Be хімічний елемент як читається. Вимова символу як звучить назва елемента латиною. Назви та символи деяких хімічних елементів

Давньогрецькі мудреці першими сказали слово "елемент", і сталося це за п'ять століть до нашої ери. Щоправда, "елементами" у давніх греків вважалися земля, вода, повітря та вогонь, а зовсім не залізо, кисень, водень, азот та інші елементи теперішніх хіміків.

У середні віки вчені знали вже десять хімічних елементів - сім металів(золото, срібло, мідь, залізо, олово, свинець та ртуть) та три неметала(Сірку, вуглець і сурму).

Дивитись що таке "ртуть" в інших словниках

Найтвердіший матеріал в організмі людини – зубна емаль. Це має бути важко, тому наші зуби можуть служити нам на все життя кусати і жувати; проте, як би там не було, зубна емаль сприйнятлива до хімічних атак. Кислоти, виявлені в деяких продуктах або виготовлені бактеріями, які живляться залишками їжі на наших зубах, здатні розчиняти емаль. Незахищений емаллю зуб почне розпадатися, тим самим розвиваючи порожнини та інші стоматологічні проблеми.

Після кількох років досліджень було виявлено, що надлишкові сполуки фтору в питній воді є причиною цих ефектів. Захисні ефекти фтору мають просте хімічне пояснення. Зубна емаль складається в основному з мінералу, званого гідроксіапатитом, який складається з кальцію, фосфору, кисню та водню. Тепер ми знаємо, що фтор поєднується з гідроксіапатитом для одержання фторапатиту, який більш стійкий до кислотного розпаду, ніж гідроксіапатит. Це навмисне фторування у поєднанні з використанням фторидсодержащих зубних паст та покращеної гігієної порожнини рота призвело до зменшення карієсу на 60% у дітей.

Алхіміки дуже довго обходилися без хімічних формул. У використанні були дивні значки, причому майже кожен хімік користувався своєю власною системою позначень речовин. А описи хімічних перетворень були схожі на казки та легенди.
Ось як, наприклад, викладали алхіміки реакцію оксиду ртуті (речовини червоного кольору) із соляною (хлороводневою) кислотою:

Загальннаціональне скорочення карієсу було названо важливим досягненням соціальної охорони здоров'я в історії. Так само як мова має алфавіт, з якого будуються слова, хімія має алфавіт, з якого описана матерія. Однак хімічний алфавіт більший, ніж той, який ми використовуємо для написання. Можливо, ви зрозуміли, що хімічний алфавіт складається з хімічних елементів. Їх роль грає центральну роль хімії, оскільки вони об'єднуються в мільйони і мільйони відомих сполук.

Елемент є основним будівельним хімічним блоком матерії; це найпростіша хімічна речовина. Хімічні символи є корисними для короткочасного представлення елементів, присутніх у речовині.

• Визначте хімічний елемент та вкажіть приклади різноманітності різних елементів.
• Подають хімічний елемент з хімічним символом.
• Натрій ртутний фосфор йод калій.
• Який елемент подано кожним хімічним символом?
• Наведіть кілька прикладів, як змінюється кількість елементів.
• Чому хімічні символи такі корисні?
• Яким є джерело листа для хімічного символу?
• Елементи варіюються від невеликого відсотка до більш як 30% атомів навколо нас.
• Літери зазвичай походять від імені елемента.
• Вся матерія складається із елементів.
• Хімічні елементи представлені одно- або дволітерним символом.
• Натрій вода скраплений азот.

"Був червоний лев - і був він нареченим,
І в теплій рідині вони його вінчали
З прекрасною лілеєю, і гріли їх вогнем,
І з посудини їх у посудину переміщали..."
(І. В. Гете, "Фауст")

Алхіміки вважали, що хімічні елементи пов'язані з зірками та планетами і надавали їм астрологічні символи. Золото називалося Сонцем, а позначалося гуртком із крапкою; мідь – Венерою, символом цього металу служило "венерине дзеркальце", а залізо – Марсом; як і належить богові війни, позначення цього металу включало щит і спис:

Папір із вуглецевого бетону. . Напишіть хімічний символ кожного елемента. Елемент не є елементом, а не елементом, а не елементом. . За згодою друга літера в символі елемента завжди має малі значення.

• Поясніть, як вся речовина складається з атомів.
• Описати сучасну атомну теорію.

Мабуть, очевидно, що шматки все ще алюмінієвої фольги; вони просто стають дедалі менше. Але як далеко ви можете виконати цю вправу принаймні теоретично? Чи можете ви продовжити нарізку алюмінієвої фольги на половинки назавжди, роблячи менші та дрібні шматочки? Чи є якась межа, якийсь абсолютний найменший шматок алюмінієвої фольги?

У XVIII столітті вкоренилася система позначень елементів (яких тоді стало відомо вже три десятки) у вигляді геометричних фігур - гуртків, півкола, трикутників, квадратів. Цей спосіб зображення хімічних речовин вигадав англійський учений, фізик та хімік Джон Дальтон.

