Види молекулярних зв'язків. Типи підрядного зв'язку у словосполученнях. Параметри хімічного зв'язку

Ковалентний зв'язок – це зв'язок між двома атомами з допомогою утворення загальної електронної пари.

Ковалентний неполярний зв'язок– цей зв'язок між атомами з рівною

електронегативністю.Наприклад: Н 2, О 2, N 2, Cl 2 і т. д. Дипольний момент таких зв'язків дорівнює нулю.

Ковалентний полярний зв'язок – цей зв'язок між атомами з різною електронегативністю.Зона перекриття електронних хмар зміщується у бік більш електронегативного атома.

Наприклад, Н–Cl (Н б+ →Cl б–).

Ковалентний зв'язок має властивості:

- насичуваності - здатності атома утворювати кількість хімічних зв'язків, що відповідають його валентності;

- спрямованості – перекриття електронних хмар відбувається у напрямку, що забезпечує максимальну щільність перекриття.

Іонний зв'язок – це зв'язок між протилежно зарядженими іонами.Її можна як крайній випадок ковалентного полярного зв'язку. Такий зв'язок виникає за великої різниці електронегативностей атомів,

що утворюють хімічний зв'язок. Наприклад, у молекулі NaF різниця

електронегативностей становить 4,0 – 0,93 = 3,07, що призводить до практично повного переходу електрона від натрію до фтору:

Взаємодія іонів протилежного знака не залежить від напрямку, а кулонівські сили не мають властивість насиченості. В силу цього іонний зв'язок не має спрямованості та насичуваності.

Металевий зв'язок– це зв'язок позитивно заряджених іонів металу із вільними електронами.

Більшість металів має ряд властивостей, що мають загальний характер і відрізняються від властивостей інших речовин. Такими властивостями є порівняно високі температури плавлення, здатність до відображення світла, висока тепло- та електропровідність. Це наслідком освіти між атомами металів особливого виду зв'язку – металевого зв'язку.

У атомів металів валентні електрони слабо пов'язані зі своїми ядрами і легко відриватися від них. В результаті цього в кристалічній решітці металу з'являються позитивно заряджені іони металу та «вільні» електрони, електростатична взаємодія яких забезпечує хімічний зв'язок.

Водневий зв'язок– це зв'язок за допомогою атома водню, пов'язаного з високоелектронегативним елементом.

Атом водню, пов'язаний з високоелектронегативним елементом (фтором, киснем, азотом та ін), віддає практично повністю електрон з валентної орбіталі. Вільна орбіталь, що утворилася, може взаємодіяти з неподіленою парою електронів іншого електронегативного атома, в результаті виникає водневий зв'язок. На прикладі молекул води та оцтової кислоти водневий зв'язок показаний штриховими лініями:

Цей зв'язок значно слабший за інші хімічні зв'язки (енергія її утворення 10÷40 кДж/моль). Водневі зв'язки можуть виникати між різними молекулами, так і всередині молекули.

Винятково важливу роль водневий зв'язок відіграє в таких неорганічних речовин, як вода, плавикова кислота, аміак тощо, а також у біологічних макромолекулах.

Ковалентний хімічний зв'язок, його різновиди та механізми освіти. Характеристика ковалентного зв'язку (полярність та енергія зв'язку). Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок

Вчення про хімічний зв'язок є основою всієї теоретичної хімії.

Під хімічним зв'язком розуміють таку взаємодію атомів, яка пов'язує їх у молекули, іони, радикали, кристали.

Розрізняють чотири типи хімічних зв'язків: іонний, ковалентний, металевий і водневий.

Поділ хімічних зв'язків на типи носить умовний характер, оскільки всі вони характеризуються певною єдністю.

Іонний зв'язок можна розглядати як граничний випадок ковалентного полярного зв'язку.

Металевий зв'язок поєднує ковалентну взаємодію атомів за допомогою узагальнених електронів та електростатичне тяжіння між цими електронами та іонами металів.

