विज्ञान आणि तंत्रज्ञानातील रेकॉर्ड. तत्व. सर्वात महत्वाचे शब्द शोधणे

निसर्गात 94 रासायनिक घटक आहेत. संपूर्ण तासासाठी, 15 ट्रान्सयुरेनियम घटक तुकड्याने तुकड्याने काढले जातात (95व्या ते 109व्या घटक), 10व्याचा पाया कोणत्याही संख्येशिवाय.

रुंद

लिथोस्फियर. Kisen (O), 46.60% प्रति वगा. Vіdkritiy 1771 आर. कार्ल शीले (स्वीडन).

वातावरण.नायट्रोजन (N), मोठ्या प्रमाणात 78.09%, कारसाठी 75.52%. Vіdkritiy 1772 आर. रदरफोर्ड (ग्रेट ब्रिटन).

व्सेविट.वोडेन (एन), 90% भाषण. 1776 मध्ये डिक्री हेन्री कॅव्हेंडिश (ग्रेट ब्रिटन).

Nairіdkіnіshy (z 94)

लिथोस्फियर. Astatine (At): पृथ्वीच्या कवचमध्ये 0.16 ग्रॅम. Vіdkritiy 1940 स्पिव्ह्रोबिटनिकमीसह कॉर्सन (यूएसए). समस्थानिक अॅस्टाटिन 215 (215 Аt) हे निसर्गात टिकणारे आहे (बी. कार्लिक आणि टी. बर्नर्ट, ऑस्ट्रिया यांनी 1943 मध्ये पुनरावलोकन केले) 4.5 नॅनोग्रामपेक्षा कमी आहे.

वातावरण.रेडॉन (Rn): एकूण 2.4 किलो (6% -20 प्रति 1 दशलक्ष सुमारे एक भाग). Vіdkritiy 1900 आर. डॉर्न (निमेच्छिना). ग्रॅनाइट खडकांच्या साठलेल्या भागात या किरणोत्सर्गी वायूच्या एकाग्रतेमुळे कर्करोगाचे प्रमाण कमी झाले आहे. रेडॉनचे वस्तुमान, जे पृथ्वीच्या कवचमध्ये, वातावरणातील वायूचे साठे वाढवते, ते 160 टन आहे.

सर्वात हलका

वायू.पाणी (H) घनता 0.00008989 g/cm 3 0 ° C तापमानात 1 atm वर. Vіdkritiy 1776 आर. कॅव्हेंडिश (ग्रेट ब्रिटन).

धातूलिथियम (Li), ज्याची जाडी 0.5334 g/cm 3 आहे सर्व कठीण भाषणांमध्ये सर्वात हलकी आहे. Vіdkritiy 1817 अर्फवेडसन (स्वीडन).

कमाल रुंदी

Osmіy (Os), ज्याची जाडी 22.59 g / cm 3 आहे सर्व कठीण भाषणांमध्ये सर्वात महत्वाचे आहे. Vіdkritiy 1804 आर. टेनंट (यूके).

Naivazhchiy वायू

हिम є रेडॉन (Rn), ज्याची जाडी 0.01005 g/cm 3 आहे 0 ° C वर. Vіdkritiy 1900 आर. डॉर्न (निमेच्छिना).

बाकी ओट्रीमनिह

घटक 108, किंवा uniloktіy (Uno). पूर्वीचे नाव इंटरनॅशनल युनियन ऑफ थ्योरेटिकल अँड अप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) ने दिले होते. 1984 च्या तिमाहीपासून पैसे काढणे Münzenberg आणि त्याचे सहकारी (Zahidna Nimechchina), जणू ते Darmstadt मधील महत्त्वाच्या आयनांच्या उत्तराधिकारासाठी भागीदारीच्या प्रयोगशाळेतील मूलद्रव्याच्या एकूण 3 अणूंसाठी जबाबदार आहेत. काळ्या नशिबात, एक आठवण आली की घटक देखील Yu.Ts ने नेला होता. Oganesyan आणि अणु संशोधन संयुक्त संस्था, Dubna, SRSR येथे सहकारी.

29 एप्रिल 1982 रोजी महत्त्वाच्या आयनांच्या संशोधनासाठी भागीदारीच्या प्रयोगशाळेत एअरबोर्न आयनच्या बॉम्बस्फोटामुळे सिंगल अॅनिहिलेशन अणू (Une) काढून टाकण्यात आला. नवीनमध्ये सर्वात मोठा अनुक्रमांक (घटक 109) आणि सर्वात मोठा अणुक्रमांक आहे. आधीच्या श्रद्धांजलींच्या मागे, radyansk vcheni posterigali अणु वस्तुमान 272 सह घटक 110 च्या समस्थानिकेचा अवलंब करतात (पुढील नाव ununily (Uun) आहे).

सर्वात शुद्ध

हेलियम-4 (4 He), 1978 च्या तिमाहीतून माघार पी.व्ही. लँकेस्टर युनिव्हर्सिटी, यूएसए मधील मॅक्लिंटॉक, खोलीच्या 10 15 भागांसाठी घराचे 2 भागांपेक्षा कमी असू शकतात.

सर्वात दृढ

Vuglets (C). अॅलोट्रॉपिक स्वरूपात, नूप पद्धतीने हिऱ्याची कडकपणा 8400 आहे.

नायदोरोची

कॅलिफोर्निया (Cf) 1970 मध्ये विकले गेले. 10 डॉलरच्या किंमतीसाठी. प्रति मायक्रोग्राम. Vіdkritiy 1950 spivrobitnikami सह सीबोर्ग (यूएसए).

बहुतेक प्लास्टिक

सोने (Au). 1 ग्रॅम पासून आपण drіt zavdovka 2.4 किमी वर चढू शकता. 3000 BC पासून पाहिले

विकासासाठी अध्यात्म यांच्यात नवविचा

बीर (बी) - 5.7 DPa. Vіdkritiy येथे 1808 आर. गे-लुसाक आणि टेनार्ड (फ्रान्स) आणि एक्स मेडेन (ग्रेट ब्रिटन).

वितळण्याचा बिंदू / उकळत्या बिंदू

नैनिळचा.मध्यम नॉन-मेटल हेलियम-4 (4He) मध्ये 24.985 atm च्या दाबाने –272.375°C चा सर्वात कमी वितळण्याचा बिंदू आहे आणि सर्वात कमी उत्कलन बिंदू –268.928°C आहे. 1868 मध्ये हेलियम पाणी लॉकर (ग्रेट ब्रिटन) आणि जॅनसेन (फ्रान्स). मोनोअॅटॉमिक वॉटर (एच) पृष्ठभागावरील वायूच्या वर न सोडणारे असू शकते. मधल्या धातूंमध्ये पारा (Hg) सारखेच मापदंड असतात: -38.836 ° С (वितळण्याचा बिंदू) आणि 356.661 ° С (उकल बिंदू).