Однак розрізняти хімічні символи різних елементів у книгах та наукових журналах було досить складно. А як було працювати складальникам у тодішніх друкарнях! Як їм було відрізнити знак водню, який був три концентричних кола, намальованих суцільною лінією, і з точкою в центрі, від знаку кисню - теж трьох концентричних кіл, одна з яких пунктирна, і без крапки?
Ось символи кисню, сірки, водню та азоту, які використовував Дальтон:

Кар'єрний фокус: клінічний хімік

Рисунок 11 Тенденції на періодичній таблиці.

Відносні розміри атомів демонструють кілька тенденцій щодо структури періодичної таблиці. Атоми стають більшими вниз стовпцем і менше проходять через період. Клінічна хімія - це область хімії, що з аналізом рідин організму визначення стану здоров'я організму людини. Клінічні хіміки вимірюють різні речовини, починаючи від простих елементів, таких як натрій та калій, до складних молекул, таких як білки та ферменти, у крові, сечі та інших біологічних рідинах.

Нарешті, в 1814 році з'явилися символи та назви хімічних елементів, якими хіміки користуються досі. Шведський хімік Йенс-Якоб Берцеліус запропонував позначати хімічні елементи першою літерою (або першою та однією з наступних літер) латинської назви елемента.
Наприклад, водень(латиною "гідрогеніум", Hydrogenium) - Н (читається "аш"), вуглець(латиною "карбонеум", Carboneum) - C, (латиною "аурум", Aurum) - Au (читається також "аурум").

Відсутність чи наявність або аномально низькі чи великі кількості речовини може бути ознакою будь-якого захворювання чи ознаки здоров'я. Багато клінічних хіміків використовують складну техніку та складні хімічні реакції у своїй роботі, тому їм потрібно не тільки розуміти основну хімію, але й бути знайомими зі спеціальними інструментами та як інтерпретувати результати випробувань.

Елементи організовані за атомним номером. у лівій трьох чвертях періодичної таблиці правий квартал періодичної таблиці наступний-останній стовпець періодичної таблиці – середня частина періодичної таблиці. Коли ви переходите через періодичну таблицю, атомні радіуси зменшуються; у міру того, як ви спускаєтеся по періодичній таблиці, атомні радіуси зростають.

Російські назви багатьох елементів звучать зовсім інакше, ніж латинські, але що поробиш – хімічні символи проходить заучувати напам'ять, як заучують латинські терміни студенти-медики, майбутні лікарі.

Цілком ясно, що запам'ятати відразу всі символи та назви елементів (а їх зараз відомо 114) – завдання непосильне. Тому для початку можна обмежитися найпоширенішими:

Деякі характеристики елементів пов'язані зі своїми становищем на періодичної таблиці. Які елементи мають хімічні властивості, аналогічні до властивостей магнію? натрій фтор кальцій барій селен. Хімічні елементи розташовані на діаграмі, яка називається періодичною таблицею. . Які елементи мають хімічні властивості, аналогічні до властивостей літію?

Натрій кальцій берилій барій калій. . Які елементи мають хімічні властивості, аналогічні до властивостей хлору? Щоб ви зрозуміли матеріал у цьому розділі, ви повинні переглянути значення наступних жирних термінів та запитати себе, як вони ставляться до тем у цьому розділі.

Назви та символи хімічних елементів

§ 4. Хімічні знаки та формули

До символьних моделей хімії відносять знаки або символи хімічних елементів, формули речовин і рівняння хімічних реакцій, що лежать в основі «хімічної писемності». Її основоположником є ​​шведський хімік Єнс Якоб Берцеліус. Писемність Берцеліуса будується найважливішому з хімічних понять – «хімічний елемент». Хімічним елементом називають вид однакових атомів.

Елемент - це речовина, яку не можна розбити більш прості хімічні речовини. Відомо лише близько 90 природних елементів. Вони мають різний достаток на Землі та в тілі. Кожен елемент має одно- або дволітерний хімічний символ. Сучасна атомна теорія стверджує, що найменша частина є атомом. Окремі атоми дуже малі, близько 10 -10 м у діаметрі. Більшість елементів існують у чистому вигляді як окремі атоми, але деякі існують як двоатомні молекули.

Самі атоми складаються із субатомних частинок. Електрон є крихітною субатомною частинкою з негативним зарядом. Протон має позитивний заряд і, хоч і малий, набагато більше електрона. Нейтрон також є набагато більшим, ніж електрон, але не має електричного заряду.