У речовинах часто відсутні граничні випадки хімічного зв'язку (чи чисті хімічні зв'язки).

Наприклад, фторид літію $LiF$ відносять до іонних сполук. Фактично ж у ньому зв'язок на $80% іонний і на $20% ковалентний. Правильніше тому, очевидно, говорити про рівень полярності (іонності) хімічного зв'язку.

У ряді галогеноводородів $HF-HCl-HBr-HI-HАt$ ступінь полярності зв'язку зменшується, бо зменшується різниця в значеннях електронегативності атомів галогену і водню, і в астатоводороді зв'язок стає майже неполярним $(ЕО(Н) = 2.1; ЕО(At) = 2.2) $.

Різні типи зв'язків можуть утримуватися в тих самих речовинах, наприклад:

1. в основах: між атомами кисню та водню в гідроксогрупах зв'язок полярний ковалентний, а між металом та гідроксогрупою - іонний;
2. у солях кисневмісних кислот: між атомом неметалу та киснем кислотного залишку — ковалентна полярна, а між металом та кислотним залишком — іонна;
3. у солях амонію, метиламонію тощо: між атомами азоту та водню — ковалентна полярна, а між іонами амонію або метиламонію та кислотним залишком — іонна;
4. у пероксидах металів (наприклад, $Na_2O_2$) зв'язок між атомами кисню ковалентний неполярний, а між металом та киснем — іонний тощо.

Різні типи зв'язків можуть переходити одна до одної:

— при електролітичній дисоціації у воді ковалентних з'єднань ковалентний полярний зв'язок перетворюється на іонний;

— при випаровуванні металів металевий зв'язок перетворюється на ковалентний неполярний і т.д.

Причиною єдності всіх типів та видів хімічних зв'язків служить їхня однакова хімічна природа — електронно-ядерна взаємодія. Утворення хімічного зв'язку в будь-якому випадку є результатом електронно-ядерної взаємодії атомів, що супроводжується виділенням енергії.

Способи утворення ковалентного зв'язку. Характеристики ковалентного зв'язку: довжина та енергія зв'язку

Ковалентний хімічний зв'язок - це зв'язок, що виникає між атомами за рахунок утворення загальних електронних пар.

Механізм утворення такого зв'язку може бути обмінним та донорно-акцепторним.

I. Обмінний механізмдіє, коли атоми утворюють загальні електронні пари з допомогою об'єднання неспарених електронів.

1) $H_2$ - водень:

Зв'язок виникає завдяки утворенню загальної електронної пари $s$-електронами атомів водню (перекривання $s$-орбіталей):

2) $HCl$ - хлороводень:

Зв'язок виникає за рахунок утворення загальної електронної пари з $s-$ і $p-$електронів (перекривання $s-p-$орбіталей):

3) $Cl_2$: у молекулі хлору ковалентний зв'язок утворюється за рахунок непарних $p-$електронів (перекривання $p-p-$орбіталей):

4) $N_2$: у молекулі азоту між атомами утворюються три загальні електронні пари:

ІІ. Донорно-акцепторний механізмосвіти ковалентного зв'язку розглянемо з прикладу іона амонію $NH_4^+$.

Донор має електронну пару, акцептор - вільну орбіталь, яку ця пара може зайняти. В іоні амонію всі чотири зв'язки з атомами водню ковалентні: три утворилися завдяки створенню спільних електронних пар атомом азоту та атомами водню за обмінним механізмом, один — за донорно-акцепторним механізмом.

Ковалентні зв'язки можна класифікувати за способом перекривання електронних орбіталей, а також усунення їх до одного з зв'язаних атомів.

Хімічні зв'язки, що утворюються внаслідок перекриття електронних орбіталей вздовж лінії зв'язку, називаються $σ$ -зв'язками (сигма-зв'язками). Сигма-зв'язок дуже міцний.

