Χημικός σύνδεσμος: ραντεβού, tipi, εξουσία. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικός, ιοντικός, μεταλλικός Πίνακας χημείας τύπους χημικών δεσμών

Στην περιοχή, οι ομιλίες rіdko khіmіchnі αποτελούνται από okremih, όχι αλληλένδετα μεταξύ τους άτομα σε χημικά στοιχεία. Μια τέτοια ζωή στο μυαλό των σπουδαιότερων μυαλών μπορεί να είναι μόνο ένας μικρός αριθμός αερίων, τα οποία αποκαλούν ευγενή: ήλιο, νέο, αργό, κρυπτό, ξένο και ραδόνιο. Τις περισσότερες φορές, οι χημικές ομιλίες δεν σχηματίζονται από διαφορετικά άτομα, αλλά από διαφορετικές ομάδες. Τέτοιες ενώσεις ατόμων μπορεί να έχουν λίγα, εκατοντάδες, χιλιάδες και περισσότερα άτομα. Η δύναμη που αφαιρεί τα άτομα από την αποθήκη τέτοιων ομάδων ονομάζεται χημικός σύνδεσμος.

Με άλλα λόγια, μπορούμε να πούμε ότι ένας χημικός δεσμός ονομάζεται αμοιβαίος, ως ασφαλής δεσμός τεσσάρων ατόμων σε αναδιπλούμενη δομή (μόρια, ιόντα, ρίζες, κρύσταλλοι κ.λπ.).

Ο λόγος για τη δημιουργία ενός χημικού δεσμού είναι εκείνοι που η ενέργεια των αναδιπλούμενων δομών είναι μικρότερη στη συνολική ενέργεια του okremi, που δημιουργεί άτομα її.

Λοιπόν, ζόκρεμα, καθώς στην αλληλεπίδραση των ατόμων Χ και Υ διαλύεται το μόριο ΧΥ, tse σημαίνει ότι η εσωτερική ενέργεια των μορίων του λόγου είναι χαμηλότερη, χαμηλότερη είναι η εσωτερική ενέργεια των ατόμων της όκρεμης, από την οποία έχει διαπιστωθεί:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Επομένως, όταν δημιουργούνται χημικοί δεσμοί μεταξύ των ίδιων ατόμων, φαίνεται ενέργεια.

Στο φωτισμό των χημικών δεσμών, πάρτε το μέρος μιας ηλεκτρονικής μπάλας με τη χαμηλότερη ενέργεια, έναν σύνδεσμο με τον πυρήνα Βαλεντίνος. Για παράδειγμα, ένα τέτοιο πευκοδάσος έχει 2 ενέργεια ίση με 2 ηλεκτρόνια ανά 2 μικρό-τροχιακά και 1 προς 2 Π- τροχιακά:

Όταν ο χημικός δεσμός φωτίζεται, το άτομο του δέρματος δεν αφαιρεί την ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων των ευγενών αερίων, tobto. άρα η παλιά σφαίρα ηλεκτρονίων είχε 8 ηλεκτρόνια (2 για τα στοιχεία της πρώτης περιόδου). Αυτή η εκδήλωση μετέφερε το όνομα του κανόνα σε οκτάδα.

Τα άτομα που φτάνουν στην ηλεκτρονική διαμόρφωση του ευγενούς αερίου μπορούν, όπως μια δέσμη μεμονωμένων ατόμων, να διασπάσουν ένα μέρος των ηλεκτρονίων σθένους τους με φωτεινά άλλα άτομα. Ποιοι διευθετούνται ηλεκτρονικά στοιχήματα.

Από το στάδιο της χρηστικότητας των ηλεκτρονίων, μπορεί κανείς να δει ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς.

ομοιοπολικό δεσμό

Ο ομοιοπολικός δεσμός εντοπίζεται συχνότερα μεταξύ ατόμων μη μεταλλικών στοιχείων. Καθώς τα άτομα των μη μετάλλων, που αποτελούν έναν ομοιοπολικό δεσμό, μπορούν να φανούν σε διάφορα χημικά στοιχεία, ένας τέτοιος δεσμός ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Ο λόγος για ένα τέτοιο όνομα έγκειται στο γεγονός ότι τα άτομα διαφορετικών στοιχείων μπορούν να προσελκύσουν διαφορετικά κτίρια για να προσελκύσουν ένα αστραφτερό ζεύγος ηλεκτρονίων. Είναι προφανές ότι είναι απαραίτητο να οδηγήσει στη μετατόπιση ενός άγριου ηλεκτρονικού στοιχήματος σε ένα από τα άτομα, μετά το οποίο σχηματίζεται ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό. Natomist, στο άλλο άτομο, σχηματίζεται ένα μερικό θετικό φορτίο. Για παράδειγμα, στο μόριο του νερού χλωρίου, το ζεύγος ηλεκτρονίων μετατοπίζεται από το άτομο του νερού στο άτομο χλωρίου:

Εφαρμογή ομιλίας με ομοιοπολικό πολικό δεσμό:

СCl 4 H 2 S, CO 2 NH 3 SiO 2 κ.λπ.

Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός δημιουργείται μεταξύ ατόμων μη μετάλλου ενός χημικού στοιχείου. Τα θραύσματα των ατόμων είναι πανομοιότυπα, ωστόσο, η ίδια κατασκευή είναι ικανή να φορτίζει ηλεκτρική ενέργεια. Δεν μπορείτε να φοβάστε το ηλεκτρονικό στοίχημα zv'yazku z cim usunennya:

Η παραπάνω περιγραφή του μηχανισμού για τη δημιουργία ομοιοπολικού δεσμού, εάν η προσβολή ατόμων δώσει ηλεκτρόνια για τη δημιουργία ζευγών σκληρών ηλεκτρονίων, ονομάζεται ανταλλαγή.

Υπάρχει επίσης ένας μηχανισμός δότη-δέκτη.

Με τη δημιουργία ενός ομοιοπολικού δεσμού πίσω από τον μηχανισμό δότη-δέκτη, ένα ζεύγος ηλεκτρονίων εγκαθίσταται για το κέλυφος του γεμάτου τροχιακού ενός ατόμου (με δύο ηλεκτρόνια) και το κενό τροχιακό ενός άλλου ατόμου. Ένα άτομο που δίνει ένα μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων ονομάζεται δότης και ένα άτομο από ένα ελεύθερο τροχιακό ονομάζεται δέκτης. Ως δότες ζευγών ηλεκτρονίων, τα άτομα δρουν, τα οποία μπορούν να ζευγαρώσουν ηλεκτρόνια, για παράδειγμα, N, O, P, S.

Για παράδειγμα, πίσω από τον μηχανισμό δότη-δέκτη, ο τέταρτος ομοιοπολικός δεσμός N-H διαλύεται στο κατιόν αμμωνίου NH 4 +:

Η κρέμα της πολικότητας, οι ομοιοπολικοί δεσμοί χαρακτηρίζονται επίσης από ενέργεια. Η ενέργεια του δεσμού ονομάζεται η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την ανάπτυξη του δεσμού μεταξύ των ατόμων.

Η ενέργεια του συνδέσμου αλλάζει με τις αυξανόμενες ακτίνες των ατόμων που συνδέονται. Έτσι, όπως ξέρουμε, οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται προς τα κάτω σε υποομάδες, για παράδειγμα, μπορούμε να κάνουμε wisps για εκείνες που έχουν σημαντική σύνδεση αλογόνου-νερού στη σειρά:

ΓΕΙΑ< HBr < HCl < HF

Έτσι, η ενέργεια του συνδέσμου εναποτίθεται στην ίδια πολλαπλότητα - όσο μεγαλύτερη είναι η πολλαπλότητα του συνδέσμου, τόσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια. Κάτω από την πολλαπλότητα του συνδέσμου, γίνεται κατανοητός ο αριθμός των συνδυασμένων ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.