Берцеліус запропонував позначати хімічні елементи першою літерою їхніх латинських назв. Так символом кисню стала перша літера його латинської назви: кисень – О (читається «о», тому що латинська назва цього елемента oxygenium). Відповідно водень отримав символ H (читається «аш», тому що латинська назва цього елемента hydrogenium), вуглець – С (читається «це», тому що латинська назва цього елемента carboneum). Проте латинські назви хрому ( chromium), хлору ( chlorum) та міді ( cuprum) так само, як і вуглецю, починаються на "С". Як же бути? Берцеліус запропонував геніальне рішення: такі символи записувати першою та однією з наступних літер, найчастіше другою. Так, хром позначається Сr (читається "хром"), хлор - Cl (читається "хлор"), мідь - Cu (читається "купрум").

Протони, нейтрони та електрони мають специфічне розташування в атомі. Протон і нейтрони перебувають у центрі атома, згруповані у ядро. Електрони знаходяться у нечітких хмарах навколо ядра. Кожен елемент має характеристичну кількість протонів у своєму ядрі. Ця кількість протонів є атомним номером елемента. Елемент може мати різну кількість нейтронів у ядрах його атомів; такі атоми називаються ізотопами. Два ізотопи водню є дейтерієм, з протоном і нейтроном у його ядрі і тритієм з протоном та двома нейтронами у його ядрі.

Російські та латинські назви, знаки 20 хімічних елементів та їх вимови наведені у табл. 2.

У нашій таблиці вмістилося лише 20 елементів. Щоб побачити всі 110 елементів, відомих на сьогоднішній день, потрібно подивитися в таблицю хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Таблиця 2

Назви та символи деяких хімічних елементів

Найчастіше до складу речовин входять атоми кількох хімічних елементів. Зобразити найдрібнішу частинку речовини, наприклад, молекулу, можна за допомогою моделей-кульок так, як ви це робили на попередньому уроці. На рис. 33 зображені об'ємні моделі молекул води (а), сірчистого газу (б), метану (В)та вуглекислого газу (г).

Яка маса електрона в одиницях атомної маси? У виносці у цьому розділі альфа-частка була визначена як частка з 2 протонами та 2 нейтронами. Яка маса у грамах альфа-частинки? Якою є атомна маса міфічного світу? Оскільки розподіл ізотопів по-різному на різних планетах у сонячній системі, середня атомна маса будь-якого елемента відрізняється від планети до планети. Якою є атомна маса водню на Меркурій? Що є ще хімічні елементи?

І хоча відповідь на це питання була простою для проголошення, питання виникають ще більш цікавими: чи можемо ми виявити або створити нескінченну кількість хімічних елементів? Для чого вони будуть служити нам? Як вибираються їхні імена та символи? хімічні речовини?

Найчастіше позначення речовин хіміки користуються не матеріальними моделями, а знаковими. За допомогою символів хімічних елементів та індексів записуються формули речовин. Індекс показує, скільки атомів цього елемента входить до складу молекули речовини. Він записується внизу праворуч від знака хімічного елемента. Наприклад, формули згаданих вище речовин записують так: Н 2 Про, SO 2 CH 4 CO 2 .

Хімічна формула – основна знакова модель нашої науці. Вона має дуже важливу для хіміка інформацію. Хімічна формула показує: - конкретну речовину; одну частину цієї речовини, наприклад, одну молекулу; якісний складречовини, тобто. атоми яких елементів входять до складу цієї речовини; кількісний склад, тобто. скільки атомів кожного елемента входить до складу молекули речовини.

За формулою речовини можна визначити, просте воно або складне.

Простими речовинами називають речовини, що з атомів одного елемента. Складні речовини утворені атомами двох або більше елементів.

Наприклад, водень Н 2 , залізо Fe, кисень О 2 – прості речовини, а вода Н 2 О, вуглекислий газ СО 2 та сірчана кислота H 2 SO 4 – складні.

1. Знаки яких хімічних елементів містять велику літеру С? Запишіть їх і промовте.

2. З табл. 2 випишіть окремо знаки елементів-металів та елементів-неметалів. Вимовте їхні назви.

3. Що таке хімічна формула? Запишіть формули наступних речовин:

а) сірчаної кислоти, якщо відомо, що до складу її молекули входять два атоми водню, один атом сірки та чотири атоми кисню;

б) сірководню, молекула якого складається з двох атомів водню та одного атома сірки;

в) сірчистого газу, молекула якого містить один атом сірки та два атоми кисню.

4. Що поєднує всі ці речовини?

Виготовте з пластиліну об'ємні моделі молекул наступних речовин:

а) аміаку, молекула якого містить один атом азоту та три атоми водню;

б) хлороводню, молекула якого складається з одного атома водню та одного атома хлору;

в) хлору, молекула якого складається із двох атомів хлору.

Напишіть формули цих речовин та прочитайте їх.

5. Наведіть приклади перетворень, коли вапняна вода є речовиною, що визначається, а коли – реактивом.

6. Проведіть домашній експеримент із визначенням крохмалю у продуктах харчування. Який реактив ви використовували у своїй?

7. На рис. 33 зображено моделі молекул чотирьох хімічних речовин. Скільки хімічних елементів утворюють ці речовини? Запишіть їхні символи та вимовте їхні назви.