नैविश्‍चा.कोळशाच्या ज्ञात प्रागैतिहासिक तासात (C): 530°С आणि 3870°С मधल्या नॉन-मेटलमध्ये वितळण्याचा बिंदू आणि उत्कलन बिंदू असतो. आम्ही असा युक्तिवाद करतो की उच्च तापमानात ग्रेफाइट स्थिर आहे. 3720°С घनतेने वाफेसारख्या गिरणीत गेल्यावर, 100 atm आणि 4730°С तापमानाच्या दाबाखाली ग्रेफाइट घन म्हणून कापले जाऊ शकते. मधल्या धातूंमध्ये टंगस्टन (डब्ल्यू): 3420 ° С (वितळण्याचा बिंदू) आणि 5860 ° С (उकल बिंदू) समान मापदंड असतात. Vіdkritiy 1783 आर. एच.एच. आणि एफ. डी "एलुयारामी (स्पेन).

समस्थानिक

1898 मध्ये घोषित केलेल्या झेनॉन (Xe) साठी समस्थानिकांची सर्वात मोठी संख्या (त्वचेसाठी प्रत्येकी 36) आहे. रॅमसे आणि ट्रॅव्हर्स (ग्रेट ब्रिटन), आणि सीझियम (सी), 1860 मध्ये घोषित केले. बनसेन आणि किर्चहॉफ (निमेच्चिना). पाण्यात सर्वात लहान प्रमाण (3: प्रोटियम, ड्यूटेरियम आणि ट्रिटियम) (एन), घोषित 1776 आर. कॅव्हेंडिश (यूके).

सर्वात स्थिर.टेल्युरियम-128 (128 Ti), सबवेरियंट बीटा-क्षयमुळे, 1.5 10 24 वर्षांचा पुनरावृत्ती कालावधी असू शकतो. टेल्यूरियम (टीआय) चा उल्लेख 1782 मध्ये झाला. म्युलर फॉन रेचेन्स्टाईन (ऑस्ट्रिया). 128 Ti समस्थानिक प्रथम 1924 मध्ये नैसर्गिक वातावरणात आढळून आले. एफ. अॅस्टन (ग्रेट ब्रिटन). इ. अलेक्झांडर ज्युनियर, बी. श्रीनिवासन आणि ओ. मॅन्युएल (यूएसए) यांनी 1968 मध्ये योगाच्या स्थिरतेबद्दलच्या डेटाची पुष्टी केली. samaria-148 (148 Sm) सह अल्फा क्षय होण्याचा विक्रम 8 10 15 वर्षे आहे. बीटा क्षय साठी रेकॉर्ड कॅडमियम समस्थानिक 113 (113 Cd) - 9 10 15 वर्षे संबंधित आहे. ओबिड्वा समस्थानिकांचा शोध नैसर्गिक शिबिरात एफ. ऍस्टन यांनी 1933 आणि 1924 मध्ये शोधला होता. टी. विल्किन्स आणि ए. डेम्पस्टर (यूएसए) यांनी 1938 मध्ये 148 एसएमची किरणोत्सर्गीता आणि 1961 मध्ये 113 सीडीची किरणोत्सर्गीता निर्धारित केली होती. डी. वॅट आणि आर. ग्लोव्हर (ग्रेट ब्रिटन) द्वारे.

सर्वात स्थिर.लिथियम-5 (5 ली) च्या आयुष्याचा तास 4.4 10 -22 सेकंदांनी वेढलेला आहे. इ. टिटरटन (ऑस्ट्रेलिया) आणि टी. ब्रिंकले (ग्रेट ब्रिटन) यांनी 1950 मध्ये प्रथम समस्थानिक ओळखले.

होम पंक्ती

वितळण्याचा बिंदू आणि उकळत्या बिंदूमधील फरक, सर्वात लहान नैसर्गिक मालिका असलेला घटक म्हणजे अक्रिय वायू निऑन (Ne) - फक्त 2.542 अंश (-248.594 ° С पासून -246.052 ° С), ज्यामध्ये सर्वात नकारात्मक अंश देखील आहे किरणोत्सर्गी मालिकेतील (345) ट्रान्सयुरेनिक मूलद्रव्य नेप्ट्यूनियम (Np) (637°С ते 4090°С वर). तथापि, जर तुम्ही आदर करण्यासाठी rіdin ची उजवी पंक्ती घेतली - वितळण्याच्या बिंदूपासून गंभीर बिंदूपर्यंत, तर हेलियम (He) या घटकाचा सर्वात कमी कालावधी केवळ 5.195 अंश (निरपेक्ष शून्य ते -268.928 ° C) आहे, आणि शेवटचे - 10200 अंश - टंगस्टनसाठी (vіd 3420°C ते 13620°C).

नवीन वर्षाची संध्याकाळ

नॉन-रेडिओएक्टिव्ह भाषणांमध्ये, बेरिलियम (बी) साठी सर्वात कार्यक्षम एक्सचेंज स्थापित केले गेले - या घटकाची जास्तीत जास्त परवानगीयोग्य एकाग्रता (एचडीसी) 2 μg / m 3 पेक्षा जास्त आहे. किरणोत्सर्गी समस्थानिकांमध्ये, जे निसर्गात आढळतात किंवा आण्विक स्थापनेद्वारे तयार केले जातात, थोरियम-228 (228 थ) साठी सर्वात कार्यक्षम इंटरचेंज स्थापित केले गेले होते, जे 1905 मध्ये ओटो गण (निमेच्छिना) च्या प्रकटीकरणापेक्षा पूर्वीचे होते. (2.4 10 -16) g/m 3), आणि पाण्याऐवजी - रेडियम-228 (228 Ra) साठी, ओ. हॅन यांनी 1907 मध्ये शोधले. (1.1 10 -13 g/l). इकोलॉजीच्या दृष्टीक्षेपात, दुर्गंधी अचानक कोसळण्याच्या महत्त्वपूर्ण कालावधी असू शकते (यास सुमारे 6 महिने लागतील).

गिनीज बुक ऑफ रेकॉर्ड, 1998

आम्ही गिनीज बुक ऑफ रेकॉर्ड्समधील रासायनिक रेकॉर्डची निवड सादर करतो.
टिमच्या दुव्यावर, नवीन भाषणे सतत आवाज येत आहेत, परंतु क्रम जलद नाही.