Ionny κλήση

Ο ιονικός σύνδεσμος μπορεί να θεωρηθεί ως οριακή πτώση ενός ομοιοπολικού πολικού δεσμού. Ακριβώς όπως σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, ένα ζεύγος πολικών ηλεκτρονίων συχνά μετατοπίζεται σε ένα από τα ζεύγη ατόμων, στη συνέχεια σε έναν ιοντικό δεσμό, πρακτικά «σαρώνεται» από ένα από τα άτομα. Ένα άτομο που έχει δώσει ηλεκτρόνιο(α) αποκτά θετικό φορτίο και γίνεται κατιόν, Και το άτομο, το οποίο, έχοντας αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από ένα νέο, αποκτά αρνητικό φορτίο και γίνεται ανιόν.

Με αυτή τη σειρά, ο ιονικός σύνδεσμος είναι ο σύνδεσμος, τα διαλύματα για την ηλεκτροστατική τάση των κατιόντων προς τα ανιόντα.

Η δημιουργία αυτού του τύπου δεσμού είναι πιο χαρακτηριστική της αλληλεπίδρασης ατόμων τυπικών μετάλλων και τυπικών αμετάλλων.

Για παράδειγμα, φθοριούχο κάλιο. Το κατιόν του καλίου διαλύεται ως αποτέλεσμα της εισαγωγής ενός ουδέτερου ατόμου ενός ηλεκτρονίου και το ιόν φθορίου διαλύεται όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο στο άτομο φθορίου:

Ανάμεσα στα ιόντα που βγαίνουν ενοχοποιείται η δύναμη της ηλεκτροστατικής βαρύτητας με αποτέλεσμα το ιόν να μην καθιζάνει.

Όταν δημιουργήθηκε ο χημικός δεσμός, τα ηλεκτρόνια από το άτομο νατρίου πέρασαν στο άτομο του χλωρίου και τα ιόντα κατακάθισαν κατά μήκος των φορτίων, σαν να μπορούσε να ολοκληρωθεί το τέλος του υπέροχου ενεργειακού επιπέδου.

Έχει διαπιστωθεί ότι τα ηλεκτρόνια από ένα άτομο μετάλλου δεν απορροφώνται πλήρως, είναι λιγότερο πιθανό να αφαιρεθούν σκοτώνοντας ένα άτομο χλωρίου, όπως ένας ομοιοπολικός δεσμός.

Τα περισσότερα από τα δυαδικά πεδία που εκδικούνται τα άτομα των μετάλλων, είναι ιοντικά. Για παράδειγμα, οξείδιο, αλογονίδιο, σουλφίδιο, νιτρίδιο.

Ο ιονικός δεσμός βρίσκεται επίσης μεταξύ απλών κατιόντων και απλών ανιόντων (F −, Cl −, S 2-), καθώς και μεταξύ απλών κατιόντων και αναδιπλούμενων ανιόντων (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH − ) . Σε αυτό, άλατα αυτής της βάσης (Na2S04, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH) προστίθενται στο ιοντικό ήμισυ.

Μεταλεβί ζβέζ'αζόκ

Αυτός ο τύπος σύνδεσης είναι εγκατεστημένος σε μέταλλα.

Τα άτομα όλων των μετάλλων έχουν ηλεκτρόνια που υπάρχουν στην εξώτατη σφαίρα ηλεκτρονίων, η οποία μπορεί να έχει δεσμό χαμηλής ενέργειας με τον πυρήνα του ατόμου. Για τα περισσότερα μέταλλα, είναι ενεργειακά αποδοτικό να χρησιμοποιείται η διαδικασία χρήσης των πιο σημαντικών ηλεκτρονίων.

Σε απόκριση σε μια τόσο αδύναμη αλληλεπίδραση με τον πυρήνα τσι των ηλεκτρονίων στα μέταλλα, είναι ήδη σε αποσύνθεση και στο κρυσταλλικό μέταλλο του δέρματος, η επιθετική διαδικασία είναι αδιάκοπη:

M 0 - ne - \u003d M n +, de M 0 είναι ένα ουδέτερο άτομο μετάλλου και M n + κατιόν αυτού του μετάλλου. Η μικρή εικόνα παρακάτω δείχνει μια απεικόνιση των διαδικασιών που χρησιμοποιούνται.

Έτσι το κρυσταλλικό μέταλλο «ορμεί» ηλεκτρόνια, περνώντας μέσω ενός ατόμου στο μέταλλο, ικανοποιώντας το νέο κατιόν, προσκολλώντας στο επόμενο κατιόν, ικανοποιώντας το ουδέτερο άτομο. Ένα τέτοιο φαινόμενο αφαίρεσε το όνομα «ηλεκτρονικός άνεμος» και η συλλογή ελεύθερων ηλεκτρονίων κοντά στον κρύσταλλο του ατόμου μη μετάλλου ονομάστηκε «ηλεκτρονικό αέριο». Ένας παρόμοιος τύπος αλληλεπίδρασης μεταξύ ατόμων μετάλλου ονομάστηκε μεταλλικός δεσμός.

Κλήση νερού

Όπως ένα άτομο νερού σε μια ομιλία ομιλίας με ένα στοιχείο με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (άζωτο, ξινό ή φθόριο), μια τέτοια ομιλία είναι πιο χαρακτηριστική για ένα τέτοιο φαινόμενο, όπως ένας δεσμός νερού.

Oskіlki ένα άτομο συνδέεται με ένα ηλεκτραρνητικό άτομο, ένα άτομο είναι ένα νερό, δημιουργείται ένα μερικό θετικό φορτίο, αλλά σε ένα άτομο ενός ηλεκτραρνητικού στοιχείου - ένα μερικό αρνητικό. Κατά τη σύνδεση με το cym, καθίσταται δυνατή η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός συχνά θετικά φορτισμένου ατόμου νερού ενός μορίου και ενός ηλεκτραρνητικού ατόμου ενός άλλου μορίου. Για παράδειγμα, παρατηρείται μια σύνδεση νερού για μόρια νερού:

Ο πιο υδαρής ήχος εξηγείται από το ασυνήθιστα υψηλό σημείο τήξης του νερού. Η κρέμα νερού, καθώς και οι ενώσεις νερού-νερού, διαλύονται σε ποτάμια όπως το υδροφθόριο, η αμμωνία, τα οξέα που εκδικούνται τα οξέα, οι φαινόλες, οι αλκοόλες, οι αμίνες.