8. Візьміть пластилін чотирьох кольорів. Скачайте найменші кульки білого кольору – це моделі атомів водню, сині кульки більше – моделі атомів кисню, чорні кульки – моделі атомів вуглецю і, нарешті, найбільші кульки жовтого кольору – моделі атомів сірки. (Звичайно, колір атомів ми вибрали умовно для наочності.) За допомогою кульок-атомів виготовте об'ємні моделі молекул, показаних на рис. 33.

; 2) 9-й клас. Перша частина курсу... з високого стартуз опорою...

Якщо таблиця Менделєєва видається вам складною для розуміння, ви не самотні! Хоча буває непросто зрозуміти її принципи, уміння працювати з нею допоможе щодо природничих наук. Для початку вивчіть структуру таблиці та те, яку інформацію можна дізнатися з неї про кожний хімічний елемент. Потім можна розпочати вивчення властивостей кожного елемента. І, нарешті, з допомогою таблиці Менделєєва можна визначити число нейтронів у атомі тієї чи іншої хімічного елемента.

Кроки

Частина 1

Таблиця Менделєєва, або періодична система хімічних елементів, починається в лівому верхньому кутку і закінчується в кінці останнього рядка таблиці (у правому нижньому кутку). Елементи в таблиці розташовані ліворуч у порядку зростання їх атомного номера. Атомний номер показує скільки протонів міститься в одному атомі. З іншого боку, зі збільшенням атомного номера зростає і атомна маса. Таким чином, розташування того чи іншого елемента в таблиці Менделєєва можна визначити його атомну масу.

1. Як видно, кожен наступний елемент містить один протон більше, ніж попередній елемент.Це очевидно, якщо подивитися на атомні номери. Атомні номери зростають на один під час руху зліва направо. Оскільки елементи розташовані за групами, деякі осередки таблиці залишаються порожніми.

   • Наприклад, перший рядок таблиці містить водень, який має атомний номер 1, і гелій з атомним номером 2. Однак вони розташовані на протилежних краях, оскільки належать до різних груп.

2. Дізнайтеся про групи, які включають елементи зі схожими фізичними і хімічними властивостями. Елементи кожної групи розміщуються у відповідній вертикальній колонці. Як правило, вони позначаються одним кольором, що допомагає визначити елементи зі схожими фізичними та хімічними властивостями та передбачити їхню поведінку. Усі елементи тієї чи іншої групи мають однакову кількість електронів на зовнішній оболонці.

   • Гідроген можна віднести як до групи лужних металів, так і до групи галогенів. У деяких таблицях його вказують у обох групах.
   • Найчастіше групи пронумеровані від 1 до 18, і номери ставляться вгорі чи внизу таблиці. Номери можуть бути вказані римськими (наприклад, IA) або арабськими (наприклад, 1A або 1) цифрами.
   • При русі вздовж колонки зверху вниз кажуть, що ви переглядаєте групу.

3. Дізнайтеся, чому в таблиці є порожні комірки.Елементи впорядковані не тільки відповідно до їх атомного номера, але і по групах (елементи однієї групи мають схожі фізичні та хімічні властивості). Завдяки цьому можна легше зрозуміти, як поводиться той чи інший елемент. Проте зі зростанням атомного номера який завжди перебувають елементи, які потрапляють у відповідну групу, у таблиці зустрічаються порожні осередки.

   • Наприклад, перші 3 рядки мають порожні осередки, оскільки перехідні метали зустрічаються лише з атомного номера 21.
   • Елементи з атомними номерами з 57 по 102 відносяться до рідкісноземельних елементів, і зазвичай їх виносять в окрему підгрупу в правому нижньому куті таблиці.

4. Кожен рядок таблиці є періодом.Усі елементи одного періоду мають однакове число атомних орбіталей, у яких розташовані електрони в атомах. Кількість орбіталей відповідає номеру періоду. Таблиця містить 7 рядків, тобто 7 періодів.

   • Наприклад, атоми елементів першого періоду мають одну орбіталь, а атоми елементів сьомого періоду – 7 орбіталей.
   • Як правило, періоди позначаються цифрами від 1 до 7 зліва таблиці.
   • При русі вздовж рядка ліворуч кажуть, що ви «переглядаєте період».

5. Навчіться розрізняти метали, металоїди та неметали.Ви краще розумітимете властивості того чи іншого елемента, якщо зможете визначити, до якого типу він відноситься. Для зручності в більшості таблиць метали, металоїди та неметали позначаються різними кольорами. Метали знаходяться у лівій, а неметали – у правій частині таблиці. Металоїди розташовані між ними.

   Частина 2

   Позначення елементів

   1. Кожен елемент позначається однією або двома латинськими літерами.Як правило, символ елемента наведено великими літерами у центрі відповідного осередку. Символ є скороченою назвою елемента, яка збігається в більшості мов. При проведенні експериментів та роботі з хімічними рівняннями зазвичай використовуються символи елементів, тому корисно їх пам'ятати.