अजैविक भाषणांसाठी रासायनिक रेकॉर्ड

• पृथ्वीच्या सालातील सर्वात रुंद घटक किसेन ओ आहे. योगो विमिस्ट पृथ्वीच्या गोवरच्या वस्तुमानाच्या 49% बनतो.
• पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात महत्त्वाचा घटक म्हणजे अॅस्टॅटाइन एट. योगो सर्व पृथ्वीवरील कवच 0.16 ग्रॅम पेक्षा कमी होण्याऐवजी. फ्रान्स पैशासाठी दुसरे ठिकाण कर्ज घेते फा.
• विश्वातील सर्वात विस्तृत घटक म्हणजे पाणी N. विश्वातील सर्व अणूंपैकी अंदाजे 90% अणू पाणी आहेत. जगाच्या रुंदीसाठी आणखी एक ठिकाण म्हणजे हेलियम हे कर्ज घेणे.
• सर्वात मजबूत स्थिर ऑक्साईड हे क्रिप्टन डिफ्ल्युओराइड आणि सुर्मी पेंटाफ्लोराइडचे कॉम्प्लेक्स आहे. मजबूत ऑक्सिडायझिंग प्रभावाद्वारे (ऑक्सिडेशनच्या वेगळ्या टप्प्यावर सर्व घटकांचे ऑक्सिडायझेशन, ऑक्सिजन पुन्हा ऑक्सिडायझिंगसह), नवीनसाठी इलेक्ट्रोड संभाव्यता कमी करणे महत्वाचे आहे. फक्त किरकोळ विक्रेता, जो त्याला प्रतिक्रिया देतो, योग्यरित्या dosit - निर्जल फ्लोराइड पाणी.
• पृथ्वीवरील सर्वात मोठे भाषण ऑस्मियम आहे. ऑस्मियमची घनता 22.587 g/cm3 आहे.
• सर्वात हलका धातू लिथियम ली आहे. लिथियमची सामग्री 0.543 g/cm3 आहे.
• डिटंगस्टन कार्बाइड डब्ल्यू 2 सी ही सर्वात जास्त वापरली जाणारी सामग्री आहे. डिटंगस्टन कार्बाइडची घनता 17.3 g/cm 3 आहे.
• या वेळी, कमीतकमी दाट є graphene aerogels सह कठोर भाषण. दुर्गंधी ही घासलेल्या बॉलने भरलेली ग्राफीन आणि नॅनोट्यूबची प्रणाली आहे. यातील सर्वात हलक्या एरोजेलची जाडी 0.00016 g/cm 3 आहे. पुढे, सर्वात लहान अंतरासह एक कठोर भाषण आहे - सिलिकॉन एअरजेल (0.005 ग्रॅम / सेमी 3). सिलिकॉन एअरजेल व्हायकोरसचा वापर धूमकेतूंच्या शेपटीत उपस्थित मायक्रोमेटिओराइट्स निवडण्यासाठी केला जातो.
• सर्वात हलका वायू i, पाण्याचा तास, सर्वात हलका नॉन-मेटल - संपूर्ण दिवस. 1 लिटर पाण्याचे वजन 0.08988 ग्रॅमपेक्षा जास्त आहे. त्याआधी, पाणी देखील मोठ्या दाबाने कमी वितळणारे नॉन-मेटल आहे (वितळण्याचा बिंदू -259.19 0 С पर्यंत आहे).
• नैलेगशा मूळ जमीन दुर्मिळ पाणी आहे. दुर्मिळ पाण्याचे 1 लिटर वजन 70 ग्रॅमपेक्षा कमी होते.
• खोलीच्या तपमानावर सर्वात महत्वाचा अजैविक वायू म्हणजे टंगस्टन हेक्साफ्लोराइड डब्ल्यूएफ 6 (उकळणारे तापमान +17 0 से). टंगस्टन हेक्साफ्लोराइडचे प्रमाण 12.9 g/l वायू होते. 0 °C पेक्षा कमी उकळत्या बिंदू असलेल्या वायूंमध्ये, 25 0 С 9.9 g/l वर खुल्या वायूपासून TeF 6 टेल्युरियम हेक्साफ्लोराइडचा रेकॉर्ड आहे.
• जगातील सर्वात महाग धातू कॅलिफोर्निया Cf आहे. आयसोटोप 252 Cf च्या 1 ग्रॅमची किंमत 500 हजार आहे. अमेरिकन डॉलर.
• Helium He є rechovina іz सर्वात कमी उकळते तापमान. उकळत्या तापमान -269 0 С इतके जास्त आहे. निरपेक्ष शून्य vіn वर Navіt दुर्मिळतेने भरलेले आहे आणि दुर्गुण (3 MPa) सारखे कमी दिसणार्‍या कठीण मधून वजा केले जाऊ शकते.
• सर्वात जास्त उकळत्या बिंदूसह सर्वात रेफ्रेक्ट्री मेटल आणि स्पीच टंगस्टन डब्ल्यू आहे. टंगस्टनचा वितळण्याचा बिंदू +3420 0С आहे आणि उकळण्याचे तापमान +5680 0С आहे.
• सर्वात दुर्दम्य सामग्री - कार्बाइड मिश्र धातु हाफनियम आणि टॅंटलम (1:1) (वितळण्याचा बिंदू +4215 0 С)
• सर्वात हलका धातू पारा आहे. पाराचा वितळण्याचा बिंदू गरम आहे -38.87 0 C. बुध देखील सर्वात महत्वाची मातृभूमी आहे, 25 ° C वर जाडी 13.536 g/cm 3 होते.
• Nastіykishim ते ऍसिडस् धातू є іridіy. या तासापर्यंत, आम्लता आणि ची योगो सुमिशी शोधणे अशक्य आहे, त्यापैकी काहींमध्ये भरपूर इरिडियम आहे. तथापि, ऑक्सिडायझिंग एजंटसह कुरणांमध्ये योग आढळू शकतो.
• सर्वात मजबूत स्थिर आम्ल हे पाण्याच्या फ्लोराईडमध्ये अँटीमोनी पेंटाफ्लोराइडचे मूळ आहे.
• सर्वात कठीण धातू क्रोमियम Cr आहे.
• २५ डिग्री सेल्सिअस तापमानात सर्वात मऊ धातू सीझियम आहे.
• सर्वात कठीण सामग्री, पूर्वीप्रमाणेच, हिरा आहे, जरी आधीच डझनभर भाषणे आहेत, जे कडकपणासाठी नवीन जवळ आहेत (कार्बाइड आणि बोरॉन नायट्राइड, टायटॅनियम नायट्राइड, नंतर).
• खोलीच्या तापमानासाठी सर्वात विद्युत प्रवाहकीय धातू Ag आहे.
• 2.18 के तापमानात दुर्मिळ हीलियमच्या आवाजासाठी सर्वात कमी वेग, तो फक्त 3.4 मीटर / सेकंद होतो.
• हिऱ्यातील सर्वोत्कृष्ट आवाजाची गुणवत्ता १८६०० मी/से आहे.
• Li-5 साठी सर्वात कमी क्षय कालावधी असलेला समस्थानिक, जो 4.4 10-22 सेकंदात (प्रोटॉन विक) नष्ट होतो. आयुष्याच्या एवढ्या लहान तासानंतर, सर्व vcheni या कारणाची वस्तुस्थिती माहित नाही.
• उशीरा क्षय कालावधी असलेला समस्थानिक Te-128 आढळला आणि नंतरचा क्षय कालावधी 2.2 1024 वर्षे (स्थायी β-क्षय) आहे.
• स्थिर समस्थानिकांची सर्वात मोठी संख्या झेनॉन आणि सीझियम (प्रत्येकी 36) आहे.
• रासायनिक घटकांची सर्वात लहान नावे बोरॉन आणि आयोडीन (प्रत्येकी 3 अक्षरे) आहेत.
• रासायनिक घटकाची सापडलेली नावे (प्रत्येकी अकरा अक्षरे) प्रोटॅक्टिन Pa, rutherford Rf, Darmstadt Ds आहेत.