Ο χημικός σύνδεσμος είναι η αλληλεπίδραση των ατόμων, που σημαίνει τη σταθερότητα του χημικού μέρους του κρυστάλλου στο σύνολό του.
Η φύση του χημικού δεσμού είναι η ηλεκτροστατική βαρύτητα των πολλαπλασιαζόμενων φορτισμένων σωματιδίων (κατιόντα και ανιόντα, πυρήνες ατόμων και ζεύγη ηλεκτρονίων, μεταλλικά κατιόντα και ηλεκτρόνια).
Πίσω από τον μηχανισμό του φωτισμού, διακρίνουν:
α) ένας ιοντικός δεσμός - ένας δεσμός μεταξύ ενός μεταλλικού κατιόντος και ενός μη μεταλλικού ανιόντος. Με αυτόν τον τρόπο, ο ιοντικός τύπος συνδέσμου βρίσκεται στις ομιλίες, που αποτελείται από άτομα ισχυρών μετάλλων και ισχυρών αμετάλλων. Όταν tsomu άτομα metalіv vіddayut Ηλεκτρόνιο іz zovnіshnogo (іnodі λεπτά του poperednogo) energetichnogo rіvnya i peretvoryuyutsya σε θετικά zaryadzhenі іoni (katіoni) και άτομα nemetalіv priymayut Ηλεκτρόνιο σε zovnіvenіgeonuyutvіh , CaO, MgO, βάσεις ΚΟΗ, Ca(OH)2, άλατα NaNO3, CaSO4).
β) ομοιοπολικός δεσμός - δεσμός μεταξύ ατόμων μη μετάλλου. Ο ομοιοπολικός δεσμός vinikaє rahunok ίδρυση zagalnyh ζεύγη ηλεκτρονίων z ασύζευκτα electronov zovnіshny energicheskogo ίσο με το άτομο του δέρματος με το μη μέταλλο (rozakhovuetsya για έναν τέτοιο τύπο 8 - αριθμός ομάδας του στοιχείου). Ο αριθμός των συνδέσμων στη σύνδεση είναι ίσος με τον αριθμό των εξερχόμενων ζευγών ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι το μισό αποτελείται από άτομα ενός χημικού στοιχείου-μη μετάλλου, ο δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός μη πολικός (εφαρμόστε: N2, Cl2, O2, H2). Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός χρησιμοποιείται σε απλή ομιλία-μη μέταλλα. Καθώς η σύνδεση γίνεται από άτομα διαφόρων στοιχείων-μη μετάλλων, ο δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός πολικός, επειδή Με αυτόν τον τρόπο, το ζεύγος ηλεκτρονίων υψηλού τόνου μετατοπίζεται στο στοιχείο bik με μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα και στα στοιχεία υπάρχει συχνά θετικό και συχνά αρνητικό φορτίο (εφαρμόστε ομιλία: HCl, NO, CCl4, H2SO4). Ο ομοιοπολικός πολικός σύνδεσμος χρησιμοποιείται σε διπλωμένα στόμια, κορεσμένα με άτομα μη μετάλλου.
Σθένος - η οικοδόμηση ατόμων χημικών στοιχείων για τη δημιουργία χημικών δεσμών. Αριθμητικά, το σθένος σχηματίζεται από τον αριθμό των χημικών δεσμών, καθώς τα άτομα ενός δεδομένου χημικού στοιχείου είναι κορεσμένα με άτομα ενός άλλου χημικού στοιχείου. Το υψηλότερο σθένος ποικίλλει ανάλογα με τον αριθμό της ομάδας στοιχείων (εξαιρουμένων του οξέος (II) και του αζώτου (IV)).
γ) σύνδεσμος μετάλλου μεταξύ ατόμων μετάλλου και φορτισμένων ηλεκτρονίων. Ο μεταλλικός δεσμός οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα του μετάλλου τροφοδοτούνται με ηλεκτρόνια από το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας στο βαθύ χώρο του ατομικού χώρου και μετατρέπονται σε θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Τα στενά ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται στον διατομικό χώρο και δεσμεύουν όλα τα κατιόντα σε ένα σύνολο για την ισορροπία της ηλεκτροστατικής βαρύτητας. Ένας μεταλλικός δεσμός γίνεται σε απλά λεκτικά μέταλλα ή κράματα μετάλλων (εφαρμόστε ομιλία: Al, Fe, Cu, μπρούτζος, ορείχαλκος).

Τα άτομα των μεγαλύτερων στοιχείων δεν είναι ξεκάθαρα, τα θραύσματα μπορούν να αλληλεπιδράσουν μεταξύ τους. Στους οποίους τακτοποιούνται αμοιβαία αναδιπλούμενα μέρη.

Η φύση του χημικού δεσμού σχετίζεται με διηλεκτρικές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, οι οποίες είναι οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ ηλεκτρικών φορτίων. Φορτίστε λοιπόν το ηλεκτρόνιο και τους πυρήνες των ατόμων.

Ηλεκτρόνια, roztasovanі σε zvnіshnіh elektronnіh ισούται με (ηλεκτρόνια σθένους) perebuvayut μακριά από τον πυρήνα, είναι το πιο αδύναμο να αλληλεπιδράσει μαζί του, και ως εκ τούτου το κτίριο vіdrivatisya από τον πυρήνα. Η ίδια η δυσοσμία καλείται για τη σύνδεση των ατόμων ένα προς ένα.

Τύποι αμοιβαίας τροπικότητας στη χημεία

Ένας τύπος χημικού δεσμού μπορεί να τοποθετηθεί στο μπροστινό μέρος του πίνακα:

Χαρακτηριστικά του δεσμού ιόντων

Χημική αλληλεπίδραση που καθιζάνει βαρύτητα ιόντων, που μπορεί να φορτιστεί διαφορετικά, ονομάζεται ιονίμ. Έτσι, φαίνεται ότι ο δεσμός των ατόμων μπορεί να προκαλέσει διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα (έτσι ώστε η ικανότητα έλξης ηλεκτρονίων) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων να περάσει σε ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Το αποτέλεσμα μιας τέτοιας μετάβασης ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο επόμενο είναι η ανάλυση φορτισμένων σωματιδίων - ιόντων. Μεταξύ τους και κατηγορούν το βάρος.

Οι λιγότεροι δείκτες ηλεκτραρνητικότητας μπορούν να είναι τυπικά μέταλλα, και οι μεγαλύτεροι - τύποι μη εκτοξευτών. Με αυτόν τον τρόπο, εδραιώνονται στην αλληλεπίδραση μεταξύ τυπικών μετάλλων και τυπικών μη μετάλλων.

Τα άτομα του μετάλλου φορτίζονται θετικά με ιόντα (κατιόντα), δίνοντας ηλεκτρόνια ίσων ηλεκτρονικών ισοτήτων, και τα αμέταλλα λαμβάνουν ηλεκτρόνια, μετατρέποντας σε μια τέτοια σειρά αρνητικά φορτισμένοιόνι (ανιώνη).

Τα άτομα μετακινούνται σε ένα πιο σταθερό ενεργειακό στρατόπεδο, ολοκληρώνοντας την ηλεκτρονική τους διαμόρφωση.

Η ιοντική κλήση δεν είναι κατευθυνόμενη και όχι sichuvan, οπότε ως ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση ακούγεται από όλες τις πλευρές, προφανώς το ιόν μπορεί να προσελκύσει τα ιόντα του αντίθετου σημείου σε όλες τις ευθείες γραμμές.

Roztashuvannya ioniv έτσι, scho δερματικά є pevna kіlkіst protilezhenih ionіv. Η έννοια του «μορίου» για ιοντικές δομές δεν μπορώ να αισθανθώ.

Εφαρμόστε φως

Η διάλυση του δεσμού στο χλωριούχο νάτριο (nacl) σχετίζεται με τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από το άτομο Na στο άτομο Cl στη διάλυση των ιόντων:

Na 0 - 1 e \u003d Na + (κατιόν)

Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (ανιόν)

Σε κατιόντα νατρίου dovcol χλωριούχου νατρίου, προστέθηκαν έξι ανιόντα στο χλώριο και εξήντα ιόντα νατρίου προστέθηκαν σε ιόντα χλωρίου του δέρματος.