      • Зазвичай символи елементів є скороченням їхньої латинської назви, хоча для деяких, особливо нещодавно відкритих елементів, вони отримані із загальноприйнятої назви. Наприклад, гелій позначається символом He, що близько до загальноприйнятої назви здебільшого мов. У той самий час залізо позначається як Fe, що скороченням його латинської назви.

   2. Зверніть увагу на повну назву елемента, якщо вона наведена у таблиці.Це ім'я елемента використовується у звичайних текстах. Наприклад, «гелій» та «вуглець» є назвами елементів. Зазвичай, хоч і не завжди, повні назвиелементів вказуються під їхнім хімічним символом.

      • Іноді у таблиці не вказуються назви елементів та наводяться лише їхні хімічні символи.

   3. Знайдіть атомний номер.Зазвичай атомний номер елемента розташований зверху відповідного осередку, посередині або в кутку. Він також може знаходитися під символом або назвою елемента. Елементи мають атомні номери від 1 до 118.

      • Атомний номер завжди є цілим числом.

   4. Пам'ятайте, що атомний номер відповідає числу протонів в атомі.Усі атоми тієї чи іншої елемента містять однакову кількість протонів. На відміну від електронів кількість протонів в атомах елемента залишається постійним. Інакше вийшов би інший хімічний елемент!

      • За атомним номером елемента можна визначити кількість електронів і нейтронів в атомі.

   5. Зазвичай кількість електронів дорівнює числу протонів.Винятком є ​​той випадок, коли атом іонізовано. Протони мають позитивний, а електрони – негативний заряд. Оскільки атоми зазвичай нейтральні, вони містять однакову кількість електронів та протонів. Тим не менш, атом може захоплювати електрони або втрачати їх, і в цьому випадку він іонізується.

      • Іони мають електричний заряд. Якщо в іоні більше протонів, то він має позитивний заряд, і в цьому випадку після символу елемента ставиться знак плюс. Якщо іон містить більше електронів, має негативний заряд, що позначається знаком «мінус».
      • Знаки «плюс» та «мінус» не ставляться, якщо атом не є іоном.

Інструкція

Періодична система є багатоповерховий «будинок», в якому розташовується велика кількістьквартир. Кожен «мешканець» або у власній квартирі під певним номером, який є постійним. Крім цього, елемент має «прізвище» або назву, наприклад кисень, бор або азот. Крім цих даних у кожній «квартирі» або зазначена така інформація, як відносна атомна маса, яка може мати точні або заокруглені значення.

Як у будь-якому будинку, тут є «під'їзди», а саме гурти. Причому в групах елементи розташовуються ліворуч та праворуч, утворюючи . Залежно від того, з якого боку їх більше, той називається головним. Інша підгрупа відповідно буде побічною. Також у таблиці є «поверхи» чи періоди. Причому періоди можуть бути як більшими (складаються з двох рядів), так і малими (мають лише один ряд).

По таблиці можна показати будову атома елемента, кожен з яких має позитивно заряджене ядро, що складається з протонів і нейтронів, а також негативно заряджених електронів, що обертаються навколо нього. Число протонів і електронів чисельно збігається і визначається таблиці за порядковим номером елемента. Наприклад, хімічний елемент сірка має №16, отже, матиме 16 протонів та 16 електронів.

Щоб визначити кількість нейтронів (нейтральних частинок, також розташованих у ядрі) відніміть від відносної атомної маси елемента його порядковий номер. Наприклад, залізо має відносну атомну масу, що дорівнює 56 і порядковий номер 26. Отже, 56 – 26 = 30 протонів у заліза.

Електрони знаходяться на різній відстані від ядра, утворюючи електронні рівні. Щоб визначити кількість електронних (або енергетичних) рівнів, потрібно подивитися на номер періоду, в якому міститься елемент. Наприклад, алюміній знаходиться у 3 періоді, отже, у нього буде 3 рівні.

За номером групи (але лише для головної підгрупи) можна визначити найвищу валентність. Наприклад, елементи першої групи головної підгрупи (літій, натрій, калій тощо) мають валентність 1. Відповідно, елементи другої групи (берилій, магній, кальцій тощо) матимуть валентність рівну 2.

Також у таблиці можна проаналізувати властивості елементів. Зліва направо металеві властивості слабшають, а неметалеві посилюються. Це добре видно з прикладу 2 періоду: починається лужним металом натрієм, потім лужноземельний метал магній, після нього амфотерний елемент алюміній, потім неметали кремній, фосфор, сірка і закінчується період газоподібними речовинами – хлором та аргоном. У наступному періоді спостерігається аналогічна залежність.

Зверху вниз також спостерігається закономірність – металеві властивості посилюються, а неметалеві слабшають. Тобто, наприклад, цезій набагато активніший у порівнянні з натрієм.