सेंद्रिय भाषणांसाठी रासायनिक रेकॉर्ड

• खोलीच्या तपमानावर सर्वात महत्त्वाचा सेंद्रिय वायू आणि खोलीच्या तपमानावर सर्वात महत्त्वाचा वायू म्हणजे एन-(ऑक्टाफ्लुओरोबट-1-इलीन)-ओ-ट्रायफ्लुओरोमेथिलहायड्रॉक्सीलामाइन (बीपी. +16 सी). गॅसच्या उपस्थितीत योगो जाड होणे 12.9 ग्रॅम / लि होते. 0°C पेक्षा कमी उकळत्या बिंदू असलेल्या वायूंमध्ये, 0°C वर खुल्या वायूपासून परफ्लुओरोब्युटेनचा रेकॉर्ड 10.6 g/l आहे.
• नायगीरशोय रेचोविना є डेनाटोनिया सॅचरिनटे. सोडियम सॅकरिनसह डेनाटोनियम बेंझोएटच्या संयोजनाने भाषण 5 पट जास्त दिले, कमी रेकॉर्ड धारक (डेनाटोनिया बेंझोएट).
• सर्वात गैर-विषारी सेंद्रिय रेचोविना मिथेन आहे. एकाग्रता वाढल्याने, नशा आंबटपणाच्या कमतरतेमुळे होते, नंतर नाही.
• 1974 मध्ये पाणी काढण्यासाठी सर्वात मजबूत शोषक म्हणजे समान स्टार्च, ऍक्रिलॅमाइड आणि ऍक्रेलिक ऍसिडचा वापर. त्‍याचे भाषण पाण्यावर नियंत्रण ठेवण्‍यासाठी बांधले आहे, जणू 1300 वेळा मी पाणी हलवले आहे.
• पेट्रोलियम उत्पादनांसाठी सर्वात मजबूत शोषक कार्बोनेशियस एरोजेल आहे. 3.5 किलो नैसर्गिक भाषण आणि 1 टन तेल.
• सर्वात दुर्गंधीयुक्त प्रदूषक म्हणजे इथाइलसेलेनॉल आणि ब्यूटिलमेरकॅप्टन - त्यांचा वास सडलेल्या कोबी, फुलकोबी, सिब्युला आणि सांडपाण्याच्या वासांच्या मिश्रणाची आठवण करून देतो.
• N-((2,3-methylenedioxyphenylmethylamino)-(4-cyanophenylimino)methyl)aminooctova acid (lugduname). Tsya rechovina 205 000 वेळा माल्ट 2% सुक्रोज वाणांनी भारावून टाकले. तत्सम माल्टपासून योग अॅनालॉग्सचा स्प्रेट वापरा. औद्योगिक भाषणांमधून, सर्वात जास्त माल्ट केलेले तालिन (थौमॅटिन आणि अॅल्युमिनियम क्षारांचे एक जटिल) आहे, जे 3,500-6,000 वेळा सुक्रोजसाठी माल्ट केले जाते. उरलेल्या तासात निओटम अन्न उद्योगात दिसले, ज्याने सुक्रोजसाठी 7000 पट जास्त माल्ट बनवले.
• नायट्रोजनेज हे सर्वात महत्वाचे एन्झाइम आहे, जे बल्बर बॅक्टेरियाद्वारे वातावरणातील नायट्रोजनचे एकत्रीकरण उत्प्रेरित करते. एका रेणूचे नायट्रोजनमध्ये अमोनियमच्या 2 आयनांमध्ये रूपांतर करण्याच्या नवीन चक्राला दोन सेकंद लागतात.
• नायट्रोजनच्या सर्वात मोठ्या प्रमाणासह सेंद्रिय भाषण - एकतर bis (डायझोटेट्राझोल) हायड्रॅझिन C2H2N12, जे 86.6% नायट्रोजनचा बदला घेईल, किंवा टेट्राझिडोमेथेन C (N3) 4, जे 93.3% नायट्रोजनचा बदला घेईल) . त्से विबुखोवी भाषण, आघाताला अतिसंवेदनशील, त्या उष्णतेला घासणे. अजैविक भाषणांमधून, रेकॉर्ड वायूसारख्या नायट्रोजनच्या अगदी जवळ आहे, म्हणजे, तळापासून - नायट्रस ऍसिड एचएन 3.
• सापडलेले रासायनिक नाव इंग्रजी लेखन आणि सुधारित न्यूक्लियोटाइड अनुक्रमात 1578 वर्ण उपलब्ध आहे. या भाषणाला म्हणतात: एडेनोसीन. N--2'-O-(tetrahydromethoxypyranyl)adenylyl-(3'→5')-4-deamino-4-(2,4-dimethylphenoxy)-2'-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5 ')-4-डिअमिनो-4-(2,4-डायमिथाइलफेनॉक्सी)-2'-O-(टेट्राहाइड्रोमेथॉक्सीपायरॅनिल)साइटिडाइल-(3'→5')-N--2'-O-(टेट्राहाइड्रोमेथॉक्सीपायरॅनिल)साइटिडाइल-(3 '→5')-N--2'-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahydromethoxypyranyl)guanylyl-(3'→5')-N- -2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)guanylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)adenylyl-(3′→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl) )cytidylyl-(3'→5′)-4-deamino-4-(2,4-dimethylphenoxy)-2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3′→5′)-4-deamino-4-( 2,4-डायमिथाइलफेनॉक्सी)-2'-O-(टेट्राहाइड्रोमेथॉक्सीपायरॅनिल)साइटिडाइल-(3'→5')-N--2'-O-(टेट्राहाइड्रोमेथॉक्सीपायरॅनिल)ग्वानाइल-(3'→5')-4-डीमिनो- 4-(2,4-डायमिथाइलफेनॉक्सी)-2'-O-(टेट्राहाइड्रोमेथॉक्सीपायरॅनिल)साइटिडाइल-(3'→5')-N--2'-O-(टेट्राहाइड्रोमेथॉक्सीपायरॅनिल)साइटिडाइल-(3'→5')-N --2'-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5')-N--2'-O-(tetrahydromethoxypyranyl)adenylyl-(3'→5')-N--2' -O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3′→5′)-N--2′,3′-O-( methoxymethylene) -ऑक्टेडॅकिस (2-क्लोरोफेनिल) एस्टर. पाच'-.
• डीएनए, ज्याला त्याचे रासायनिक नाव सापडले आहे, ते मानवी माइटोकॉन्ड्रियामध्ये दिसते आणि त्यात 16569 बेस जोड्या असतात. बदला च्या मदतीने Povna नामकरण tsієї 207,000 वर्णांच्या जवळ आहे.
• सर्वात जास्त रिडिन असलेली प्रणाली, जी बदलत नाही, 5 रिडिन मिसळल्यानंतर घटकांमध्ये पुन्हा समायोजित केली जाईल: खनिज तेल, सिलिकॉन तेल, पाणी, बेंझिल अल्कोहोल आणि N-perfluoroethylperfluoropyridine.
• खोलीच्या तपमानावर सर्वोत्तम सेंद्रिय मातृभूमी सीई डायडोमेथेन आहे. योगो जाड होऊन ३.३ ग्रॅम/सेमी ३.
• उच्च रेफ्रेक्ट्री वैयक्तिक सेंद्रीय भाषण आणि सुगंधी स्लॅब. कंडेनसिंग सेटेट्राबेन्झेप्टासीन (वितळण्याचे बिंदू +570 सी), नॉन-कंडेन्सिंग - पी-सेप्टीफेनिल (वितरण बिंदू +545 सी). काही सेंद्रिय कारणे आहेत ज्यासाठी वितळण्याचा बिंदू अचूकपणे ज्ञात नाही, उदाहरणार्थ, हेक्साबेन्झोकोरोनिनसाठी, हे दर्शविले जाते की वितळण्याचा बिंदू 700 C पेक्षा जास्त आहे. तापमान-सीलिंग उत्पादन पॉलीएक्रिलोनिट्रिल 1000 C च्या जवळ तापमानात विघटित होते.
• सेंद्रिय भाषण, ज्याचा उत्कलन बिंदू सर्वात जास्त आहे, तो म्हणजे ce hexatriaconylcyclohexane. +551°C वर वाइन उकळवा.
• सापडलेले अल्केन नॉनकॉन्टाट्रिकटेन C390H782 आहे. पॉलीथिलीनच्या पुढील स्फटिकीकरणासाठी योगोचे विशेष संश्लेषण करण्यात आले.
• सापडलेले प्रथिने हे m'azovoy टिश्यू टायटिनचे प्रथिन आहे. Dovzhina yogo जिवंत जीव आणि स्थानिकीकरण दृश्यात झोपू. उदाहरणार्थ, टायटिन उंदरांमध्ये 35213 एमिनो अॅसिडचे साठे (mol. vaga 3906488 Da) असू शकतात, मानवी टायटिनमध्ये 33423 एमिनो अॅसिडचे साठे (mol. vaga 3713712 Da) असू शकतात.
• सापडलेला जीनोम रोस्लिन पॅरिस जॅपोनिका (पॅरिस जॅपोनिका) चे जीनोम आहे. Vіn बदला 150 000 000 000 बेस जोड्या - 50 पट अधिक, मानवांमध्ये कमी (3200000000 बेस जोड्या).
• सर्वात मोठा रेणू हा पहिल्या मानवी गुणसूत्राचा डीएनए आहे. 100000000000 अणूंच्या जवळ बदला जिंकला.
• 4,4′-dinitroazofuroxan सर्वात swirling विस्फोट सह वैयक्तिक vibukhovy भाषण. योगो विमिर्यान स्विडके_डेटोनेशन 9700 मी/सेकंद झाले. अथांग पुराव्याच्या मागे, इथाइल पर्क्लोरेट मोठ्या प्रमाणात विस्फोटात जोडले जाऊ शकते.
• विबुखा є इथिलीन ग्लायकोल डायनायट्रेटच्या सर्वात जास्त उबदारपणासह वैयक्तिक विबुखोवी भाषण. योगो हीट विबुहु 6606 kJ/kg.
• सर्वात मजबूत सेंद्रिय आम्ल पेंटासायनोसायक्लोपेन्टाडीन आहे.
• सर्वात मजबूत आधार є 2-methylcyclopropenylithium असू शकते. सर्वात मजबूत नॉन-आयनोजेनिक बेस फॉस्फेझिन आहे, कापणी पूर्ण करणे सोपे आहे.