Όταν διαπιστωθεί η αλληλεπίδραση μεταξύ των ατόμων στο θειούχο βάριο, συμβαίνουν οι ακόλουθες διεργασίες:

Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+

S 0 + 2 e \u003d S 2-

Παρουσιάζουμε τα δύο ηλεκτρόνια του sirci μετά τα οποία διαλύονται το ανιόν του sirka S 2- και το κατιόν βαρίου Ba 2+.

Μεταλλικός χημικός δεσμός

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στα πιο ενεργητικά μέταλλα είναι μικρός, η δυσωδία διοχετεύεται εύκολα από τον πυρήνα. Ως αποτέλεσμα ενός τέτοιου ανέμου, δημιουργούνται μέταλλο και ελεύθερα ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια Qi ονομάζονται «ηλεκτρονικό αέριο». Τα ηλεκτρονικά είναι ελεύθερα να κινούνται πίσω από το οψιάγκο προς το μέταλλο και να συνδέονται συνεχώς και να τυλίγονται στα άτομα.

Το μέταλλο ομιλίας Budova είναι κάπως έτσι: ένα κρυστάλλινο πλέγμα είναι το κόκαλο της ομιλίας και ανάμεσα σε αυτούς τους κόμβους ηλεκτρονικών μπορεί να κινείται ελεύθερα.

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τα ακόλουθα παραδείγματα:

Mg - 2e<->Mg2+

Cs-e<->Cs +

Ca-2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe3+

Ομοιοπολική: πολική και μη πολική

Ο πιο ευρύς τύπος χημικής αλληλεπίδρασης είναι ο ομοιοπολικός δεσμός. Οι τιμές της ηλεκτραρνητικότητας των στοιχείων που εισέρχονται σε αλληλεπίδραση δεν αλλάζουν απότομα, σε συνδυασμό με το zim είναι λιγότερο πιθανό να έχουμε ισχυρό ηλεκτρονικό στοίχημα σε μεγαλύτερο αρνητικό άτομο.

Η ομοιοπολική αλληλοσυσχέτιση μπορεί να δημιουργηθεί είτε με μηχανισμό ανταλλαγής είτε με μηχανισμό δότη-δέκτη.

Ο μηχανισμός ανταλλαγής πραγματοποιείται, όπως στην περίπτωση του ατόμου του δέρματος, η αποσύζευξη ηλεκτρονίων στα εξωτερικά ηλεκτρονικά επίπεδα και η επικάλυψη ατομικών τροχιακών, για να προκαλέσει το ζευγάρωμα ηλεκτρονίων, τα οποία ανήκουν ήδη και στα δύο άτομα. Εάν ένα από τα άτομα έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ηλεκτρονίων και το άλλο έχει ένα ελεύθερο τροχιακό, τότε όταν τα ατομικά τροχιακά είναι κυρτά, το ζεύγος ηλεκτρονίων θα επιδεινωθεί περισσότερο και η αλληλεπίδραση θα είναι παρόμοια με του δότη- μηχανισμός αποδοχής.

Ομοιοπολικές υποδιαιρέσεις για πολλαπλάσια από:

• απλό chi single?
• υποβόλια?
• προσπαθήστε.

Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων και τρία ζεύγη ηλεκτρονίων προστατεύονται από καλώδια.

Πίσω από τη διαφορά στο ηλεκτρονικό πλάτος (πολικότητα) μεταξύ των ατόμων που συνδέονται, ο ομοιοπολικός δεσμός χωρίζεται σε:

• μη πολικό?
• πολικός.

Ο μη πολικός σύνδεσμος ικανοποιείται από τα ίδια άτομα και ο πολικός - από διαφορές στην ηλεκτραρνητικότητα.

Οι αλληλεπιδράσεις ατόμων κοντά στην ηλεκτραρνητικότητα ονομάζονται μη πολικοί δεσμοί. Το κύριο ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα τέτοιο μόριο δεν έλκεται από το ίδιο άτομο, αλλά βρίσκεται στον ίδιο όγκο.

Οι αλληλεπιδράσεις των στοιχείων, που διακρίνονται από την ηλεκτραρνητικότητα τους, οδηγούν στη δημιουργία πολικών δεσμών. Σε αυτόν τον τύπο αλληλεπίδρασης, τα υψηλά ηλεκτρονικά στοιχήματα έλκονται από ένα ηλεκτρικά αρνητικό στοιχείο, αλλά δεν χρειάζεται να πάω στο επόμενο (άρα δεν συμβαίνει η υιοθέτηση ιόντων). Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας μετατόπισης του ηλεκτρονικού κενού στα άτομα, υπάρχουν συχνά φορτία: ένα μεγαλύτερο ηλεκτραρνητικό φορτίο είναι αρνητικό φορτίο και ένα μικρότερο είναι θετικό.

Κυριαρχία και χαρακτηριστικό της ομοιοπολικότητας

Κύρια χαρακτηριστικά του ομοιοπολικού δεσμού:

• Το Dovzhina καθορίζεται από τη διαφορά μεταξύ των πυρήνων των ατόμων, τα οποία αλληλεπιδρούν.
• Η πολικότητα καθορίζεται από τον ήχο του ηλεκτρονικού νέφους ενός από τα άτομα.
• Ευθύτητα - η δύναμη να καθιερώνεις προσανατολισμό στην απεραντοσύνη της σύνδεσης και, προφανώς, στα μόρια, να τραγουδάς γεωμετρικά σχήματα.
• Ο αριθμός των ατόμων καθορίζεται από το κτίριο για τον καθορισμό του διακανονισμού του αριθμού των κλήσεων.
• Η πολικότητα εξαρτάται από την ικανότητα αλλαγής της πολικότητας του ηλεκτρικού πεδίου.
• Η ενέργεια είναι απαραίτητη για το σπάσιμο του δεσμού, που σημαίνει τη δύναμη.

Μόρια νερού (H2), χλωρίου (Cl2), οξέος (O2), αζώτου (N2) και πολλών άλλων μπορούν να χρησιμεύσουν ως παράδειγμα ομοιοπολικής μη πολικής αλληλεπίδρασης.

H + H → H-H το μόριο έχει έναν μόνο μη πολικό σύνδεσμο,

O: + :O → O=O το μόριο μπορεί να ανατραπεί μη πολικό,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N το μόριο είναι πιθανώς μη πολικό.

Πώς να εφαρμόσετε έναν ομοιοπολικό δεσμό χημικών στοιχείων, μπορείτε να επάγετε μόρια διοξειδίου του άνθρακα (CO2) και διοξειδίου του άνθρακα (CO), αερίου, θειούχου νερού (H2S), υδροχλωρικού οξέος (HCL), νερού (H2O), μεθανίου (CH4), οξείδιο του θείου (SO2) και οξυγόνο άλλα.

Στο μόριο CO2, η σχέση μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου είναι ομοιοπολικά πολική, τα θραύσματα του πιο αρνητικού νερού προσελκύουν ενέργεια ηλεκτρονίων στον εαυτό τους. Το Kisen μπορεί να έχει δύο ασύζευκτα ηλεκτρόνια σε ίσο επίπεδο και μπορεί να τοποθετηθεί άνθρακας για τη διευθέτηση της αλληλεξάρτησης των ηλεκτρονίων σθένους. Ως αποτέλεσμα, δημιουργούνται εξαρτημένοι δεσμοί και το μόριο μοιάζει με αυτό: O=C=O.