$p-$Орбіталі можуть перекриватися у двох областях, утворюючи ковалентний зв'язок за рахунок бічного перекривання:

Хімічні зв'язку, які у результаті «бокового» перекриття електронних орбіталей поза лінією зв'язку, тобто. у двох областях, називаються $π$ -зв'язками (пі-зв'язками).

за ступеня зміщеностізагальних електронних пар до одного із зв'язаних ними атомів ковалентний зв'язок може бути полярнийі неполярної.

Ковалентний хімічний зв'язок, що утворюється між атомами з однаковою електронегативністю, називають неполярної.Електронні пари не зміщені до жодного з атомів, т.к. атоми мають однакову ЕО — властивість відтягувати себе валентні електрони з інших атомів. Наприклад:

тобто. за допомогою ковалентного неполярного зв'язку утворені молекули простих речовин-неметалів. Ковалентний хімічний зв'язок між атомами елементів, електронегативності яких різняться полярної.

Довжина та енергія ковалентного зв'язку.

Характерні властивості ковалентного зв'язку- Її довжина та енергія. Довжина зв'язку- Це відстань між ядрами атомів. Хімічний зв'язок тим міцніший, чим менша його довжина. Проте мірою міцності зв'язку є енергія зв'язкуяка визначається кількістю енергії, необхідної для розриву зв'язку. Зазвичай вона вимірюється у кДж/моль. Так, згідно з досвідченими даними, довжини зв'язку молекул $H_2, Cl_2$ і $N_2$ відповідно становлять $0.074, 0.198$ і $0.109$ нм, а енергії зв'язку відповідно дорівнюють $436, 242$ і $946$ кДж/моль.

Іони. Іонний зв'язок

Уявімо, що «зустрічаються» два атоми: атом металу I групи та атом неметалу VII групи. У атома металу на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться єдиний електрон, а атому неметалу не вистачає саме одного електрона, щоб його зовнішній рівень виявився завершеним.

Перший атом легко віддасть другому свій далекий від ядра і слабко пов'язаний із ним електрон, а другий надасть йому вільне місце своєму зовнішньому електронному рівні.

Тоді атом, позбавлений одного свого негативного заряду, стане позитивно зарядженою частинкою, а другий перетвориться на негативно заряджену частинку завдяки отриманому електрону. Такі частки називаються іонами.

Хімічний зв'язок, що виникає між іонами, називається іонним.

Розглянемо утворення цього зв'язку на прикладі добре всім знайомої сполуки хлориду натрію (кухонна сіль):

Процес перетворення атомів на іони зображений на схемі:

Таке перетворення атомів на іони відбувається завжди при взаємодії атомів типових металів і типових неметалів.

Розглянемо алгоритм (послідовність) міркувань під час запису утворення іонного зв'язку, наприклад між атомами кальцію та хлору:

Цифри, що показують число атомів чи молекул, називаються коефіцієнтами, а цифри, що показують число атомів чи іонів у молекулі, називають індексами.

Металевий зв'язок

Ознайомимося про те, як взаємодіють між собою атоми елементів-металів. Метали зазвичай існують не у вигляді ізольованих атомів, а у формі шматка, зливка або металевого виробу. Що утримує атоми металу у єдиному обсязі?

Атоми більшості металів на зовнішньому рівні містять невелику кількість електронів - $ 1, 2, 3 $. Ці електрони легко відриваються, і атоми у своїй перетворюються на позитивні іони. Електрони, що відірвалися, переміщаються від одного іона до іншого, зв'язуючи їх в єдине ціле. З'єднуючись з іонами, ці електрони утворюють тимчасово атоми, потім знову відриваються і вже з'єднуються з іншим іоном і т.д. Отже, в обсязі металу атоми безперервно перетворюються на іони і навпаки.

Зв'язок у металах між іонами за допомогою узагальнених електронів називається металевим.