2.1. Хімічна мова та її частини

Людство використовує багато різних мов. Крім природних мов(японської, англійської, російської – всього понад 2,5 тисячі), існують ще й штучні мовинаприклад, есперанто. Серед штучних мов виділяються мовирізних наук. Так, у хімії використовується свій, хімічна мова.
Хімічна мова– система умовних позначень та понять, призначена для короткого, ємного та наочного запису та передачі хімічної інформації.
Повідомлення, написане на більшості природних мов, поділяється на речення, речення – на слова, а слова – на літери. Якщо речення, слова та літери ми назвемо частинами мови, тоді ми зможемо виділити аналогічні частини і в хімічній мові (таблиця 2).

Таблиця 2.Частини хімічної мови

Будь-якою мовою опанувати відразу неможливо, це стосується і хімічної мови. Тому поки ви познайомитеся тільки з основами цієї мови: вивчіть деякі "літери", навчитеся розуміти сенс "слів" та "пропозицій". Наприкінці цього розділу ви познайомитеся з назвамихімічних речовин – невід'ємна частина хімічної мови. У міру вивчення хімії ваше знання хімічної мови розширюватиметься та поглиблюватиметься.

ХІМІЧНА МОВА.
1. Які штучні мови ви знаєте (крім названих у тексті підручника)?
2.Чим природні мови відрізняються від штучних?
3.Як ви вважаєте, чи можна при описі хімічних явищ обходитися без використання хімічної мови? Якщо ні, чому? Якщо так, то в чому полягатимуть переваги, а в чому недоліки такого опису?

Символ хімічного елемента означає сам елемент або один атом цього елемента.
Кожен такий символ є скороченою латинською назвою хімічного елемента, що складається з однієї або двох літер латинського алфавіту (латинський алфавіт див. у додатку 1). Символ пишеться з великої літери. Символи, а також російські та латинські назви деяких елементів, наведені в таблиці 3. Там же наведено відомості про походження латинських назв. Загального правилавимови символів немає, у таблиці 3 наводиться і " читання " символу, тобто, як і символ читається у хімічної формулі.

Замінювати символом назву елемента в мовленні не можна, а в рукописних або друкованих текстах це допускається, але не рекомендується. В даний час відомо 110 хімічних елементів, у 109 з них є назви та символи, затверджені Міжнародним союзом теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК).
У таблиці 3 наведена інформація лише про 33 елементи. Це ті елементи, які при вивченні хімії вам зустрінуться насамперед. Російські назви (в алфавітному порядку) та символи всіх елементів наведені у додатку 2.

Таблиця 3.Назви та символи деяких хімічних елементів

Для позначення хімічних речовин використовують хімічні формули.

Для молекулярних речовин хімічна формула може позначати одну молекулу цієї речовини.
Інформація про речовину може бути різною, тому існують різні типи хімічних формул.
Залежно від повноти інформації хімічні формули поділяються на чотири основні типи: найпростіші, молекулярні, структурніі просторові.

Підрядкові індекси у найпростішій формулі немає спільного дільника.
Індекс "1" у формулах не ставиться.
Приклади найпростіших формул: вода – Н 2 О, кисень – О, сірка – S, оксид фосфору – P 2 O 5 , бутан – C 2 H 5 , фосфорна кислота – H 3 PO 4 , хлорид натрію (кухонна сіль) – NaCl.
Найпростіша формула води (Н2О) показує, що до складу води входить елемент водень(Н) та елемент кисень(О), причому в будь-якій порції (порція – частина чого-небудь, що може бути розділено без втрати своїх властивостей.) води число атомів водню вдвічі більше від кількості атомів кисню.
Число частинок, у тому числі й число атомів, позначається латинською літерою N. Позначивши кількість атомів водню – N H , а число атомів кисню – N O , ми можемо записати, що

Або N H: N O = 2:1.

Найпростіша формула фосфорної кислоти (Н3РО4) показує, що до складу фосфорної кислоти входять атоми водню, атоми фосфорута атоми кисню, причому відношення чисел атомів цих елементів у будь-якій порції фосфорної кислоти дорівнює 3:1:4, тобто

N H: N P: N O = 3: 1: 4.

Найпростіша формула може бути складена для будь-якої індивідуальної хімічної речовини, а для молекулярної речовини, крім того, може бути складена молекулярна формула.

Приклади молекулярних формул: вода – H 2 O, кисень – O 2 , сірка – S 8 , оксид фосфору – P 4 O 10 , бутан – C 4 H 10 , фосфорна кислота – H 3 PO 4 .

У немолекулярних речовин молекулярних формул немає.

Послідовність запису символів елементів у найпростіших і молекулярних формулах визначається правилами хімічної мови, з якими ви познайомитеся з вивчення хімії. На інформацію, що передається цими формулами, послідовність символів впливу не надає.

