू शकतात.

चला कल्पनेला मोकळा लगाम देऊया, ज्यांना मारता येत नाही ते पाहूया. चला असे म्हणूया की आम्ही दोन समान तपशील आमच्या हातात घेतले, जेणेकरून असा देखावा बनवता येईल:

फक्त दोघांचे संयोजन असेल आणि त्यांच्यामध्ये एक वन्य लंका असेल. चला आपल्या दृष्टीपासून रेणूंकडे जाऊया. साहजिकच, आपल्यासमोर दोन अणू आणि पाणी आहेत आणि आपले कार्य ते रेणूमध्ये एकत्र करणे आहे. दृश्यमानपणे तपशील वळवणे, जेणेकरून दुर्गंधी एकजूट होईल, त्यांना एकावर एक ठेवणे आवश्यक आहे, त्यांना गायन जगात कॉल करणे आवश्यक आहे. ठिपके म्हणजे क्रम, बाहेरील गोलावर विखुरलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या.

ढेरेलो

पाण्याचे अणू, तपशिलांप्रमाणे, एका दुव्याने जोडलेले होते, त्यामुळे या प्रकारच्या त्वचेची व्हॅलेन्सी I. एलेच्या बरोबरीची असते, ऑक्सिडेशन पायऱ्या 0 च्या बरोबर असतात, म्हणून उच्चार समान मूल्यांसह एका घटकाने बनलेले असते. विद्युत ऋणात्मकता.

आपल्या ग्रहाच्या सर्वात रुंद वायूचा रेणू, नायट्रोजन N 2, कसा स्थापित होत आहे ते पाहू या.

नायट्रोजन, कमाल 3 जोडलेले इलेक्ट्रॉन. त्या एकाच्या मनाचे दोन तपशील कशाला घ्यायचे.

या क्रमाने, नायट्रोजन क्षुल्लक, आणि पायऱ्या आहेत

ऑक्सिडेशन सारखे आणि zaschaєєєєєєєєє доівньює 0. इलेक्ट्रॉनिक बेटच्या स्क्वेअरसाठी नायट्रोजन बाह्य चेंडू 2s 2 2p 6 पूर्ण करतो.

रेणूमधील सहसंयोजक बंध जो एका प्रकारच्या अणूपासून बनलेला असतो आणि तो स्वतःच धातू नसलेला असतो, तो नॉन-ध्रुवीय असतो.

एका तासासाठी, प्रॅग्नेमधील इलेक्ट्रॉनच्या संख्येचे रेणू पूर्ण होण्यासाठी जागे करा. रेणू 2 कसा स्थिर होतो ते पाहू. त्वचेच्या अणूला 2 इलेक्ट्रॉन मिळत नाहीत आणि दुर्गंधी बर्निंग इलेक्ट्रॉन जोडीच्या कमतरतेची भरपाई करते.

तसेच, ऑक्सिडेशन वायफळ बडबड 0 आहे या वस्तुस्थितीचा आदर केला जातो, कारण अणू आणि समान भागीदार, योग संयोजितता चांगली आहे II.

वेगवेगळ्या धातू नसलेल्या द्रावणांच्या सहसंयोजक रासायनिक बंधाला ध्रुवीय म्हणतात.

दोन नॉन-मेटल घटक घ्या पाणी आणि क्लोरीन. लक्षणीय म्हणजे, बाह्य गोलाचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र.

मूल्यांचे विश्लेषण केल्यावर, E (H)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.

विविध घटकांनी बनलेल्या सहसंयोजक बंधाची योजना अशा दृष्टीने नोंदवली जाते.

या परिस्थितीत Cl आणि H समान भागीदार नसतील, मुख्य इलेक्ट्रॉन अंतराचे शार्ड्स Cl मध्ये वेगळे केले जातात हे दर्शविण्यासाठी शीट्स महत्त्वपूर्ण आहेत. चिंताग्रस्त लढाईत पाणी, क्लोरीनला 1 इलेक्ट्रॉन पुरवला जातो, ज्याच्या उपस्थितीत 7 इलेक्ट्रॉन असतात. पाण्याला सकारात्मक चार्ज मिळतो, क्लोरीन नकारात्मक असतो. H आणि C ची व्हॅलेंसी I च्या बरोबरीची आहे. त्या वेळी, ऑक्सिडेशन स्टेज H + Cl - असेल.