На малюнку схематично зображено будову фрагмента металу натрію.

При цьому невелика кількість узагальнених електронів пов'язує велику кількість іонів та атомів.

Металевий зв'язок має деяку подібність до ковалентного, оскільки заснований на усуспільненні зовнішніх електронів. Однак при ковалентному зв'язку усуспільнені зовнішні непарні електрони лише двох сусідніх атомів, у той час як при металевому зв'язку в усуспільненні цих електронів беруть участь усі атоми. Саме тому кристали з ковалентним зв'язком крихкі, а з металевим, як правило, пластичні, електропровідні та мають металевий блиск.

Металевий зв'язок характерний як чистих металів, так сумішей різних металів — сплавів, що у твердому і рідкому станах.

Водневий зв'язок

Хімічний зв'язок між позитивно поляризованими атомами водню однієї молекули (або її частини) та негативно поляризованими атомами сильно електронегативних елементів, що мають неподілені електронні пари ($F, O, N$ і рідше $S$ та $Cl$), іншої молекули (або її частини) називають водневою.

Механізм утворення водневого зв'язку має частково електростатичний, частково донорно-акцепторний характер.

Приклади міжмолекулярного водневого зв'язку:

За наявності такого зв'язку навіть низькомолекулярні речовини можуть бути за звичайних умов рідинами (спирт, вода) або газами, що легко зріджуються (аміак, фтороводород).

Речовини з водневим зв'язком мають молекулярні кристалічні ґрати.

Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу та будови

Молекулярна та немолекулярна будова речовин

У хімічні взаємодії вступають не окремі атоми чи молекули, а речовини. Речовина за заданих умов може бути в одному з трьох агрегатних станів: твердому, рідкому або газоподібному. Властивості речовини залежать також від характеру хімічного зв'язку між частинками, що його утворюють, — молекулами, атомами або іонами. За типом зв'язку розрізняють речовини молекулярної та немолекулярної будови.

Речовини, що складаються з молекул, називаються молекулярними речовинами. Зв'язки між молекулами в таких речовинах дуже слабкі, набагато слабші, ніж між атомами всередині молекули, і вже за порівняно низьких температур вони розриваються - речовина перетворюється на рідину і далі на газ (ліхтар йоду). Температури плавлення та кипіння речовин, що складаються з молекул, підвищуються із збільшенням молекулярної маси.

До молекулярних речовин відносяться речовини з атомною структурою ($C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$), серед них є метали та неметали.

Розглянемо Фізичні властивостілужних металів. Відносно мала міцність зв'язку між атомами зумовлює низьку механічну міцність: лужні метали м'які легко ріжуться ножем.

Великі розміри атомів призводять до малої щільності лужних металів: літій, натрій та калій навіть легші за воду. У групі лужних металів температури кипіння та плавлення знижуються зі збільшенням порядкового номера елемента, т.к. розміри атомів збільшуються і слабшають зв'язки.

До речовин немолекулярногобудови відносяться іонні з'єднання. Такою будовою володіє більшість сполук металів з неметалами: всі солі ($NaCl, K_2SO_4$), деякі гідриди ($LiH$) та оксиди ($CaO, MgO, FeO$), основи ($NaOH, KOH$). Іонні (немолекулярні) речовини мають високі температури плавлення та кипіння.

Кристалічні грати

Речовина, як відомо, може існувати у трьох агрегатних станах: газоподібному, рідкому та твердому.

Тверді речовини: аморфні та кристалічні.

Розглянемо, як впливають особливості хімічних зв'язків на властивості твердих речовин. Тверді речовини поділяються на кристалічніі аморфні.

Аморфні речовини не мають чіткої температури плавлення – при нагріванні вони поступово розм'якшуються та переходять у плинний стан. В аморфному стані, наприклад, знаходяться пластилін та різні смоли.