Προκειμένου να γίνει διάκριση μεταξύ του τύπου σύνδεσης σε αυτό το τρίτο μόριο, κοιτάξτε τις αποθήκες των ατόμων. Το απλό μέταλλο ομιλίας εξισορροπείται από το μέταλλο, το μέταλλο με τα αμέταλλα είναι ιοντικό, η απλή ομιλία είναι μη μέταλλο είναι ομοιοπολικά μη πολική και μόρια που αποτελούνται από διάφορα αμέταλλα καθιζάνουν πίσω από τη βοήθεια ενός ομοιοπολικού πολικού δεσμού.

.

Γνωρίζετε ότι τα άτομα μπορούν να ενώσουν ένα με ένα με τις αποφάσεις τόσο απλών όσο και διπλωμένων ομιλιών. Με τους οποίους δημιουργούνται διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών: ιοντικό, ομοιοπολικό (μη πολικό και πολικό), μεταλλικό και υδατικό.Μια από τις μεγαλύτερες πηγές ισχύος των ατόμων των στοιχείων, που σημαίνει τι είδους δεσμός δημιουργείται μεταξύ τους - ιοντικός ή ομοιοπολικός, - tse ηλεκτραρνητικότητα, tobto. η δημιουργία ατόμων στο μέλλον προσελκύουν ηλεκτρόνια στον εαυτό τους.

Η κλίμακα θετικής ηλεκτραρνητικότητας δίνει μια καλύτερη εκτίμηση της ηλεκτραρνητικότητας.

Σε περιόδους, υπάρχει μια γενική τάση αύξησης της ηλεκτραρνητικότητας των στοιχείων και σε ομάδες - πτώση τους. Τα στοιχεία σύμφωνα με την ηλεκτραρνητικότητα τους ταξινομούνται σε μια σειρά, με βάση την οποία είναι δυνατόν να εξισωθεί η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων, τα οποία βρίσκονται σε διαφορετικές περιόδους.

Ο τύπος του χημικού δεσμού θα πρέπει να εναποτίθεται ανάλογα με το πόσο μεγάλη είναι η διαφορά στην τιμή της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων των στοιχείων που εμπλέκονται. Αυτό που ανησυχεί περισσότερο για την ηλεκτραρνητική φύση των ατόμων των στοιχείων που δημιουργούν τον δεσμό, ο χημικός δεσμός είναι ο πολικός. Δεν είναι δυνατό να γίνει διάκριση μεταξύ των τύπων των χημικών δεσμών. Στις περισσότερες περιπτώσεις, ο τύπος του χημικού δεσμού είναι εμφανής στη μέση. για παράδειγμα, ένας εξαιρετικά πολικός ομοιοπολικός χημικός δεσμός κοντά σε έναν ιοντικό δεσμό. Σε αυτό, στο οποίο από τις οριακές κλίσεις ο χημικός δεσμός είναι πιο κοντά στη φύση του, μπορεί να έλθει είτε στον ιοντικό είτε στον ομοιοπολικό πολικό δεσμό.

Ο ιοντικός δεσμός δημιουργείται από την αλληλεπίδραση των ατόμων, τα οποία χτυπούν απότομα ένα και το αυτό για ηλεκτραρνητικότητα.Για παράδειγμα, τυπικά μέταλλα λίθιο (Li), νάτριο (Na), κάλιο (K), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο (Ba) διαλύουν τον ιοντικό δεσμό με τυπικά αμέταλλα, κυρίως με αλογόνα.

Κρέμα από αλογονίδια μετάλλων λακκούβας, ένας ιονικός δεσμός, εγκαθίσταται επίσης σε τέτοιες πλαγιές, όπως τα λιβάδια και το αλάτι. Για παράδειγμα, στο υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και στο θειικό νάτριο (Na 2 SO 4) υπάρχουν ιοντικοί δεσμοί μόνο μεταξύ ατόμων νατρίου και οξέος (άλλοι δεσμοί είναι ομοιοπολικές πολικότητες).

Όταν τα άτομα αλληλεπιδρούν με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, διαλύονται μόρια με ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό.Ένας τέτοιος σύνδεσμος υπάρχει στα μόρια των προσβλητικών απλών λόγων: H 2 F 2 Cl 2 O 2 N 2 . Ο χημικός δεσμός σε αυτά τα αέρια δημιουργείται στα ορατά ζεύγη ηλεκτρονίων, tobto. σε περίπτωση επικάλυψης με τη μορφή ηλεκτρονικής ακαταστασίας, μαγεμένη από την αλληλεπίδραση ηλεκτρονίου-πυρήνα, η οποία είναι παρόμοια όταν τα άτομα είναι κοντά.

Συνδυάζοντας τις ηλεκτρονικές φόρμουλες των ομιλιών, ακολουθώντας τη μνήμη, ότι το ζεύγος ηλεκτρονίων λείο δέρμα είναι η νοητική εικόνα του αυξημένου ηλεκτρονικού χάσματος, που είναι αποτέλεσμα της παραμόρφωσης της ηλεκτρονικής ακαταστασίας.

Με την αλληλεπίδραση των ατόμων, οι τιμές της ηλεκτραρνητικότητας αυτών ποικίλλουν, αλλά όχι απότομα, υπάρχει μια αύξηση του συνολικού στοιχήματος ηλεκτρονίων σε ένα μεγαλύτερο αρνητικό άτομο.Οι μεγαλύτερες προεκτάσεις είναι ο τύπος του χημικού δεσμού, ο οποίος είναι κοινός τόσο σε ανόργανες όσο και σε οργανικές στιβάδες.

Σε ομοιοπολικούς δεσμούς σε όλο τον κόσμο υπάρχουν αυτοί οι δεσμοί, σαν να δημιουργήθηκαν από τον μηχανισμό δότη-δέκτη, για παράδειγμα, σε ιόντα υδροξονίου και αμμωνίου.

Μεταλλικός ήχος.

Ένας ήχος, ο οποίος δημιουργείται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης βιώσιμων ηλεκτρονίων με μεταλλικά ιόντα, ονομάζεται μεταλλικός ήχος.Αυτός ο τύπος σύνδεσης επηρεάζει τα απλά μέταλλα ομιλίας.

Η ουσία της διαδικασίας δημιουργίας ενός μεταλλικού δεσμού είναι παρόμοια με την επίθεση: τα άτομα των μετάλλων απελευθερώνονται εύκολα από τα ηλεκτρόνια σθένους και μετατρέπονται σε θετικά φορτισμένα ιόντα. Πώς τα ελεύθερα ηλεκτρόνια, που έχουν σπάσει στο άτομο, κινούνται μεταξύ θετικών μεταλλικών ιόντων. Μεταξύ τους κατηγορούν έναν μεταλλικό σύνδεσμο, τον τομπτο. Ηλεκτρονική ενέργεια που τσιμενώνει τα θετικά ιόντα του κρυσταλλικού πλέγματος των μετάλλων.

Κλήση νερού.

Ένας δεσμός που δημιουργείται μεταξύ ατόμων από ένα μόριο και ένα άτομο ενός έντονα ηλεκτραρνητικού στοιχείου(O, N, F) Ένα άλλο μόριο ονομάζεται υδάτινος σύνδεσμος.

Μπορείτε να κατηγορήσετε το φαγητό: γιατί το ίδιο το νερό δημιουργεί έναν τόσο συγκεκριμένο χημικό σύνδεσμο;

Εκτιμούμε ότι η ατομική ακτίνα είναι μικρότερη από μικρή. Επιπλέον, με τη μετατόπιση ή την αύξηση της παροχής του μοναδικού του ηλεκτρονίου, το νερό γεμίζει με ένα υψηλό θετικό φορτίο, για το οποίο νερό ένα μόριο αλληλεπιδρά με τα άτομα των ηλεκτραρνητικών στοιχείων, τα οποία μπορεί να έχουν ένα μερικό αρνητικό φορτίο που βγαίνει. στα μόρια H2, OHF2 3).