या प्रकारचा अवलंब विनिमय यंत्रणेमुळे होतो. Tse चा अर्थ असा आहे की तुम्हाला इलेक्ट्रॉन रिसीव्ह इलेक्ट्रॉन्सचे कॉन्फिगरेशन पूर्ण करायचे आहे, स्वीकारण्यासाठी कमी साधन आहे आणि त्याच वेळी, इलेक्ट्रॉन जोडी गरम आहे.

नॉन-थ्रोअर्सचा वापर बायनरी आयटम म्हणून केला जातो आणि तीन किंवा अधिक घटक वेअरहाऊसमध्ये समाविष्ट केले जाऊ शकतात. उदाहरणार्थ, कार्बोनिक ऍसिड H 2 CO 3 चा एक रेणू 3 घटकांनी बनलेला आहे. zadnuvatsya आपापसांत दुर्गंधी सारखे. मध्यम EO (H) ची विद्युत ऋणात्मकता वाढ<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.

स्ट्रक्चरल फॉर्म्युला प्रेरित करण्यासाठी, मध्यभागी कार्बन लिहिला जातो. नवीनमध्ये 4 अनपेअर इलेक्ट्रॉन आहेत. अणूंचे शार्ड्स 3 च्या प्रमाणात ऑक्सिडाइझ केले जातात आणि त्यांच्यापासून 2 इलेक्ट्रॉन घेतले जाऊ शकतात. बाचिमो, 4 इलेक्ट्रॉन C मधून येतात आणि एक N त्वचेतून येतात हे मोजण्याचा हा अवघड मार्ग नाही. आम्ही सकारात्मक आणि नकारात्मक शुल्क विचारात घेऊन, रेणूच्या तटस्थतेचे रक्षण करून, आमचा रोझराहुनोक ओव्हरराइड करतो.

H 2 + C +4 Pro 3 −2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0

दाता-स्वीकारकर्ता या नावाखाली सहसंयोजक बंधनाची आणखी एक यंत्रणा आहे.

तत्त्व समजून घेण्यासाठी, अमोनिया NH 3, एक तीक्ष्ण, गुदमरणारा वास प्राप्त होतो असे समजू शकत नाही अशा रेणूचे वर्णन करूया.

तीन 5 इलेक्ट्रॉन, जे N अणूच्या क्रमाने आहेत, 3 पेक्षा कमी बांधतात. N अणूचे व्हॅलेन्स III चे मूल्य घेते. N-3 ऑक्सिडेशनच्या या टप्प्यावर (त्वचेच्या अणू H मधून 3 इलेक्ट्रॉन काढल्यानंतर, ते नकारात्मक होते), पाण्याने, अचानक "जेंट्री टॉपिंग्ज" लुटून, इलेक्ट्रॉन दिल्यावर, H + चे सकारात्मक शुल्क जमा केले. दोन इलेक्ट्रॉन मागे नाहीत, दुर्गंधी लाल रंगाने दिसते. इमारतीची दुर्गंधी H + आयनच्या मुक्त मध्यभागी स्थिर होईल. नायट्रोजनसह इलेक्ट्रॉन व्यापण्यासाठी ते स्थान, कारण ते लाल रंगाने चिन्हांकित आहे. अमोनियम केशनची स्थापना दाता-स्वीकारकर्त्याच्या यंत्रणेद्वारे केली जाते.

नेझादियानी पूर्वीचे "लाल" इलेक्ट्रॉन एन रिकाम्या s-ऑर्बिटलमध्ये "स्थायिक" होतात, जेणेकरून पाणी कॅशन पडू शकेल. आयन अमोनियममध्ये 3 लिंक्स असू शकतात, ज्याचा वापर एक्सचेंज मेकॅनिझमसाठी केला जातो, तसेच एक, दाता-स्वीकारकर्त्यासाठी. शिवाय, NH 3 ऍसिड आणि पाण्याशी सहजपणे संवाद साधतो.

अयोनी कॉल

इओनी रासायनिक बंध हे जवळ-कॉर्डन सहसंयोजक ध्रुवीय आहे. हे लक्षात घेतले जाते की भाषणे आहेत, ज्यामध्ये सहसंयोजक बंध स्थानिकीकृत आहेत, संयुक्त इलेक्ट्रॉनिक जोडी वापरणे वैशिष्ट्यपूर्ण आहे, अगदी आयनिक बाँड म्हणून, इलेक्ट्रॉनच्या संपूर्ण वितरणाची शक्ती वैशिष्ट्यपूर्ण आहे. शेवटी, रिझोल्यूशन म्हणजे चार्ज केलेल्या कणांचे रिझोल्यूशन - आयन.