Кристалічні речовини характеризуються правильним розташуванням тих частинок, з яких вони складаються: атомів, молекул та іонів - у певних точках простору. При з'єднанні цих точок прямими лініями утворюється просторовий каркас, що називається кристалічною решіткою. Точки, в яких розміщені частинки кристала, називають вузлами ґрат.

Залежно від типу частинок, розташованих у вузлах кристалічних ґрат, і характеру зв'язку між ними розрізняють чотири типи кристалічних ґрат: іонні, атомні, молекулярніі металеві.

Іонні кристалічні ґрати.

Іонниминазивають кристалічні ґрати, у вузлах яких знаходяться іони. Їх утворюють речовини з іонним зв'язком, яким можуть бути пов'язані як прості іони $Na^(+), Cl^(-)$, і складні $SO_4^(2−), ОН^-$. Отже, іонні кристалічні грати мають солі, деякі оксиди і гідроксиди металів. Наприклад, кристал хлориду натрію складається з позитивних іонів $Na^+$ і негативних $Cl^-$, що утворюють решітку у формі куба. Зв'язки між іонами у такому кристалі дуже стійкі. Тому речовини з іонною решіткою відрізняються порівняно високою твердістю та міцністю, вони тугоплавкі та нелеткі.

Атомні кристалічні ґрати.

Атомниминазивають кристалічні грати, у вузлах яких є окремі атоми. У таких ґратах атоми з'єднані між собою дуже міцними ковалентними зв'язками. Прикладом речовин з таким типом кристалічних ґрат може бути алмаз — одне з алотропних видозмін вуглецю.

Більшість речовин з атомними кристалічними ґратами мають дуже високі температури плавлення (наприклад, у алмазу вона вище $3500°С$), вони міцні і тверді, практично нерозчинні.

Молекулярні кристалічні ґрати.

Молекулярниминазивають кристалічні ґрати, у вузлах яких розташовуються молекули. Хімічні зв'язки у цих молекулах може бути і полярними ($HCl, H_2O$), і неполярними ($N_2, O_2$). Незважаючи на те, що атоми всередині молекул пов'язані міцними ковалентними зв'язками, між самими молекулами діють слабкі сили міжмолекулярного тяжіння. Тому речовини з молекулярними кристалічними ґратами мають малу твердість, низькі температури плавлення, летючі. Більшість твердих органічних сполукмають молекулярні кристалічні ґрати (нафталін, глюкоза, цукор).

Металеві кристалічні ґрати.

Речовини з металевим зв'язком мають металеві кристалічні ґрати. У вузлах таких ґрат знаходяться атоми та іони (то атоми, то іони, в які легко перетворюються атоми металу, віддаючи свої зовнішні електрони «в загальне користування»). Така внутрішня будова металів визначає їх характерні фізичні властивості: ковкість, пластичність, електро- та теплопровідність, характерний металевий блиск.

Словосполучення– це поєднання двох або більше знаменних (самостійних) слів, пов'язаних між собою на основі підрядного зв'язку за змістом та граматично. Словосполучення називають предмети, дії, ознаки тощо. Але точніше, конкретніше, ніж слова: читати – читати вголос, ручка – кулькова ручка, швидко – дуже швидко.

Підрядний зв'язок– зв'язок слів у СС, що пов'язує нерівноправні компоненти, один із яких є головним, а інший – залежним; від головного слова до залежного можна порушити питання.

Типи підрядного зв'язку:

Компоненти словосполучення пов'язані один з одним підпорядковим зв'язком, який буває трьох видів: узгодження, управління, примикання:

1) узгодження- підрядний зв'язок, при якому залежне слово уподібнюється до головногоу його морфологічних ознаках, тобто. при якій форми роду, числа, відмінки залежного слова визначаються відповідними формами стрижневого слова.