Ας ρίξουμε μια ματιά στην εφαρμογή deyakі. Ακούστε την αποθήκη μου με τον χημικό τύπο H2O. Ο σωστός τρόπος θα ήταν να ορίσετε την αποθήκη με τον τύπο (H 2 O) n, de n \u003d 2,3,4 τότε. μπουμπούκι. Ο Tse εξηγείται μόνο από το γεγονός ότι τα μόρια του νερού συνδέονται μεταξύ τους όταν βλέπουν υδάτινους δεσμούς.

Το Vodneviy zv'yazok είναι αποδεκτό ότι σημαίνει κηλίδες. Είναι μάλλον ασθενέστερος, χαμηλότερος ιοντικός ή ομοιοπολικός δεσμός, αλλά ισχυρότερος, χαμηλότερης έντονης διαμοριακής αλληλεπίδρασης.

Η παρουσία συνδέσεων νερού εξηγεί την αύξηση της πίεσης του νερού σε χαμηλές θερμοκρασίες. Για το λόγο αυτό, λόγω της μείωσης της θερμοκρασίας, αλλάζει η μεταβολή των μορίων, άρα και το μέγεθος της «συσκευασίας» τους.

Με την εισαγωγή της οργανικής χημείας, κατηγορήθηκε η δίαιτα: γιατί το σημείο βρασμού των αλκοολών είναι πλούσιο σε αλκοόλ, χαμηλότερο σε υδατάνθρακες; Εξηγείται από το γεγονός ότι δεσμοί νερού δημιουργούνται και μεταξύ μορίων αλκοόλης.

Η αύξηση της θερμοκρασίας βρασμού των αλκοολών οφείλεται και στη μεγέθυνση των μορίων τους.

Η σύνδεση νερού είναι χαρακτηριστική για πλούσιες και άλλες οργανικές ενώσεις (φαινόλες, καρβοξυλικά οξέα κ.λπ.). Από το μάθημα της οργανικής χημείας και της παγκόσμιας βιολογίας, μπορείτε να δείτε ότι η παρουσία μιας υδαρής σύνδεσης εξηγεί τη δευτερογενή δομή των πρωτεϊνών, τη ζωή της υποσπονδυλικής έλικας του DNA, η οποία είναι μια εκδήλωση συμπληρωματικότητας.

Όπως τα συστατικά ενός κατασκευαστή, τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους. І yak bi V δεν απάτη, αλλά με ένα μόνο μπλοκ μπορείτε να πάρετε, μόνο ένα μπλοκ. Ένα εξάρτημα για 4 κέντρα δεν χωράει περισσότερο από ένα τέταρτο. Αυτή η αρχή προέρχεται από τη χημεία. Για τον αριθμό των vilnyh seredkіv vіdpovіdaє σθένος των ατόμων των στοιχείων.

Το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης των ατόμων είναι η κατοχή ομιλιών. Δείτε τον χημικό δεσμό των ατόμων που εναποτίθενται στη φύση των στοιχείων αποθήκευσης.

Τα μέταλλα αντιμετωπίζονται με μικρό αριθμό ηλεκτρονίων στο ίδιο επίπεδο, ίσο με τα αμέταλλα με τις χαμηλότερες τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Τώρα το καθήκον μας είναι να μαντέψουμε πώς να αλλάξουμε το EO στον πίνακα Mendeliev ή να το συγκρίνουμε με τον πίνακα "Ηλεκτραρνητικότητα". Τι είναι το ενεργό αμέταλλο, ο χρόνος είναι εκεί έξω και δεν χρειάζεται να μιλήσουμε για αυτά που αυτό το στοιχείο, όταν γίνει η σύνδεση, αφαιρεί τα ηλεκτρονικά.

Υπάρχουν εκατομμύρια ομιλίες. Το Tse μπορεί να είναι απλές ομιλίες: μέταλλο Fe, χρυσός Au, υδράργυρος Hg; αμέταλλο sirka S, φώσφορος P, άζωτο N2. Οπότε i αναδιπλούμενος λόγος: H 2 S, Ca 3 (PO 4) 2 (C 6 H 10 O 5) n μόρια πρωτεΐνης, κ.λπ. Ο συνδυασμός των στοιχείων που εισέρχονται στην αποθήκη των ομιλιών καθορίζει πώς θα χρησιμοποιηθούν οι τύποι των συνδέσεων μεταξύ τους.

ομοιοπολικό δεσμό

Οι μη ρίπτες από τα χρησιμοποιημένα στοιχεία επαναγοράζονται από τη μειοψηφία. Άλε, οι πράξεις ιδιαιτερότητας στη ζωή και το χτίσιμο της μητέρας αλλάζουν σθένος, ο αριθμός των ημερών που προκλήθηκαν από αυτά τα στοιχεία είναι σημαντικός.

Άρα, η μητέρα του φαινομένου, πώς συνενώνονται τα άτομα, μπορούμε να πάρουμε τα μόρια του νερού H 2.

Ας δώσουμε ελεύθερα στη φαντασία, ας δούμε αυτούς που δεν μπορούν να νικηθούν. Ας πούμε ότι πήραμε στα χέρια μας δύο ίδιες λεπτομέρειες, που θα μπορούσε να γίνει ένα τέτοιο look:

Θα υπάρχει μόνο ένας συνδυασμός και των δύο, και μεταξύ τους θα υπάρχει μια άγρια ​​Λάνκα. Ας περάσουμε από το όραμά μας στα μόρια. Προφανώς, έχουμε μπροστά μας δύο άτομα και νερό και καθήκον μας είναι να τα συνδυάσουμε σε ένα μόριο. Στρίβοντας εμφανώς τις λεπτομέρειες, ώστε να ενωθεί η δυσοσμία, είναι απαραίτητο να τις βάλουμε ένα προς ένα, καλώντας τους στον κόσμο του τραγουδιού. Οι τελείες σημαίνουν τη σειρά, τον αριθμό των ηλεκτρονίων που είναι διασκορπισμένα στην εξωτερική σφαίρα.

Τζερέλο

Τα άτομα νερού, όπως και οι λεπτομέρειες, συνδέθηκαν με έναν σύνδεσμο, επομένως το σθένος σε αυτόν τον τύπο δέρματος είναι ίσο με I. Ale, τα βήματα οξείδωσης είναι ίσα με 0, επομένως η ομιλία αποτελείται από ένα στοιχείο με τις ίδιες τιμές ​της ηλεκτραρνητικότητας.

Ας δούμε πώς δημιουργείται το μόριο του ευρύτερου αερίου του πλανήτη μας, του αζώτου N 2.

Άζωτο, μέγιστο 3 ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Γιατί να πάρετε δύο λεπτομέρειες από το μυαλό αυτού.

Με αυτή τη σειρά, το άζωτο είναι τρισθενές και βαθμίδες

Οξείδωση όπως και zaschaєєєєєєєєєєє доівньює 0. Το άζωτο συμπληρώνει την εξωτερική μπάλα 2s 2 2p 6 για το τετράγωνο του ηλεκτρονικού στοιχήματος.

Ένας ομοιοπολικός δεσμός σε ένα μόριο που αποτελείται από έναν τύπο ατόμου και είναι το ίδιο μη μέταλλο, είναι μη πολικός.