गणना करण्यात मदत करण्यासाठी लिंकचा प्रकार निर्दिष्ट करा. जर इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमधील फरक 1.7 पेक्षा जास्त असेल तर भाषण आयनिक लिंकद्वारे दर्शविले जाते. जर मूल्य 1.7 पेक्षा कमी असेल, तर प्रबळ ध्रुवीय दुवा. NaCl आणि CaC 2 ही दोन भाषणे पाहू. धातूची दुर्गंधी (Na आणि Ca) आणि नॉन-मेटल (Clі C). एका दिशेने प्रोट आयनिक असेल, तर दुसऱ्या बाजूने सहसंयोजक ध्रुवीय असेल.

भौतिकशास्त्राचे सूत्र असे म्हणायचे आहे की प्रमाण आकर्षित होतात. तोबतो. सकारात्मक लोक नकारात्मक आकर्षित करतात.

पोटॅशियम आणि फ्लोरिनच्या अणूंसह भाषण काढून टाकणे आवश्यक आहे हे मान्य आहे. त्वचेच्या अणूने नोबल गॅसचे कॉन्फिगरेशन काढून टाकू नये. दोन मार्गांनी पोहोचणे शक्य आहे, इलेक्ट्रॉनिक्स देऊन किंवा स्वीकारून, utvoryuyuchi त्यांच्यापैकी प्रत्येकासह बॅग्ज कॉन्फिगरेशनसह.

त्या पोटॅशियमला ​​1 इलेक्ट्रॉन देणे सोपे आहे, फ्लोरिनपासून 7 कमी घेणे.

पोटॅशियम प्रमाणेच, ज्याने सहजपणे त्याचे इलेक्ट्रॉन सोडले, योग केशनने इलेक्ट्रॉनिक सूत्र आर्गॉनमध्ये घेतले.

कॅल्शियम एक द्विसंयोजक धातू आहे, नंतर परस्परसंवादासाठी फ्लोरिनचे दोन अणू आवश्यक आहेत आणि इमारतीच्या तुकड्यांना फक्त एक इलेक्ट्रॉन लागेल. आयनिक बाँडच्या स्थापनेची योजना पाहिली जाऊ शकते.

डॅनिश प्रजाती सर्व क्षारांमध्ये स्थानिकीकृत आहे, धातू आणि आम्ल जास्तीच्या दरम्यान. कार्बोनिक ऍसिडसाठी वर नमूद केलेल्या ऍप्लिकेशनच्या बाबतीत, सोडियमचे अणू ठेवण्यासाठी पाण्याचा पर्याय म्हणून, आम्लीय जादा CO 3 2− असेल, नंतर लिंकचा अवलंब करण्याची योजना पाहिली जाऊ शकते.

हे लक्षात घेतले पाहिजे की आयनिक बंध नाय ओ दरम्यान समान आहे आणि सी आणि ओ दरम्यान सहसंयोजक ध्रुवीय आहे.

Metalevy zvez'azok

धातू वेगवेगळ्या रंगांमध्ये वापरल्या जातात: काळा (झालिझो), लाल (मध्यम), पिवळा (सोने), सिरी (srіblo), वेगवेगळ्या तापमानात वितळतात. तथापि, ते समान चमक, कडकपणा आणि विद्युत चालकता दर्शवतात.

धातूचे बंधन सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय सारखे असू शकते. zvnіshny rіvnі वर bіdnі elektronom फेकणे, त्याकडे, दुर्गंधीचा दुवा तयार केल्यावर, त्यांना आकर्षित करणे शक्य नाही, त्यांच्यासाठी दबंग vіddacha. धातूंची अणु त्रिज्या मोठी असते, ज्यामुळे ते इलेक्ट्रॉन सहजपणे नष्ट करू शकतात, ज्यामुळे कॅशन तयार होतात.

मी 0 - ne = मी n+

इलेक्ट्रॉनिक्स सतत अणूपासून आयनकडे आणि दूर जातात. केशन्सची स्वतःची तुलना हिमनगांशी केली जाऊ शकते, नकारात्मक कणांनी तीक्ष्ण केली आहे.