Розрізняється узгодження повнеі неповне:

а) за повного узгодження підлегле слово приймає всі форми слова, що підпорядковує, наскільки це дозволяють граматичні категорії обох слів, наприклад: темної ночі (погодження в роді, відмінку та числі); останні хвилини (погодження в відмінку та числі); позначки виставлені (погодження в числі)

б) за неповного узгодження не всі можливості узгодження вичерпані, наприклад: бачу його готовим до від'їзду (узгодження прикметника готовим з займенником його в роді та числі, але не в відмінку; порівн. застарілу конструкцію бачу його готового до від'їзду – з повним погодженням)

Залежне слово за узгодженням може бути виражено:

1) прикметником у будь-якій формі (крім простої порівняльної та побудованої на його базі складової чудової ступенів порівняння), яке узгоджується з головним словом у роді, числі, відмінку

2) займенниковим прикметником (крім його, її, їх)

3) порядковим числительним і числительним один

4) дієприкметником; погодження те саме: прочитану книгу

5) іменником – узгодженим додатком, який узгоджується з головним словом у відмінку та числі (якщо узгоджуване іменник змінюється за числами)

6) кількісними числівниками у непрямих відмінках; узгодження в відмінку, а для слова обидва і в роді: обох дівчаток, обох хлопчиків

2) управління– підпорядкована зв'язок, коли від головного слова залежить іменник чи займенник у формі певного відмінка з прийменником чи ні нього , тобто. при якій залежне слово набуває форми того чи іншого відмінка залежно від граматичної можливості головного слова і значення, що виражається ним. Залежна словоформа залишається незмінною за зміни граматичної форми головного слова, на відміну погодження, де змінюються обидві словоформи одночасно.

При управлінні встановлюються відносини об'єктні, у яких граматично панівне словоназиває дію чи стан, а залежне – об'єкт дії чи носія стану(надіслати листа, читати книгу), і суб'єктні, у яких граматично пануюче слово називає дію чи стан, а залежне – суб'єкт дії чи носія стану ; а також комплетивні (заповнюючі), які в більшості випадків виступають як синтаксично не члени словосполучення, так як головний компонент, зважаючи на його смислову недостатність або невизначеність, не може вживатися в строго певній формі: десять днів, зграя качок, склянка води, стати героєм, починати готуватися, чотири кути, назватися гостем, славитися простаком.

Головне слово при управлінні виражається:

1) дієсловом у будь-якій формі: читаючи книгу

2) іменник: читання книги

3) прикметником: задоволений успіхом

4) кількісним числівником в І. (В.) відмінку: три стільці, п'ять стільців

Залежне слово при управлінні – іменник, займенник і будь-яка частина мови у функції іменника: подивитися на друга

3) примикання- вид підпорядкового зв'язку, при якому до головному слову приєднується незмінне залежне словоабо форма змінного залежного слова, яка має здатність узгодження (інфінітив дієслова, дієприслівникова форма, проста порівняльна ступінь прикметника чи прислівника), тобто. при якому залежне слово є незмінним, ізольованим від системи відмінків через свою належність певної частини мови, залежність від головного слова виражена семантично. Примикати можуть дієприслівники, прислівники та інфінітив.

Головне слово при примиканні:

1) дієслово: бігти швидкий

2) прикметник: дуже швидкий,

3) прислівник: дуже швидко

4) іменник: яйце некруто, штани клеш, старші діти

Залежне слово при примиканні виражається:

1) прислівником, у тому числі у формі ступенів порівняння: йти пішки, пиши швидше

2) дієприслівником: говорив заїкаючись

3) інфінітивом: просив написати

4) порівняльним ступенем прикметника: старші діти

5) незмінним (аналітичним) прикметником: колір хакі

6) займенником прикметника його, її, їх: його дім

7) іменником – неузгодженим додатком: у газеті «Известия»

Атоми більшості елементів немає окремо, оскільки можуть взаємодіяти між собою. У цьому взаємодії утворюються складніші частки.