रासायनिक घटक ही एक सामान्य संज्ञा आहे जी साध्या भाषणात अणूंच्या एकत्रिततेचे वर्णन करते, जेणेकरून ते साध्या (त्यांच्या रेणूंच्या संरचनेच्या मागे) गोदामांमध्ये विभागले जाऊ शकत नाही. स्वत:ला दाखवा की तुम्ही गोण्यांमधून स्वच्छ हवेचा तुकडा काढून घ्याल आणि औषधविक्रेत्यांद्वारे सापडल्यास या पद्धतीशी कोणत्याही प्रकारची जोड मिळाल्यास तुम्ही काल्पनिक गोदामांमध्ये योग जोडू शकता. तथापि, आपण काहीही करू शकत नाही, आपण आणखी सोपे विभाजित करू शकत नाही. साधे भाषण - zalizu - vydpovidaє रासायनिक घटक Fe.

सैद्धांतिकपणे नियुक्त केले

अधिक प्रायोगिक वस्तुस्थितीचे महत्त्व अशा पदनामाच्या साहाय्याने स्पष्ट केले जाऊ शकते: रासायनिक घटक म्हणजे समान साध्या भाषणातील अणूंचा (रेणू नव्हे!) अमूर्त संग्रह, म्हणजे एक आणि समान स्वरूपात अणू. याकबीने, दहा अणूंसह त्वचेवर आश्चर्यचकित करण्याचा मार्ग शोधून काढला, स्वच्छ लाळेच्या श्माटकावर, लपलेले, सर्व दुर्गंधी सारखीच असतील - साल्व्हचे अणू. याच्या विरुद्ध बाजूस, रासायनिक बाजू, उदाहरणार्थ, मीठाचा ऑक्साईड, zavzhd बदला किमान दोन प्रकारचे अणू: मीठाचे अणू आणि आम्लाचे अणू.

अटी, yakі पुढील जाणून घ्या

अणु वस्तुमान: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन आणि इलेक्ट्रॉनचे वस्तुमान जे रासायनिक घटकाचे अणू बनवतात.

अणुक्रमांक: घटकाच्या अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या

रासायनिक चिन्ह: अक्षर किंवा लॅटिन अक्षरांची जोडी, जे या घटकाचे पदनाम आहेत.

स्पलुका हे रासायनिक आहे: भाषण, जे दोन किंवा अधिक रासायनिक घटकांनी बनलेले असते, एका गाण्याच्या प्रमाणात एकासह एकत्र केले जाते

धातू: एक घटक जो इतर घटकांसह रासायनिक अभिक्रियांमध्ये इलेक्ट्रॉन शोषून घेतो

मेटलॉइड: एक घटक जो धातू म्हणून भिन्न प्रतिक्रिया देतो आणि कधीकधी नॉन-मेटल म्हणून.

नेमेटल: एक घटक जो इतर घटकांसह रासायनिक अभिक्रियांमधून इलेक्ट्रॉन घेत नाही

रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली: रासायनिक घटकांचे त्यांच्या अणुक्रमांकापर्यंत वर्गीकरण करण्याची प्रणाली.

कृत्रिम घटक: प्रयोगशाळेत तुकड्या-तुकड्याने काढलेले, आणि नियमानुसार, निसर्गात वाढत नाही

नैसर्गिक आणि कृत्रिम घटक

९२ रासायनिक घटक पृथ्वीच्या निसर्गात वाढतात. इतरांना प्रयोगशाळांमध्ये तुकड्या तुकड्यांमध्ये नेण्यात आले. सिंथेटिक रासायनिक घटक, नियमानुसार, जोडलेल्या कणांमधील आण्विक अभिक्रियांचे उत्पादन (अॅटॅचमेंट जे सबअॅटॉमिक कणांचा वेग वाढवण्यासाठी वायकोरेटेड असतात, जसे की इलेक्ट्रॉन आणि प्रोटॉन) किंवा न्यूक्लियर रिअॅक्टर्स (ऊर्जा व्यवस्थापनासाठी व्हायकोरेट केलेले अनुकूलन, जे. सारखे दिसते). अणुक्रमांक 43 सह कृत्रिम घटक काढून घेणारा पहिला टेकनेटियम बनला, ज्याचा शोध इटालियन भौतिकशास्त्रज्ञ सी. पेरे आणि ई. सेग्रे यांनी 1937 मध्ये लावला. टेक्नेशिया आणि प्रोमिथियमची मलई, सर्व कृत्रिम घटक युरेनियमच्या केंद्रकांपेक्षा कमी, मोठे बनवतात. उर्वरित सिंथेटिक रासायनिक घटक, ज्याने त्याचे नाव वगळले आहे, संपूर्ण लिव्हरमोरियम (116) आहे आणि त्याच्या समोर फ्लेरोव्हियम (114) आहे.