धातू zv'yazku योजना

पाण्याची हाक

II कालावधीच्या (N, O, F) घटक-नॉन-मेटल्समध्ये इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचे उच्च मूल्य असू शकते. Tse vplivaє वर zdatnіst utavlennja vodnevnoj zv'yazku mіzh ध्रुवीकरण H + एक रेणू आणि anion N 3-, O-2, F-. पाण्याचा दुवा म्हणजे इमारत एक आणि दोन भिन्न रेणू. उदाहरणार्थ, जर तुम्ही पाण्याचे दोन रेणू घेतले तर सर्व दुर्गंधी H आणि O अणूंच्या गुच्छाने एकत्र मिसळली जातात.

प्रतिमांचा पाण्याचा रासायनिक दुवा ठिपके असलेला आहे. एकत्र राहणारे रेणू सजीवांची महत्त्वाची भूमिका बजावतात आणि त्यांना माहीत असतात. डीएनए रेणूची दुय्यम रचना ही पाण्याच्या दुव्याची मदत असेल.

क्रिस्टल किल्ल्यांचे प्रकार

भाषण काढून टाकण्यासाठी, आणि केवळ रेणूंचा संग्रहच नाही तर, कणांना त्यांच्या स्वतःच्या फ्रेममध्ये "पॅक" करणे आवश्यक आहे - क्रिस्टल जाळी.

स्वत: ला एक भौमितिक आकृती दर्शवा - एक घन, शीर्षस्थानी कण असतील, मानसिकरित्या एकत्र जोडलेले असतील.

अणू आणि क्रिस्टल जाळीच्या प्रकारामध्ये थेट फॉलो आहे.

आदर दाखवा, जो कण-रेणूंनी बनलेल्या सहसंयोजक नॉन-पोलर बाईंडरने बनविला जातो, जो आण्विक क्रिस्टल जाळीमध्ये पॅक केला जातो. कमी-उकळत्या नळांच्या तापमान शासनासाठी सर्वात महाग असेल. Tse v_domi you speechovini like kisen O2, क्लोरीन Cl2, ब्रोमाइन Br2.

सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंध देखील आण्विक संरचनांचे वैशिष्ट्य आहे. यामध्ये सेंद्रिय संयुगे समाविष्ट आहेत: सुक्रोज, अल्कोहोल, मिथेन आणि अजैविक संयुगे: ऍसिड, अमोनिया, नॉन-मेटल ऑक्साइड. Iznuvannya їх bovaє एक दुर्मिळ (H 2 O), घन (सिर्का) आणि वायूसारखा देखावा (СО 2).

अणु क्रिस्टलीय गार्नेटच्या गाठींवर, okremі अणू असतात, ज्यामध्ये सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध असतात. हिऱ्याला अणु क्रिस्टल शक्ती. या क्षणी, हे सर्वात ठोस भाषण आहे. डॅनिश प्रकारचे बाँड हे भाषणाचे वैशिष्ट्य आहे, जे आपल्या ग्रहाचा एक महत्त्वपूर्ण भाग व्यापते, -SiO 2 (वाळू) आणि कार्बोरंडम SiC, ज्यात हिऱ्यासह समान शक्ती असू शकते.

अणूंमधील आयनिक दुवा क्रिस्टल जाळी स्थापित करतो, ज्याच्या नोड्समध्ये केशन आणि आयनन्स असतील. त्स्या बुडोवा हा अकार्बनिक क्षारांचा एक वर्ग आहे, ज्यात धातूचे कॅशन आणि अॅनिओनिक ऍसिड जास्त असते. या नद्यांचे वैशिष्ट्यपूर्ण तांदूळ उच्च तापमानाचे असतील, ज्यामध्ये दुर्गंधी वितळते आणि उकळते.

मेटल zv'yazok maє मेटल क्रिस्टलीय grati. її budovі येथे आयनिक ґrats सह समांतर काढणे शक्य आहे. नोड्सवर, अणू आणि आयन विखुरले जातील आणि त्यांच्या दरम्यान इलेक्ट्रॉन गॅस, जो अणूपासून इलेक्ट्रॉनमध्ये स्थलांतरित इलेक्ट्रॉन्समधून तयार होतो.

vіdomosti डेटा जाणून, आम्ही visnovok वाढू शकतो, कोठार आणि जीवन जाणून, आम्ही शक्ती आणि navpak अंदाज करू शकता.