Природа хімічного зв'язку полягає у дії електростатичних сил, що є силами взаємодії між електричними зарядами. Такі заряди мають електрони та ядра атомів.

Електрони, розташовані на зовнішніх електронних рівнях (валентні електрони) перебуваючи далі від ядра, найслабше з ним взаємодіють, а значить здатні відриватися від ядра. Саме вони відповідають за зв'язування атомів один з одним.

Типи взаємодії у хімії

Типи хімічного зв'язку можна подати у вигляді наступної таблиці:

Характеристика іонного зв'язку

Хімічна взаємодія, що утворюється через тяжіння іонів, що мають різні заряди, називається іонним. Таке відбувається, якщо зв'язувані атоми мають суттєву різницю в електронегативності (тобто здатності притягувати електрони) і електронна пара переходить до електронегативнішого елементу. Результатом такого переходу електронів від одного атома до іншого є утворення заряджених частинок – іонів. Між ними і виникає тяжіння.

Найменшими показниками електронегативності мають типові метали, а найбільшими – типові неметали. Іони, таким чином, утворюються при взаємодії між типовими металами та типовими неметалами.

Атоми металу стають позитивно зарядженими іонами (катіонами), віддаючи електрони зовнішніх електронних рівнів, а неметали приймають електрони, перетворюючись таким чином на негативно зарядженііони (аніони).

Атоми переходять у більш стійкий енергетичний стан, завершуючи свої електронні конфігурації.

Іонний зв'язок ненаправлена ​​і не насичувана, так як електростатична взаємодія відбувається на всі боки, відповідно іон може притягувати іони протилежного знака у всіх напрямках.

Розташування іонів таке, що навколо кожного є певна кількість протилежно заряджених іонів. Поняття «молекула» для іонних сполук сенсу не має.

Приклади освіти

Утворення зв'язку в хлориді натрію (nacl) обумовлено передачею електрона від атома Na до атома Cl з утворенням відповідних іонів:

Na 0 - 1 е = Na + (катіон)

Cl 0 + 1 е = Cl - (аніон)

У хлориді натрію довкола катіонів натрію розташовано шість аніонів хлору, а навколо кожного іону хлору – шість іонів натрію.

При утворенні взаємодії між атомами в сульфіді барію відбуваються такі процеси:

Ba 0 - 2 е = Ba 2+

S 0 + 2 е = S 2-

Віддає свої два електрони сірці внаслідок чого утворюються аніони сірки S 2- і катіони барію Ba 2+ .

Металевий хімічний зв'язок

Число електронів зовнішніх енергетичних рівнів металів невелике, вони легко відриваються від ядра. В результаті такого відриву утворюються іони металу та вільні електрони. Ці електрони називаються "електронним газом". Електрони вільно переміщуються за обсягом металу і постійно зв'язуються та відриваються від атомів.

Будова речовини металу така: кристалічна решітка є кістяком речовини, а між її вузлами електрони можуть вільно переміщатися.

Можна навести такі приклади:

Mg - 2е<->Mg 2+

Cs - e<->Cs +

Ca - 2e<->Ca 2+

Fe - 3e<->Fe 3+

Ковалентна: полярна та неполярна

Найбільш поширеним видом хімічної взаємодії є ковалентний зв'язок. Значення електронегативності елементів, що вступають у взаємодію, відрізняються не різко, у зв'язку з цим відбувається лише зсув загальної електронної пари до більш негативного атома.

Ковалентна взаємодія може утворюватися за обмінним механізмом або за донорно-акцепторним.

Обмінний механізм реалізується, якщо у кожного з атомів є неспарені електрони на зовнішніх електронних рівнях і перекриття атомних орбіталей призводить до виникнення пари електронів, що вже належать обом атомам. Коли ж один з атомів має пару електронів на зовнішньому електронному рівні, а інший — вільну орбіталь, то при перекриванні атомних орбіталей відбувається узагальнення електронної пари та взаємодія щодо донорно-акцепторного механізму.