Зі знаків, що відображають будову речовин, ми будемо використовувати поки що тільки валентний штрих("Рисунок"). Цей знак показує наявність між атомами так званої ковалентного зв'язку(що це за тип зв'язку та які його особливості, ви скоро дізнаєтесь).

У молекулі води атом кисню пов'язаний простими (одинарними) зв'язками із двома атомами водню, а атоми водню між собою пов'язані. Саме це показує структурна формула води.

Інший приклад: молекула сірки S8. У цій молекулі 8 атомів сірки утворюють восьмичленний цикл, у якому кожен атом сірки пов'язаний із двома іншими атомами простими зв'язками. Порівняйте структурну формулу сірки з об'ємною моделлю молекули, показаної на рис. 3. Зверніть увагу, що структурна формула сірки не передає форму її молекули, а показує лише послідовність з'єднання атомів ковалентними зв'язками.

Структурна формула фосфорної кислоти показує, що в молекулі цієї речовини один із чотирьох атомів кисню пов'язаний лише з атомом фосфору подвійним зв'язком, а атом фосфору, у свою чергу, пов'язаний ще з трьома атомами кисню простими зв'язками. Кожен із цих трьох атомів кисню, крім того, пов'язаний простим зв'язком з одним із трьох наявних у молекулі атомів водню.

Порівняйте наведену нижче об'ємну модель молекули метану з його просторовою, структурною та молекулярною формулою:

У просторовій формулі метану клиноподібні валентні штрихи як би в перспективі показують, який з атомів водню знаходиться "ближчий до нас", а який "далі від нас".

Іноді у просторовій формулі вказують довжини зв'язків та значення кутів між зв'язками у молекулі, як це показано на прикладі молекули води.

Немолекулярні речовини містять молекул. Для зручності проведення хімічних розрахунків у немолекулярній речовині виділяють так звану формульну одиницю.

Приклади складу формульних одиниць деяких речовин: 1) діоксид кремнію (кварцовий пісок, кварц) SiO 2 – формульна одиниця складається з одного атома кремнію та двох атомів кисню; 2) хлорид натрію (кухонна сіль) NaCl – формульна одиниця складається з одного атома натрію та одного атома хлору; 3) залізо Fe – формульна одиниця складається з одного атома заліза. Як і молекула, формульна одиниця – найменша порція речовини, що зберігає його хімічні властивості.

Таблиця 4

Інформація, що передається формулами різних типів

Розглянемо тепер з прикладів, яку інформацію дають нам формули різних типів.

1. Речовина: оцтова кислота. Найпростіша формула – СН 2 Про, молекулярна формула – C 2 H 4 O 2 структурна формула

Найпростіша формулакаже нам, що
1) до складу оцтової кислоти входить вуглець, водень та кисень;
2) у цій речовині число атомів вуглецю належить до атомів водню і до атомів кисню, як 1:2:1, тобто N H: N C: N O=1:2:1.
Молекулярна формуладодає, що
3) у молекулі оцтової кислоти – 2 атоми вуглецю, 4 атоми водню та 2 атоми кисню.
Структурна формуладодає, що
4, 5) у молекулі два атоми вуглецю пов'язані між собою простим зв'язком; один із них, крім цього, пов'язаний із трьома атомами водню, з кожним простим зв'язком, а інший – із двома атомами кисню, з одним – подвійним зв'язком, а з іншим – простий; останній атом кисню пов'язаний ще простим зв'язком із четвертим атомом водню.

2. Речовина: хлорид натрію. Найпростіша формула – NaCl.
1) До складу хлориду натрію входить натрій та хлор.
2) У цій речовині число атомів натрію дорівнює числу атомів хлору.

3. Речовина: залізо. Найпростіша формула – Fe.
1) До складу цієї речовини входить лише залізо, тобто ця проста речовина.

4. Речовина: триметафосфорна кислота . Найпростіша формула – HPO 3 , молекулярна формула – H 3 P 3 O 9 , структурна формула

1) До складу триметафосфорної кислоти входить водень, фосфор та кисень.
2) N H: N P: N O=1:1:3.
3) Молекула складається з трьох атомів водню, трьох атомів фосфору та дев'яти атомів кисню.
4, 5) Три атоми фосфору і три атоми кисню, чергуючись, утворюють шестичленний цикл. Усі зв'язки у циклі прості. Кожен атом фосфору, крім того, пов'язаний ще з двома атомами кисню, причому з одним подвійним зв'язком, а з іншим простий. Кожен із трьох атомів кисню, пов'язаних простими зв'язками з атомами фосфору, пов'язаний ще простим зв'язком з атомом водню.

Таблиця 5.Приклади формул різних типів для деяких речовин-

Як користуватися таблицею Менделєєва? Для непосвяченої людини читати таблицю Менделєєва – все одно, що для гнома дивитись на давні руни ельфів. А таблиця Менделєєва може розповісти про світ дуже багато.