Για μια ώρα, αφυπνίστε τα μόρια του αριθμού των ηλεκτρονίων στην pragne μέχρι να ολοκληρωθούν. Ας δούμε πώς κατακάθεται το μόριο 2. Το άτομο του δέρματος δεν παίρνει 2 ηλεκτρόνια και η δυσοσμία αντισταθμίζει την έλλειψη ενός ζεύγους ηλεκτρονίων που καίγεται.

Επίσης, σεβασμό δίνεται στο γεγονός ότι το ραβέντι οξείδωσης είναι 0, επειδή άτομα και ίσοι εταίροι, ότι το σθένος της γιόγκα είναι καλό II.

Ο ομοιοπολικός χημικός δεσμός των διαλυμάτων με διαφορετικά αμέταλλα ονομάζεται πολικός.

Πάρτε δύο μη μεταλλικά στοιχεία Νερό και Χλώριο. Σημαντικό είναι ο ηλεκτρονικός τύπος της εξωτερικής μπάλας.

Έχοντας αναλύσει τις τιμές, E (H)< Э(Cl), приходим к выводу, чтобы принять конфигурацию благородного газа, хлор будет притягивать на себя единственный электрон водорода.

Το σχήμα ενός ομοιοπολικού δεσμού, που αποτελείται από διάφορα στοιχεία, καταγράφεται σε μια τέτοια όψη.

Τα φύλλα είναι σημαντικά για να υποδείξουν ότι σε αυτήν την περίπτωση το Cl και το H δεν θα είναι ίσοι εταίροι, τα θραύσματα του κύριου κενού ηλεκτρονίων διαχωρίζονται σε Cl. Νερό σε μια νευρική μάχη, 1 ηλεκτρόνιο παρέχεται στο χλώριο, το οποίο έχει 7 ηλεκτρόνια στην παρουσία του.Το νερό αποκτά θετικό φορτίο, το χλώριο είναι αρνητικό. Το σθένος των H και Cl είναι ίσο με I. Εκείνη τη στιγμή, το στάδιο οξείδωσης θα είναι H + Cl - .

Αυτό το είδος υιοθεσίας οφείλεται στον μηχανισμό ανταλλαγής. Tse σημαίνει ότι θέλετε να ολοκληρώσετε τη διαμόρφωση των ηλεκτροαρνητικών ηλεκτρονίων λήψης, λιγότερα μέσα για αποδοχή, και ταυτόχρονα, το ζεύγος ηλεκτρονίων είναι ζεστό.

Οι μη εκτοξευτές χρησιμοποιούνται ως δυαδικά είδη και τρία ή περισσότερα στοιχεία μπορούν να συμπεριληφθούν στην αποθήκη. Για παράδειγμα, ένα μόριο ανθρακικού οξέος H 2 CO 3 αποτελείται από 3 στοιχεία. Σαν δυσωδία μεταξύ τους zadnuvatsya. Αύξηση ηλεκτροαρνητικότητας του μεσαίου EO (H)<ЭО (С) <ЭО(O). Определим степени окисления каждого элемента. Н + 2 С +4 О −2 3 . Это означает, что кислород будет притягивать на себя электроны углерода и водорода. Схематически это можно записать в следующем виде.

Για να προκληθεί ένας δομικός τύπος, ένας άνθρακας γράφεται στο κέντρο. Το νέο έχει 4 ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Θραύσματα ατόμων οξειδώνονται σε ποσότητα 3 και μπορούν να ληφθούν 2 ηλεκτρόνια από αυτά. Δεν είναι πονηρός τρόπος να υπολογίσεις, Bachimo, ότι 4 ηλεκτρόνια προέρχονται από το C και ένα κάθε φορά από το δερματικό Ν. Παρακάμπτουμε το rozrahunok μας, προστατεύοντας την ουδετερότητα του μορίου, λαμβάνοντας υπόψη τα θετικά και αρνητικά φορτία.

H 2 + C +4 Pro 3 −2 (+1 ∙ 2) + (+4 ∙ 1) + (-2 ∙ 3) = 0

Υπάρχει ένας ακόμη μηχανισμός ομοιοπολικού δεσμού με το όνομα δότης-δέκτης.

Για να κατανοήσουμε την αρχή, ας περιγράψουμε ένα μόριο που δεν μπορεί να γίνει αντιληπτό ότι λαμβάνει μια έντονη, αποπνικτική μυρωδιά, την αμμωνία NH 3 .

Τρία 5 ηλεκτρόνια, που είναι της τάξης του ατόμου Ν, δεσμεύονται λιγότερο από 3. Το σθένος του ατόμου Ν παίρνει την τιμή του III. Σε αυτό το στάδιο της οξείδωσης N-3 (έχοντας τραβήξει τα 3 ηλεκτρόνια από το άτομο του δέρματος H, γίνεται αρνητικό), το νερό, έχοντας ξαφνικά ληστέψει τα «καλύμματα του gentry», έχοντας δώσει το ηλεκτρόνιο, συσσώρευσε ένα θετικό φορτίο H +. Δύο ηλεκτρόνια δεν είναι πίσω, η δυσοσμία φαίνεται με κόκκινο χρώμα. Η δυσοσμία του κτιρίου θα εγκατασταθεί στην ελεύθερη μέση του ιόντος Η+. Tse θέση για να καταλάβει ηλεκτρόνια με άζωτο, καθώς επισημαίνεται με κόκκινο χρώμα. Το κατιόν αμμωνίου δημιουργείται από τον μηχανισμό δότη-δέκτη.

Ο Nezadiyani νωρίτερα "κόκκινα" ηλεκτρόνια N "εγκαθίστανται" στο κενό s-τροχιακό, έτσι ώστε το κατιόν του νερού να μπορεί να βρίσκεται. Το ιόν αμμώνιο μπορεί να έχει 3 συνδέσμους, οι οποίοι χρησιμοποιούνται για τον μηχανισμό ανταλλαγής, καθώς και έναν, για τον δότη-δέκτη. Επιπλέον, το NH 3 αλληλεπιδρά εύκολα με οξέα και νερό.

Ionny κλήση

Ο χημικός δεσμός Іonny είναι ομοιοπολικός σχεδόν κορδονικός πολικός. Σημειώνεται ότι υπάρχουν ομιλίες, στις οποίες εντοπίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί, είναι χαρακτηριστικό να χρησιμοποιείται κοινό ηλεκτρονικό ζεύγος, ακόμη και ως ιοντικός δεσμός, χαρακτηριστική είναι η ισχύς ολόκληρης της κατανομής των ηλεκτρονίων. Τέλος, η ανάλυση είναι η ανάλυση φορτισμένων σωματιδίων - ιόντων.

Καθορίστε τον τύπο συνδέσμου που θα βοηθήσει στον υπολογισμό. Εάν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι μεγαλύτερη από 1,7, τότε η ομιλία χαρακτηρίζεται από ιοντικό σύνδεσμο. Εάν η τιμή είναι μικρότερη από 1,7, τότε ο κυρίαρχος πολικός σύνδεσμος. Ας δούμε δύο ομιλίες NaCl και CaC 2. Προσβολή της δυσοσμίας από μέταλλο (Na και Ca) και μη μέταλλο (Clі C). Το Prote στη μία κατεύθυνση θα είναι ιοντικό, στην άλλη ομοιοπολικό πολικό.

Το αξίωμα της φυσικής είναι να πει ότι οι αναλογίες έλκονται. Tobto. τα θετικά προσελκύουν τα αρνητικά.

Είναι αποδεκτό ότι είναι απαραίτητο να αφαιρέσετε την ομιλία με άτομα καλίου και φθορίου. Το άτομο του δέρματος δεν πρέπει να αφαιρεί τη διαμόρφωση του ευγενούς αερίου. Είναι δυνατό να το φτάσετε με δύο τρόπους, δίνοντας ή αποδεχόμενοι ηλεκτρονικά, utvoryuyuchi με καθένα από αυτά με διαμόρφωση σε σακούλα.