Ковалентні поділяються за кратністю на:

• прості чи одинарні;
• подвійні;
• потрійні.

Подвійні забезпечують узагальнення одразу двох пар електронів, а потрійні – трьох.

По розподілу електронної щільності (полярності) між атомами, що зв'язуються, ковалентний зв'язок ділиться на:

• неполярну;
• полярну.

Неполярний зв'язок утворюють однакові атоми, а полярний - різні за електронегативністю.

Взаємодія близьких по електронегативності атомів називають неполярним зв'язком. Загальна пара електронів у такій молекулі не притягнута до жодного з атомів, а належить однаково обом.

Взаємодія елементів, що розрізняються по електронегативності, призводить до утворення полярних зв'язків. Загальні електронні пари при такому типі взаємодії притягуються електронегативнішим елементом, але повністю до нього не переходять (тобто утворення іонів не відбувається). В результаті такого зміщення електронної щільності на атомах з'являються часткові заряди: більш електронегативний — негативний заряд, а на менший — позитивний.

Властивості та характеристика ковалентності

Основні характеристики ковалентного зв'язку:

• Довжина визначається відстанню між ядрами атомів, що взаємодіють.
• Полярність визначається зсувом електронної хмари одного з атомів.
• Спрямованість - властивість утворювати орієнтовані у просторі зв'язку і, відповідно, молекули, мають певні геометричні форми.
• Насиченість визначається здатністю утворювати обмежену кількість зв'язків.
• Поляризуемість визначається здатністю змінювати полярність під дією зовнішнього електричного поля.
• Енергія необхідна для руйнування зв'язку, що визначає її міцність.

Прикладом ковалентної неполярної взаємодії можуть бути молекули водню (H2), хлору (Cl2), кисню (O2), азоту (N2) та багато інших.

H· + ·H → H-H молекуламає одинарний неполярний зв'язок,

O: + :O → O=O молекула має подвійну неполярну,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N молекула має потрійну неполярну.

Як приклади ковалентного зв'язку хімічних елементівможна навести молекули вуглекислого (CO2) і чадного (CO) газу, сірководню (H2S), соляної кислоти (HCL), води (H2O), метану (CH4), оксиду сірки (SO2) та багатьох інших.

У молекулі CO2 взаємозв'язок між вуглецем і атомами кисню ковалентна полярна, оскільки електровід'ємний водень притягує до себе електронну щільність. Кисень має два неспарені електрони на зовнішньому рівні, а вуглець може надати для утворення взаємодії чотири валентні електрони. В результаті утворюються подвійні зв'язки та молекула виглядає так: O = C = O.

Для того щоб визначитися з типом зв'язку в тій чи іншій молекулі, достатньо розглянути її атоми. Прості речовини метали утворюють металеву, метали з неметалами - іонну, прості речовини неметали - ковалентну неполярну, а молекули, що складаються з різних неметалів, утворюються за допомогою ковалентного полярного зв'язку.

Для початку потрібно засвоїти, що словосполученням можна вважати лише поєднання слів на основі підпорядкового зв'язку.Що це означає? Один з компонентів, що входять у словосполучення, підпорядковується іншому. Простіше кажучи, від одного слова до іншого можна поставити запитання.

Слово, від якого ставимо питання, – головне. Слово, до якого ставимо запитання, залежне:

Які є типи зв'язку слів у словосполученні? Їх три: узгодження, управління та примикання. Як визначити, якого типу підрядного зв'язку належить конкретне словосполучення? Найпростіше це зробити, якщо визначити, якою частиною мови є залежне слово.

Узгодження

При узгодженні залежне слово – прикметник або слова з ознаками прикметника :

Управління

При управліннізалежне слово – іменник або слова з ознаками іменника :

Примикання

При примиканнізалежне слово – незмінна частина мови . Найчастіше це прислівник, дієприслівник або невизначена форма дієслова .