Крім того, що співслужить вам службу на іспиті, вона ще й просто незамінна при вирішенні величезної кількості хімічних та фізичних завдань. Але як її читати? На щастя, сьогодні цьому мистецтву може навчитися кожен. У цій статті розповімо, як зрозуміти таблицю Менделєєва.

p align="justify"> Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - це класифікація хімічних елементів, яка встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра.

Історія створення Таблиці

Дмитро Іванович Менделєєв був не простим хіміком, якщо хтось так думає. Це був хімік, фізик, геолог, метролог, еколог, економіст, нафтовик, повітроплавець, приладобудівник та педагог. За своє життя вчений встиг провести фундаментально багато досліджень у різних галузях знань. Наприклад, поширена думка, що саме Менделєєв обчислив ідеальну міцність горілки – 40 градусів.

Не знаємо, як Менделєєв ставився до горілки, але відомо, що його дисертація на тему «Міркування про з'єднання спирту з водою» не мала до горілки жодного відношення і розглядала концентрації спирту від 70 градусів. За всіх заслугах вченого, відкриття періодичного закону хімічних елементів – одного з фундаментальних законів природи, принесло йому найширшу популярність.

Існує легенда, згідно з якою періодична система приснилася вченому, після чого йому залишилося лише доопрацювати ідею. Але, якби все було так просто. Дана версія про створення таблиці Менделєєва, мабуть, не більше ніж легенда. На питання про те, як було відкрито таблицю, сам Дмитро Іванович відповідав: « Я над нею, може, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом... готово»

У середині XIX століття спроби впорядкувати відомі хімічні елементи (відомо було 63 елементи) паралельно робилися кількома вченими. Наприклад, в 1862 Олександр Еміль Шанкуртуа розмістив елементи вздовж гвинтової лінії і відзначив циклічне повторення хімічних властивостей.

Хімік та музикант Джон Олександр Ньюлендс запропонував свій варіант періодичної таблиці у 1866 році. Цікавим є той факт, що в розташуванні елементів учений намагався виявити якусь містичну музичну гармонію. Серед інших спроб була спроба Менделєєва, яка увінчалася успіхом.

У 1869 була опублікована перша схема таблиці, а день 1 березня 1869 вважається днем ​​відкриття періодичного закону. Суть відкриття Менделєєва у тому, що властивості елементів із зростанням атомної маси змінюються не монотонно, а періодично.

Перший варіант таблиці містив всього 63 елементи, але Менделєєв зробив ряд дуже нестандартних рішень. Так, він здогадався залишати в таблиці місце ще для невідкритих елементів, а також змінив атомні маси деяких елементів. Принципова правильність закону, виведеного Менделєєвим, підтвердилася дуже швидко, після відкриття галію, скандію та германію, існування яких було передбачено вченим.

Сучасний вид таблиці Менделєєва

Нижче наведемо саму таблицю

Сьогодні для впорядкування елементів замість атомної ваги (атомної маси) використовують поняття атомного числа (числа протонів в ядрі). У таблиці міститься 120 елементів, які розташовані зліва направо у порядку зростання атомного числа (числа протонів)

Стовпці таблиці є так звані групи, а рядки – періоди. У таблиці 18 груп та 8 періодів.

1. Металеві властивості елементів при русі вздовж періоду зліва направо зменшуються, а в зворотному напрямку- Збільшуються.
2. Розміри атомів при переміщенні зліва направо вздовж періодів зменшуються.
3. Під час руху зверху вниз по групі збільшуються відновлювальні металеві властивості.
4. Окисні та неметалічні властивості при русі вздовж періоду зліва направо збільшуються.

Що ми дізнаємося про елемент таблиці? Наприклад, візьмемо третій елемент таблиці – літій, і розглянемо його докладно.

Насамперед ми бачимо сам символ елемента та його назву під ним. У лівому верхньому куті знаходиться атомний номер елемента, в порядку якого елемент розташований в таблиці. Атомний номер, як було зазначено, дорівнює числу протонів в ядрі. Число позитивних протонів, як правило, дорівнює кількості негативних електронів в атомі (за винятком ізотопів).

Атомна маса вказана під атомним числом (у цьому варіанті таблиці). Якщо округлити атомну масу до найближчого цілого, ми отримаємо так зване масове число. Різниця масового числа та атомного числа дає кількість нейтронів у ядрі. Так, число нейтронів у ядрі гелію дорівнює двом, а у літію – чотирьом.

Ось і закінчився наш курс "Таблиця Менделєєва для чайників". На завершення, пропонуємо вам переглянути тематичне відео, і сподіваємося, що питання про те, як користуватися періодичною таблицею Менделєєва, стало вам більш зрозумілим. Нагадуємо, що вивчати новий предмет завжди ефективніше не одному, а за допомогою досвідченого наставника. Саме тому ніколи не варто забувати про студентський сервіс, який з радістю поділиться з вами своїми знаннями та досвідом.