दोन डझन रुंद आणि महत्त्वाचे घटक

* जर मूल्य निर्दिष्ट केले नसेल तर, घटक 0.1 सेमी पेक्षा कमी होईल.

द्रव्य अंगीकारण्याचे कारण म्हणून महान विबुक

अखिल जगात कोणता रासायनिक घटक सर्वात महत्वाचा होता? Vcheni vvazhayut, scho at a vіdpovіd tse pitannya तार्‍यांवर आणि प्रक्रियांवर खोटे बोलणे, ज्याच्या मदतीने तारे तयार होतात. Vsesvit, vvazhayut म्हणून, 12 ते 15 अब्ज वर्षांपूर्वीच्या तासाला या क्षणी विनिक. या क्षणापर्यंत, काहीही अस्तित्वात नाही, क्रिम एनर्जी, विचार करू नका. अरेरे, असे झाले की या उर्जेचे भव्य विबुक (तथाकथित ग्रेट विबुक) मध्ये रूपांतर झाले. ग्रेट व्हाइब नंतर पुढच्या सेकंदात, पदार्थ तयार होऊ लागले.

प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉन हे पदार्थाचे पहिले सर्वात सोपे रूप दिसले. deyakі їх अणू पाण्यात एकत्र होतात. उर्वरित एक प्रोटॉन आणि एक इलेक्ट्रॉन बनलेले आहे; सर्वात सोपा अणू, जो असू शकतो.

अगदी स्पष्टपणे सांगायचे तर, 3रा पूर्णविराम एका तासासाठी ताणून, अणू विस्ताराच्या गाण्याच्या भागातून एकाच वेळी वर येऊ लागले, खोल अंधकाराचे समाधान करून. या ग्लॉम्समधील पाणी कॉम्पॅक्ट गुरुत्वाकर्षण शक्तींमधून काढले गेले. त्यांनी ताऱ्यांना आकार देण्यासाठी निरोगी क्यूई उदास पाण्यासाठी स्कॅलॉप्ससह पाणी पूर्ण करण्यास सुरुवात केली.

नवीन घटकांच्या Zirki याक रासायनिक अणुभट्ट्या

झिरका हे केवळ भाषणाचे एक वस्तुमान आहे, कारण ते आण्विक प्रतिक्रियांची ऊर्जा निर्माण करते. या प्रतिक्रियांपैकी सर्वात विस्तृत म्हणजे पाण्यातील चार अणूंचे मिश्रण एक हीलियम अणू बनवते. जसे छोटे तारे तयार होऊ लागले, त्यानंतर हेलियम हा आणखी एक घटक बनला जो अखिल जगात दिसला.

जर तारे जुने झाले तर दुर्गंधी जल-हेलियम अणुविक्रियांपासून इतर प्रकारांमध्ये जाईल. हीलियमच्या अणूची दुर्गंधी कोळशाच्या अणूला तृप्त करते. Pіznіshe atomy uglezyu utvoryuyut kisen, निऑन, सोडियम आणि मॅग्नेशियम. अधिक pіznіshe निऑन आणि किसेन मॅग्नेशियमसह एकास एकत्र करतील. शार्ड्स आणि प्रतिक्रिया चालू राहतात, नंतर अधिकाधिक रासायनिक घटक स्थापित केले जातात.

रासायनिक घटकांची पहिली प्रणाली

200 वर्षांपूर्वी, रसायनशास्त्रज्ञ त्यांचे वर्गीकरण करण्याचे मार्ग शोधू लागले. 19व्या शतकाच्या मध्यात जवळपास 50 रासायनिक घटक सापडले. एकाचे अन्न, विरिशिती रसायनशास्त्रज्ञांनी उडी मारली. याला zvodivsya: रासायनिक घटक - tse povnistyu vіdmіnne vіd भाषण इतर कोणत्याही घटक? काय deyakі elementi, pov'yazanі z іnshimi गायले जग? Chi є spilny कायदा, कोणत्या प्रकारचे їх ob'ednuє?

रसायनशास्त्रज्ञांनी रासायनिक घटकांच्या विविध प्रणालींचा प्रचार केला. तर, उदाहरणार्थ, 1815 मध्ये इंग्रजी रसायनशास्त्रज्ञ विल्यम प्राउट. अणूच्या वस्तुमानाच्या पटीत सर्व घटकांचे अणू वस्तुमान पाणी आहे हे मान्य करून, її समान ऐक्य स्वीकारण्यासाठी, दुर्गंधी पूर्ण संख्येत असू शकते. त्या वेळी, समृद्ध घटकांचे अणू वस्तुमान जे. डाल्टन यांनी पाण्याच्या प्रमाणात आधीच मोजले होते. तथापि, कार्बन, नायट्रोजन आणि आंबट यांच्यासाठी ते अंदाजे समान असले तरी, 35.5 प्रति क्यूई वस्तुमान असलेले क्लोरीन या योजनेत बसत नाही.

जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ जोहान वुल्फगँग डोबेरेनर (1780 - 1849) यांनी 1829 मध्ये दाखवले की हॅलोजनच्या तथाकथित गटातील तीन घटक (क्लोरीन, ब्रोमाइन आणि आयोडीन) त्यांचे अणू द्रव्यमान म्हणून वर्गीकृत केले जाऊ शकतात. ब्रोमिन (79.9) साठी अणुऊर्जा क्लोरीन (35.5) आणि आयोडीन (127) साठी अणुऊर्जेच्या अगदी मध्यभागी असल्याचे दिसून आले आणि स्वतः 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (79.9 च्या जवळ). रासायनिक घटकांच्या गटांपैकी एक pobudovi होईपर्यंत Tse buv प्रथम pіdkhіd. डोबेरेनरने, समान त्रयातील आणखी दोन घटक प्रकट केले, परंतु गंभीर नियतकालिक कायदा तयार करण्यात तो यशस्वी झाला नाही.

रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली कशी प्रकट झाली

सुरुवातीच्या वर्गीकरणाच्या बहुतांश योजना अधिक यशस्वी होत्या. त्यानंतर, 1869 च्या जवळ, दोन केमिस्ट एका दिवसात आणि एकाच वेळी ब्रेकअप झाले. रशियन रसायनशास्त्रज्ञ दिमित्रो मेंडेलिव्ह (1834-1907) आणि जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ ज्युलियस लोथर मेयर (1830-1895) यांनी समान भौतिक आणि रासायनिक शक्ती निर्माण करू शकतील अशा घटकांच्या संघटनेची मागणी केली आणि गट आणि कालखंडांची प्रणाली तयार करण्याचा आदेश दिला. त्याच वेळी, मेंडेलिव्ह आणि मेयर यांनी निदर्शनास आणले की रासायनिक घटकांची शक्ती अधूनमधून अणुऊर्जेच्या रूपात फॉलोमध्ये पुनरावृत्ती होते.

आज, मेंडेलेव्ह, एक नियम म्हणून, नियतकालिक कायद्याच्या पहिल्या वक्रचा आदर करतो, या वस्तुस्थितीसाठी की त्याने एक क्रूसिबल वाढला आहे, जसे मेयर वाढला नाही. नियतकालिक सारणीमध्ये सर्व घटक लपवून ठेवल्यास, त्यांच्यामध्ये अंतर होते. मेंडेलेव्ह म्हणाले की घटकांसाठी एक जागा आहे, परंतु त्यांना अद्याप माहित नाही.