Σε αυτό το κάλιο είναι πιο εύκολο να δώσουμε 1 ηλεκτρόνιο, χαμηλότερο να πάρουμε 7 από το φθόριο.

Παρόμοια με το κάλιο, το οποίο εγκατέλειψε εύκολα το ηλεκτρόνιό του, το κατιόν της γιόγκα πήρε την ηλεκτρονική φόρμουλα σε αργό.

Το ασβέστιο είναι ένα δισθενές μέταλλο, τότε χρειάζονται δύο άτομα φθορίου για την αλληλεπίδραση και τα θραύσματα του κτιρίου θα πάρουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Το σχήμα για τη δημιουργία ενός ιοντικού δεσμού φαίνεται.

Το δανικό είδος εντοπίζεται σε όλα τα άλατα, μεταξύ περίσσειας μετάλλου και οξέος. Στην περίπτωση της προαναφερθείσας εφαρμογής για το ανθρακικό οξύ, η όξινη περίσσεια θα είναι CO 3 2−, ως υποκατάστατο του νερού για να βάλει άτομα νατρίου, τότε μπορεί να φανεί το σχήμα της υιοθέτησης του συνδέσμου.

Πρέπει να σημειωθεί ότι ο ιοντικός δεσμός είναι ο ίδιος μεταξύ του Nai O και μεταξύ του C και του O είναι ομοιοπολικός πολικός.

Μεταλεβί ζβέζ'αζόκ

Τα μέταλλα χρησιμοποιούνται σε διαφορετικά χρώματα: μαύρο (zalizo), κόκκινο (μεσαίο), κίτρινο (χρυσό), siri (srіblo), λιώνουν σε διαφορετικές θερμοκρασίες. Ωστόσο, τείνουν να εμφανίζουν παρόμοια λάμψη, σκληρότητα και ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Ο μεταλλικός δεσμός μπορεί να είναι παρόμοιος με τον ομοιοπολικό μη πολικό. Ρίχνοντας bіdnі elektronom στο zvnіshny rіvnі, σε αυτό, όταν ολοκληρωθεί η σύνδεση της δυσοσμίας, δεν είναι δυνατό να τους προσελκύσετε, γι 'αυτούς κυριαρχούν vіddacha. Τα μέταλλα έχουν μεγάλη ατομική ακτίνα, η οποία τους επιτρέπει να καταστρέφουν εύκολα τα ηλεκτρόνια, έχοντας δημιουργήσει κατιόντα.

Me 0 - ne = Me n+

Τα ηλεκτρονικά μετακινούνται συνεχώς από το άτομο στο ιόν και απομακρύνονται. Τα ίδια τα κατιόντα μπορούν να συγκριθούν με παγόβουνα, ακονισμένα από αρνητικά σωματίδια.

Σχέδιο από μέταλλο zv'yazku

Κλήση νερού

Στοιχεία-μη μέταλλα της περιόδου II (N, O, F) μπορεί να έχουν υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας. Tse vplivaє στο zdatnіst utavlennja vodnevnoj zv'yazku mіzh πόλωση H + ένα μόριο και ανιόν N 3-, O-2, F-. Ο υδάτινος σύνδεσμος είναι ένα κτίριο ένα και δύο διαφορετικά μόρια. Για παράδειγμα, αν πάρετε δύο μόρια νερού, όλες οι βρωμές αναμειγνύονται μεταξύ τους από μια δέσμη ατόμων Η και Ο.

Ο χημικός σύνδεσμος του νερού των εικόνων είναι διακεκομμένος. Τα μόρια που ζουν μαζί παίζουν και γνωρίζουν τον σημαντικό ρόλο των ζωντανών οργανισμών. Η δευτερογενής δομή του μορίου του DNA θα είναι η βοήθεια του υδάτινου συνδέσμου.

Τύποι κρυστάλλινων κάστρων

Για να αφαιρέσετε την ομιλία, και όχι απλώς μια συλλογή μορίων, είναι απαραίτητο να «συσκευάσετε» τα σωματίδια στο δικό τους πλαίσιο - το κρυσταλλικό πλέγμα.

Δείξτε στον εαυτό σας μια γεωμετρική φιγούρα - έναν κύβο, στις κορυφές θα υπάρχουν σωματίδια, νοητικά ενωμένα μεταξύ τους.

Υπάρχει μια άμεση πτώση μεταξύ του ατόμου και του τύπου του κρυσταλλικού πλέγματος.

Δείξτε σεβασμό, το οποίο είναι κατασκευασμένο με ένα ομοιοπολικό μη πολικό συνδετικό που αποτελείται από σωματίδια-μόρια, τα οποία είναι συσκευασμένα σε ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. Το πιο δαπανηρό θα είναι για το καθεστώς θερμοκρασίας των βρυσών χαμηλού βρασμού. Tse v_domi you speakovini όπως kisen O2, χλώριο Cl2, βρώμιο Br2.

Ο ομοιοπολικός πολικός χημικός δεσμός είναι επίσης χαρακτηριστικός των μοριακών δομών. Αυτές περιλαμβάνουν οργανικές ενώσεις: σακχαρόζη, αλκοόλες, μεθάνιο και ανόργανες ενώσεις: οξέα, αμμωνία, οξείδια μη μετάλλων. Iznuvannya їх bovaє σαν σπάνιο (H 2 O), στερεό (sirka) και αέριο όψη (СО 2).

Στους κόμβους των ατομικών κρυσταλλικών γρανάτων, υπάρχουν άτομα okremі, μεταξύ των οποίων υπάρχουν ομοιοπολικοί μη πολικοί δεσμοί. Ατομική κρυσταλλική δύναμη στο διαμάντι. Αυτή τη στιγμή, αυτή είναι η πιο στέρεη ομιλία. Ο δανέζικος τύπος δεσμού είναι χαρακτηριστικός της ομιλίας, που καλύπτει ένα σημαντικό μέρος του πλανήτη μας, -SiO 2 (άμμος) και SiC καρβορούνδιο, που μπορεί να έχουν παρόμοιες δυνάμεις με το διαμάντι.

Ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ των ατόμων δημιουργεί ένα κρυσταλλικό πλέγμα, στους κόμβους του οποίου θα υπάρχουν κατιόντα και ανιόντα. Η Tsya budova είναι μεταξύ της μια κατηγορία ανόργανων αλάτων, τα οποία αποτελούνται από κατιόντα μετάλλων και περίσσεια ανιονικού οξέος. Τα χαρακτηριστικά ρύζι αυτών των ποταμών θα είναι οι υψηλές θερμοκρασίες, στις οποίες η δυσωδία θα λιώσει και θα βράσει.

Μεταλλικό zv'yazok maє μεταλλικό κρυσταλλικό δωρεάν. Στο її budovі είναι δυνατό να γίνει παράλληλος με ιοντικούς αρουραίους. Στους κόμβους, άτομα και ιόντα θα διασπαρούν, και μεταξύ τους το αέριο ηλεκτρονίων, το οποίο σχηματίζεται από τη μετανάστευση ηλεκτρονίων από το άτομο στο ηλεκτρόνιο.

Γνωρίζοντας τα δεδομένα του vіdomosti, μπορούμε να αναπτύξουμε το visnovok, γνωρίζοντας την αποθήκη και τη ζωή, μπορούμε να προβλέψουμε την ισχύ και το navpak.