मात्र, वाइन अधिक देण्यात आली. मेंडेलीव्ह या इतर गंभीर घटकांची शक्ती हस्तांतरित करत आहे. Vіn जाणून, नियतकालिक सारणी मध्ये de stink roztashovanі, त्या क्षणी त्यांच्या शक्ती अंदाज. हे लक्षात घेण्यासारखे आहे की मेंडेलिव्हच्या रासायनिक घटकांचे त्वचेचे प्रसारण, शक्यतो गॅलियम, स्कॅन्डियम आणि जर्मेनियम, नियतकालिक कायद्याच्या प्रकाशनानंतर दहा वर्षांनी उघड झाले.

नियतकालिक सारणीचे संक्षिप्त रूप

आपण सुधारण्याचा प्रयत्न केल्यास, नियतकालिक प्रणालीच्या ग्राफिक प्रतिमेचे काही प्रकार भिन्न मतांनी छेदले गेले. ते 500 पेक्षा जास्त दिसले. शिवाय, एकूण पर्यायांपैकी 80% - tse टेबल, आणि reshta - भौमितिक आकृत्या, गणिती वक्र इ. परिणामी, टेबल लहान, नवदोवगा, डोवगा आहे हे जाणून घेणे व्यावहारिक होते. आणि skhoda (पिरॅमिडल). उर्वरित बुला महान भौतिकशास्त्रज्ञ एम. बोहर यांच्याकडून प्रेरित होते.

खालील एक लहान फॉर्म दाखवते.

आमचे रासायनिक घटक त्यांच्या अणुसंख्येच्या वाढीसाठी डावीकडे आणि खालच्या दिशेने लपवले जातात. तर, नियतकालिक सारणीच्या पहिल्या रासायनिक घटकामध्ये अणुक्रमांक 1 आहे, त्यामुळे अणूंचे केंद्रक एक आणि फक्त एक प्रोटॉन बदलू शकतात. त्याचप्रमाणे, अणुक्रमांक 8 आहे, सर्व अणूंच्या केंद्रकाचे तुकडे 8 प्रोटॉन आहेत (खालील लहान भाग).

नियतकालिक प्रणालीचे मुख्य संरचनात्मक तुकडे घटकांच्या समूहाचे पूर्णविराम असतात. सहा कालखंडात, सर्व पेशी पूर्ण झाल्या आहेत, काही अद्याप पूर्ण झालेल्या नाहीत (घटक 113, 115, 117 आणि 118 जरी प्रयोगशाळांमध्ये संश्लेषित केले गेले, अधिकृतपणे नोंदणीकृत नाहीत आणि नाव दिलेले नाही).

गट हेड (A) आणि उपसमूह (B) उपसमूहांमध्ये विभागलेले आहेत. पहिल्या तीन कालखंडातील घटक, जे एका पंक्ती-पंक्तीमध्ये बदलले जाणार आहेत, ते केवळ A-उपसमूहात समाविष्ट केले आहेत. इतर chotiri कालखंडात दोन पंक्ती-पंक्तींचा समावेश होतो.

एका गटातील रासायनिक घटक, ध्वनी, समान रासायनिक शक्ती असू शकतात. तर, पहिला गट धातूच्या डब्यांचा बनलेला आहे, दुसरा - पृथ्वीच्या डब्यांचा. घटक, जे एका कालखंडात असतात, ते शक्तिशाली असू शकतात, जे पुडल मेटलपासून नोबल गॅसमध्ये मुक्तपणे बदलतात. खालील आकृती दाखवते की एक शक्ती - अणु त्रिज्या - टेबलमधील चार घटकांसाठी कशी बदलते.

नियतकालिक सारणीचे दीर्घकालीन स्वरूप

वॉनला थोडे कमी दाखवले आहे आणि दोन सरळ रेषांनी, पंक्ती आणि पंक्तींनी विभाजित केले आहे. Є sіm ryadkіv-कालावधी, जसे की і लहान स्वरूपात, की 18 stoptsіv, गट किंवा sim'ami मध्ये क्रमांक लागतो. खरं तर, गटांची संख्या 8 वरून दीर्घ मुदतीत 18 पर्यंत वाढली आहे, 4थ्यापासून सुरू होणार्‍या, दोन नव्हे तर एकाच पंक्तीमध्ये सर्व घटकांची नियुक्ती पूर्णविरामांमध्ये केली गेली आहे.

टेबलच्या शीर्षस्थानी दर्शविल्याप्रमाणे, गटांसाठी दोन भिन्न क्रमांकन प्रणाली वापरल्या जातात. रोमन अंकांवर आधारित प्रणाली (IA, IIA, IIB, IVB किंवा असे) यूएसए मध्ये पारंपारिकपणे लोकप्रिय आहे. दुसरी प्रणाली (त्यानंतर 1, 2, 3, 4) पारंपारिकपणे युरोपमध्ये दुष्ट आहे आणि काही काळासाठी यूएसएमध्ये विकिंगसाठी शिफारस केली गेली होती.

आकृत्यांमधील नियतकालिक सारण्यांकडे पाहणे हे ओमानमध्ये परिचय करून देण्यासाठी पुरेसे आहे, जणू असे प्रकाशित सारणी. याचे कारण असे आहे की सारणीच्या खालच्या भागात दर्शविलेले घटकांचे दोन गट प्रत्यक्षात त्यांच्या मध्यभागी क्रमवारी लावले जाऊ शकतात. लॅन्थानाइड्स, उदाहरणार्थ, बेरियम (56) आणि हॅफनियम (72) दरम्यान 6 च्या कालावधीपर्यंत असते. याव्यतिरिक्त, ऍक्टिनॉइड्स त्रिज्या (88) आणि रुदरफोर्डी (104) मधील कालावधी 7 दरम्यान असतात. याकबी स्टिंक्स टेबलमध्ये घातल्या गेल्या, स्वर खूप रुंद होईल, जेणेकरून ते कमानदार कागदावर किंवा वास्तविक आकृतीवर बसू शकेल. घटकांची संख्या टेबलच्या खालच्या भागात ठेवण्यासाठी स्वीकारली जाते.

Vsesvit prishovuє त्यांच्या वैयक्तिक रहस्यांच्या खोलीत. बर्याच काळापासून, लोकांनी त्यांच्याबद्दल अधिक अंदाज लावायला सुरुवात केली आहे आणि ज्यांना जाण्याची गरज नाही त्यांच्याकडे दुर्लक्ष करून, विज्ञान झेप घेऊन पुढे जाते, ज्यामुळे आम्हाला आमच्या प्रवासाबद्दल अधिकाधिक जाणून घेता येते. तर, उदाहरणार्थ, श्रीमंत एक सिकावो असेल, जो सर्व जगामध्ये सर्वात विस्तृत आहे. बहुतेक वेळा ते पाण्याबद्दल विचार करतील, आणि ते बहुतेकदा बरोबर असतील, त्या घटकासाठी, जो सामान्यतः वापरला जातो, तो म्हणजे पाणी.

अखिल जगाचा विस्तीर्ण घटक

लोक स्वच्छ नजरेने पाण्यात अडकणे दुर्मिळ आहे. टिम कमी नाही, निसर्गात, वाइन बहुतेकदा इतर घटकांसह दुव्यावर वाढतात. उदाहरणार्थ, आंबट सह प्रतिक्रिया मध्ये प्रवेश, पाणी पाण्यात बदलते. आणि ही एकमेव गोष्ट असण्यापासून दूर आहे, ज्या गोदामात हा घटक प्रवेश करतो, हे केवळ आपल्या ग्रहावरच नाही तर अवकाशात देखील सामान्य आहे.

पृथ्वी कशी दिसली

त्या दिवशी लाखो नशिबी, व्यत्यय न घेता, संपूर्ण जगासाठी जीवन बदलणारी सामग्री बनली. Aje महान vibe नंतर, जे जगाच्या निर्मितीचा पहिला टप्पा बनला, काहीही झाले नाही, किरमिजी रंगाचा घटक. प्राथमिक, शार्ड्स एका अणूपेक्षा कमी बनलेले असतात. वर्षानुवर्षे, सर्व-स्विताचा व्यापक घटक, वर्षभराप्रमाणे, अंधुकतेचे निराकरण करण्यास सुरुवात करून, तारे बनले. आणि तरीही, त्यांच्या मध्यभागी, प्रतिक्रिया आल्या, ज्यानंतर नवीन, फोल्डिंग घटक दिसू लागले, ज्याने ग्रहांना जन्म दिला.

वोडेन

जवळपास ९२% अणू या घटकावर पडतात. Ale zustrіchaєtsya vіn vіn vіn vіn vіn vіrok, іzhzoryanоgo गॅस, आणि आणि आपल्या ग्रहातील विस्तीर्ण घटक. बहुतेक दोष कनेक्ट केलेल्या दृष्टीमध्ये आहे आणि सर्वात सामान्य म्हणजे z'ednanny є, अर्थातच, पाण्याचा आवाज.

Krim tsyogo, कमी कोळशाच्या स्लॅबच्या गोदामात प्रवेश करण्यासाठी पाणी, जे नाफ्था आणि नैसर्गिक वायूचे utvoryuyut.

विस्नोव्होक

संपूर्ण जगात ज्यांच्याकडे घटकाचे सर्वात मोठे विस्तार आहेत त्यांच्याकडे दुर्लक्ष करून, हे आश्चर्यकारक नाही, एखाद्या व्यक्तीसाठी, वाइन असुरक्षित असू शकतात, शार्ड्स कधीकधी स्पलाह, पुनरावृत्तीसह प्रतिक्रियामध्ये प्रवेश करतात. हे समजून घेण्यासाठी, अखिल जगाच्या निर्मितीमध्ये पाण्याची महत्त्वाची भूमिका बजावली आहे, हे आम्हाला कळवण्यासाठी की त्याशिवाय, पृथ्वीवर काहीही दिसले नाही.

आपल्या सर्वांना माहित आहे की पाणी आपल्याला आपल्या सर्व जगाची 75% आठवण करून देते. परंतु इतर कोणते रासायनिक घटक आहेत जे आपल्या पायासाठी कमी महत्त्वाचे नाहीत आणि लोक, प्राणी आणि आपल्या सर्व पृथ्वीच्या जीवनात महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावतात हे तुम्हाला माहिती आहे का? या रेटिंगमधील घटक आमचे संपूर्ण Vsesvit तयार करतात!

10. सिरका (सिलिकॉनसाठी रुंदी - 0.38)

नियतकालिक सारणीतील हा रासायनिक घटक S चिन्हाखाली सूचीबद्ध आहे आणि अणुक्रमांक 16 द्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहे. निसर्गात सिरका.

9. झालिझो (सिलिकॉनसाठी रुंदी - 0.6)

हे Fe या चिन्हाने दर्शविले जाते, अणुक्रमांक 26 आहे. Zalizo अनेकदा निसर्गात पाहिले जाते, पृथ्वीच्या गाभ्याचे आतील आणि बाहेरील कवच तयार करण्यात पाण्याची भूमिका विशेषतः महत्वाची असते.

8. मॅग्नेशियम (रुंदी ते सिलिकॉन - 0.91)

मेंडेलियन टेबलमध्ये, मॅग्नेशियम Mg या चिन्हाखाली आढळू शकते आणि त्याची अणुक्रमांक 12 आहे.

7. सिलिकॉन (सिलिकॉननुसार रुंदी - 1)

हे Si म्हणून नियुक्त केले आहे. सिलिकॉनचा अणुक्रमांक 14 आहे. हा राखाडी-काळा मेटलॉइड अगदी क्वचितच पृथ्वीच्या कवचाने स्वच्छ दिसतो आणि इतर भाषणांच्या कोठारातही रुंद होतो. उदाहरणार्थ, योगो रोस्लिन्समध्ये आढळू शकतो.

6. कोळसा (सिलिकॉनसाठी रुंदी - 3.5)

मेंडेलिव्हच्या रासायनिक घटकांच्या तक्त्यातील कार्बन C चिन्हाने चिन्हांकित आहे, त्याचा अणुक्रमांक 6 आहे. कार्बनचे सर्वात प्रसिद्ध अॅलोट्रॉपिक बदल जगातील सर्वात महागड्या दगडांपैकी एक आहे - हिरे. Vuglets सक्रियपणे zastosovuyt आणि इतर औद्योगिक हेतूने दररोज ओळख पेक्षा अधिक.

5. नायट्रोजन (रुंदी ते सिलिकॉन - 6.6)

चिन्ह N, अणुक्रमांक 7. पूर्वी स्कॉटिश चिकित्सक डॅनियल रदरफोर्ड यांनी ओळखले होते, नायट्रोजन हे नायट्रिक ऍसिड आणि नायट्रेट्सच्या रूपात सर्वात सामान्य आहे.

4. निऑन (सिलिकॉन सारखी रुंदी - 8.6)

हे Ne या चिन्हाने दर्शविले जाते, अणुक्रमांक 10 आहे. अतिशय रासायनिक घटक गार्निमेंट्सशी संबंधित आहे हे रहस्य नाही.

3. किसेन (सिलिकॉननुसार रुंदी - 22)

O चिन्हाखालील आणि अणुक्रमांक 8 सह रासायनिक घटक आपल्या कारणासाठी अपरिहार्य आहे! अले याचा अर्थ असा नाही की पृथ्वीवरील एकमेव उपस्थित केवळ मानवी दंतकथांसाठीच आहे. आश्चर्याचे सर्व जग.

2. हेलियम (सिलिकॉन सारखी रुंदी - 3.100)

हेलियमचे प्रतीक He आहे, अणुक्रमांक 2 आहे. वाइन बार्हीहीन आहे, चवीला वास येत नाही, ठिसूळ नाही आणि पहिला उत्कलन बिंदू सर्व रासायनिक घटकांपैकी सर्वात कमी सरासरी आहे. आणि zavdyaki youmu sacks zlіtayut चढावर!

1. वोडेन (सिलिकॉनसाठी रुंदी - 40.000)

आमच्या यादीतील योग्य क्रमांक एक, दिवस मेंडेलियन टेबलमध्ये H चिन्हाखाली आहे आणि अणुक्रमांक 1 असू शकतो.